碩士研究生入學考試無機化學模擬試卷

碩士研究生入學考試無機化學模擬試卷(Ⅰ）一、選擇題(共42分,每題2分)答題說明：每題有一個或兩個合適的答案,將你所選的答案符號填入題后的括號內(nèi)。1．能與Cu發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)是（)A。HClB.Fe3+C。HNO3D.Na2S2．下列各組酸性溶液能穩(wěn)定存在的有（）A。CO32–，Al3+,Mg2+ B.Br–，NO2–，K+，S2–C。ClO3－，I－，Na+ D。Cr2O72–，F(xiàn)e3+，Cu2+3．鑭系收縮的后果之一使哪組元素性質(zhì)更相似(）A。Sc和La B。Cr和Mo C.Fe、Co、Ni D4．在下列溶液中加入足量的NaOH后，能使顏色發(fā)生變化而無沉淀的是()A。CuSO4 B。K2Cr2O7 C.FeSO4 D。FeCl5．下列各組物質(zhì),能用HCl進行分離的是()A。Ag+和Fe3+ B.Zn2+和Al3+ C。Cu2+和Ba2+ D.Bi3+和Sn2+6．在1?L水中溶解36.2?g的NaCl，此過程（）A。rGm〉0、rSm〉0 B。rGm〈0、rSm〈0C.rGm<0、rSm>0 D.rGm〉0、rSm〈07．將pH=1.00的HCl溶液與pOH＝13。00的HCl溶液等體積混合,其pH為（)A。1。00 B.13.00 C.7.008．能與I－發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)是(）A.Na2S B。MnSO4 C。H2O2 D。HNO9．將H2S氣體通入c(H+)=0。1?mol·L–1的溶液中至飽和,此時溶液中c（H+)約為（）A.1。1×10–13 B.0.1 C。1.0×10–4 D.(已知：H2S的=1。0×10–7，=1。0×10–13)10．合成氨反應：N2+3H22NH3，rHmΘ=?–92?kJ·mol–1，達平衡后，欲使平衡向右移動，可采取的措施是(）A.增加H2的濃度 B.減小H2的濃度C.降低溫度 D。升高溫度或加入催化劑11．在一自發(fā)進行的電極反應中，若諸物質(zhì)得(失)電子數(shù)同時增大為n倍時,則此電極反應的rGm和φΘ值各為（）A.變大和不變 B.變大和變小 C。變小和不變 D。變小和變大12。下列各組元素中,電負性依次減小的是（)A。K>Na〉Li B。O>Cl〉H C.As〉P〉H D.三組都對13．某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入過量NaOH至強堿性，加熱有刺激性氣體逸出.此白色固體為()A。（NH4）2CO3 B.（NH4）2SO4 C.NH4Cl D。K2CO314．下列說法正確的是（）A.酸性水溶液中不含OH－ B。堿性水溶液中不含H+C.在一定溫度下改變?nèi)芤旱膒H，水的離子積不變D.H2S溶液中c（H+）=2c(S2–15．下列物質(zhì)屬于離子晶體的是()A.NH3 B。SiC C。Al合金 D.MgCl216．等于（）。A. B。–2.48?kJ·mol–1C。– D。+2。48?kJ·mol–117．下列敘述中正確的時(）A.溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大B。反應的活化能越小,反應速率越大C。增大體系壓力，反應速率越大D。催化劑能同等程度降低正、逆反應的活化能18．下列溶液中pH值最小的是(）A。0.010?mol·L–1?HCl B.0.010?mol·L–1?H2SOC.0。010?mol·L–1?HOAc D.0。010?mol·L–1?H2C2O19．在含有AgCl的飽和溶液中，加入適量水，下列敘述中正確的是（)A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度，均不變C。AgCl的增大 D.AgCl的溶解度,增大20．由Zn2+/Zn和Cu2+/Cu組成銅鋅原電池，在常溫下,若Zn2+和Cu2+的濃度分別為1。0?mol·L–1和0.01?mol·L–1，則此時原電池的電動勢比標準電動勢(）VA。增大0。029?6 B.下降0.059?2 C.下降0。029?6 D。增大0.059?221．下列敘述中錯誤的是（)A。|ψ|2表示電子出現(xiàn)的幾率密度 B。|ψ｜2在空間分布的形象化描述稱電子云C.｜ψ｜2值小于相應的｜ψ| D.|ψ｜2表示電子出現(xiàn)的幾率二、填空題(共40分，每題1分)1．該基元反應O3+NO?NO2+O2，正反應的活化能為10.7?kJ·mol–1，–193。8?kJ·mol–1，則逆反應的活化能為kJ·mol–1；該基元反應為級反應.2．已知（CaSO4)=3。0×10–6,CaSO4在0.1?mol·L–1的Na2SO4溶液中的溶解度為mol·L–1，比在純水中的溶解度。3．礬的通式可用表示，明礬的化學式為.4．常用ZnCl2濃溶液清除金屬表面的氧化物,其原因是。5．H2O2的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為，,.6．配合物的為四氯二氨合鈷(Ⅲ)酸鉀，寫出其化學式，中心離子為，配位體為，配位數(shù)為。7．溶液的pH值增加,下列各電對MnO4+/Mn2+、MnO4－/MnO42–、Mn（OH)2/Mn的電極電勢值將分別、、.8．過渡元素原子外圍的價層電子構(gòu)型的通式為，過渡元素的單質(zhì)一般熔點較高,是因為。9．變色硅膠能變色是因為含有，吸收水分后,顏色由變表明失效，經(jīng)過烘干處理后能恢復其吸濕能力。若在烘箱中將吸水硅膠轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水硅膠,烘干溫度為℃左右.10．離子極化與離子的、和有關(guān)。11．鹵素單質(zhì)的熔、沸點從F2到I2依次，這是因為。12．正3價離子M3+的n=3、l=2的原子軌道上有3個單電子，該元素的原子序數(shù)為,中性原子的價層電子構(gòu)型為.13．在氫鹵酸中，HF為;HCl、HBr、HI的酸性依次;其中______和有較大的實用意義.14．電負性最大的元素是,電負性最小的元素是。熔點最高的金屬是，熔點最低的金屬是,硬度最大的非金屬單質(zhì)是，硬度最大的金屬單質(zhì)是。三、是非題（在正確的答案后打√,在錯誤的答案后打×，共10分,每題1分）1.電子云是波函數(shù)ψ在空間分布的圖形。2。在弱場中，Mn2+的八面體配合物和四面體配合物的晶體場穩(wěn)定化能相等。3.實驗室配制SnCl2溶液時，為防止發(fā)生水解，常在水中加入適量的堿。4。電對的電極電勢與溶液pH值無關(guān)。5.將氨水加等體積水稀釋,溶液中OH－濃度將減小到原來的1/2。6。向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達平衡時，AgCl的標準溶度積常數(shù)不變，其溶解度也不變。7。向H2CO3溶液中加入NaHCO3能產(chǎn)生同離子效應，向NaHCO3溶液中加入Na2CO3也會產(chǎn)生同離子效應.8。當某反應的<0時,該反應的標準平衡常數(shù)>1，反應一定正向進行。9。18電子構(gòu)型的陽離子在周期表中位于p區(qū)和d區(qū)。10.Cu(OH）2既溶于濃NaOH溶液,又溶于HCl溶液。四、完成并配平下列反應方程式(共10分，每題2分）1．KClO3+KI+H2SO42．MnO4－+Fe2++H+3．S2O32–+I24．As2S3+ClO3－+Cl－+H3AsO4+SO42–5．Cu+HNO3(濃)五、簡答題（共10分，每小題5分）1．試用分子軌道理論說明N2很穩(wěn)定，且具有反磁性，而O2分子具有順磁性。六、計算題(共38分，5題10分，其余每題各7分）1．已知反應：N2（g）+2O2(g）2NO2(g）在溫度為298?K下進行,=103。68?kJ·mol–1,=?–120。66?J·mol–1·K–1，計算該反應在398?K時的平衡常數(shù)KΘ。2．50?mL?0.20?mol·L–1的MgCl2溶液和30?mL?0.20?mol·L–1的NH3·H2O混合，通過計算：(1）說明有無Mg(OH）2沉淀生成？(2)欲不生成沉淀，需要在上述體系中加入20?mL多大濃度的NH4Cl溶液才行？(（Mg（OH)2)=1。8×10–11，（NH3)=1.8×10–5)3．把銅片浸入含有1.0?mol·L–1的氨水和1.0?mol·L–1的Cu（NH3）42+的混合溶液中作原電池的負極，用標準氫電極作正極，組成原電池，測得此電池的電動勢E=0.030?V，已知EΘ(Cu2+/Cu)=0.34?V,求KfΘ（Cu（NH3）4)2+。4．在1?L密閉容器中，HI的分解反應為2HIH2+I2，開始有1?mol?HI,當反應達平衡時,有24.4％HI發(fā)生分解.現(xiàn)欲將分解百分數(shù)降低到10％，試計算應往此平衡體系中加入多少mol的I2。5．已知C2H5OH（l）：=?–277。6kJ·mol–1，=161?J·K–1·mol–1C2H5OH(g)：=–235.3?kJ·mol–1,=282?J·K–1·mol–1求：（1)在100?kPa和25?℃時，C2H5OH(l)能否自發(fā)地變成C2H5OH(g）。(2)在100?kPa和100?℃時，C2H5OH(l)能否自發(fā)地變成C2H5OH（g)。(3)計算乙醇的近似沸點。參考答案一、選擇題1。(B、C）2.（D）3.(D）4.(A、B)5.（A）6.(C)7.（A）8。（C、D)9。（B)10。（A、C）11。(C）12。（B）13.（A）14.（C）15。(D）16.（B）17。（B、D)18。(B）19。(B）20。（B)21.(D）二、填空題1．204。522．3.0×10–5小3．M（Ⅰ）M（Ⅲ）（SO4）2·12H2OKAl（SO4）·12H2O4．由于濃ZnCl2溶液水解形成配合酸，使溶液具有較強酸性5．弱酸性氧化還原性對熱不穩(wěn)定性6．K［Co(NH3)2Cl4]Co3+NH3和Cl－67．減小不變減小8．(n–1）d1～10ns1～2d電子參加形成金屬鍵9．CoCl2藍色粉紅色90～11010．電荷半徑離子的電子構(gòu)型11．升高從F2到I2分子量依次增大，分子的變形性依次增大，分子間色散力依次增大12．243d54s113．弱酸增強HFHCl14．FCsWHg金剛石(C）Cr三、簡答題1。×2?！?.×4.√5。×6?！?.√8.×9。×10?！趟?、完成并配平下列反應方程式1．KClO3+6KI+3H2SO4KCl+3I2+3K2SO4+3H2O2．MnO4－+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O3．2S2O32－+I2S4O62－+2I－4．3As2S3+14ClO3－+18H2O14Cl－+6H3AsO4+9SO42－+18H+5．Cu+4HNO3(濃)?Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O五、簡答題1．N2的分子軌道表示式為：N2［KK（σ2s）2（σ*2s)2(2py）2(2pz）2（σ2px)2]O2[KK(σ2s)2(σ＊2s）2（σ2px)2(2py)2（2pz）2(＊2py)1(＊2pz)1]由于N2分子中有兩條鍵，一條σ鍵,所以很穩(wěn)定，由于電子完全配對，故具有反磁性；O2分子中有兩條三電子鍵,有成單電子，所以具有順磁性.2．碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與金屬離子的極化能力有關(guān)，金屬離子的極化能力越強，其碳酸鹽的熱穩(wěn)定越差。金屬離子的極化能力在電荷和電子構(gòu)型相同的情況下，與半徑有關(guān)，半徑越小，極化能力越強。第二主族金屬從Be到Ba，離子半徑依次增大，極化力依次減小,所以其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性從Be到Ba依次增強。六、計算題1．由于=–T(T）≈–T298?K時=+T=103.68+=67.72?(kJ·mol–1)（398)≈67.72–398×=115.74（kJ·mol–1)(T）=?–RT?lnln==6.43×10–162．（1）混合后：c（Mg2+)=0.125?mol·L–1，c(NH3）=0。075?mol·L–1c(OH－)=c（Mg2+)·［c（OH－）]2=1。69×10–7〉(Mg(OH）2），所以有沉淀生成.(2)加入20?mL?NH4Cl后：c(Mg2+)=0。1?mol·L–1c(NH3）=0。06?mol·要使Mg2+不沉淀：c（OH－）≤≤1。34×10–5?mol·L–1c(OH－)=解之得:=0.080?mol·L–1，c（NH4Cl)原==0。4?mol·L–1欲使不生成沉淀，在上述體系中至少加入20?mL0.4?mol·L–1的NH4Cl溶液才行。3．由于=0.000?VE=φ(+）–φ(–）所以4．2HIH2+I2起始濃度c起(mol·L–1）1。000平衡濃度c平(mol·L–1）1。0–0.2440.1220。122將分解百分數(shù)降低到10%時0。9，將分解百分數(shù)降到10％時的數(shù)據(jù)代入得x=0。37?mol,所以應加入的I2為0.37?mol。5．解:(1）（298)=?–235。3–（–277.6)=42。3(kJ·mol–1)(298)=?–282–161=121?(J·mol–1·K–1）（298）=–T=42.3–298×(121/1?000)=6。2(kJ·mol–1)>0所以，該條件下C2H5OH(l）不能自發(fā)形成氣體(C2H5OH）。（2)(373）=42。3–373×=?–2.8(kJ·mol–1）〈0所以，該條件下可自發(fā)形成氣體C2H5OH.(3)計算近似沸點，也即是（T）〈0時的溫度由于>0,>0，所以T≥所以，乙醇的近似沸點為350–273=77?（℃）。碩士研究生入學考試無機化學模擬試卷(Ⅱ)一、選擇題（共50分，每題2分）答題說明：每題有一個或多個合適的答案，將你所選的答案符號填入題后的括號內(nèi)。1．下列各組物質(zhì),能配成緩沖溶液的是()A.HAc和NaOHB。HAc和NaAcC.HCl和NaOHD.HCl和NH4Cl2．向平衡體系2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）中加入惰性氣體，若體系體積保持不變，則平衡（)A.向左移動 B.向右移動 C。不移動 D。無法判斷3．下列各組量子數(shù)，合理的是（)A。n=3，l=2，m=0 B.n=3，l=3,m=2C。n=3,l=1，m=?–1 D.n=3,l=?–1，m=14．下列晶體熔化時,只需克服色散力的是(）A。SiO2 B。MgO C。CO2(干冰) D.H2O（冰)5．下列各組物質(zhì)，酸性由強到弱排列正確的是（）A。HCl〉H2S〉HF>H2O B。HF〉HCl〉HBr〉HIC.H2S〉H2O〉H2Se>H2Te D.HClO4>HNO3〉H3PO4>H2SiO36．KNO3的熱分解產(chǎn)物為（)A.KNO2+O2 B.K2O+NO2+O2 C.KNO2+NO2 D。K+NO2+O7．下列氧化劑,隨酸度增大，氧化能力增強的是（)A。Fe3+ B。Cl2 C.H2O2 D.K2Cr2O8．下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是（)A。CaCO3 B.SrCO3 C。BaCO3 D。CuCO9．原電池(–)N2|N22+（c=？)‖Cu2+（1。0?mol·L–1）|Cu（+)的E(電動勢)=0.63?V,則c(N22+）約為（)（已知φΘ(Cu2+/Cu）=0.34?V,φΘ(N22+/N2）=?–0.23?V）A.0.1?mol·L–1 B。0。01?mol·L–1 C.0.5?mol·L–1 D.0。001?mol10．已知濃度為0.010?mol·L–1的某一元弱堿的pH值為10。0，則該弱堿的KbΘ為（)A.10–8 B。10–10 C。10–6 D.10–11．H2S通入溶液Hg2（NO3)2，得到的沉淀為()A。Hg2S B。HgS+Hg C.Hg D.HgS12．PCl5的分解反應PCl5PCl3+Cl2，在一定溫度下達到平衡，已知該反應的〉0，升高溫度，該反應的()A.平衡右移 B.平衡左移 C。平衡常數(shù)增大 D.平衡常數(shù)減小13．下列熱分解產(chǎn)物中有金屬單質(zhì)生成的有(）A.Mg(NO3）2 B.NaNO3 C。AgNO3 D。Pb(NO3）214．在21。8?℃時，反應NH4HS（s)NH3(g)+H2S（g)的標準平衡常數(shù)=0.070，平衡時混合氣體的總壓是()A.7。0kPa B.26kPa C。53kPa D。15．下列物質(zhì)與水反應，不產(chǎn)生H2O2的是(）A.KO2 B。Li2O C。BaO2 D。Na2O216．已知289?K時：2NH3N2(g）+3H2（g) (1)=92。2kJ·moL–1H2(g)+O2（g）H2O（g) (2）=?–241。8kJ·moL–14NH3（g）+4O2(g)4NO（g）+6H2O（g） (3)=?–905。5kJ·moL–1則NO(g)的為（）A.90.2kJ·moL–1 B。–90.2kJ·moL–1C。–709.8kJ·moL–1 D。360。8kJ·moL–117．下列化合物中，與氖原子的電子構(gòu)型相同的正離子或負離子所產(chǎn)生的離子型化合物是(）A.NaCl B。MgO C.KF D.CaCl218．某原子軌道用函數(shù)表示時，下列表示正確的是(）A． B。 C. D。19．某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要簡便的鑒定它們，最好加入下列試劑中的()A.NaCl(aq) B.Br2（aq) C。H2O2(aq) D.KOH(aq)20．下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最強的是（)A.PBr5 B。PCl5 C。PF5 D。PI21．下列各組離子中的所有離子都能將I－氧化的是（)A。Hg2+，Ni2+，F(xiàn)e2+ B。Ag+，Sn2+，F(xiàn)eO42+C.Co2+,Cr2O72–,Sb3+ D。MnO4－，Cu2+，F(xiàn)e3+22．H2O的共軛酸是（）Ａ．H2O B．HAc C．OH－ D．H3O+23．下列兩種元素性質(zhì)最為相似的是（)Ａ．Na和Mg B．Li和Be C．Li和Mg D．K和Ba24．鑭系收縮的后果之一使下列哪組元素的性質(zhì)更為相似?（）Ａ．Sc和La B．Cr和Mo C．Fe、Co和Ni D．Nb和Ta25．下列元素中，化學性質(zhì)最活潑的是()Ａ．Pt B．Pd C．Rh D．Os二、填空題(共30分，每空1分)1．某基元反應的速率方程v=k·ca(A)·cb（B）,該反應的總級數(shù)為。2．二氯化一溴·五水合鉻（Ⅲ）的化學式為,中心原子，配位原子。3．根據(jù)晶格結(jié)點上粒子的種類和離子間作用力的不同,可將晶體分為四種基本類型，即：，，，。4．O2－離子的分子軌道表達式為,其鍵級為。5．M2+的n=3、l=2的軌道上有8個電子，該元素的原子序數(shù)為，中性原子的價層電子構(gòu)型為。6．NH3的分子中，N原子以雜化軌道與氫原子成鍵，分子的幾何構(gòu)型為；NH4+中的N原子以雜化軌道成鍵，該離子的幾何構(gòu)型為。7．298?K時，反應：2H2(g）+O2(g）2H2O（l)的=?–571。6?kJ·mol–1，則H2(g)的=kJ·mol–1，H2O（l）的=kJ·mol–1。8．寫出下列分子和離子的顏色：［Cr（OH）4］－，F(xiàn)e（OH）2,CuCl42–，HgI2。9．下列各對配離子穩(wěn)定性大小的對比關(guān)系是（用〉或〈表示)（1)［Cu（NH3)4]2+［Cu（en)2］2+ (2）［Ag（S2O3)2]3–[Ag（NH3）2]+(3)[FeF6]3–［Fe(CN)6]3– (4）[Co（NH3）6]3+[Co（NH3）6］2+10．硼砂的化學式為，其水溶液呈性.11．KMnO4在下列介質(zhì)中與還原劑反應的還原產(chǎn)物為：強酸性,中性或弱酸性，強堿性。12．同離子效應使難溶電解質(zhì)的溶解度，鹽效應使難溶電解質(zhì)的溶解度。三、是非題(在正確的答案后打√，在錯誤的答案后打×,共10分,每題1分）1．第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要大。2．能形成共價分子的主族元素，其原子的內(nèi)層d軌道均被電子占滿，所以不能用內(nèi)層d軌道參與形成雜化軌道.3．由分子軌道理論可推知O2–，O22–都比O2穩(wěn)定。4．堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序為：Li2O>Na2O〉K2O>Rb2O〉Cs2O.5．（Cu2+/Cu+)〈(Cu2+/CuCl2－).6．（A（NH3)63+）和（B（NH3）62+）分別為4×105和2×1010，則在水溶液中[A（NH3）6]3+比［B(NH3)6］2+易于解離。7．PbS(s)不溶于濃HNO3，ZnS不溶于HAc溶液.8．三元弱酸溶液中,弱酸根離子的濃度在數(shù)值上不等于（H3A)9．催化劑只能改變活化能,而不能改變。10．K2Cr2O7（s)與濃HCl共熱制取Cl2，這是因為濃HCl能使電對φ（Cr2O72–/Cr3+）的電極電勢增大，也使φ（Cl2/Cl－)增大。四、完成并配出下列反應方程式(共10分，每題2分）1．MnO2+H2O2+HCl2．CuS+HNO3Cu(NO3）2+NO↑+S↓3．++H+4．HgCl2+SnCl2(過量）5．Fe3++I－五、簡答題（共14分,1、2題每題3分,3題8分）1．已知φΘ（Ag+/Ag）>φΘ(I2/I－)，將KI溶液滴入AgNO3溶液中，將發(fā)生什么反應？為什么？2．氫氟酸(HF）是一弱酸，為什么它的解離度隨濃度的增大而增大？為什么它又不能儲存于玻璃容器中,寫出反應方程式。3．寫出下列配離子中形成體的雜化成鍵過程，并討論這兩個配位個體的穩(wěn)定性、幾何構(gòu)型及磁性.(1)[Fe（CN)6］3–（2)[FeF6］3–六、計算題(共36分，1、4、5每題各6分，2、3每題各9分)1．某溫度下，1。0?L容器內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1。0?mol、0.5?mol、0.5?mol,若使N2的量增加到1.2?mol，需從容器中取走多少摩爾H2才能使體系重新達到平衡？2．從熱力學的觀點說明能否用H2(g)和O2(g)直接合成H2O2(l)？若可能,應在什么溫度條件下？(298.15?K時，（H2O2，l）=?–187.8?kJ·mol–1，H2O2（l）=110?J·mol–1·K–1,（H2,g）=130。6?J·mol–1·K–1，(O2,g)=205.0?J·mol–1·K–1）3．在0.1?mol·L–1AgNO3溶液中，加入足量Zn粉，計算平衡時Ag+的濃度。（已知：φΘ（Ag+/Ag)=0。799?9?V，φΘ（Zn2+/Zn）=?–0。763?V）4．已知（AgI)=8。3×10–17，（Ag(CN)2)－?=1。26×1021，若1.0?LKCN溶液剛好溶解完0.1?mol?AgI固體，試計算原溶液中CN－的濃度。5．在2。0?L?0。4?mol·L–1?HAc溶液中，加入固體NaOH?16?g，不計體積變化，求溶液的pH值。若向此溶液中再加入0。2?mol固體CuSO4，是否有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)？((HAc）=1。8×10–5，(Cu(OH)2）=2.0×10–20，M（NaOH)=40.0）參考答案一、選擇題1.(A、B)2.（C)3.(A、C)4。（C)5。(D)6。(A)7.(C、D）8.（D）9.(B)10.(C）11.（B）12。（A、C)13.(C)14.(C）15。（B)16。（A）17。(B)18.（C）19。(B）20。(C)21.（D)22。(D）23。（C）24.（D)25。(B）二、填空題1。a+b2。［CrBr(H2O）5]Cl2Cr3+Br－和O3。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體4.KK（σ2s）2（σ2s*）2(σ2ps）2(π2py)2(π2pz）2(π*2py)2（π＊2pz)11.55.283d84s26．不等性sp3三角錐形等性sp3正四面體7．0–285。88．綠色白色黃色橘紅9．<〉<〉10．Na2B4O7·10H2O堿性11．Mn2+MnO2MnO42–12．降低增大三、是非題1.√2。√3?！??！?.√6?！?.