高考學(xué)習(xí)資料 2015年四川省高考化學(xué)試卷

2015年四川省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.（6分）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）

A.明磯作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

2.（6分）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

該溶液中、》可以大量共存

A.Na*NH4\NO3\Mg

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSxk

2++

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3?H2O=CU（OH）2X]/+2NH4

3.（6分）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

配置一定濃度的NaCI溶液

除去氯氣中的HCI氣體

,飽和食鹽水

KMnO4

//V\、電石卜醐生溶液

觀察鐵的吸氧腐蝕D.乙/學(xué)檢驗(yàn)乙煥的還原性

4.（6分）用如圖所示裝置除去含有CN，Cl-廢水中的CI\T時(shí)，控制溶液pH為

9?10,陽(yáng)極產(chǎn)生的CICT將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

（）

—w奉妻誼水

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：CI+2OH-2e=CIO+H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式：2H20+21=出個(gè)+2OFT

D.除去CI\T的反應(yīng)：2CN+5cle）一+2印-N2個(gè)+282個(gè)+5CI+H2。

5.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

18

A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含。鍵數(shù)目為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量22。2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mLi2moi/L鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

6.（6分）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCI溶液混合，

析出部分NaHC03晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)

系不正確的是（）

K

A.—<1.0X10-7mol/L

cW)

+2

B.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

++2

C.c(H)+c(NH4)>C(OHO+C(HCO3)+2c(CO3)

+2

D.c(er)>c(HCO3)>c(NH4)>C(CO3)

7.(6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)

+CO2（g）-2CO（g）,平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已

知?dú)怏w分壓（PQ=氣體總壓（P總）x體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后C02的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T°C時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

二、非選擇題（共58分）

8.（13分）X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和

R屬同族元素，Z和U位于第VHA族；X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s

軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是.

（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是.

（3）x所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中.酸性最強(qiáng)的是（填

化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）；Q,R,U的單

質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

9.（13分）（NH4）2s。4是常用的化肥和化工原料.受熱易分解.某興趣小組擬

探究其分解產(chǎn)物.

【查閱資料】（NH4）2s。4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同.

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性.按圖示加入試劑（裝置B盛

0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入此排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，

停止加熱，冷卻，停止通入電.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示利.用

0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗(yàn)

滴定后的溶液中無(wú)scV，

（1）儀器X的名稱是.

（2）滴定前，下列操作的正確順序是（填字母編號(hào)）.

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol.

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑；通入N2排盡

空氣后，于400℃加熱裝置A至

（NFU）2SO4完全分解無(wú)殘留物.停止加熱，冷卻.停止通入電，觀察到裝置A、

D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

2

SO3\無(wú)SO42,進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物.

（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32,無(wú)SCV-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是.

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是.

（6）（NH4）2sO4在400℃分解的化學(xué)方程式是

10.（16分）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物.其合成路

線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）

BrNd）H水溶液

等鼠。2）羋,耳獷D

丫

CJHJON*⑤

已知:

COOC3H,f8c風(fēng)

2

I）R'-C-H?R?Br+C/s?a------?R'-C-R+C2HSOH?NaBr（R，,R‘代叔基）

COOCjU,COOCjH,

2）R-COOCJHJ+R—C-NH,―^〉關(guān)“?R—（—NH—C—R*（其它產(chǎn)物略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）試劑工的化學(xué)名稱是.化合物B的官能團(tuán)名稱是.第④步

的化學(xué)反應(yīng)類型是

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（4）試劑H相對(duì)分子質(zhì)量為60,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物

H,H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是.

11.（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將

工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2C>3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4

（反應(yīng)條件

略）

稀H2SO4活化硫鐵礦FeCO3空氣

［博取mJ調(diào)pHIVJ調(diào)pH除雜

|硫鐵礦燒渣|上避.港液FeSO4晶體

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,

不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第工步H2sCU與Fe2C）3反應(yīng)的離子方程式是。

（2）檢驗(yàn)第H步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。

A.KMnCU溶液B.KCI溶液C.KSCN溶液

(3)第HI步加FeC03調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH

到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低

的原因是o

(4)FeSCU可轉(zhuǎn)化為FeCC)3，F(xiàn)eCC>3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,lOlkPa時(shí)：

4Fe(s)+3。2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=C02(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/mol

FeCC>3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制

造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2C)3，其含量為50%,將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的

硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及

調(diào)pH后溶液呈微酸性,所殘留的硫酸忽略不計(jì),按上述流程,第HI步應(yīng)加入FeCO3

kgo

2015年四川省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.（6分）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析.

【解答】解：A.明磯凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故

A錯(cuò)誤；

B.甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)

誤；

C.漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起

到還原作用，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大,

注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析.

2.（6分）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na\NH4\N03\Mg2+可以大量共存

B.通入CC>2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

2+2

C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu+S=CuSx|z

2+

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3?H2O=CU（OH）2J+2NH4+

【分析】A.該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)；

B.通入CC）2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)；

C.H2s在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子.

【解答】解：A.該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)，則可大量共存，故

A正確；

B.通入C02氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，不能生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.H2s在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則與H2s反應(yīng)的離子方程式為

CiZ+H2s=CuSj+2H+，故C錯(cuò)誤；

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為CU2++4NH3?H2O=[CU（NH3）

2+

4：+4H2O,故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考真題，把

握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)考

查，題目難度不大.

3.（6分）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.

配置一定濃度的NaCI溶液

B.

除去氯氣中的HCI氣體

C.

,飽和食鹽水

/V\KMnO4

/、電石"/酸性溶液

觀察鐵的吸氧腐蝕D.乙&4?檢驗(yàn)乙怏的還原性

【分析】A.依據(jù)定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線解答；

B.除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)；

C.鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；

D.生成的乙怏中含有H2S、PW等還原性氣體.

【解答】解：A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故

A錯(cuò)誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用

飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐

蝕，故C正確；

D.生成的乙怏中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙怏的還

原性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器使用

方法即可解答，題目難度不大.

4.（6分）用如圖所示裝置除去含有CN，CI廢水中的CN一時(shí)，控制溶液pH為

9-10,陽(yáng)極產(chǎn)生的CICT將CIV氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：CI+2OH-2e=CIO+H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式：2H20+21-出個(gè)+20FT

D.除去CI\T的反應(yīng)：2CN+5cleT+2H*=N2個(gè)+2CC>2個(gè)+5CI+H2。

【分析】A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極,

可以用較不活潑金屬作正極；

B.陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和

水；

C.陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；

D.陽(yáng)極產(chǎn)生的CICT將CI\T氧化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,

所以應(yīng)該有氫氧根離子生成.

【解答】解：A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮?/p>

負(fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A

正確；

B.陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和

水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為CI+20K-2e-CIO+H2O,故B正確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式

為2H2O+2e—出個(gè)+20K,故C正確；

D.陽(yáng)極產(chǎn)生的CICT將CI\T氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮

氣，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN

+5CICT+H2O-N2個(gè)+2CO2個(gè)+5C「+2OK,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年四川省高考化學(xué)試題，涉及電解原理，明確各個(gè)電極上

發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD,注意B中反應(yīng)生成物，

注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成.

5.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

18

A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含。鍵數(shù)目為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量22。2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mLi2moi/L鹽酸與足量MnC）2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

18

【分析】A、H2O與D20的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；

B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1moi乙醛中含6moi。鍵來(lái)分析；

C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C02與足量NazCh的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)

分析；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng).

1818

【解答】解：A、H2O與D20的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2.0gH2O與D20混

合物的物質(zhì)的量為O.lmol,而lmolH2i8。與D2O中均含lOmol中子，故O.lmolHzis。

與D2O混合物中含1moi中子，即NA個(gè)，故A正確；

B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為O.lmol,而lmol乙醛中含6moi0鍵，故O.lmol乙醛

中含0.6molo鍵，即0.6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而CO2與足量22。2的反應(yīng)為

歧化反應(yīng)，lmol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，故0.25mol二氧化碳

反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCI反應(yīng)

時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/LX

0.05L=0.6mol,這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol

電子，即小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

6.(6分)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCI溶液混合，

析出部分NaHCCh晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)

系不正確的是()

K

A.—<1.0X10-7mol/L

c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

++2

C.c(H)+c(NH4)>C(OHO+C(HCO3)+2c(CO3)

+2

D.c(cr)>c(HCO3)>c(NH4)>C(CO3)

【分析】A.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCI溶液混合,

析出部分NaHCCh晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7,說(shuō)明濾液呈酸性，溶液中c(0H

■)小于純水中c(0H)；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判

斷；

D.因?yàn)槲龀霾糠痔妓釟溻c，結(jié)合物料守恒知濾液中存在c(C「)>c(HCO3),

溶液中析出部分碳酸氫根離子、鏤根離子水解但程度較小。

【解答】解：A.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCI溶液混

合，析出部分NaHCCh晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7,說(shuō)明濾液呈酸性，溶液中

K

c(0H)小于純水中c(0H),一^!^=C(OH)<1,0X107mol/L,故A正確；

c(不)

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，碳酸氫鏤和NaCI的物質(zhì)的量相等，雖然

+2

析出部分碳酸鈉，但仍然存在物料守恒c(Na)=c(HCO3)+c(CO3一)+c(H2cO3)，

故B正確；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H,)+c

+2

(NHj)+c(Na)=c(CD+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),根據(jù)物料守

++2

恒得c(Na)=c(Cl),則c(H)+c(NHj)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3

一)，因?yàn)槲龀霾糠肘c離子、碳酸氫根離子，所以存在c(印)+c(NHj)>c(OH

2

一)+c(HCO3O+2c(CO3O,故C正確

D.因?yàn)槲龀霾糠痔妓釟溻c，結(jié)合物料守恒知濾液中存在c(C「)>c(HCO3D，

溶液中析出部分碳酸氫根離子、鏤根離子水解但程度較小，所以存在c(HCO3)

<c(NHj),故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、

析出物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意溶液中仍然遵循電荷守恒和物料守恒，易錯(cuò)選

項(xiàng)是Do

7.(6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)

+CO2(g)-2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已

知?dú)怏w分壓(PQ=氣體總壓(P總)x體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是()

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后C02的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T°C時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小

壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)；

B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始加入的二

氧化碳為lmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；

C、由圖可知，T°C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀

態(tài)；

D、925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)D#署J，據(jù)此

計(jì)算；

【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于

減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移

動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始加入的二

氧化碳為lmol,轉(zhuǎn)化了xmol,

則有C(s)+CO2(g)w2co(g)

開(kāi)始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡；1-x2x

所以—區(qū)—X100%=40%,解得x=0.25mol,則C02的轉(zhuǎn)化率為左空X100%=25%,

l-x+2x1

故B正確；

C、由圖可知，T°C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和C02的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀

態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CCh的體積分?jǐn)?shù)都為4%,所以用平衡分

壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)口寸黑）：=396P）2=23.0P,故D錯(cuò)誤;

P（CO2）0.04P

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需

要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

二、非選擇題（共58分）

8.（13分）X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和

R屬同族元素，Z和U位于第VHA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s

軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是Is22s22P63s23P2.

（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是三角錐形.

（3）x所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中.酸性最強(qiáng)的是HNO3（填

化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；Q,R,U的單

質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si、Mg、Cb（填化學(xué)式）

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+IOCUSO4+I6H2CHIOCU+4H3PO4+IOH2SO4.

【分析】X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U

位于第VHA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總

數(shù)相等，原子序數(shù)大于F,核外電子排布為Is22s22P63s2,故Q為Mg；X和Z可

形成化合物XZ~X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和

R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與

CI之間，故T為P元素，據(jù)此解答.

【解答】解：X,乙Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z

和U位于第VHA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電

子總數(shù)相等,原子序數(shù)大于F,核外電子排布為Is22s22P63s2,故Q為Mg；X和

Z可形成化合物XZ4,X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X

和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si

與Cl之間，故T為P元素.

（1）R為Si元素，基態(tài)原子的電子排布式是Is22s22P63s23P2,故答案為：

Is22s22P63s23P2;

（2）化合物TU3為PCI3,分子中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5TX3=4,有1對(duì)孤

2

電子對(duì)，其立體構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；

（3）x為碳元素，處于第二周期，所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，

酸性最強(qiáng)的是HNO3；

Z和U的氫化物分別為HF、HCI,HF分子之間存在氫鍵，HCI分子之間為范德華

力,氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故HF的沸點(diǎn)高于HCI；

Mg、Si為固體，為氯氣為氣體，氯氣熔點(diǎn)最低，Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)高于Mg,

故熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl2,

故答案為：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2;

（4）CUSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成藍(lán)色酸和銅，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是：P4+IOCUSO4+I6H2CHIOCU+4H3PO4+IOH2s。4，故答案為：

P4+10CuS04+16H20=10Cu+4H3Po4+IOH2s。4.

【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子構(gòu)型、氫鍵、元素

周期律、熔沸點(diǎn)比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

9.（13分）（NHJ2s04是常用的化肥和化工原料.受熱易分解.某興趣小組擬

探究其分解產(chǎn)物.

【查閱資料】（NH4）2s。4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同.

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性.按圖示加入試劑(裝置B盛

0.5000mol/L鹽酸70.00mL)通入N?排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，

停止加熱，冷卻，停止通入電.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示利.用

0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗(yàn)

滴定后的溶液中無(wú)scV，

(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.

(2)滴定前，下列操作的正確順序是dbaec(填字母編號(hào)).

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol.

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑；通入N2排盡

空氣后，于400℃加熱裝置A至

(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物.停止加熱，冷卻.停止通入電，觀察到裝置A、

D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

2

SO3.無(wú)SCU2,進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物.

2-

(4)檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO3.無(wú)SCV一的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶

液于試管中，加入足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完

全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SCV一.

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3.

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH4)

2s。4駛°七4NH3個(gè)+3SC>2個(gè)+6出0個(gè)+刈個(gè).

【分析】實(shí)驗(yàn)1：(1)儀器X為圓底燒瓶；

(2)滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進(jìn)行清洗，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再注

入標(biāo)準(zhǔn)液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，滴定前準(zhǔn)備完成；

(3)根據(jù)消耗氫氧化鈉計(jì)算B裝置中剩余的HCI,參加反應(yīng)的HCI吸收分解生成

的發(fā)生反應(yīng)：

NH3,NH3+HCI=

NH4CI,進(jìn)而計(jì)算吸收NH3的物質(zhì)的量，

實(shí)驗(yàn)2：(4)取D溶液于試管中，加入足量BaCb溶液，再加入鹽酸，白色沉淀

完全溶解且生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32一，無(wú)SO’?一；

(5)裝置D內(nèi)溶液中有SO32一,說(shuō)明分解生成Sth,裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)

有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內(nèi)溶液吸

收的氣體是氨氣；

(6)由(5)中分析可知，(NH4)2s。4在400℃分解時(shí)，有NH3、SCh、出0生成，

S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為N元素化合價(jià)升高，氣體產(chǎn)物中

無(wú)氮氧化物，說(shuō)明生成配平書(shū)寫(xiě)方程式.

【解答】解：(1)由儀器X的結(jié)構(gòu)可知，X為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

(2)滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進(jìn)行清洗，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再注

入標(biāo)準(zhǔn)液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，滴定前準(zhǔn)備完成，故

正確的順序?yàn)椋篸baec,

故答案為：dbaec；

(3)滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH為0.025LX0.2moi/L=0.005mol,故剩余

HCI為0.005mol,則參加反應(yīng)的HCI為0.07LX0.5mol/L-0.005mol=0.03mol,參

加反應(yīng)的HCI吸收分解生成的NH3，發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCI=NH4CI,故吸收NH3的

物質(zhì)的量為0.03moL

故答案為：0.03；

(4)檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32一，無(wú)SO’?的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少許D溶

液于試管中，加入足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完

全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32一，無(wú)SCV一，

故答案為：取少許D溶液于試管中，加入足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，再

加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有S03?

2

',無(wú)so4";

(5)裝置D內(nèi)溶液中有SO32一，說(shuō)明分解生成S02,裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)

有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內(nèi)溶液吸

收的氣體是氨氣，

故答案為：NH3;

（6）由（5）中分析可知，（NH4）2s。4在400℃分解時(shí)，有1\1電、S02,小0生成,

S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為N元素化合價(jià)升高，氣體產(chǎn)物中

無(wú)氮氧化物，說(shuō)明生成N2,分解反應(yīng)方程式為：3（N&）

2SO4-UUC-4NH3個(gè)+3SO2個(gè)+6吐0個(gè)+N2個(gè),

故答案為：3（NH4）2sO4式因4NH3個(gè)+3SO2個(gè)+6H2O個(gè)+刈個(gè).

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器、滴定操作、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)

算、物質(zhì)推斷、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，較好的考查學(xué)生

分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力難度中等.

10.（16分）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物.其合成路

線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）

氧化氧化C試劑1（C2H50?D

BrMH水溶液（rur.R

△T

①kb5ll12U2）?（cH0）⑤.濃硫酸△④

582

CjHjONa⑤'

NH

E試釧nF1>

一定條件⑥/

已知：

已知；

LOU5HsCOOCjH,

22

1）R,-C-H?RBr?Cjl^ONa?"R'-C-R+C3HSOH+NaBr（R，,M代表烷甚）

COOCJHJ

COOC2H5

00

2）R-COOCJHJ+R—C-NJG-；'?

?R-g—NH—E—R‘（其它產(chǎn)物珞）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑工的化學(xué)名稱是乙醇.化合物B的官能團(tuán)名稱是醛基.第④

步的化學(xué)反應(yīng)類型是

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

+CH

（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是23

COOCH2CH3

CH3c叼C-COOCH2cH3

2cHeH2cH2Br+CH3cH2ONa玲,H2cH2cH9%）才可3cH2OH+NaBr.

o

（4）試劑口相對(duì)分子質(zhì)量為60,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物

H,H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【分析】BrJX/Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為

HdSk/OH,對(duì)比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為

CHOCOOH

CH.CH?CHCHO,B進(jìn)一步氧化生成C為CH'CH/HCOOH,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C

I23

CCC為

生成D,結(jié)合題目信息及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為）E

C00CH2CHq

CH3CHrC-COOCH2CH3

IO

CH2CH2CH（CH3）?）試劑n為/NY-N%,據(jù)此解答.

【解答】解：BrJX/Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A

為HoCX/OH,對(duì)比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為

CHOCOOH

CH.CH.CHCHO,B進(jìn)一步氧化生成C為C/CH/HCOOH,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C

I23

CCC為

生成D,結(jié)合題目信息及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為）E

COOCH2CH3

CH3CHrC-COOCH2CH3

CH2CH2CH(CH3)7；試齊un為H?N<-N%.

CHo

I

CHc

(1)試劑工為CH3cH20H,化學(xué)名稱是：乙醇，化合物B為)

有的官能團(tuán)名稱是：醛基，第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為：乙醇；醛基；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

BrHO

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BrJX/+2NaOHACkxOH+2NaBr,

A

故答案為：BrO^/Br+2NaOH生HC?O^/OH+2NaBr；

C

I23

Ccc

(3)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

COOCH2CH,

C/CHj-C-COOCH2cH3

2cHeH2cH2Br+CH3cH2(DNa玲CH2cH2cH(C%)7+CH3CH2OH+NaBr,

C

I23

Ccc

案

故

答

為z

+(cH

a\3

COOCH2CH3

CH3CHrC-COOCH2CH3

2cHeH2cH2Br+CH3cH20Na玲CH2cH2cH(叫)7+CH3CH2OH+NaBr；

o

(4)試劑n相對(duì)分子質(zhì)量為60,由上述分析可知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是%N-3-N均，

O

故答案為：

CHO

(5)化合物B(CH.CH.CHCHO)的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，

生成乙醇和化合物H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa,H在一定條件下發(fā)生

-T-CH；-CH-^-

聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是'COONL

-RCH-CH9-

故答案為：.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系

中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與

轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，難度中等.

1L(16分)為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將

工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(Fe主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4

稀H2SO4活化硅鐵礦FeC03

i］漫取nJ曲ni|調(diào)PHpH除雜

|硫鐵礦燒渣｝

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSC?4+8H2sO4，

不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第工步H2s。4與Fe2C)3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6hT=2Fe3++3H2O。

(2)檢驗(yàn)第H步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇C(填字母編號(hào))。

A.KMnCU溶液B.KCI溶液C.KSCN溶液

(3)第HI步加FeCC)3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH

到5.2,此時(shí)Fe?+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低

的原因是氧氣可以將Fe?,離子氧化為Fe3,離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H*。

(4)FeSC)4可轉(zhuǎn)化為FeC03，F(xiàn)eC03在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,lOlkPa時(shí)：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCC)3(s)+O2(g)

=2Fe2C)3(s)+4CO2(g)△k-260kJ/mol。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制

造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是

FeSz+4e=Fe+2s2

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2C)3，其含量為50%,將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的

硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及

調(diào)pH后溶液呈微酸性,所殘留的硫酸忽略不計(jì),按上述流程,第HI步應(yīng)加入FeCO3

(0.0118ab-0.646c)kg。

【分析】硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應(yīng)的硫酸，用

活化硫鐵礦還原Fe3+后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入FeCC)3調(diào)節(jié)溶液pH,過(guò)濾后在通入空

氣、調(diào)節(jié)溶液pH,除去溶液中雜質(zhì)離子，過(guò)濾濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體。

(1)H2so4與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵與水;

(2)用KSCN溶液檢驗(yàn)第H步中Fe3+是否完全還原；

(3)氧氣可以講亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子水解使溶液pH降低；

(4)發(fā)生反應(yīng)：4FeCO3+O2=^=2Fe2O3+4CO2,根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)

方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

(5)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eS2獲

得電子生成Fe、$2一；

(6)第HI步應(yīng)加入FeCO3后，浸取時(shí)加入的硫酸、活化硫鐵礦還原Fe3+時(shí)生成

的硫酸完全轉(zhuǎn)化為FeSCU,根據(jù)FeS2-7Fe2(S04)3?7Fe2C>3計(jì)算參加反應(yīng)的FeS2

的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒計(jì)算n總(FeSOQ，由Fe元素守恒計(jì)算n(FeCO3),

再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量。

【解答】解：硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應(yīng)的硫酸,

用活化硫鐵礦還原Fe3+后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入FeCC>3調(diào)節(jié)溶液p