3.1 課時(shí)3 鐵鹽和亞鐵鹽高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵

金屬材料1.通過實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，知道Fe3+的檢驗(yàn)方法，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。2.學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識(shí)模型鐵是人體必需微量元素之一。最易被人體吸收利用的鐵的存在形式是Fe2+。鐵缺乏可以導(dǎo)致缺鐵性貧血。補(bǔ)鐵劑——琥珀酸亞鐵片含F(xiàn)e2+的鹽為什么補(bǔ)鐵劑與維生素C搭配效果更佳？（維C常做抗氧化劑。）將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液。你認(rèn)為樣品溶液中鐵元素有哪些存在形式？氧氣Fe2+Fe3+

亞鐵離子被氧氣氧化，所以鐵元素可能是以鐵離子形式存在。綜合考慮，樣品溶液既含有亞鐵離子又含有鐵離子。

針對(duì)同學(xué)們提出的猜想，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來加以驗(yàn)證。①樣品溶液中只含有Fe2+；

②樣品溶液中只含有Fe3+；

③樣品溶液中含有Fe2+和Fe3+。亞鐵鹽溶液顏色是淺綠色的，而鐵鹽溶液顏色是棕黃色的，可以通過觀察溶液顏色來判斷。如果只產(chǎn)生少量鐵離子，溶液顏色變化不明顯，不能通過溶液顏色判斷溶液中鐵元素的存在形式。取少量樣品溶液于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液。如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無明顯變化，則溶液中不含有Fe2+。5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O針對(duì)同學(xué)們提出的猜想，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來加以驗(yàn)證。如何檢驗(yàn)Fe3+呢？亞鐵離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法Fe3+

幾滴KSCN溶液溶液變紅色Fe2+

幾滴KSCN溶液溶液不變色你還知道哪些試劑能使亞鐵鹽變?yōu)殍F鹽呢？請(qǐng)你寫出離子方程式。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

如果將鐵鹽重新轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽，你會(huì)選擇什么試劑?請(qǐng)你寫出離子方程式。還原劑Fe3+Fe2+

Fe3++2Fe===3Fe2+

除雜不引入新雜質(zhì)，過量試劑易分離。還原劑Fe3+Fe2+

2Fe3++2I-===2Fe2++I2

2Fe3++

2Cu===Fe2++Cu2+

思考與討論元素價(jià)態(tài)是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化的重要認(rèn)識(shí)視角小結(jié)FeFe2+Fe3+①弱氧化劑S、Cu2+、H+、Fe3+、I2④還原劑Zn、CO、C、H2③強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4⑥還原劑Fe、Cu、I-、S2-②強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤還原劑CO、C、H2還原性氧化性既有氧化性又有還原性Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)鑒別方法Fe3+Fe2+方法一鑒別方法Fe3+Fe2+觀察溶液顏色淺綠色棕黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色的沉淀生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色方法二方法三加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色方法一Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)方法四：利用Fe2＋的還原性：方法五：利用Fe3＋的氧化性：檢驗(yàn)同時(shí)含F(xiàn)e2＋和Fe3＋檢驗(yàn)只含F(xiàn)e2＋,不含F(xiàn)e3＋Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)

FeCl2(aq)FeCl3(aq)

FeCl2(aq)CuCl2(aq)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的除雜問題加入氯水或H2O2加過量鐵粉后過濾加過量鐵粉后過濾與Fe3＋、Fe2＋有關(guān)的離子共存問題：

①Fe3＋與I－、S2－、HS－、SO32-、HSO3-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。②Fe2＋與MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、ClO－等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。FeSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑。請(qǐng)你咨詢化學(xué)實(shí)驗(yàn)員老師，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何配制和保存FeSO4溶液？FeSO4固體加入鐵屑能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解。利用覆銅板制作圖案2Fe3+＋Cu

=2Fe2+＋Cu2+想一想：為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，應(yīng)如何處理使用后的“腐蝕液“？請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式？回收銅：Fe＋Cu2+

=Fe2+＋Cu再生FeCl3：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－想一想：Fe3+可否被銅粉還原？如果可以，試寫出離子方程式。Fe、Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3＋檢驗(yàn)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe2+＋氧化劑=Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2

＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3+＋還原劑=Fe2+：2Fe3+＋Fe=3Fe2+2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+1.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳實(shí)驗(yàn)方法是 (

)A.只需滴加KSCN溶液B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加少量氯水后顯紅色D.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色C2.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(

)A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe3＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固體中一定有銅B3.下列說法不正確的是(

)A．FeSO4

可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期B．由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，配置FeCl2溶液時(shí)可加入適量Fe粉C．補(bǔ)鐵藥劑中含有的鐵元素主要以Fe3＋形式存在D．Fe2＋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C4.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3C5.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中