高一化學(xué)人教版必修一課件：第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 第2課時

第二章

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑內(nèi)容索引一氧化還原反應(yīng)的表示方法二氧化劑和還原劑當堂檢測學(xué)習(xí)目標定位1.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.會判斷氧化劑和還原劑，會比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。一氧化還原反應(yīng)的表示方法導(dǎo)學(xué)探究氧化還原反應(yīng)中伴有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如何？(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑答案答案答案答案氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法：

。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一種元素；③分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化的元素的一個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)×發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù))；歸納總結(jié)

表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果答案④將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標在線橋上，并注明得失。如：(2)單線橋法：

。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價；表示的是反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況答案②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“===”與生成物相連。③在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標得失。如：活學(xué)活用1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。答案答案(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。答案返回答案二氧化劑和還原劑導(dǎo)學(xué)探究1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。答案2.上述反應(yīng)過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的是________，判斷的依據(jù)是________________________________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，判斷的依據(jù)是_______________________________________。HCl因為氫元素的化合價降低，得到電子Al因為鋁元素的化合價升高，失去電子3.上述反應(yīng)中，氧化劑是________，表現(xiàn)出________性，還原劑是________，表現(xiàn)出________性。HCl氧化Al還原答案氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)圖示歸納總結(jié)上述關(guān)系也可總結(jié)成：升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)—還(還原劑，具還原性)；降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)—氧(氧化劑，具氧化性)?；顚W(xué)活用23氧化劑是__________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________。Cl2FeFeCl2答案氧化劑是____________，還原劑是____________；被氧化的元素是__________________，被還原的元素是___________________。23(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是____________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，被還原的元素是____________________。KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素SO2H2SH2SSO2中的硫元素答案233.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(

)A.Na2O＋H2O===2NaOHB.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Cl2＋H2O

HCl＋HClOD.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑返回解析答案23解析反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C中水既非氧化劑又非還原劑；D中水作氧化劑。返回答案D當堂檢測12431.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)5B答案12432.下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是(

)A.HClO B.Al2O3C.N2O5 D.SiO25A解析若不考慮氧元素，從價態(tài)來考慮其他元素，根據(jù)“高價氧化低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，就可確定，A項HClO中Cl是＋1價，中間價，符合題意；B項中鋁元素最高價，只有氧化性；C項N2O5中的N是＋5價，只有氧化性；D項SiO2中的Si是＋4價，最高價，只有氧化性。解析答案12433.氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(

)A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g5解析答案1243解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤埃?”價被還原，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤埃?”價，因此氧化劑為N2，還原劑為C，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。5答案B12434.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋5A解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個化學(xué)方程式可以得到還原性強弱順序為Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。解析答案124355.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。解析答案解析Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價態(tài)為＋3價，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價態(tài)為＋2價，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。Cl2、H＋Cl212435(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HCl H2↑＋Cl2↑________；④KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______。解析答案12435答案

①酸性、氧化性②酸性③氧化性、還原性④還原性、酸性12435(3)題(2)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若有5mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為_____mol。解析若有1molKC