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2024/2025學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測高一年級化學(xué)試題答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項涂黑。如需改動,請用橡皮擦干凈A.加大燃油汽車使用B.設(shè)計自然通風(fēng)系統(tǒng)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(35),29)D.K3Cu(CN)4中存在極性鍵和非極性鍵A.裝置甲生成NH3B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3并驗滿4.工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是B.電負性大?。簒(F)<x(O)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(16),8)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(17),8)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(18),8)其中EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(1),8)8O常用作示蹤原子;實驗證明在室溫和常壓下O2中含有O4分子,O2在放電的條件下得到O3,1molO(g)得到電子生成1molO2?(g),吸收752kJ的熱量;鉀的含氧化合物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KO2常用于潛水時的供氧劑。常溫下,S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成H2SO4,S可以用于制黑火藥:2S2↑2↑。S2Cl2可以用于橡膠工業(yè)的硫化。Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,可以用于制作半導(dǎo)體材料?;卮餉.O2、O3、O4互稱為同分異構(gòu)體B.K2O、K2O2中陰陽離子的個數(shù)比不同C.H2O、H2O2分子中氧原子軌道雜化類型均為sp3D.S2Cl2的結(jié)構(gòu)如圖所示,屬于非極性分子C.S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng):2S+3O2+2H2O=2H2SO4D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng):2KMnO4+HEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(1),2)8O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2OB.N2分子中存在N三N鍵,N2的沸點比O2低D.H2O分子中O上有孤對電子對,可與H+形成配位鍵A.分子中所有原子不可能全部共面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色C.X與足量H2加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個D.1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng),最多可消耗4molNaOH11.下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產(chǎn)生的氣體BC溶液反應(yīng)生成NO2DKsp(AgI)應(yīng)D.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應(yīng)13.NaOH活化過的Pt/TiO2催化劑對甲醛氧化為CO2具有較好的催化效果,有學(xué)者提出C.步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為HCOOHCO14.(12分)鐵黃(FeOOH)可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含已知:實驗中Fe2+開始生成Fe(OH)2沉淀時pH=6.5,Fe3+開始生成FeOOH時稱取鐵黃樣品6.000g置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸、加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(將Fe3+還原為Fe2+)充分反應(yīng),再除去過量的Sn2+。移取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.05mol.L?1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點2O未配平),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。計15.(21分)SO2具有氧化性、還原性和漂白性,某同學(xué)在實驗室利用SO2做相關(guān)驗證和③說明SO2具有氧化性的現(xiàn)象為。(2)該同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置(夾持儀器已省略)制備CuC①儀器a的作用是。③該實驗體現(xiàn)了SO2的性質(zhì)是。(3)實驗表明,將純凈的SO2緩緩地通入到Ba(NO3)2溶液中,得到BaSO4沉淀。為了探假設(shè)I:溶液中的NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3);驟象向BaCl2溶液中緩慢通入純凈的SO2氣體立向Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO216.(14分)二氧化氯(ClO2)、亞氯酸鈉(NaClO2)是兩種新型水處理劑。已知純ClO2易分解爆炸,高于60。C時NaClO2易分解。一(2)關(guān)于二氧化氯(ClO2)、亞氯酸鈉(NaClO2),下列說法正確的是。A.用于工業(yè)和飲用水處理過程中,宜用廉價的Cl2代替ClO2B.工業(yè)上將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,更便于儲存與運輸C.飲用水中殘留的少量ClO2,可加入適量FeSO4溶液去除3-1。②其他條件不變時,增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因③納米零價鐵的作用是下降趨勢的主要原因
2024/2025學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測高一年級化學(xué)試題答案(2)4Fe2O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體(向盛有BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入SO2與O2的混合氣體或向?qū)嶒灑〉幕旌象w系中充入氧氣等)3分)證明O2可將SO2或H2SO3氧化為硫酸或SOEQ\*jc
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