高一化學人教版必修一課件：第1章 從實驗學化學 第1節(jié) 第2課時

第一章

第一節(jié)

化學實驗基本方法第2課時過濾、蒸發(fā)及SO

的檢驗2－41.通過粗鹽的提純學會過濾、蒸發(fā)等實驗基本操作。2.知道除雜的一般原則。3.學會SO檢驗的方法和順序。學習目標定位內容索引一過濾和蒸發(fā)二粗鹽的提純當堂檢測三SO 的檢驗2－42－4一過濾和蒸發(fā)1.過濾——是分離固體和液體混合物最常用的方法之一，主要除去液體中的不溶性固體。答案導學探究(1)主要儀器：

、燒杯、

、鐵架臺、濾紙等。(2)在進行過濾操作時應注意的問題：①一貼：濾紙緊貼

；②二低：濾紙邊緣略

邊緣；液體的液面略

的邊緣；③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應靠到

上；玻璃棒的底端應輕靠到

一側；漏斗頸的末端應靠到

的內壁上。漏斗玻璃棒漏斗內壁低于漏斗低于濾紙玻璃棒漏斗三層濾紙燒杯2.蒸發(fā)——是指給液體加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質的方法。蒸發(fā)可得晶體，蒸發(fā)也用于濃縮溶液。(1)主要儀器：

、

、酒精燈、玻璃棒。(2)在進行蒸發(fā)操作時應注意的問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應用

不斷攪拌，防止由于

造成液滴飛濺；蒸發(fā)皿鐵架臺玻璃棒局部過熱答案②加熱到蒸發(fā)皿中剩余

時(出現較多晶體時)應停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應用

取下，不能直接放在

上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在

上。少量液體坩堝鉗實驗臺石棉網答案1.某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的(

)A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊出現破損活學活用12解析注意審題，題干中說明濾紙未出現破損。C解析答案122.實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是(

)A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈B返回答案二粗鹽的提純導學探究1.不溶性雜質除去粗鹽提純實驗操作步驟如圖所示：(1)上述各步實驗操作的名稱依次為

；

；

。溶解過濾蒸發(fā)答案(2)上述各步實驗操作中均使用了玻璃棒，其作用分別

；

；

。(3)用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質是

。攪拌，加速溶解引流攪拌，防止液滴飛濺可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等答案相關視頻2.可溶性雜質的除去若要除去粗鹽中的下列雜質，則應加入什么試劑？把試劑的化學式及發(fā)生反應的化學方程式填入下表。雜質加入的試劑化學方程式Na2SO4

MgCl2

CaCl2

BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案1.除去粗鹽中可溶性雜質的原理歸納總結2.加試劑的先后順序為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入試劑的幾種順序為(1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；(2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；(3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。3.沉淀的洗滌(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法是：取最后一次洗滌液，加入相關試劑后觀察現象。(4)若濾液渾濁，應繼續(xù)過濾，直到濾液澄清為止。3.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是(

)A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱活學活用34解析答案解析根據化學實驗基本操作，蒸發(fā)一般是指用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。液體渾濁說明沒有過濾完全，A錯誤；加熱過程中，為了防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，應該用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；當蒸發(fā)皿中出現較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結在一起或者引起固體的迸濺，C錯誤，D正確。答案D344.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是(

)A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.④⑤②①③2-4解析解題關鍵是Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液的后面。除去Mg2＋用氫氧化鈉溶液，除去SO用氯化鋇溶液，除去Ca2＋用碳酸鈉溶液，過濾后再加適量的鹽酸，故選C。2-4C返回解析答案34理解感悟返回在解題過程中往往只重視試劑的加入順序，忘記過濾而使沉淀溶解，造成雜質離子重新混入。理解感悟三SO 的檢驗2－4導學探究1.粗食鹽中

的檢驗(1)實驗步驟：取少量粗食鹽于小燒杯中，加適量水溶解，過濾取濾液少許于試管中，滴加幾滴

，再加幾滴

。(2)實驗現象：

。反應方程式：

。(3)實驗結論：粗鹽中含有

。鹽酸酸化BaCl2溶液加鹽酸無明顯變化，加BaCl2溶液產生白色沉淀Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl答案相關視頻(1)該方案是否嚴密？

。(2)請說明理由：

。不嚴密

如果該溶液中含有Ag＋而不含

，溶液中的Ag＋與Cl－反應生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀答案歸納總結適量的鹽酸BaCl2白色沉淀白色沉淀答案活學活用稀鹽酸(或稀硝酸)BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]返回解析答案當堂檢測1243解析答案1.實驗室制取氧氣的反應為2KClO3

2KCl＋3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)(

)A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D.溶解、洗滌、過濾、加熱解析實驗室制取O2反應后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥，故選B。B12432.下列關于粗鹽提純的說法中正確的是(

)A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌C答案12433.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為(

)①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上石棉網④放上蒸發(fā)皿⑤加熱攪拌⑥停止加熱，余熱蒸干A.①②③④⑤⑥

B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤解析先放置酒精燈，根據其高度調整固定鐵圈的位置，蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊石棉網，然后加熱攪拌，當出現較多晶體剩余少量水分的時候停止加熱，用余熱蒸干。C解析答案4.已知硝酸銀和氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作。回答下列問題：1243答案(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是

。(2)向溶液中加入適量的

(填化學名稱)，使氯化鉀轉化為沉淀。加速固體溶解硝酸銀(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：①

；②