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文檔簡介
2024-2025學(xué)年上海大學(xué)市北附屬中學(xué)高三高考信息卷(一)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍(lán)色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光,人稱“人造小太陽”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液2、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.常溫下,由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I—2H+H2O2=I22H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO32—CO2H2O=2HCO3—3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=2的透明溶液:K+、SO42-、Na+、MnO4-B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO42-D.c(NO3-)=1.0mol?L-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等,下列說法正確是()A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B.原子半徑:X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>XD.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性5、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物6、藥物麻黃堿和?;撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?;撬岬臄⑹稣_的是麻黃堿?;撬酇.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物7、常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合,pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D.20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合,測得pH>7:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)8、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說法不正確的是A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是1∶2∶6C.用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C.SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度10、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變11、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,下列說法不正確的是()XYZQA.原子半徑(r):r(Y)>r(Z)>r(X)B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)12、下列說法正確的是A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD.4.2gCaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB.1mol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC.7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA15、2017年5月9日,我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào),115號(hào)元素名稱為“鏌”,符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說法正確的是A.Mc的最低負(fù)化合價(jià)為-3 B.Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O5C.的中子數(shù)為115 D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為16、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()A.原子半徑:T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性,可與水反應(yīng)D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)17、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)18、25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7C.曲線II,滴加溶液體積在10~20mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)19、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<ZC.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵20、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()A.HClO B.NO C.SO3 D.FeCl221、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D22、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應(yīng) B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡式是________。(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。24、(12分)以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)____。(合成路線常用的表示方式為:)25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅,后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_____________,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”,實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。原因①:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。原因②:SCN?可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺。已知:Mg2+與SCN?難絡(luò)合,于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):由此推測,實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。26、(10分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號(hào))a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號(hào))a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。27、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號(hào));①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號(hào));①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。28、(14分)I.工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料。(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關(guān)系為:氯化銨___________硫酸銨;(2)檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________;(3)長期施用硫酸銨,土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是__________________________________。II.最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、催化劑條件下,N2與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?Q,(Q﹥0)。(4)如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________(選填增大、減小或不變,下同),逆反應(yīng)速率__________。(5)請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)______________________。(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為______________________。29、(10分)Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.完成下列填空:(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述.(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,請分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng),氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號(hào)).a(chǎn)c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)bc(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)cc(HClO)<c(Cl﹣)dc(Cl﹣)<c(OH﹣)(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識(shí)對嗎?__(填“對”或“錯(cuò)”),說明理由__.
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會(huì)被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,故B正確;C.充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽,故C錯(cuò)誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。2、B【解析】
A、由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng),HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng),因此不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、I-具有還原性,H2O2具有氧化性,在酸性條件下,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-2H+H2O2=I22H2O,故B正確;C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為:,故C錯(cuò)誤;D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出,因此其離子反應(yīng)方程式為:,故D不正確;故答案為:B。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等;④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。3、A【解析】
A.pH=2是酸性溶液,K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存,A正確;B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液,Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀,不能共存,B錯(cuò)誤;C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿,NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨,不能共存,C錯(cuò)誤;D.在酸性溶液中,NO3-會(huì)顯強(qiáng)氧化性,將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO3-、Fe2+不能共存,D錯(cuò)誤;故答案選A。在酸性環(huán)境中,NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會(huì)顯強(qiáng)氧化性,氧化低價(jià)態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等,所以不能共存。4、D【解析】
W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素;【詳解】A、Z為Cl元素,Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸,其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng),如HClO是弱酸,故A錯(cuò)誤;B、電子層越多,原子半徑越大,所以O(shè)<Cl,即原子半徑:X<Z,故B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W<X,故C錯(cuò)誤;D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈堿性,故D正確。答案選D。【點(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí),推斷元素是解題的關(guān)鍵。1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為:(1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。5、C【解析】
A.Na、Al、Fe的氧化物中,過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體,而氫氧化鐵為紅褐色固體,故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到,故C正確;D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉,Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng),鐵在空氣中會(huì)生銹,得到氧化鐵,故D錯(cuò)誤;答案:C6、B【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON,?;撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤;B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng);?;撬岷辛u基、氨基,可以發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.麻黃堿含有醇羥基,可以與Na反應(yīng),但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同,因此二者不能互為同系物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。7、A【解析】
A.pH=5的NaHSO3溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大?。篶(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A錯(cuò)誤;B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4Cl,由電荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),則c(NH3·H2O)=c(Na+),NH3·H2O電離大于NH4+水解,c(NH4+)>c(NH3·H2O),所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+),故B正確;C.CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同溶液呈中性,NaCl也呈中性,c(Na+)=c(Cl-),c(NH4+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+),故C正確;D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng),剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨,溶液的pH>7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則:c(NH4+)>c(NH3·H2O)、c(OH-)>c(H+),則溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故D正確;故選A。本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí),解題關(guān)鍵:明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成,難點(diǎn)突破:注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。8、B【解析】
A.醇的系統(tǒng)命名步驟:1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈,按其所含碳原子數(shù)稱為某醇;2.從靠近羥基的一端依次編號(hào),寫全名時(shí),將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面,例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH;3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇,故不選A;B.有幾種氫就有幾組峰,峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比;異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰,且面積之比是1∶2∶1∶6,故選B;C.根據(jù)表格可知,叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來,故不選C;D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯,故不選D;答案:B9、C【解析】
A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,廣泛用于制作芯片,正確,故A不選;B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂,氧化鎂可用于制造耐高溫材料,故B不選;C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),價(jià)態(tài)相鄰,故SO2可以用濃硫酸干燥,但SO2有強(qiáng)還原性,故C選;D.合金的硬度大于金屬單質(zhì),故D不選;故選C。10、B【解析】
實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時(shí)產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;故答案為B。11、D【解析】
元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,則X位于第二期,Y、Z位于第三周期;X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于ⅣA族,為C元素,結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知,Y為S,Z為Cl元素,Q為Sc元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知:X為C元素,Y為S,Z為Cl元素,Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),故A正確;B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸,HCl和硫酸都是強(qiáng)酸,故B正確;C.Q位于ⅥA族,最外層含有6個(gè)電子,根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng),故C正確;D.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng),非金屬性Cl>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)誤;故選D。12、A【解析】
A.紫外可見分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器,核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目,質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,A正確;B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3,所以屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成,B錯(cuò)誤;C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴,石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。13、A【解析】
A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確;B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C.不要忽略C-H鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤;D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng),化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故D錯(cuò)誤;答案:A易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略C-H鍵的存在。14、C【解析】
A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子,所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子,1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;C、Cl2與Fe反應(yīng),氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)極值法,80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA,故D錯(cuò)誤。15、B【解析】
A.該元素的名稱帶“钅”字旁,屬于金屬元素,金屬元素易失去電子,一般為正價(jià),沒有負(fù)價(jià),故A錯(cuò)誤;B.Mc為115號(hào)元素,位于元素周期表第七周期第VA族,主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),則該元素最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O5,故B正確;C.的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤;D.和互為同位素,是鏌元素的不同原子,轉(zhuǎn)化過程,沒有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;答案選B。16、A【解析】
主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則X為H元素;R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,為O3,則Y為O元素;R為S元素;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期,Z為鋁元素;T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀,且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫,故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸,據(jù)此分析。【詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則X為H元素;R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,為O3,則Y為O元素;R為S元素;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期,Z為鋁元素;T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀,且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫,故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小,故原子半徑:T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S),選項(xiàng)A不正確;B.T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,選項(xiàng)B正確;C.化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,選項(xiàng)C正確;D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選A。本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵,通過判斷:Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小,可知為O3,從而進(jìn)一步求解。17、C【解析】
A.鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,濃度相同時(shí)鹽酸的pH較?。籅.濃度、體積相等時(shí),醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時(shí),醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時(shí),醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。18、B【解析】
NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時(shí),pH越來越小,因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?!驹斀狻緼、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時(shí),溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯(cuò)誤;B、恰好完全反應(yīng)時(shí),生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時(shí),溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯(cuò)誤;D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選B。19、B【解析】
Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L?1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol,該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,則M為H元素,Y為N;X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,X為+4價(jià),Y為?2價(jià),可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為=11,所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小,同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯(cuò)誤;B.
X、Y、Z分別為C、N、O三種元素,非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.NaH與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯(cuò)誤;D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì),如為氨基酸,則只含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。故選B。20、A【解析】
化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,則不能通過化合反應(yīng)生成,故A選;B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成,故B不選;C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫,則能通過化合反應(yīng)生成,故C不選;D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則能通過化合反應(yīng)生成,故D不選;故選:A。21、B【解析】
A.向溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,溶液變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸,氫氧化鋁溶解,故不選C;D.與稀硫酸反應(yīng),生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。答案:B。易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。22、C【解析】
A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應(yīng),A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))+2CH3Cl+2HCl【解析】
根據(jù)合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,F(xiàn)為苯甲酸乙酯;根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知,N原子在苯環(huán)的間位,則F與硝酸反應(yīng),生成;再與Fe/Cl2反應(yīng)生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個(gè)甲基在間位,K為;M分子中含有10個(gè)C原子,聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應(yīng)②中,F(xiàn)與硝酸反應(yīng),生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結(jié)構(gòu)簡式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個(gè)苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對稱結(jié)構(gòu),若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為,反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水,則P的結(jié)構(gòu)簡式為。確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí),可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】
由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②④,故答案為:①②④;(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;(4)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個(gè)取代基位于對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、,故答案為:;(5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。25、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的?KSCN?溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀兩個(gè)原因都有可能【解析】
(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子;②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN-被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn);(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響。【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子,涉及反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3,故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3;②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN-被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn),方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:0.1mol·L-1KSCN溶液;一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀;(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合,可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響,可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺;“鹽效應(yīng)”使Fe3+跟SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少;SCN-與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,三者可能均有,故答案為:兩個(gè)原因都有可能。26、利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【解析】
(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。【詳解】(1)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇堿性溶液吸收SO2;a.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色;b.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成;c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng),說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng);d.反應(yīng)后水溶液接近中性,說明反應(yīng)后沒有HBr生成,說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);答案選d;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,而乙醇、乙酸易揮發(fā),易被蒸出,使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,乙裝置采用冷凝回流,等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分,乙酸的轉(zhuǎn)化率更高;答案選bd。(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離;分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì),再精餾,精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色,可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì);方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。27、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯?!驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí),乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時(shí)生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還
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