2023-2024學年河南省新未來高一下學期7月期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省新未來2023-2024學年高一下學期7月期末聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（）A.燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色，焰色試驗屬于物理變化B.導光能力強，可用來生產(chǎn)光導纖維，是現(xiàn)代信息技術的基礎材料C.生活中常用聚乙烯制成的薄膜來包裝水果、蔬菜等食物D.北京冬奧會火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；B．由于導光能力強，能傳導各種信號，故可用于制備光導纖維，B正確；C．聚乙烯無毒、耐化學腐蝕、耐寒，可制成薄膜，作為食品、藥物的包裝材料，C正確；D．火炬燃燒時，不僅放出熱量，還發(fā)光，故火炬燃燒時化學能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能，D錯誤；故選D。2.下列化學用語表示正確的是（）A.的電子式為B.中含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基C.乙醇空間填充模型為D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是共價化合物，電子式為，A正確；B．中含有的官能團為碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C．乙醇的空間填充模型為，C錯誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選A。3.下列有關有機物的說法正確的是（）A.塑料、棉花、羊毛等屬于合成有機高分子材料B.淀粉和纖維素的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體C.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時均呈黃色D.加熱條件下，淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制，反應產(chǎn)生磚紅色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料，A錯誤；B．淀粉和纖維素的分子式均為，但n值不同，二者不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C．含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色，C錯誤；D．加熱條件下，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，能與新制，反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確；故選D。4.如圖為和反應生成過程中的能量變化。下列說法正確的是（）A.通常情況下，比穩(wěn)定B.和反應生成吸收的能量為C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中的氮氮三鍵斷開需要吸收更多能量，比穩(wěn)定，A錯誤；B．和反應生成吸收的能量為(946+498-632×2)kJ=，B正確；C．吸熱反應與反應是否需要加熱無關，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故選B。5.下列說法全部正確的一組是（）①和含碳量相同②碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低④鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為⑤鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性溶液，振蕩，觀察是否褪色A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②④ D.②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①最簡式均為，含C量相同，均為92.3%，①正確；②碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個，則互為同系物，②正確；③相同C原子個數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，③正確；④鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應，取代產(chǎn)物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，④錯誤；⑤己烯能使酸性溶液褪色，而苯不能使酸性溶液褪色，可以用酸性溶液己烯和苯，⑤正確；①②③⑤正確;〖答案〗為A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子的數(shù)目為B.中L層的電子數(shù)目為C.中含有的陰、陽離子總數(shù)目為D.和足量氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是乙烯和丙烯的混合物相當于含有，含有氫原子，含有H原子的數(shù)目為，A正確；B．中L層的電子數(shù)目為，B錯誤；C．中含有的陰、陽離子總數(shù)目為，C正確；D．密閉容器中，和氧氣的反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D正確；故〖答案〗為：B。7.用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．分離乙醇和乙酸B．除去甲烷中的乙烯C．除去中的溴單質(zhì)D．除去酒精中的水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質(zhì)氣體，B錯誤；C．單質(zhì)溴易溶于，不能用過濾的方法分離，C錯誤；D．水和乙醇互相混溶，但沸點不同，除去酒精中的水可用蒸餾的方法，D正確?！即鸢浮竭xD。8.元素性質(zhì)有周期性的變化規(guī)律，也有遞變規(guī)律。下列有關說法錯誤的是（）A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，元素的金屬性增強B.第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高C.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸降低D.第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質(zhì)與氫氣化合越來越困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．堿金屬元素隨著序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，失電子能力強，元素的金屬性增強，A正確；B．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，元素對應的單質(zhì)的熔沸點升高，B正確；C．堿金屬元素隨著序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強，與水反應的程度越劇烈，C正確；D．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性增弱，元素對應的單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，D正確；故〖答案〗為：C。9.的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將分別轉(zhuǎn)化為和的反應過程示意圖如下。下列說法正確的是（）A.在轉(zhuǎn)化為的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B.在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的路徑中，都是作還原劑而被氧化C.在轉(zhuǎn)化為的過程中碳、氧原子的利用率為100%D.兩個轉(zhuǎn)化路徑中所有元素的化合價都發(fā)生了變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可以看出，轉(zhuǎn)化為的路徑中，涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成，還有碳氧三鍵的形成、氫氧鍵的形成，A選項錯誤；B．中碳元素的化合價為價，中碳元素的化合價為，在轉(zhuǎn)化為的路徑中，碳元素的化合價降低，被還原為，B選項錯誤；C．在轉(zhuǎn)化為的路徑中，中的C和O全部進入中，碳、氧原子的利用率為100%，C選項正確；D．兩個轉(zhuǎn)化路徑中中氧元素的化合價為價，和中氧元素的化合價也為價，故氧元素的化合價未發(fā)生變化，D選項錯誤?！即鸢浮竭xC。10.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是（）A.加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，可以驗證分子中存在碳碳雙鍵B.該有機物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應C.分枝酸可以和發(fā)生加成反應D.分枝酸與足量鈉反應，生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．分子中的羥基也可以使酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，不能驗證分子中存在碳碳雙鍵，A錯誤；B．該有機物含有羧基、碳碳雙鍵、羥基等官能團，可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，B正確；C．該分子含有3個碳碳雙鍵，分枝酸可以和發(fā)生加成反應，C正確；D．該分子含有2個羧基，1個羥基，分枝酸與足量鈉反應，生成，D正確；故選A。11.為有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組設計如圖所示電池，將含氨化合物轉(zhuǎn)化為無毒氣體，離子交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，下列說法錯誤的是（）A.電池工作一段時間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強B.電流由A電極經(jīng)過外電路流向B電極C.同溫同壓時，轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)時左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為D.右側(cè)電極反應式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氨氣失去電子，電極A為負極，負極電極反應：，二氧化氮得到電子，右側(cè)電極B是正極，正極電極反應：，據(jù)此回答；【詳析】A．根據(jù)右側(cè)正極電極反應：，電池工作一段時間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強，A正確；B．A為負極，B是正極，電流由B電極經(jīng)過外電路流向A電極，B錯誤；C．根據(jù)分析，結(jié)合兩電極電極反應式，、，由得失電子守恒可知，同溫同壓時，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4：3，C正確；D．根據(jù)分析，右側(cè)電極反應式為，D正確；故選B。12.某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：，的沸點高于，根據(jù)以上流程，判斷下列說法正確的是（）A.步驟X“萃取”時，可用無水乙醇代替B.加入溶液后發(fā)生反應的離子方程式為：C.方案甲采用蒸餾法時，碘蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到D.步驟Y后下層液體不可循環(huán)利用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海帶浸取液中通入氧氣調(diào)節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含l2的CCl4溶液，方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)，方案乙是:利用氫氧化鈉溶液吸收碘的四氯化碳溶液、分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，步驟Y為反萃取，分液下層為四氯化碳，上層中加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應得到I2的水溶液，操作Z為過濾，得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，以此解答該題?！驹斘觥緼．步驟X“萃取”時，因乙醇與水互溶，則不能用無水乙醇代替，A錯誤；B．加入溶液后發(fā)生反應的離子方程式為：，得到I2的水溶液，B正確；C．I2的沸點高于，則方案甲采用蒸餾法時，蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到，C錯誤；D．步驟Y為反萃取，分液下層為四氯化碳可在步驟X中循環(huán)使用，D錯誤；故選B。13.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.反應在c點均達到最大值B.反應物濃度：c點小于b點C.段速率增大的原因是該反應放熱，溫度升高D.時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應在c點達到最大值，此時反應未達平衡，沒有達到最大值，A錯誤；B．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度：c點小于b點，B正確；C．反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，原因是該反應放熱，溫度升高，C正確；D．段更大，相同時間的轉(zhuǎn)化率更大，D正確；故選A。14.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁與庚的連線上)，戊、己元素在空氣中含量分別為第一、第二，辛是比乙的原子序數(shù)小的同周期主族元素。下列判斷錯誤的是（）A.金屬性：辛>乙>丙B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C.辛、丙、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應D.元素甲的單質(zhì)一定可以和元素己的單質(zhì)反應生成過氧化物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己元素在空氣中含量分別為第一、第二，則戊為N元素，己為O元素，結(jié)合位置可知，甲為可能為H或Li元素，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al，辛是比乙的原子序數(shù)小的同周期主族元素，辛是Na。【詳析】A．金屬性：Na>Mg>Al，A正確；B．非金屬性：F>O>N，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Na、Al、N三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，C正確；D．若甲為鋰，其與氧氣反應只生成氧化鋰，D錯誤；故選D。15.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取溶液，滴加溶液，充分反應，根據(jù)溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究溶液對分解速率的影響相同條件下，向一支試管中加入的和，一支試管中加入的和溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象C驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，石蠟油分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察酸性溶液是否褪色D比較S和的非金屬性強弱向溶液中通入，觀察溶液中的現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．取溶液，滴加溶液，充分反應，其中溶液過量，不能通過溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；B．由題知的濃度相同，通過觀察實驗現(xiàn)象可以得出溶液對分解是否有影響，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，不能驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯，C錯誤；D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和的非金屬性強弱的比較，D錯誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.現(xiàn)有部分從上到下原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素信息Q周期表中原子半徑最小W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物水溶液呈堿性Y一種單質(zhì)可用于供給呼吸Z元素的最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強M單質(zhì)是一種銀白色金屬，其氫氧化物表現(xiàn)出兩性LM層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍J元素的最高化合價為價請按要求回答下列問題：（1）金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。（2）Y、Z、L對應簡單離子的半徑最大的是_______(填微粒符號)。（3）元素L的氣態(tài)氫化物比元素J的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)。（4）用電子式表示由Z和J兩種元素組成的化合物的形成過程：_______。（5）元素Z的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素M的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應，其離子方程式為_______。（6）由14個Q的原子和6個W的原子構(gòu)成的分子有_______種同分異構(gòu)體。（7）與元素X同主族且處于第5周期的元素原子序數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）（2）（3）弱（4）（5）（6）5（7）51〖解析〗Q原子半徑最小的為H，W短周期中最外層電子數(shù)為次外層2倍的C，氨氣的水溶液呈堿性，則X為N，Y為供給呼吸的氧氣，Z元素的堿在第三周期堿性最強，則Z為Na，兩性金屬M為Al，電子層數(shù)為3，M層為6，則L為S，J化合價最高為+7的短周期元素為Cl，以此分析；（1）同周期中，原子序數(shù)增大，金屬性減小，同主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強，則金屬性最強的元素是Na；故〖答案〗為：Na；（2）Y的離子為O2-，Z為Na+，L為S2-，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。还省即鸢浮綖椋篠2-；（3）同周期原子，原子序數(shù)增大，青苔氫化物的穩(wěn)定性越強；故〖答案〗為：弱；（4）Na與Cl通過得失電子形成離子型化合物；故〖答案〗為：；（5）Al(OH)3為兩性氫氧化物，溶于堿；故〖答案〗為：；（6）由14個Q的原子和6個W的原子構(gòu)成的分子C6H14，為己烷，5種同分異構(gòu)體、、、、；故〖答案〗為：5（7）N為7號元素，第3周期8種元素、第4周期、第5周期18種元素，則第5周期第ⅦA--51號元素；故〖答案〗為：51。17.乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醛。為揭示該變化過程，某實驗小組開展了以下探究活動：【資料查詢】I.乙醇的沸點為78.5℃；II.乙醛有刺激性氣味，沸點為20.8℃。實驗探究】（1）把一端彎成螺旋狀光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有少量乙醇的試管里，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，反復操作幾次，試管中有刺激性氣味物質(zhì)產(chǎn)生。寫出上述過程中發(fā)生反應的總化學方程式：____。（2）用如圖裝置完成乙醇反應的兩個實驗。實驗一：在鼓入空氣的條件下進行實驗。①燒杯甲中盛放熱水，其作用是____；燒杯乙中盛放冰水其作用是____。②加入藥品后，點燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開止水夾，鼓入空氣。③實驗過程中，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。實驗完畢后，試管a中收集到少量有刺激性氣味的產(chǎn)物乙醛。實驗二：在沒有鼓入空氣的條件下進行實驗。④關閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是____。⑤乙醇蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250～350℃的條件下發(fā)生反應，在試管a中也收集到產(chǎn)物乙醛，并有可燃性氣體單質(zhì)放出，寫出該反應的化學方程式：____?！練w納總結(jié)】（3）寫出乙醛中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）上述實驗揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。當乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛時，乙醇分子中發(fā)生斷裂的化學鍵是____(填字母)。a.C—Ob.C—Cc.O—Hd.C—H〖答案〗（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）①.使乙醇汽化②.使乙醛液化③.放熱④.加熱燒杯甲⑤.CH3CH2OHCH3CHO+H2（3）—CHO（4）cd〖解析〗本題探究乙醇的催化氧化過程：銅單質(zhì)先和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅氧化乙醇生成乙醛和銅單質(zhì)，在此過程中銅單質(zhì)做催化劑，以此解題。（1）光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有少量乙醇的試管里，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，說明銅為催化劑，故反應的總化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（2）①甲的水浴是使乙醇揮發(fā)，故為熱水?。灰业淖饔檬抢淠胰?。③熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應。④關閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是加熱甲燒杯。②由于沒有O2參與反應，且又生成乙醛和某氣體單質(zhì)，可知該單質(zhì)是H2，因此反應的化學方程式為CH3CH2OHCH3CHO+H2。（3）乙醛的官能團為醛基-CHO。（4）乙醇催化氧化時，O-H鍵及與一OH相連接的C上的C-H鍵斷裂，故選cd。18.氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術先進和經(jīng)濟可行的工藝。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下的濃度隨時間的變化如下表所示：編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200800.40x③2.401.600.800.400.40回答下列問題：（1）關于上述實驗，下列說法正確的是_____(填字母)。A．實驗②中，x的數(shù)值可能為0B．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大C．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大（2）根據(jù)上述實驗和所學知識，為提高該反應的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。A．適當提高反應的溫度B．恒溫恒壓充入C．恒溫恒容充入使壓強增大（3）在恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應：(放熱反應)。測得壓強一時間圖像如圖甲，測得，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻，若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。①如圖甲，反應開始至平衡時的平均反應速率為_____，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_____，圖甲反應開始后壓強先增大的可能原因為_____。②如圖乙，下列說法正確的是_____(填字母)。A．時刻可能是加入了催化劑B．改變條件可以使轉(zhuǎn)化為C．時刻正逆反應速率均為0D．時刻，的濃度與的濃度之比為（4）還原電化學法制備甲醇的工作原理如圖所示：通入的一端是電池的_____極(填“正”或“負”)，電池工作過程中通過質(zhì)子膜向_____(填“左”或者“右”)移動，通入的一端發(fā)生的電極反應式為_____?！即鸢浮剑?）C（2）A（3）①.②.40%③.反應放熱，溫度升高的程度大于氣體分子數(shù)減少的程度，壓強增大④.A（4）①.正②.左③.〖解析〗（1）A．該反應為可逆反應，實驗②中，x的數(shù)值不可能為0，A錯誤；B．根據(jù)實驗①②，相同條件下，增加氨氣的濃度，即反應物濃度增大，反應速率不變，B錯誤；C．根據(jù)實驗①③，相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，C正確；故選C；（2）A．適當提高反應的溫度可以加快反應速率，A符合題意；B．恒溫恒壓充入，體積增大，各反應組分濃度減小，反應速率減慢，B不符合題意；C．恒溫恒容充入使壓強增大，但各反應組分濃度不變，反應速率不變，C不符合題意；故選A；（3）①恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，到達平衡時氣體總的物質(zhì)的量為=3.2mol，根據(jù)化學計量系數(shù)，可知生成0.8mol，反應開始至平衡時的平均反應速率為=；反應開始至平衡時消耗氫氣1.2mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為=40%；圖甲反應開始后壓強先增大的可能原因為：反應放熱，溫度升高的程度大于氣體分子數(shù)減少的程度，壓強增大；②A．時刻后反應速率加快，可能是加入了催化劑，A正確；B．該反應為可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率不可能是100%，B錯誤；C．時刻正、逆反應速率相等但不為0，C錯誤；D．時刻達到平衡，但剩余的濃度與生成的濃度之比不一定為，D錯誤；故選A；（4）還原電化學法制備甲醇，通入氫氣一端是負極，通入一氧化碳一端是正極；通過質(zhì)子膜向正極移動，即向左移動，通入的一端發(fā)生的電極反應式為：。19.有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）有機物A為淀粉完全水解的產(chǎn)物，A中含有的官能團名稱為_____，有機物E的分子式為_____。（2）液態(tài)A與足量鈉反應，生成標準狀況下的體積為_____L。（3）寫出反應的化學方程式：_____。（4）寫出鑒別有機物B中混有D的實驗方法：_____。（5）F的同分異構(gòu)體中，該物質(zhì)與足量溶液反應放出的有_____種。（6）下列說法錯誤的是_____(填字母)。a．反應Ⅱ為取代反應b．等物質(zhì)的量的E分別與足量的和反應，消耗的和的物質(zhì)的量相等c．D、E互為同系物（7）淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填試劑名稱)，完全水解的實驗現(xiàn)象為_____?！即鸢浮剑?）①.羥基、醛基②.（2）56（3）（4）取少量樣品于試管中，加入少量碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，證明中混有；（5）4（6）bc（7）①.碘水②.加入碘水，溶液不變藍色〖解析〗淀粉水解生成A為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，由目標產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)，推斷E結(jié)構(gòu)為。（1）A為葡萄糖，含有的官能團名稱為羥基、醛基；E結(jié)構(gòu)為，有機物E的分子式為；（2）A為葡萄糖，結(jié)構(gòu)為，液態(tài)A與足量鈉反應，生成2.5mol，標準狀況下的體積為56L；（3）B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，反應方程式為；（4）有酸性，鑒別有機物B中混有D的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入少量碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，證明中混有；（5）F的同分異構(gòu)體中，該物質(zhì)與足量溶液反應放出，說明分子中含有2個羧基，是丙烷上有2個氫原子被羧基取代，兩個羧基連在同一個碳原子上，有兩種結(jié)構(gòu)，兩個羧基連在不同碳原子上，有兩種結(jié)構(gòu)，故符合要求的同分異構(gòu)體共有4種；（6）a．反應Ⅱ是酯化反應，屬于取代反應，a正確；b．E中含有羥基和羧基，等物質(zhì)的量的E分別與足量的和反應，消耗的和的物質(zhì)的量之比為2:1，b錯誤c．D、E中的官能團種類不完全相同，不是同系物，c錯誤；故選bc；（7）淀粉已經(jīng)水解完全，說明水解液中不存在淀粉，用碘水檢驗水解液，溶液不變藍色，說明淀粉不存在，判斷淀粉已經(jīng)水解完全；完全水解的實驗現(xiàn)象為加入碘水，溶液不變藍色。河南省新未來2023-2024學年高一下學期7月期末聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（）A.燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色，焰色試驗屬于物理變化B.導光能力強，可用來生產(chǎn)光導纖維，是現(xiàn)代信息技術的基礎材料C.生活中常用聚乙烯制成的薄膜來包裝水果、蔬菜等食物D.北京冬奧會火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；B．由于導光能力強，能傳導各種信號，故可用于制備光導纖維，B正確；C．聚乙烯無毒、耐化學腐蝕、耐寒，可制成薄膜，作為食品、藥物的包裝材料，C正確；D．火炬燃燒時，不僅放出熱量，還發(fā)光，故火炬燃燒時化學能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能，D錯誤；故選D。2.下列化學用語表示正確的是（）A.的電子式為B.中含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基C.乙醇空間填充模型為D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是共價化合物，電子式為，A正確；B．中含有的官能團為碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C．乙醇的空間填充模型為，C錯誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選A。3.下列有關有機物的說法正確的是（）A.塑料、棉花、羊毛等屬于合成有機高分子材料B.淀粉和纖維素的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體C.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時均呈黃色D.加熱條件下，淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制，反應產(chǎn)生磚紅色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料，A錯誤；B．淀粉和纖維素的分子式均為，但n值不同，二者不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C．含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色，C錯誤；D．加熱條件下，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，能與新制，反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確；故選D。4.如圖為和反應生成過程中的能量變化。下列說法正確的是（）A.通常情況下，比穩(wěn)定B.和反應生成吸收的能量為C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中的氮氮三鍵斷開需要吸收更多能量，比穩(wěn)定，A錯誤；B．和反應生成吸收的能量為(946+498-632×2)kJ=，B正確；C．吸熱反應與反應是否需要加熱無關，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故選B。5.下列說法全部正確的一組是（）①和含碳量相同②碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低④鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為⑤鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性溶液，振蕩，觀察是否褪色A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②④ D.②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①最簡式均為，含C量相同，均為92.3%，①正確；②碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個，則互為同系物，②正確；③相同C原子個數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，③正確；④鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應，取代產(chǎn)物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，④錯誤；⑤己烯能使酸性溶液褪色，而苯不能使酸性溶液褪色，可以用酸性溶液己烯和苯，⑤正確；①②③⑤正確;〖答案〗為A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子的數(shù)目為B.中L層的電子數(shù)目為C.中含有的陰、陽離子總數(shù)目為D.和足量氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是乙烯和丙烯的混合物相當于含有，含有氫原子，含有H原子的數(shù)目為，A正確；B．中L層的電子數(shù)目為，B錯誤；C．中含有的陰、陽離子總數(shù)目為，C正確；D．密閉容器中，和氧氣的反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D正確；故〖答案〗為：B。7.用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．分離乙醇和乙酸B．除去甲烷中的乙烯C．除去中的溴單質(zhì)D．除去酒精中的水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質(zhì)氣體，B錯誤；C．單質(zhì)溴易溶于，不能用過濾的方法分離，C錯誤；D．水和乙醇互相混溶，但沸點不同，除去酒精中的水可用蒸餾的方法，D正確?！即鸢浮竭xD。8.元素性質(zhì)有周期性的變化規(guī)律，也有遞變規(guī)律。下列有關說法錯誤的是（）A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，元素的金屬性增強B.第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高C.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸降低D.第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質(zhì)與氫氣化合越來越困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．堿金屬元素隨著序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，失電子能力強，元素的金屬性增強，A正確；B．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，元素對應的單質(zhì)的熔沸點升高，B正確；C．堿金屬元素隨著序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強，與水反應的程度越劇烈，C正確；D．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性增弱，元素對應的單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，D正確；故〖答案〗為：C。9.的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將分別轉(zhuǎn)化為和的反應過程示意圖如下。下列說法正確的是（）A.在轉(zhuǎn)化為的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B.在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的路徑中，都是作還原劑而被氧化C.在轉(zhuǎn)化為的過程中碳、氧原子的利用率為100%D.兩個轉(zhuǎn)化路徑中所有元素的化合價都發(fā)生了變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可以看出，轉(zhuǎn)化為的路徑中，涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成，還有碳氧三鍵的形成、氫氧鍵的形成，A選項錯誤；B．中碳元素的化合價為價，中碳元素的化合價為，在轉(zhuǎn)化為的路徑中，碳元素的化合價降低，被還原為，B選項錯誤；C．在轉(zhuǎn)化為的路徑中，中的C和O全部進入中，碳、氧原子的利用率為100%，C選項正確；D．兩個轉(zhuǎn)化路徑中中氧元素的化合價為價，和中氧元素的化合價也為價，故氧元素的化合價未發(fā)生變化，D選項錯誤。〖答案〗選C。10.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是（）A.加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，可以驗證分子中存在碳碳雙鍵B.該有機物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應C.分枝酸可以和發(fā)生加成反應D.分枝酸與足量鈉反應，生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．分子中的羥基也可以使酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，不能驗證分子中存在碳碳雙鍵，A錯誤；B．該有機物含有羧基、碳碳雙鍵、羥基等官能團，可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，B正確；C．該分子含有3個碳碳雙鍵，分枝酸可以和發(fā)生加成反應，C正確；D．該分子含有2個羧基，1個羥基，分枝酸與足量鈉反應，生成，D正確；故選A。11.為有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組設計如圖所示電池，將含氨化合物轉(zhuǎn)化為無毒氣體，離子交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，下列說法錯誤的是（）A.電池工作一段時間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強B.電流由A電極經(jīng)過外電路流向B電極C.同溫同壓時，轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)時左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為D.右側(cè)電極反應式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氨氣失去電子，電極A為負極，負極電極反應：，二氧化氮得到電子，右側(cè)電極B是正極，正極電極反應：，據(jù)此回答；【詳析】A．根據(jù)右側(cè)正極電極反應：，電池工作一段時間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強，A正確；B．A為負極，B是正極，電流由B電極經(jīng)過外電路流向A電極，B錯誤；C．根據(jù)分析，結(jié)合兩電極電極反應式，、，由得失電子守恒可知，同溫同壓時，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4：3，C正確；D．根據(jù)分析，右側(cè)電極反應式為，D正確；故選B。12.某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：，的沸點高于，根據(jù)以上流程，判斷下列說法正確的是（）A.步驟X“萃取”時，可用無水乙醇代替B.加入溶液后發(fā)生反應的離子方程式為：C.方案甲采用蒸餾法時，碘蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到D.步驟Y后下層液體不可循環(huán)利用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海帶浸取液中通入氧氣調(diào)節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含l2的CCl4溶液，方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)，方案乙是:利用氫氧化鈉溶液吸收碘的四氯化碳溶液、分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，步驟Y為反萃取，分液下層為四氯化碳，上層中加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應得到I2的水溶液，操作Z為過濾，得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，以此解答該題?！驹斘觥緼．步驟X“萃取”時，因乙醇與水互溶，則不能用無水乙醇代替，A錯誤；B．加入溶液后發(fā)生反應的離子方程式為：，得到I2的水溶液，B正確；C．I2的沸點高于，則方案甲采用蒸餾法時，蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到，C錯誤；D．步驟Y為反萃取，分液下層為四氯化碳可在步驟X中循環(huán)使用，D錯誤；故選B。13.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.反應在c點均達到最大值B.反應物濃度：c點小于b點C.段速率增大的原因是該反應放熱，溫度升高D.時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應在c點達到最大值，此時反應未達平衡，沒有達到最大值，A錯誤；B．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度：c點小于b點，B正確；C．反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，原因是該反應放熱，溫度升高，C正確；D．段更大，相同時間的轉(zhuǎn)化率更大，D正確；故選A。14.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁與庚的連線上)，戊、己元素在空氣中含量分別為第一、第二，辛是比乙的原子序數(shù)小的同周期主族元素。下列判斷錯誤的是（）A.金屬性：辛>乙>丙B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C.辛、丙、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應D.元素甲的單質(zhì)一定可以和元素己的單質(zhì)反應生成過氧化物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己元素在空氣中含量分別為第一、第二，則戊為N元素，己為O元素，結(jié)合位置可知，甲為可能為H或Li元素，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al，辛是比乙的原子序數(shù)小的同周期主族元素，辛是Na。【詳析】A．金屬性：Na>Mg>Al，A正確；B．非金屬性：F>O>N，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Na、Al、N三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，C正確；D．若甲為鋰，其與氧氣反應只生成氧化鋰，D錯誤；故選D。15.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取溶液，滴加溶液，充分反應，根據(jù)溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究溶液對分解速率的影響相同條件下，向一支試管中加入的和，一支試管中加入的和溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象C驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，石蠟油分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察酸性溶液是否褪色D比較S和的非金屬性強弱向溶液中通入，觀察溶液中的現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．取溶液，滴加溶液，充分反應，其中溶液過量，不能通過溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；B．由題知的濃度相同，通過觀察實驗現(xiàn)象可以得出溶液對分解是否有影響，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，不能驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯，C錯誤；D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和的非金屬性強弱的比較，D錯誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.現(xiàn)有部分從上到下原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素信息Q周期表中原子半徑最小W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物水溶液呈堿性Y一種單質(zhì)可用于供給呼吸Z元素的最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強M單質(zhì)是一種銀白色金屬，其氫氧化物表現(xiàn)出兩性LM層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍J元素的最高化合價為價請按要求回答下列問題：（1）金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。（2）Y、Z、L對應簡單離子的半徑最大的是_______(填微粒符號)。（3）元素L的氣態(tài)氫化物比元素J的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)。（4）用電子式表示由Z和J兩種元素組成的化合物的形成過程：_______。（5）元素Z的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素M的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應，其離子方程式為_______。（6）由14個Q的原子和6個W的原子構(gòu)成的分子有_______種同分異構(gòu)體。（7）與元素X同主族且處于第5周期的元素原子序數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）（2）（3）弱（4）（5）（6）5（7）51〖解析〗Q原子半徑最小的為H，W短周期中最外層電子數(shù)為次外層2倍的C，氨氣的水溶液呈堿性，則X為N，Y為供給呼吸的氧氣，Z元素的堿在第三周期堿性最強，則Z為Na，兩性金屬M為Al，電子層數(shù)為3，M層為6，則L為S，J化合價最高為+7的短周期元素為Cl，以此分析；（1）同周期中，原子序數(shù)增大，金屬性減小，同主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強，則金屬性最強的元素是Na；故〖答案〗為：Na；（2）Y的離子為O2-，Z為Na+，L為S2-，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越??；故〖答案〗為：S2-；（3）同周期原子，原子序數(shù)增大，青苔氫化物的穩(wěn)定性越強；故〖答案〗為：弱；（4）Na與Cl通過得失電子形成離子型化合物；故〖答案〗為：；（5）Al(OH)3為兩性氫氧化物，溶于堿；故〖答案〗為：；（6）由14個Q的原子和6個W的原子構(gòu)成的分子C6H14，為己烷，5種同分異構(gòu)體、、、、；故〖答案〗為：5（7）N為7號元素，第3周期8種元素、第4周期、第5周期18種元素，則第5周期第ⅦA--51號元素；故〖答案〗為：51。17.乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醛。為揭示該變化過程，某實驗小組開展了以下探究活動：【資料查詢】I.乙醇的沸點為78.5℃；II.乙醛有刺激性氣味，沸點為20.8℃。實驗探究】（1）把一端彎成螺旋狀光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有少量乙醇的試管里，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，反復操作幾次，試管中有刺激性氣味物質(zhì)產(chǎn)生。寫出上述過程中發(fā)生反應的總化學方程式：____。（2）用如圖裝置完成乙醇反應的兩個實驗。實驗一：在鼓入空氣的條件下進行實驗。①燒杯甲中盛放熱水，其作用是____；燒杯乙中盛放冰水其作用是____。②加入藥品后，點燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開止水夾，鼓入空氣。③實驗過程中，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。實驗完畢后，試管a中收集到少量有刺激性氣味的產(chǎn)物乙醛。實驗二：在沒有鼓入空氣的條件下進行實驗。④關閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是____。⑤乙醇蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250～350℃的條件下發(fā)生反應，在試管a中也收集到產(chǎn)物乙醛，并有可燃性氣體單質(zhì)放出，寫出該反應的化學方程式：____?！練w納總結(jié)】（3）寫出乙醛中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）上述實驗揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。當乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛時，乙醇分子中發(fā)生斷裂的化學鍵是____(填字母)。a.C—Ob.C—Cc.O—Hd.C—H〖答案〗（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）①.使乙醇汽化②.使乙醛液化③.放熱④.加熱燒杯甲⑤.CH3CH2OHCH3CHO+H2（3）—CHO（4）cd〖解析〗本題探究乙醇的催化氧化過程：銅單質(zhì)先和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅氧化乙醇生成乙醛和銅單質(zhì)，在此過程中銅單質(zhì)做催化劑，以此解題。（1）光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有少量乙醇的試管里，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，說明銅為催化劑，故反應的總化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（2）①甲的水浴是使乙醇揮發(fā)，故為熱水浴；乙的作用是冷凝乙醛。③熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應。④關閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是加熱甲燒杯。②由于沒有O2參與反應，且又生成乙醛和某氣體單質(zhì)，可知該單質(zhì)是H2，因此反應的化學方程式為CH3CH2OHCH3CHO+H2。（3）乙醛的官能團為醛基-CHO。（4）乙醇催化氧化時，O-H鍵及與一OH相連接的C上的C-H鍵斷裂，故選cd。18.氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術先進和經(jīng)濟可行的工藝。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下的濃度隨時間的變化如下表所示：編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200800.40x③2.401.600.800.400.40回答下列問題：（1）關于上述實驗，下列說法正確的是_____(填字母)。A．實驗②中，x的數(shù)值可能為0B．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大C．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大（2）根據(jù)上述實驗和所學知識，為提高該反應的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。A．適當提高反應的溫度B．恒溫恒壓充入C．恒溫恒容充入使壓強增大（3）在恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應：(放熱反應