吉林省通化市梅河口市2025屆高三9月月考試卷化學

高三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1C―12N―14O―16Na―23S―32Cl―35.5Fe―56Zn―65一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合要求)1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期C.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率D.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)2.科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是A.N60是一種新型化合物 B.N60和N2性質(zhì)完全相同C.一個N60分子中有30個N2分子 D.N60和N2混合形成的是混合物3.下列化學用語表示正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可表示，也可表示B.乙炔的球棍模型：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.的電子式為4.下列有關(guān)反應的離子方程式表示正確的是A.將少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中：B.常溫下，向溶液中滴加溶液至：C.用醋酸溶液清洗內(nèi)壁有水垢的儀器：D.向漂白粉溶液中通入過量：5.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是A.第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學方程式為：B.該過程中NO2為催化劑C.第Ⅰ階段每1mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.還原性SO＞HNO26．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及反應進程中能量變化如下圖，則下列敘述中錯誤的是（）A．第①步為吸熱反應，第②③步均為放熱反應（）B．第③步反應為C．該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成D．三步反應中，第①步反應的活化能最大，為總反應的決速反應7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.7g羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為B．含有的中子數(shù)為C．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為D．常溫下，中含有極性鍵的數(shù)目為8．某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用干自來水的消毒，下列說法正確的是（）A．第一電離能： B．Y、W組成的化合物易溶于水C．最簡單氫化物的鍵角： D．W的最高價氧化物的水化物為強酸9．下列說法中正確的是（）A．、、晶胞中微粒均采取分子密堆積B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子（）中的手性碳原子數(shù)為4D．，，都是含有極性鍵的非極性分子10．在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應，如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．Y的熔點比Z的低 B．X、Y、Z最多共面原子數(shù)相同C．X、Y、Z均能發(fā)生水解、還原反應 D．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體11.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應和鹽類水解反應B.制備Na?FeO?反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C.根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?D.若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應該做陽極12.滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。25℃時,用([溶液滴定溶液所得滴定曲線如右圖所示。已知下列說法正確的是A.從①點到②點水的電離程度逐漸增大B.點②所示溶液中：C.點①所示溶液中：D.25℃時H?C?O?的電離常數(shù):13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是A.該裝置是原電池，b極是負極B.該電池工作時，應選用質(zhì)子交換膜C.該電池工作時，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D.電極a反應:14.某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發(fā)生以下兩個反應：①X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)②X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)。反應①的速率可表示為v?=k?c2(X),反應②的速率可表示為(X)(k?、k?為速率常數(shù))。反應體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時間的變化情況如右圖所示。下列說法錯誤的是A.0~10min內(nèi),Y(g)的平均反應速率為B.體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應已平衡C.平衡時，反應②的平衡常數(shù)D.反應①的活化能比反應②的活化能更大15.分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如下圖所示。（700℃左右有兩個吸熱峰。）下列說法錯誤的是A.0~400℃范圍內(nèi)，發(fā)生了化學變化 B.600~800℃范圍內(nèi)，沒有氧化還原反應發(fā)生C.1000℃時，剩余固體的成分為 D.分解生成的氣體可以用于制硫酸第Ⅱ卷（共55分）二、填空題。16.由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵：，還含有少量、等雜質(zhì)），制備海綿鈦一種工藝流程示意如下：已知：鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應的化學方程式為；易水解，只能存于強酸性溶液中?；卮鹣铝袉栴}：（1）浸渣為______。（2）試劑X為______（填化學式），X的作用是______。（3）“操作Ⅱ”為______。（4）“氯化”過程在高溫條件下進行，發(fā)生反應的化學方程式為______。（5）制備海綿鈦中Ar的作用是______。（6）有三種類型晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Ti的價電子排布式為______。②晶胞中白球代表______（填“鈦”或“氧”），該晶體的密度為______（用含a、b、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。17.某小組設(shè)計實驗制備并測定產(chǎn)品純度。實驗（一）制備。用如下裝置制備氯化鐵（部分夾持裝置省略）。已知：易升華，遇水蒸氣易水解。（1）圖中各裝置連接順序是A→______→F（裝置可以重復使用）。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應離子方程式：______。（3）盛放的儀器名稱為______，分液漏斗中橡膠管a的優(yōu)點為______。（4）C中所盛試劑的名稱是______，作用是______。實驗（二）測定樣品的純度。已知：（無色，很穩(wěn)定），AgF易溶于水且完全電離。（5）實驗步驟如下（已知雜質(zhì)均不溶于水或不參與反應）：步驟1：準確稱取5.0g樣品，溶于水，濾去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于錐形瓶中；步驟2：向錐形瓶中加入適量NaF溶液（恰好與鐵離子完全反應），用力振蕩，再加入20.00mL0.1000mol/L溶液（過量）使完全沉淀；步驟3：向其中加入硝基苯，用力振蕩；步驟4：加入幾滴溶液，用0.1000mol/L溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為12.71mL。已知：常溫下，，。①滴定終點時錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為______。②若省略步驟3，測定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______（保留2位有效數(shù)字）。18.還原實現(xiàn)“雙減”目標，涉及反應如下：Ⅰ．；Ⅱ．?；卮鹣铝袉栴}：（1）升高溫度時，將_______(填“增大”“減少”或“不變”)。（2）物質(zhì)的標準摩爾生成焓是指在標準壓力(100kPa)和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該純凈物時的焓變。一些物質(zhì)在298K時的標準摩爾生成焓()如表所示。物質(zhì)()0_______。（3）阿倫尼烏斯公式為(其中k為反應速率常數(shù)，A為比例系數(shù)，R為理想氣體常數(shù)，為反應的活化能，e為自然對數(shù)的底，T為溫度)，反應Ⅰ的速率方程為，，增大體系的壓強，___(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是_______(填“”或“”)；平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是_______。②生成的最佳條件是_______(填序號)。a．220℃，b．220℃，c．320℃，d．320℃，（5）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，充分反應后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)_______(為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。19.人工合成某維生素()的路線如下所示。已知：①；②(R、R′、R″為H原子或烴基)?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機物A與足量反應生成產(chǎn)物的名稱為___________；M中的官能團名稱為___________。（2）B→C的反應類型為___________。（3）D→E的化學方程式為___________。（4）F中含有___________個手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)上含有兩個取代基②能與金屬鈉反應③存在兩個甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯()和為主要原料合成的路線。___________CDAABCADCCBABBB16（1）（2）①.Fe②.將還原為（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）（5）保護氣，防止Ti和Na被氧化（6）①.②.氧③.17（1）CEBDE（2）（3）①.蒸餾燒瓶②.平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強，有利于濃鹽酸順利流（4）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中混有的HCl氣體（5）①.滴入最后半滴，錐形瓶內(nèi)液體變?yōu)檠t色，且半分鐘不恢復原色②.偏小