2025屆海南省天一大聯(lián)考高三第二學期期末考試化學試題試卷含解析

2025屆海南省天一大聯(lián)考高三第二學期期末考試化學試題試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負載量的增大而增大B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C．圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金2、化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應禁止使用B．油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D．廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料3、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A．根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B．由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應5、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10-5C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L6、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是A．B為負極，放電時鋁失電子B．充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlC．充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA8、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+9、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A．制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→CB．Y中發(fā)生反應的化學方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑C．X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2D．Z中應先通入CO2，后通入過量的NH310、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是：A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構11、圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是A．A2B的化學式為Mg2SiB．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC．利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同12、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．13、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C．放電時正極反應為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化14、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A．向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D．第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO15、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol16、雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（）A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B．電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應類型是___________。(2)寫出D→E的化學方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。18、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應類型：_____________。（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結構簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________19、甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A．B．C．D．(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ．對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究資料：?。叵?，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。20、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）21、是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應的中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關問題：已知：①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+→②HC≡CNa+CH3Br→HC≡CCH3+NaBr(1)寫出A的官能團的名稱：________________。(2)寫出C的結構簡式：___________________。(3)下列有關說法不正確的是___________A．C與乙醛是同分異構體B．A→B和D→E的反應類型相同C．含有兩個手性碳原子D．聚乙炔是一種重復結構單元為—CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導體材料和電活性聚合物等(4)寫出A→B的反應方程式：___________________。(5)寫出符合下列條件的的同分異構體：________。(不考慮立體異構和對映異構)①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)②苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種③有3個甲基④該同分異構體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(6)以苯和乙炔為基本原料合成用流程圖表示，其他無機試劑任選)：_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯誤；C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項是D。2、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯誤；B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯誤。答案選C。3、D【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項是D。本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。4、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；答案選C。5、B【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=＝4.0×10-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度減小，C錯誤；D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D錯誤；答案選B。6、C【解析】

電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負極,結合原電池的工作原理解答?！驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時Al失電子，選項A錯誤；B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,選項B錯誤；C、充電時A電極為陽極，反應式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6,選項C正確;D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項D錯誤。答案選C。本題主要是考查化學電源新型電池,為高頻考點,明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應式的書寫。7、B【解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.SO2和O2生成SO3的反應可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B。對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數(shù)進行分析。9、D【解析】

A.由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C，A正確；B.Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正確；C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2，C正確；D.Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；故合理選項是D。10、D【解析】

A．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；B．構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，B正確；C．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，C正確；D．金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構，D錯誤；答案選D。11、C【解析】

由反應①可知A2B應為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl2?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析知A2B的化學式為Mg2Si，故A正確；B．反應①需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化銨，參與反應①而循環(huán)使用，故B正確；C．由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。12、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。13、D【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D。放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。14、C【解析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯誤；D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO，反應方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO，故D正確；故答案為C。15、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。16、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，陽極反應為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；題目要求選錯誤選項，故選D。本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應，由于雙極膜(BP)是陰、陽復合膜的存在，使電解反應變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結合前面推出的信息就可以確定G的結構中含有兩個羧基，1個羥基?！驹斀狻?1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應的反應；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5。有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。18、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然?、羰基加成反應AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團巰基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。（3）F→G的過程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應的方程式為。（4）由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構體，當苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結構簡式為。（6）到，首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。19、球形干燥管HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于710-11c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→c→b→e→d→f。Ⅱ．(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4，則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh＝，其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。20、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化