高中化學(xué)會考知識點

第一部分基礎(chǔ)知識2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。

一、物質(zhì)的量3.化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原利/具有還

1.物質(zhì)的量原性；

（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）?；赑中低倚到電寸儂.3原/友王處原反反/王以處原產(chǎn)物不身住氧化刊/具有氧

（2）1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子de）所含的碳原子數(shù)=6.02X1023化性。

（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02X1023稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。五、原子結(jié)構(gòu)

N1.對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=『。

2.質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

2.摩爾質(zhì)量3.一般用符號AZX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M）,單位為g?mo「％4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。六、元素周期律

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。

（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=黑。1.

2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。

3.氣體摩爾體積3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)

（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,越大，半徑越小。

單位為L?mol1。4.最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+1最低化合價1=8o

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm^22.4L?mo「i。元素NaMgCNSiPsC1

（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n=*,最高價+1+2+4+5+4+5+6+7

Vm最低價-4-3-4-3-2-1

4.物質(zhì)的量濃度最高價氧化物

Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3C12O7

（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B及其水化物

NaOHMg(OH)2H2CO3HNO3H4SiO4H3PO4H2SO4HC1O4

的物質(zhì)的量濃度（CB）,單位為mol?L71。氣態(tài)氫化物CH4HSHC1

NH3SiH4PH32

（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）>溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)5.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。

的量濃度（CB）之間的關(guān)系：n=CB*VO6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。

（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。7.同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；

二、膠體同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。

1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1—100nm之間的分散系稱為膠體。8.元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；

2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。

3.丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁七、化學(xué)鍵

達爾現(xiàn)象。1.定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。

4.丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。2.共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。

5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。3.離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。4.金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。

三、離子反應(yīng)5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

6.反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E3生成物E1>Ez反應(yīng)吸收能重；E,<E反應(yīng)釋放目韁。

2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。2

7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；

3.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)有氫氧化鋼晶體與氯化鍍固體反應(yīng)。

4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。

八、化學(xué)反應(yīng)速率

四、氧化還原反應(yīng)

Ac

1.定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v=----

At

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2.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。氧化亞銅CU2。紅色

3.提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催

硫酸銅晶體CUSO4-5H2O藍色

化劑等。硫酸銅固體C11SO4白色

九、化學(xué)平衡2.化學(xué)反應(yīng)

1.定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四攵b游動，

2Na+2H2O=2NaOH+Ht

生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚醐后溶液變紅

2.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。

4Na+O2=2Na2。鈉放置在空氣中表面變暗

3.化學(xué)平衡的移動：當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化

學(xué)平衡。△,

2Na+O2Na2。？鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

十、原電池

1.定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

2NaO+2CO=2Na2cO3+O

2.形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。2222

點燃

3.負極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）；2Fe+3Cb''''2FeCb產(chǎn)生棕色的煙

正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子（被還原）。

點燃產(chǎn)生棕黃色的煙

4.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：Cu+Cl2——CuCl2

2++2+

負極：Zn-2e=Zn；正極：2H++2D=H2t;總反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H2t

占燃產(chǎn)生蒼白色火焰

十一、無機物H2+C12......2HC1

1.無機物HC1O有漂白作用，Cb可用作漂白劑（CL不能使H獴的紅

Cl+HO=HC1+HC1O

鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小22紙條退色）

過氧化鈉NazCh淡黃色固體

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

氯氣黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒

Cl2H2O

氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色4Fe(OH)+O+2H2O=

22白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色4Fe(OH)3

亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色Fe3++3SCN-f顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe3+

鐵離子溶液Fe3+黃色

+2+

一氧化氮NO無色氣體Fe+2H=Fe+H2tFe具有還原性

紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)

二氧化氮3+2++具有氧化性

煙霧的原因2Fe+Fe=3FeFe3

氨氣NH無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水Fe2++Zn=Fe+Zn2+

3Fe2+既有氧化性又有還原性

硝酸無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體2Fe2++Cl=2Fe3++2C1"

HNO32

硫s黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，CO2tNaHCO3+HC1=

二氧化硫NaCl+HO+COf

能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)22

NaHCO+NaOH=Na2cO3+

可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出3

漠、碘Br2、I2HO

來，這種操作屬于萃取。2

△

漠化銀AgBr常被用作感光材料

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+

晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體

COt

沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制2

二氧化硅SiON+放電2NO使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的?定（固

2造光導(dǎo)纖維2

氮）

2

催化劑

2sCht+2H2O

N+3H<^"2NH

22wjamBrRjtE.3

2N0+02=2NO2盧燃

2Mg+CO22MgO+C

3NO2+H20=2HNO3+NO

NH+H2O=NH3H2O

3NH3K2O呈弱堿性，氨水能使酚酸溶液變紅

NH3H2ONH4++OH—

NH3+HC1=NH4CI產(chǎn)生白煙

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氧化性：

催化劑Cl2+2KI=2NaCl+I2Cl2>Br2>I2

4NH3+5O2——4NO+Br2+2KI=2KBr+I2

△△

Si+02^=SiO2

6H2ONH4HCO3NH3

高溫4工業(yè)制硅

SiO2+2C---------Si+2COt

f+H2O+CO2t

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

△SiCh屬于酸性氧化物

SiO2+CaO局溫CaSiCh

NH4CI^=NH3f+HC1t

SiO+4HF=SiFt+2HO此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃

△242

NH++OH-^=NHt+HOSiO+CaCO=^^CaSiO+C0t

4322332生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)

△SiO2+Na2co3=^^Na2SiO3+CO2t

2NHCl+Ca(OH)CaCl

422實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿點燃鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光

4A1+3O2——2AI2O3

+2NH3t+2H2O高溫

FezCh+2A1---------AI2O3+2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌

4HNO3受熱或見光4NO2t+

為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

2A1+2NaOH+6HO=2[A1(OH)4]+3H2f

O2t+2H2O2

Cu+4HNO3(濃)=CU(NO)+AICI3+3NHHO=AI(OH)I+3NHC1

32常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3234

2NOf+2HO+3+)屬于兩性氫氧化物，既能與強

22A1(OH)3+3H=Al+3H2OA1(OH3

-

3Cu+8HNO3(W)=3CU(NO3)2A1(OH)3+OH=[Al(OH)不酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

+2NOf+4HO

2AI2O3+6H+=2A13++3HOA12O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸

△濃、稀硝酸有強氧化性2

C+4HNO3(濃)CO2t+AI2O3+20H-+3H2O=2[A1(OH)4]"反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

2Cu+O+H0+C0=Cu(OH)2CO3

2NO2t+2H2O2222

△△△

Fe+S=FeS

2Cu+022CuO2Cu+SCu2S

cc點燃一

S+O2SO2

4CuO力溫2CU2O+O2t黑色固體變紅

催化劑、△

、加熱藍色固體變白

S02+022sChCUSO4*5H2O=CuSO4+5H2Ot

2H2S+SO2=3S+2H2O

△

Cu+2H2so4(濃)^=CuS04+在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化

SO2t+2H2O

△

濃)

C+2H2s04(^=CO2t+濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

2SO2f+2H2O

△

濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

C+2H2so4(濃)=CO2t+

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十二、有機物2.化學(xué)反應(yīng)

1.有機物

點燃

僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為燃。CH+20———>C0+2HO火焰呈淡藍色

有機4222

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；

物CH4+CI2--_>CH3CI+HC1

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）光

CHC1+C12-------------->CH2CI2+HC1

甲烷分子式：（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分3

CH4光屬于取代反應(yīng)

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的炫組成的復(fù)雜混合物CH2CI2+Cl2-------------->CHC13+HC1

石油光

可以通過分偏、裂化、裂解來煉制石油

CHCh+Cl2-------------->CC14+HC1

分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CH2=CH2（平面型）點燃

C2H4+302———>2CO+2HO火焰明亮并伴有黑煙

乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實22

BrBr

乙烯能使酸性溶液退色（乙烯被氧化）

KMnO411屬于加成反應(yīng)

煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物=乙烯能使漠的四氯化碳溶液退色

煤CH2CH2+Bf2------*,CH2—CH2

將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲

占燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰

分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：0或?（平面型）2c6H6+1502—―—>12CO2+6H2O

AA催化劑

VV+HO—NO△*VVN02+HO

苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水22

苯不能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)盧燃

C2H5OH+3O2———>2CO2+3H2O

苯不能與濱水反應(yīng)，向浸水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取)

乙醇結(jié)構(gòu)：CH3cH20H（―OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑2CH3CH2OH+2Na——?2cH3cH20Na+H2t

Cu

ft-------------->

△

乙酸結(jié)構(gòu)：CH3—c—OH（-COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫￡2cH3cH20H+022CH3CHO+2H2O

的石蕊溶液變紅濃硫酸、屬于酯化反應(yīng)。

△

油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油