3.1.2鐵鹽亞鐵鹽-2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版

【良師益友】高一化學(xué)同步教學(xué)資源（人教版2019必修第一冊）第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時鐵鹽、亞鐵鹽學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標一、單選題1．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中加入粉末，下列關(guān)于的敘述中，正確的是（）A．作吸水劑 B．鐵元素化合價降低 C．作氧化劑 D．作還原劑2．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．實驗室配制FeSO4溶液時，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鹽酸 D．硫酸4．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．FeCO3受熱易分解，可用作補血劑B．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸D．FeSO4·7H2O具有還原性，可用作食品包裝中的抗氧化劑5．鐵是典型的變價金屬，下列關(guān)于鐵及其化合物的離子方程式正確的是（）A．與稀鹽酸反應(yīng)：B．醋酸除鐵銹C．溶液與氯水反應(yīng)：D．用溶液腐蝕銅制作電路板：6．下列關(guān)于金屬鐵及其化合物的說法錯誤的是（）A．能與反應(yīng)生成，故鋼瓶不能用于保存液氯B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板，可用于印刷電路板C．在空氣中較難保存D．用溶液檢驗是否變質(zhì)7．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．向某溶液中加入2滴溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有B．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體C．用潔凈的鐵絲蘸取某溶液在酒精燈外焰灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，說明該溶液含鈉離子D．驗證燒堿溶液中是否有，先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有8．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是（）A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鐵粉未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則鐵粉可能變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)9．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是（）A．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+B．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解生成Fe(OH)2C．25℃時，pH＝0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液時，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性10．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。若榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。下列說法不正確的是（）A．維生素C起到了抗氧化作用，作還原劑B．具有還原性能被空氣中氧氣氧化C．在維生素C還原的過程中是氧化產(chǎn)物D．具有氧化性能將維生素C氧化能力提升能力提升二、填空題11．總結(jié)：Fe2+、Fe3+的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有；棕黃色溶液中含有。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為。(3)加硫氰酸鉀KSCN溶液法：向含的溶液中滴加KSCN(aq)，直接出現(xiàn)紅色。12．鐵鹽的氧化性(1)取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察到的現(xiàn)象是銅片，溶液，化學(xué)方程式：。(2)在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液，離子方程式：。13．A、B、C、D是化合物，E、F是單質(zhì)。且A、B、C、D、E均含同一種元素。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)A→D中F體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)；B的化學(xué)式為。(2)C→D的離子方程式為。(3)檢驗D中陽離子的試劑為。(4)D→A的化學(xué)方程式為。14．電子工業(yè)常用的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)溶解的化學(xué)方程式為，其中表現(xiàn)為。A．氧化性

B．還原性(2)一般廢液成分為、和的混合物，想檢驗該廢液中是否含有，可以取少量廢液于試管中，加入(試劑)出現(xiàn)(現(xiàn)象)，確定廢液中含有。從廢液中回收銅，并重新獲得溶液，流程圖如下：若①為過量的鐵粉，則濾渣③中含有的物質(zhì)有；濾液②中加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象有。15．FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔電路板，從蝕刻后的廢液中可回收銅并使蝕刻液再生，流程如圖所示(省略部分物質(zhì))。(1)寫出FeCl3蝕刻銅箔的反應(yīng)的離子方程式。(2)若上述溶液充分反應(yīng)后只含有Fe2+，欲檢驗Fe2+，不合理的操作是。A．加入氫氧化鈉溶液觀察現(xiàn)象B．先加入足量氯水，再加入KSCN溶液C．加入少量酸性KMnO4溶液觀察現(xiàn)象(3)操作Ⅰ的名稱是___________。A．蒸發(fā) B．結(jié)晶 C．過濾 D．分液(4)為了從固體中分離出銅，而加入的試劑X是___________。A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．NaOH參考答案：題號12345678910答案DBAACABBDC1．D【來源】北京市延慶區(qū)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【詳解】FeSO4具有較強的還原性，能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，可以防止食品氧化變質(zhì)，故做還原劑，答案選D。2．B【來源】北京市延慶區(qū)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【詳解】A．、反應(yīng)生成沉淀，、反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，故C錯誤；D．、結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。3．A【來源】上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校東校20232024學(xué)年高二下學(xué)期期末（等級）考試化學(xué)試題【詳解】實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，需要加入還原劑，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以常在溶液中加入少量的鐵粉，答案選A。4．A【來源】專題突破卷03金屬及其化合物2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點通關(guān)卷（江蘇專用）【詳解】A．Fe2+是血紅蛋白的成分，故FeCO3可用作補血劑，與其熱穩(wěn)定性無關(guān)，A符合題意；B．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，利用K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒，B不符合題意；C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以可用鐵制容器貯運濃硝酸，C不符合題意；D．具有還原性，可以與氧氣反應(yīng)，減緩食物的氧化還原反應(yīng)，可用作食品包裝中的抗氧化劑，D不符合題意；故答案為A。5．C【來源】廣東省佛山市20232024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸除鐵銹反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．溶液與氯水反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．用溶液腐蝕銅制作電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。6．A【來源】河南省開封市20232024學(xué)年高一上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試題【詳解】A．常溫下Fe與干燥氯氣不反應(yīng)，則可用鋼瓶儲運液氯，A錯誤；B．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，B正確；C．具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化為Fe(OH)3，較難保存，C正確；D．FeSO4易被氧化為硫酸鐵從而發(fā)生變質(zhì)，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故可用溶液檢驗是否變質(zhì)，D正確；故選A。7．B【來源】廣西三新學(xué)術(shù)聯(lián)盟20232024學(xué)年高一上學(xué)期秋季學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷【詳解】A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色確定不含有Fe3+，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液含有Fe2+，氯水將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，溶液變紅色，A正確；B．要制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，若繼續(xù)加熱膠體會發(fā)生聚沉，B錯誤；C．金屬陽離子的檢驗常用焰色反應(yīng)，溶液中含有鈉離子時，用潔凈的鐵絲蘸取某溶液在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色，C正確；D．驗證燒堿溶液中是否有，先加足量稀硝酸酸化，排除OH、的干擾，再加溶液，有AgCl白色沉淀出現(xiàn)，證明含有，D正確；故選B。8．B【來源】江蘇省梁豐高級中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期4月檢測化學(xué)試題【詳解】A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明還有鐵單質(zhì)，不能說明鐵粉未變質(zhì)，A錯誤；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說明鐵粉未變質(zhì)，B正確；C．滴加氯水時可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則說明鐵粉變質(zhì)了，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，，C錯誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，則說明鐵粉變質(zhì)了，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，D錯誤；故選B。9．D【來源】江蘇省蘇州市20232024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題【詳解】A．該操作無法證明通Cl2之前是否存在Fe2+，應(yīng)該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，即可證明原溶液中存在Fe2+，A錯誤；B．Fe2+易被氧化為Fe3+，保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，B錯誤；C．pH=0的溶液顯酸性，H+、、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，C錯誤；D．Fe2+可被H2O2氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，D正確。故選D。10．C【來源】江蘇省南京市第十二中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期第一次限時檢測化學(xué)試題【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，F(xiàn)e2+失電子作還原劑，在反應(yīng)中被氧化；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，說明維生素C能防止亞鐵離子被氧化，則維生素C和亞鐵離子的性質(zhì)相同，都具有還原性?！驹斀狻緼．維生素C能防止亞鐵離子被氧化，起到了抗氧化作用，作還原劑，故A正確；B．由于飲料中含離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，說明具有還原性能被空氣中氧氣氧化，故B正確；C．在維生素C還原的過程中是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．具有氧化性，作氧化劑，維生素C具有還原性，能將維生素C氧化，故D正確；故選C。11．(1)Fe2+Fe3+(2)Fe2+Fe3+(3)Fe3+【來源】3.1.2鐵的重要化合物【詳解】（1）含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈棕黃色；（2）Fe2+與堿反應(yīng)，先生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速變?yōu)榛揖G色，最終被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；Fe3+與堿反應(yīng)直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)3；（3）Fe3+與KSCN中的SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色。12．(1)被腐蝕由淡黃色變?yōu)闇\綠色Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2(2)由淡黃色變成棕色變藍2Fe3＋＋2I=2Fe2＋＋I2【來源】安徽省阜陽市潁上縣人和私立中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題【詳解】（1）Fe3+具有強氧化性，能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氯化鐵溶液中加入銅片，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，現(xiàn)象：銅片溶解，溶液有黃色變?yōu)榫G色；故答案為溶解或被腐蝕；由淡黃色變?yōu)闇\綠色；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；（2）Fe3+具有強氧化性，I具有強還原性，兩者發(fā)生2Fe3++2I=2Fe2++，碘單質(zhì)是紫黑色固體，溶液顏色由淡黃色變成棕色，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，因此向溶液中加入2滴淀粉溶液，溶液變藍；故答案為由淡黃色變成棕色；變藍；2Fe3++2I=2Fe2++。13．(1)氧化性Fe(OH)2(2)(3)KSCN(4)【來源】山東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)試題【分析】C為紅褐色沉淀，則C為Fe(OH)3，B為Fe(OH)2，B到C為，；C到D為，，D為FeCl3，A為Fe2+的鹽類，D到A，，A為FeCl2，A到D為，，綜上，A為FeCl2，B為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，，D為FeCl3，E為Fe，F(xiàn)為Cl2，以此分析；【詳解】（1）根據(jù)分析，A生成D中，，氯氣體現(xiàn)氧化性，B為Fe(OH)2；故答案為：氧化性；Fe(OH)2；（2）C到D為，；故答案為：；（3）D為FeCl3，用KSCN檢驗溶液中的鐵離子；故答案為：KSCN；（4）D到A，；故答案為：。14．(1)B(2)血紅色(3)鐵、銅白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后紅褐色【來源】上海市市西中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應(yīng)，所以濾渣③為鐵和銅，銅不能與鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，所以濾液⑤為氯化亞鐵和鹽酸混合物，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵?！驹斀狻浚?）FeCl3溶解Cu的反應(yīng)中，Cu的化合價升高，作為還原劑，體現(xiàn)還原性；（2）檢驗該廢液中是否含有Fe3+用KSCN，方法為：可以取少量廢液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子；（3）若①為過量的鐵粉，則濾渣③中含有的物質(zhì)有Cu和Fe；濾液②中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵沉淀，后又轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象有：白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后紅褐色。15．(1)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(2)B(3)C(4)A【來源】上海市高橋中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末化學(xué)試卷【分析】FeCl3溶液與銅箔電路板發(fā)生反應(yīng)：Cu+Fe3+=2Fe2++Cu2+，得到的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl