化學(xué)-山東省山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三第一次診斷考試試題和答案

高三化學(xué)試題第1頁（共10頁）A絕密★啟用并使用完畢前山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三第一次診斷考試化學(xué)試題2024.10注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cl35.5Co59Cu64I127Cs133Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是A．我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學(xué)性質(zhì)不同B．廢棄的秸稈通過發(fā)酵獲得生物質(zhì)燃料乙醇C．“長征一號”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機(jī)，煤油主要由煤的干餾獲得D．利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化2．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制備光導(dǎo)纖維C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣3．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法正確的是A．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．皮膚濺上苯酚，立即用水沖洗，然后再涂上稀NaOH溶液C．汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理D．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗4．下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A．NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力B．NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子雜化方式分別為sp、sp2和sp3三種雜化D．NaCl溶液中的水合離子：5．CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對實(shí)現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標(biāo)具有十分重要的意義，單乙醇胺(HOCH2CH2NH2)高三化學(xué)試題第2頁（共10頁）可用作工業(yè)CO2的捕集劑。以CO2為原料可制備一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等，可有效降低大氣中的CO2濃度，還能緩解化石燃料資源短缺等問題。下列有關(guān)說 法正確的是A．鍵角∠O—C—H：CH3OH＞HCHOB．酸性：HCOOH＜CH3COOHC．單乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈堿性D．HCHO分子間存在氫鍵6．藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素分子中氧原子的雜化方式為sp3雜化C．雙氫青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1個D．與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳7．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是A.稀釋濃硫酸B.除去Cl2中的HClC.蒸餾用冷凝管D.盛裝氫氟酸的試劑瓶8．以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備H2和HClO的裝置如圖所示(工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-)。下列說法錯誤的是A．“全氫電池”的總反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)試題第3頁（共10頁）B．“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的H+向左移動C．陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cl--2e-+H2O=HClO+H+D．理論上，雙極膜中2molH2O解離時，電解池陽極區(qū)減少1mol陽離子(忽略HClO的電離)9．從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g.cm-3。下列說法錯誤的是A.“萃取”過程振蕩、放氣時均需分液漏斗倒置B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C.“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用稀硫酸D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好10.常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)與pc(Na+)關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系數(shù)，lg2=0.3。下列說法正確的是A．曲線L1代表δ(HR-)B．Ka1(H2R)=8×10-4C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=3.7D．b點(diǎn)溶液中，c(Na+)＞c(HR-)+2c(R2-)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。高三化學(xué)試題第4頁（共10頁）11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是探究方案探究目的A向CO還原Fe2O3所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化證明Fe2O3全部被還原B用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色檢驗(yàn)NaClO溶液中的Na+C用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流，液流方向改變CF2Cl2是極性分子D將中間裹有鋅皮的鐵釘(如圖)放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕12.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周期，X的電負(fù)性大于Z，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元素，E與Y的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W3-與E-的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是A．W、Y形成的最高價氧化物的水化物分子式不同C．已知電負(fù)性有Y>Cl>W，則WCl3水解生成H3WO3和HCl，YCl3水解生成HYO2和HClD．簡單離子半徑：W>E>Y13．利用無機(jī)物離子(L)RuⅢ(H2O)5-和[CeⅣ(NO3)67」2-(下圖簡寫為CeⅣ)，實(shí)現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用H218O進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自水。其相關(guān)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯誤的是高三化學(xué)試題第5頁（共10頁）A．[ce"(ho,).I中存在共價鍵、配位鍵、離子鍵B．進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前，需排盡體系中的空氣C．催化氧化水的反應(yīng)為2H2OO2↑+2H2↑D．若H218O參與反應(yīng)，則[(L)RuⅢOOH7」6-中存在18O14．實(shí)驗(yàn)室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．每生成1mol苯甲酸鉀，轉(zhuǎn)移4mol電子B．膜m為陰離子交換膜C．若用鉛蓄電池作電源，a電極應(yīng)與PbO2極相連D．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18g15．一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)Kp1，②XeF2(g)+F2(g)=XeF4(g)Kp2，③XeF4(g)+F2(g)=XeF6(g)Kp3，不同投料比條件下，平衡時產(chǎn)物(XeF2、XeF4、XeF6)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)>2.5時，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的p(F2)分別為16kPa和225kPa。下列說法正確的是A．曲線y代表產(chǎn)物XeF2的物質(zhì)的量B．Kp2<Kp3C．XeF2(g)+2F2(g)=XeF6(g)反應(yīng)的Kp=3600kPa-2D．當(dāng)n(XeF4)最多時，p(F2)=60kPa高三化學(xué)試題第6頁（共10頁）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。請回答：(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū)，溴原子的M能層電子排布式為。(2)I3的VSEPR模型如圖，中心I原子的雜化方式是。(3)(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與H2O反應(yīng)生成HCN和HOCN，反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?4)一定條件下，SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a)LSbClIGaCl4—]或(b)[GaCl][SbCl]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為 (填“a”或“b”)，理由是。(5)我國科研小組在全無機(jī)鉛鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得新進(jìn)展。研究人員采用PbI2、CsI和二甲基碘化銨(DMAI)作為前驅(qū)體，通過真空輔助熱退火的方法制備了鈣鈦礦薄膜，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①該晶體中Cs+的配位數(shù)為。②晶體中相鄰I—之間最短距離為anm，則晶體密度為g.cm—3（設(shè)NA為阿伏加德羅常1712分）鈷是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。以濕法煉鋅的凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金屬的單質(zhì)及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：高三化學(xué)試題第7頁（共10頁）②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH6.24.07.92.27.5回答下列問題：(1)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)Na2S常作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol.L—1，則此時溶液的pH<(常溫下飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+).c(S2—)=1.0×10—22(mol.L—1)3)。(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)能將Co2+和Fe2+氧化，Na2S2O8和Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。(4)氧化后，溶液中Co3+濃度為0.01mol.L—1，利用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH。“沉鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是（已知：離子濃度小于1.0×10-5mol/L，視為沉淀完全）。(5)“沉鈷”過程中反應(yīng)的離子方程式為?！扳捇厥蘸髲U液”中含有的金屬離子主要有。(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程中鈷的損失率為%(用含w、m的代數(shù)式表示)。1812分）鹽酸羥胺(NH2OH.HCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室以丁酮肟()、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置省略)。已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。高三化學(xué)試題第8頁（共10頁）②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃,丁酮肟的沸點(diǎn)為153℃,丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH2OH.HCl中N元素的化合價是；儀器X的名稱是。(2)甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是。(3)從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為，洗滌干燥。(4)測定產(chǎn)品純度。稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2O↑+6H++H2O，充分反應(yīng)后，用cmol.L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(滴定過程中Cr2O—轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl—不反應(yīng))，滴定達(dá)終點(diǎn)時消耗K2Cr2O7溶液VmL。樣品中NH2OH.HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和H2，以鹽酸為電解質(zhì)來進(jìn)行制備，其裝置如圖所示：①電池工作時，Pt電極為極；②一段時間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶液體積的變化)。1912分）有機(jī)物K是一種可用于肺癌治療的藥物。其一條合成路線如下：高三化學(xué)試題第9頁（共10頁）已知：i.酸酐可與酚羥基反應(yīng)生成酚酯回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，J中含氧官能團(tuán)名稱為。(2)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的有個。(4)設(shè)計A→B、C→D的目的是。(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種，其中一種結(jié)構(gòu)簡式為。①屬于芳香族化合物，且不含—NO2、—O—O—、；(6)參照以上合成路線，以為原料設(shè)計的合成路線。高三化學(xué)試題第10頁（共10頁）2012分）甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一，涉及反應(yīng)：I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.5kJ?mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3已知，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)鍵能（kJ?mol-1）413745