3.3.1鹽類的水解 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版選修第一冊(cè)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)：鹽類的水解第1課時(shí)：鹽類的水解【引入】Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？1.Na2CO3可作胃藥，用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛等，而碳酸鈉則不能用作胃藥？2.同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變紅的程度為何不同？問(wèn)題討論Na2CO3溶液NaHCO3溶液堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉【探究一】鹽溶液的酸堿性項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型思考：哪些方法可以測(cè)試上表所列鹽溶液的酸堿性呢？【探究一】鹽溶液的酸堿性項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型pH試紙法酸堿指示劑法pH計(jì)法【探究一】鹽溶液的酸堿性項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽顯然：鹽溶液可以顯酸性、堿性、中性酸堿性酸性堿性中性鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液酸堿性判斷方法：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性【探究一】鹽溶液的酸堿性項(xiàng)目二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaClNH?ClCH?COONa溶液中的離子

離子間能否生成弱電解質(zhì)

c(H+)和c(H+)大小

Cl-、Na+H+、OH-Cl-、NH4+H+、OH-CH3COO-、Na+H+、OH-無(wú)c(H+)=c(OH-)NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)CH3COOHc(H+)<c(OH-)NH4++

H2O

?NH3·H2O+

H+CH3COO-

+

H2O

?CH3COOH+

OH-一、鹽類水解在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解1.定義：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+(弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH-)(弱酸陰離子結(jié)合H+)2.條件：溶液中存在弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子：弱堿陽(yáng)離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等隨堂練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42-

C.Al3+

D.F_隨堂練習(xí)2.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+

D.SO42–BD一、鹽類水解氯化銨(NH4Cl)溶液：NH4Cl=NH4++

Cl-H2O?OH-+H+

+NH3·H2ONH4+水解：NH4++H2O?NH3·H2O+H+鹽電離出來(lái)的弱酸陰離子或弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離3.實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電解一、鹽類水解中和反應(yīng)的逆反應(yīng)4.與中和反應(yīng)的關(guān)系：醋酸和氫氧化鈉：CH3COOH

+OH-

=

CH3COO-

+H2OCH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-醋酸鈉水解：5.特征：①水解程度較小a.一般不用“↑”或“↓”b.一般不寫(xiě)“=”，而寫(xiě)“

?”②鹽類水解——可逆過(guò)程③鹽類水解——吸熱過(guò)程【探究一】鹽溶液的酸堿性項(xiàng)目三：鹽類水解的規(guī)律鹽NaClNa2CO3NH4ClCH3COONH4酸堿性鹽的類型中性堿性酸性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性一、鹽類水解6.水解規(guī)律：1.有弱才水解、無(wú)弱不水解2.越弱越水解、都弱雙水解3.誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性隨堂練習(xí)3.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（

）A、硫酸

B、NaOHC、硫酸鋁

D.碳酸鈉隨堂練習(xí)4.在Na2S溶液中，c(Na+)

與c(S2–)

之比值（）于2

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+

D.SO42–CA二、水解方程式的書(shū)寫(xiě)1.鹽類水解程度很小，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”HCO3-

+

H2O?H2CO3

+OH-(碳酸不分解)Cu2++2H2O?Cu(OH)2

+2H+(不標(biāo)“↓”)2.多元弱酸酸根陰離子的水解方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，且以第一步水解為主CO32-+H2O?HCO3-

+OH-HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-(主要)(次要)二、水解方程式的書(shū)寫(xiě)3.多元弱堿陽(yáng)離子水解的離子方程式較為復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可Cu2++2H2O?Cu(OH)2

+2H+要點(diǎn)詮釋：①鹽類水解遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒②鹽的電離與鹽類水解的區(qū)別電離：HS-

+

H2O?S2-+

H3O+水解：HS-+H2O

?H2S

+

OH-思考1：用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-

+OH-HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-思考2：用離子方程式表示FeCl3溶液顯堿性的原因Fe3++3H2O

?Fe(OH)3+3H+鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)隨堂練習(xí)5.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CO2+H2O?H2CO3B．OH－

+HS－?S2－

+H2OC．HS－

+H2O?H3O＋

+S2－

D．S2－

+H2O?HS－

+OH－隨堂練習(xí)6.下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++

3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

B、Br-

+H2O?HBr+OH-C、CO32-+H2O?H2CO3+2OH-

D、NH4+

+H2O?NH3.H2O+H+

DD二、水解方程式的書(shū)寫(xiě)4.弱酸弱堿鹽水解——雙水解NH4HCO3溶液：CH3COO–+NH4+

+H2O?CH3COOH+NH3·H2O①一般的雙水解程度不是很大，陰陽(yáng)離子仍能大量共存②完全雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽(yáng)離子不能大量共存

Al3+

與

AlO2-、CO32-、HCO3-

等

Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-等

NH4+

與

SiO32-、AlO2-等注意：“完全雙水解”用“=”、“↑”、“↓”、碳酸分解隨堂練習(xí)7.雙水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

（1）Al3+

與

CO32-

（2）Al3+

與

HCO3-

（3）Al3+

與

S2-

（4）Al3+

與

AlO2-

2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑二、水解方程式的書(shū)寫(xiě)5.多元弱酸酸根陰離子的水解與電離強(qiáng)弱的比較：NaHCO3溶液水解：HCO3-

+

H2O?H2CO3

+

OH-電離：HCO3-

?CO32-

+

H+(堿性)(酸