4.10物質(zhì)變化與酸堿鹽（原卷版）

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二（化學）4物質(zhì)變化與酸堿鹽4.10物質(zhì)變化與酸堿鹽一、單選題1.

下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（）A.

NaOH

酚酞

Na2CO3

KCl

B.

KCl

Ca（OH）2

HCl

NaNO3

C.

FeCl3

NaOH

MgSO4

KNO3

D.

KOH

稀H2SO4

KCl

酚酞2.

區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸，不能使用的試劑是（）A.

Ba（NO3）2

B.

BaCl2

C.

Ba（OH）2

D.

NaCl3.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（

）①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A.

①②④

B.

①②③

C.

①③④

D.

②④4.下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（

）A.

NaOH，F(xiàn)eCl3，NaCl，KCl

B.

Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3

C.

Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl

D.

Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl5.某同學進行了煅燒石灰石的實驗，過程如圖(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精C2H5OH)。相關(guān)說法正確的是(

)A.

步驟Ⅰ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳

B.

步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有氧化鈣

C.

白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物

D.

白色固體M中鈣元素的質(zhì)量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量6.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是

(

)A.

KCl溶液

B.

K2CO3溶液

C.

稀鹽酸

D.

NaNO3溶液7.

下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH8.

實驗室有失去標簽的四種化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．現(xiàn)各取少許進行鑒別，下列物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的試劑是（）A.

蒸餾水

B.

Ba（OH）2溶液

C.

稀鹽酸

D.

Ba（NO3）2溶液9.如圖所示，X溶液分別與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液(

)A.

HNO3

B.

HCl

C.

BaCl2

D.

NaOH10.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是(

)A.

OE發(fā)生化學反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B.

PF有沉淀生成

C.

F點溶液中的溶質(zhì)只有兩種

D.

G點溶液的pH＞711.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③取實驗①得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH12.

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別13.

下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的一組是（）A.

K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3

B.

（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl

C.

NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2

D.

CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl14.下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是

(

)A.

NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

B.

Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2?

C.

CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2

D.

FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO415.

下列各組中溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A.

HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4

B.

Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

C.

K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2

D.

HCl、NaOH、CaCl2、KNO316.

下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（）A.

Na2CO3H2SO4HClKCl

B.

AgNO3NaClBaCl2KNO3

C.

Na2SO4BaCl2NaNO3HCl

?

D.

NaOHFe2（SO4）3HClKCl17.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.

所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g

B.

bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

C.

m3的值為21.6

D.

e點溶液中不含Cu(NO3)2二、填空題18.已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：試按要求填空。①寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學式：B

，C

。②若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是

（填化學式）。③若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是

（填化學式）。

寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學方程式

。19.

（1）某電視節(jié)目中有個“土壤兄弟”，提倡人們不要隨地亂丟廢舊電池，你認為這樣做的理由是

，還有個“空氣兄弟”建議我們少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，你認為這樣做的理由是

；（2）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液，推知它們只能是碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液．某校興趣小組的同學設(shè)計實驗區(qū)分它們，請你參與實驗，選擇下列試劑進行區(qū)分，并回答有關(guān)問題．試劑：①pH試紙

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所選試劑（填序號，每種方法只選擇一種）實驗現(xiàn)象及結(jié)論方法一

方法二

20.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。經(jīng)鑒別后編寫成如圖的檢索表，請據(jù)表回答下列問題：1a溶液藍色……………A1b溶液無色……………22a滴加紫色石蕊試劑呈紅色…………B2b滴加紫色石蕊試劑呈紫色…………C2c滴加紫色石蕊試劑呈藍色…………33a滴加氫氧化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生……D3b滴加氫氧化鋇溶液無沉淀產(chǎn)生……E（1）C中的溶質(zhì)是________（填化學式）。（2）在鑒別D、E時，除了氫氧化鋇還可以選的物質(zhì)是________。（寫出兩種物質(zhì)）三、實驗探究題21.

“2015年世界鉀鹽大會將于7月9﹣11日在青海省格爾木市舉行”，中國已成為世界第四大鉀肥生產(chǎn)國．地處格爾木市的“青海鉀肥廠”是中國最大的鉀肥生產(chǎn)基地，主要產(chǎn)品有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀等．（1）上述鉀肥產(chǎn)品中屬于復(fù)合肥的是（寫化學式）________

．（2）實驗室有三瓶失去標簽的鉀肥樣品，已知它們的主要成分分別是氯化鉀、碳酸鉀和硫酸鉀．（假設(shè)樣品中含有的雜質(zhì)均不參與化學反應(yīng)）【實驗?zāi)康摹客ㄟ^鑒別，給三種鉀肥樣品貼上標簽．【實驗過程】分別取少量樣品溶解在水中，得到三瓶無色溶液并編號1、2、3號．【實驗探究Ⅰ】李祥：取1號樣品溶液少許，加入到試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．他認為1號溶液中的溶質(zhì)一定是氯化鉀．【反思與評價】請你評價李祥的實驗結(jié)論并說明原因________

．【實驗探究Ⅱ】張小華：取少量三種溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加氯化鋇溶液，觀察，1號試管無明顯現(xiàn)象；2、3號試管中均出現(xiàn)白色沉淀；接著，再向2、3號有沉淀生成的試管中加足量稀鹽酸，2號試管沉淀不溶解，3號試管中觀察到的現(xiàn)象是________

．【結(jié)論與解釋】將三種鉀肥的化學式分別寫在下面試劑瓶的標簽中．寫出【實驗探究Ⅱ】中2號試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________

．22.

Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________

；②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________

色．（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________

；②用________

的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為________

；證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是________

；③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________

．23.炎熱的夏天，碳酸飲料有助于解渴消暑。某同學為了測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設(shè)計了如下實驗步驟：①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結(jié)冰）：②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為505NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料和輕輕振蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測液：③按如圖連接實驗裝置。取100mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；④打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將C裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。根據(jù)以上實驗過程完成下列問題；（1）裝置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，裝置D的目的是________，（2）步驟④中若是洗滌不干凈會使結(jié)果偏________：（3）若實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL，根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為________g/L（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）24.

實驗室有失去標簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實驗：（1）不用化學實驗就能鑒別出來的是________

溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論如下：實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論

任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中

①若實驗現(xiàn)象為：一支試管產(chǎn)生氣泡，另一支試管無明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液為________

；②若實驗現(xiàn)象為________

，則滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同學將（2）中實驗后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有________

（填離子符號）．四、解答題25.(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是________；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為________

；（3）為測定(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小青稱取13.60g樣品(樣品中雜質(zhì)不含氮元素、可溶，且不參與反應(yīng))溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g，計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)26.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：（1）剛開始加入氫氧化鈉溶液時沒有出現(xiàn)沉淀的原因是________。（2）上圖Q點溶液中的溶質(zhì)有________。（3）試通過計算確定m1的值。27.某科學興趣小組為測量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，開展如下實驗操作。根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)進行計算。（1）通過計算求出原混合物中CaCl2的質(zhì)量。（2）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。28.有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學興趣小組為確定其成分做了如下實驗：Ⅰ.現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；Ⅱ.在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。（1）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。（2）E點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是________。（3）根據(jù)上述實驗判斷原白色粉末中是否存在氫氧化鈉，若不存在，請說明理由；若存在，試計算出它的質(zhì)量？29.BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：（1）P點時溶液的溶質(zhì)名稱是________；（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為________克；（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。30.精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種常見之物．（1）用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：

A.白酒

B.米醋

C.純凈水

D.醬油（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設(shè)計了以下兩個實驗方案：方案一：固體混合物→過量的稀硫酸溶液方案二：固體混合物→過量的稀鹽酸溶液→你認為合理的實驗方案是________．說明另一方案不合理的理由：________．（3）假設(shè)（2）方案一的固體混合物有53克，加入160克的稀鹽酸卻好反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求列式計算）．31.在一燒杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）圖甲中AB、BC、CD具有不同的斜率，請作出解釋(可結(jié)合化學反應(yīng)方程式)。（2）在圖乙中畫出溶液中鋇離子的質(zhì)量變化曲線，并通過計算標出起點的坐標。(寫出計算過程)32.復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分不含氯離子，可溶于水但不參與反應(yīng)），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

某科學興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗:先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為________；（2）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（3）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（4）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）33.自熱火鍋是近年來的網(wǎng)紅食品，使用時只需要將自熱包放在水中就可實現(xiàn)給火鍋加熱。自熱包中的主要成分是：氧化鈣，鋁粉，鐵粉，碳酸鈉，硅藻泥，活性炭等。央視曝光自熱火鍋加熱時會釋放氫氣，建議不要在較小的密閉空間使用，以免發(fā)生爆炸事故，小明設(shè)計了以下裝置測量自熱火鍋使用時產(chǎn)生氫氣的量。將一個火鍋自熱包的1/10加入到A裝置中，先通入足量的氮氣，然后加入足量的水，樣品反應(yīng)結(jié)束后，再次通入氮氣，通氣結(jié)束后測得D裝置增重9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置E的作用是________。（2）已知氫氣在空氣中體積比達到4%75.6%時，遇明火會發(fā)生爆炸，標準大氣壓下氫氣的密度是0.089g/L，那么在一個體積為10m3的密閉房間里吃自熱火鍋，房間內(nèi)氣壓為標準大氣壓，可能發(fā)生爆炸嗎?通過計算說明。（3）小華認為央視新聞有一定的科學性，是小明的檢測結(jié)果偏小了，請你寫出檢測結(jié)果偏小的理由________。34.某學生在學習鹽的性質(zhì)時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查閱資料獲知：Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)都生成鹽和水。它與堿反應(yīng)的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水?，F(xiàn)該學生將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后向濾液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，請分析回答下列問題：（1）濾液X的pH

7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。（2）圖中D點處溶液中含有的溶質(zhì)是

。（3）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是

。（4）當?shù)渭覰aOH溶液至260g時，沉淀的質(zhì)量m2的值是多少？(寫出計算過程)35.為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題：

（1）05表示碳酸鈉先與________反應(yīng)（2）原溶液中的溶質(zhì)成分有________(用化學式回答).小明同學欲測定此次使用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方式如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)），根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（3）表中n的數(shù)值為________。（4）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?（通過計算回答）（5）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（通過計算回答）（6）求A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n36.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀。【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。

（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________（填化學式）。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）

37.有一包白色粉末，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小科用如圖裝置進行實驗。①取9.3克粉末，倒入錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量為609.3克。②打開活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶后關(guān)閉活塞，充分反應(yīng)待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量為607.1克。③用PH試紙檢測錐形瓶中的溶液的PH=7。根據(jù)上述信息回答下列問題:（1）實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為________克。（2）結(jié)合上述數(shù)據(jù)通過計算確定白色粉末的組成。38.某同學對氯化鈉、燒堿、純堿、無水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進行鑒別。（1）觀察樣品，顏色為藍色的是________。（2）余下四種樣品，分別取少量置于試管中，加水溶解，溶液呈________色的是________。（3）再在剩下的三種溶液中，加入________，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉。（4）最后兩種溶液中加________，有氣泡生成的是________，無氣泡的是________。39.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算：（1）表中第三組實驗的m值為________。（2）第________組實驗恰好完全反應(yīng)。（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)40.樂樂假期從風景區(qū)撿回一塊巖石，通過實驗證明其成分主要是碳酸鈣。為了測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），他將這塊巖石粉碎成粉末后與稀鹽酸反應(yīng)（如甲圖所示），化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。經(jīng)過一系列的測定，記錄了如下表的實驗數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)①②③④稀鹽酸質(zhì)量（克）8080100100巖石粉末質(zhì)量（克）1012.51015剩余固體質(zhì)量（克）24.52m（1）實驗過程中，若觀察到圖甲裝置中________的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束。（2）表中m的值為________。（3）列式計算樂樂所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。41.工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）方法一：差量法。如圖，稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。該方法中試劑X可選用

。（2）方法二：沉淀法。稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如下表。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液(克)102030氯化鈣溶液(克)303030沉淀質(zhì)量(克)24542.有一瓶久藏的Na2SO3，欲測定該藥品變質(zhì)程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。（1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為多少？（2）若取試樣m=10.0g，其中Na2SO3己有50%變質(zhì)，則n為多少？43.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。

（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有

（填化學式）。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）44.做實驗時，小迪取了40mL的Ba（OH）2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸（均未知濃度）。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成圖象（如圖）。（1）寫出K2CO3與BaCl2反應(yīng)的化學方程式

；（2）剛加入K2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡生成，則原混合溶液中所含的溶質(zhì)是

（用化學式表示）（3）計算K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。45.實驗室有一瓶由碳酸鈉與氯化鈉組成的均勻混合物粉末，為了測定該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，科學興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置，讓5克樣品和稀鹽酸反應(yīng)，實驗結(jié)束后丙中共收集到220ml的液體，已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升。(資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應(yīng))（1）若將丁裝置放在乙中，則a導管應(yīng)該與

連接。(選填“b”或“c”)（2）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)（3）為使測量值更接近真實值，下列觀點或操作合理的是

(可多選)A.

反應(yīng)結(jié)束后由于甲裝置中殘留了CO2會使得測量值小于真實值

B.

將甲裝置中的稀