北京市師大實(shí)驗(yàn)人教版中考化學(xué)計(jì)算題、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)題題試卷及答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．取氫氧化鈉和氯化鈉的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得205.2g濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失）。計(jì)算：（1）該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。2．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某石灰石樣品進(jìn)行研究，取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)；氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計(jì)算：25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。3．乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為CaC2）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg。（2）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。（3）把一定質(zhì)量的乙炔、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)C2H2O2CO2H2Ox反應(yīng)前的質(zhì)量/g8.914.44.400反應(yīng)后的質(zhì)量/g3.7017.6n2.8n=；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。二、中考化學(xué)流程題4．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用來處理含SO2的廢氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品鹽酸的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）（1）沉淀B的成分為_____________（填名稱），沉淀B需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中加入某些試劑，下列方案可行的是_______（填序號(hào)）；A稀硝酸BNa2CO3溶液C氯化鈉DAgNO3和HNO3混合溶液（2）反應(yīng)②中反應(yīng)物除了NaC1外，還有_______________（填化學(xué)式）：下列有關(guān)電解后溶液的說法正確的是_____________（填序號(hào)）。A溶液的pH增大B一定為氫氧化鈉的飽和溶液C溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（3）若將所得鹽酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化鈉、水和二氧化硫，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_____________。已知：H2SO3與H2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似，都易分解。5．過氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。I制備過氧化鈣方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖：方法2：由雞蛋売(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖：（1）方法1中攪拌的目的是_____，請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：．_____制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（2）方法2中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2·8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，可將反應(yīng)器放置在_中，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外)，除了防止氨水揮發(fā)外，還能________；（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)"的是_(填“方法1”或“方法2")。測(cè)定過氧化鈣樣品純度（5）高錳酸鉀法是測(cè)定CaO2產(chǎn)品純度的一種方法，反應(yīng)方程式是(已知硫酸錳溶液為無色)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2樣品的錐形瓶中，反應(yīng)完全時(shí)，錐形瓶中溶液顏色變化為________；下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是________(填字母序號(hào))。AKMnO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%B錐形瓶沒有干燥CCaO2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗D顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO4溶液（6）加熱分解法是測(cè)定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一。實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置(圖夾持儀器已省略)→檢查裝置氣密性→裝入0.30g樣品→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→_→讀數(shù)→重復(fù)2次，取平均值，計(jì)算。(已知：該溫度和壓強(qiáng)下的O2密度是1.43g/L)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CaO2產(chǎn)品純度是多少?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%。)_組別樣品質(zhì)量V(O2)/mL第一組0.3028.2第二組0.3028.0第三組0.3027.86．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬釔（Y）是很活潑的金屬，常見化合價(jià)為+3，它是激光和超導(dǎo)的重要材料。以釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下。已知氨水主要成分為NH3·H2O。請(qǐng)回答問題：資料卡：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2（1）釔礦石與NaOH共熔前要先粉碎，目的是_____。（2）在進(jìn)行加水溶解操作時(shí)，需要用到玻璃棒，其作用是_____。（3）操作I是_____。（4）調(diào)節(jié)pH=a的步驟中，一段時(shí)間后才能出現(xiàn)沉淀，原因是_____；請(qǐng)寫出生成沉淀物A的化學(xué)方程式：_____。（5）調(diào)節(jié)pH=b的步驟，則b應(yīng)控制在_____的范圍內(nèi)。（6）沉淀C是草酸釔，其化學(xué)式為_____。（7）草酸釔煅燒生成Y2O3粉末，該反應(yīng)屬于_____（填寫基本反應(yīng)類型）。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①______。（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為______，若選擇G裝置通過排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）進(jìn)入，驗(yàn)滿方法為______。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為______，若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（填字母）；點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，為確保安全，最好選用裝置______（從“D-F”中選擇）所示方法收集氫氣。（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如表所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來比較MnO2、CuO對(duì)過氧化氫分解的催化效果，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液催化劑實(shí)驗(yàn)15mL4%粉末狀MnO20.2g實(shí)驗(yàn)25mL4%粉末狀CuO0.2g①實(shí)驗(yàn)1中制取氧氣的化學(xué)方程式為______。②實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和______。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測(cè)量并記錄數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是______。④結(jié)論：MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果比CuO好。得出該結(jié)論的依據(jù)是______。8．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些常用儀器，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：①______。（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，可選擇①②⑤⑥組裝一套裝置，用這套裝置制取氧氣時(shí)檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是______。（3）若用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，除選擇①②④⑥⑦外還需要______(填儀器序號(hào)）。組裝儀器時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管阻塞氣流，需要在管口放_(tái)___。停止加熱時(shí)，要______（填“先”或“后”）熄滅酒精燈。（4）裝置⑧中裝滿水，若用裝置⑧收集氧氣，氣體應(yīng)從______處導(dǎo)管進(jìn)入（填“a”或“b”）。9．某課外小組的同學(xué)們制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，他們進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室欲用方框內(nèi)的儀器（省略連接儀器）完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，還需補(bǔ)充的一種主要儀器是________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。（2）A裝置的作用是________。B裝置的作用是________。（3）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）D裝置和A裝置完全相同，其作用的不同之處：________?！緟⒖即鸢浮恳弧⒊踔谢瘜W(xué)計(jì)算題1．（1）生成氫氧化銅的質(zhì)量：設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；（2）反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：（1）該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53.3%；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.1%【詳解】（1）見答案；（2）見答案。2．C解析：解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=25g+146g?162.2g=8.8g設(shè)石灰石樣品中硫酸鈣的質(zhì)量為x=x=20g答：25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g?！驹斀狻恳姶鸢?．C解析：（1）92.5（2）解：設(shè)至少需要電石渣的質(zhì)量為x。x=160kg答：至少需要電石渣的質(zhì)量為160kg。（3）3.6，【詳解】（1）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為100kg×92.5%=92.5kg。（2）詳見答案。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。故填：3.6。反應(yīng)前后，質(zhì)量增加的為生成物，減少的為反應(yīng)物。則C2H2，O2為反應(yīng)物。CO2，H2O，x為生成物。設(shè)參該反應(yīng)C2H2，O2，CO2，H2O，x前的系數(shù)分別份a，b，c，d，e。則m(C2H2):m(O2):m(CO2):m(H2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g)=26a:32b:44c:18d。a:b:c:d=4:9:6:4?；瘜W(xué)方程式可寫為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x分子中含有碳、氧原子，且個(gè)數(shù)比為1:1，應(yīng)為CO。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。二、中考化學(xué)流程題4．氫氧化鎂BDH2OA復(fù)分解反應(yīng)【詳解】（1）加入石灰水后，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化氯化鈣，所以沉淀為氫氧化鎂；而氯化鈉、氯化鈣容易附著在解析：氫氧化鎂BDH2OA復(fù)分解反應(yīng)【詳解】（1）加入石灰水后，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化氯化鈣，所以沉淀為氫氧化鎂；而氯化鈉、氯化鈣容易附著在沉淀上面，若沒有洗滌干凈，洗滌后濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣是否還有殘留即可。A、稀硝酸與氯化鈉和氯化鈣都不能反應(yīng)，不能檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣的存在，不符合題意；B、Na2CO3溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能檢驗(yàn)氯化鈣的存在，符合題意；C、氯化鈉與氯化鈣不能反應(yīng)，不能檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣的存在，不符合題意；D、氯化鈉可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，且不溶于硝酸，可檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣的存在，符合題意。故選BD。（2）生成物為氫氧化鈉、氯氣和氫氣，含有鈉、氧、氫、氯四種元素，而氯化鈉含有鈉和氯元素，因此還需要?dú)浜脱鮾煞N元素，才能滿足質(zhì)量守恒定律，而含有氫、氧元素的在溶液只有水；反應(yīng)②中反應(yīng)物除了NaC1外，還有H2O；A、電解后有氫氧化鈉生成，溶液由中性變?yōu)閴A性，所以pH增大，選項(xiàng)A正確；B、電解生成的氫氧化鈉是否達(dá)到飽和無法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液電解后，生成了氯氣和氫氣，逸出溶液，溶液質(zhì)量減少，所以鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。故選A；（3）鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，相互交換組分，并且有水和氣體生成，符合復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)；屬于復(fù)分解反應(yīng)。5．使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率H2O冰水浴Ca(OH)2防止過氧化鈣分解方法2溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)榻馕觯菏狗磻?yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率H2O冰水浴Ca(OH)2防止過氧化鈣分解方法2溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)闊o色AD冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平60.1%【詳解】（1）攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式，反應(yīng)物中含1個(gè)Ca、2個(gè)Cl、12個(gè)H、4個(gè)O、2個(gè)N，生成物中含1個(gè)Ca、2個(gè)Cl、24個(gè)H、10個(gè)O，2個(gè)N，故反應(yīng)物中還應(yīng)含12個(gè)H、6個(gè)O，故將化學(xué)方程式補(bǔ)全為：；由化學(xué)方程式可知，生成了氯化銨，NH4Cl既是反應(yīng)物。又是生成物，可以循環(huán)利用；（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，由于煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故由圖可知，氧化鈣和水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2·8H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，符合冰水浴的溫度，可將反應(yīng)器放置在冰水浴中；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故主要含有的雜質(zhì)是Ca(OH)2；（3）溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，故兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外)，除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過氧化鈣分解；（4）方法1：，不但生成了CaO2·8H2O，還生成了氯化銨，不符合“綠色化學(xué)”；方法2：，只生成了CaO2·8H2O，符合“綠色化學(xué)”；（5）高錳酸鉀溶液是紫紅色的，，硫酸錳、硫酸鈣、硫酸鉀都是無色的，故完全反應(yīng)后，顏色變化為：溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)闊o色；A、根據(jù)化學(xué)方程式，KMnO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%，則消耗高錳酸鉀溶液的質(zhì)量偏大，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，符合題意；B、錐形瓶沒有干燥，會(huì)使過氧化鈣與水反應(yīng)，消耗了部分過氧化鈣，會(huì)使高錳酸鉀反應(yīng)的量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意；C、CaO2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗，則過氧化鈣未完全反應(yīng)，會(huì)使高錳酸鉀反應(yīng)的量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意；D顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO4溶液，會(huì)使高錳酸鉀的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，符合題意。故選AD；（6）根據(jù)量氣管的使用方法，量氣管量氣之后保持水準(zhǔn)管要和量氣管液面相平是因?yàn)橄嗥秸f明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測(cè)出來的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，故填：冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平；解：設(shè)CaO2產(chǎn)品純度是x生成氧氣的平均體積為：，生成氧氣的質(zhì)量為：x≈60.1%6．增大礦石的表面積，加快反應(yīng)速度攪拌，加速溶解過濾開始溶液的pH沒有達(dá)到鐵離子沉淀時(shí)的pH6.0~8.2Y2(C2O4)3分解反應(yīng)【詳解析：增大礦石的表面積，加快反應(yīng)速度攪拌，加速溶解過濾開始溶液的pH沒有達(dá)到鐵離子沉淀時(shí)的pH6.0~8.2Y2(C2O4)3分解反應(yīng)【詳解】（1）將固體物質(zhì)粉碎能增大物質(zhì)的接觸面積，加快物質(zhì)的反應(yīng)速度，則釔礦石與NaOH共熔前要先粉碎，目的是增大礦石的表面積，加快反應(yīng)速度。（2）在進(jìn)行加水溶解操作時(shí)，需要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解。（3）操作I是將固體和液體分離，故操作I是過濾。（4）調(diào)節(jié)pH=a的步驟中，一段時(shí)間后才能出現(xiàn)沉淀，原因是開始溶液的pH沒有達(dá)到鐵離子沉淀時(shí)的pH；調(diào)節(jié)pH=a時(shí)鐵離子沉淀，則生成沉淀物的反應(yīng)是氯化鐵和氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）由表格數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH=b的步驟是沉淀釔離子，則b應(yīng)控制在6.0~8.2的范圍內(nèi)。（6）草酸化學(xué)式為H2C2O4，則草酸根離子的化合價(jià)為-2價(jià)，沉淀C是草酸釔，釔元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，化學(xué)式為Y2(C2O4)3。（7）草酸釔煅燒生成Y2O3粉末，反應(yīng)符合一變多，則該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．長頸漏斗a將帶火星的木條放在b管口處，若木條復(fù)燃，則證明已滿CD收集等體積氣體需要的時(shí)間反應(yīng)放熱，使大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗。（2）高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度大于空氣的密度，選擇G裝置通過排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從長管，即a管進(jìn)入瓶中，故填a；氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，所以選擇G裝置通過排空氣法收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在b管口處，若木條復(fù)燃，則證明已滿，故填將帶火星的木條放在b管口處，若木條復(fù)燃，則證明已滿。（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是固體與液體在常溫條件下反應(yīng)生成氣體，應(yīng)選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B和C，而裝置C中的多孔隔板上可放鋅粒，通過止水夾的開閉可以可知液體與固體的接觸與分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故填C；點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，為確保安全，最好選擇排水法，即裝置D來收集氫氣，能夠避免裝置外的空氣進(jìn)入裝置中影響氣體的純度，故填D。（4）①由圖可知，實(shí)驗(yàn)1中制取氧氣的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2H2O22H2O+O2↑；②比較不同催化劑的催化作用的強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有氧氣體積和生成等體積的氧氣所用的時(shí)間，故填收集等體積氣體需要的時(shí)間；③過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣時(shí)放熱，大試管中的氣體受熱體積膨脹，大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故填反應(yīng)放熱，使大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大；④MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果比CuO好，則二氧化錳的催化作用強(qiáng)，收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短，故填收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短。8．鐵架臺(tái)將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了③一團(tuán)棉花后b【分析】（1）儀器的名稱與用途；（2）氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排