1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用-2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版

【良師益友】高一化學(xué)同步教學(xué)資源（人教版2019必修第一冊(cè)）第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、單選題1．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．甲乙兩個(gè)工廠(chǎng)，排放的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH、、六種離子，其中甲廠(chǎng)廢水呈堿性，則乙廠(chǎng)的廢水中含有的離子是（）A．Ba2+、Cu2+、K+ B．K+、Ba2+、C．K+、、 D．Ba2+、Cu2+、3．某工廠(chǎng)處理廢水得到的無(wú)色溶液中，可能含有、、、、、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下操作：取少量的溶液加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加足量的鹽酸，沉淀部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。關(guān)于該廢水下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定含的離子有、、B．無(wú)法確定原溶液中是否有C．原溶液中一定含的離子有、、D．沉淀部分溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為：4．為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量溶液⑤加過(guò)量溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③ B．②⑤④③①C．⑤④②①③ D．④②⑤①③5．有一包固體粉末，由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中可以判斷出（）A．該固體粉末中一定不含有B．該固體粉末中不一定含有C．它的組成可能是、、D．它的組成可能是、、6．某未知無(wú)色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊試劑，溶液變紅，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液、產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷不合理的是（）A．一定有Cl﹣ B．一定有C．一定沒(méi)有Cu2+ D．一定沒(méi)有7．某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的部分流程如下(雜質(zhì)含、、)下列相關(guān)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠康霓D(zhuǎn)化雜質(zhì)分離沉淀中和余堿得到產(chǎn)品操作選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D8．可檢驗(yàn)四種無(wú)色溶液的試劑是（）A． B． C． D．9．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A．Cl2(HCl)NaOH溶液洗氣B．KCl(K2CO3)BaCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶C．NaCl(I2)——升華D．CH3CH2OH(H2O)Ca(OH)2蒸餾A．A B．B C．C D．D10．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的（）A．AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2OB．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性C．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、D．若反應(yīng)至Ba2+恰好沉淀完全，此時(shí)溶液顯中性能力提升能力提升二、填空題11．為了除去NaCl溶液中少量的、雜質(zhì)，可選用溶液、稀鹽酸和溶液三種試劑，按如圖步驟操作：(1)寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A，B，C。(2)根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：①加入過(guò)量A的目的是，②加入過(guò)量B的目的是，③加熱煮沸的目的是。操作Ⅰ是。12．X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、試劑甲，試劑乙。寫(xiě)出上述反應(yīng)③和⑤的離子方程式：。13．有一瓶澄清的無(wú)色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)由題干信息可知原溶液中一定不存在(填離子符號(hào)，下同)。(2)用試紙檢驗(yàn)該溶液，呈強(qiáng)酸性，則可證明原溶液中存在，同時(shí)可以排除原溶液中一定不存在。(3)取部分原溶液滴加過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可證明原溶液中存在。(4)取少量(3)反應(yīng)后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知原溶液中一定還存在的離子有，不確定是否一定存在的離子有。14．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為和(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷化學(xué)式：C、D。(2)寫(xiě)出鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式：。(3)將含相同物質(zhì)的量的A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比，在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。15．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在A(yíng)g+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為。(3)向溶液中加入過(guò)量的氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中肯定存在，有關(guān)的離子方程式為。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。A．C1 B．NO C．CO D．OH參考答案：題號(hào)12345678910答案BDCCDACCCC1．B【來(lái)源】青海省西寧市20232024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題【詳解】A．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2．D【來(lái)源】四川省成都市新津中學(xué)創(chuàng)新班20222023學(xué)年高一上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題【詳解】因?yàn)榧讖S(chǎng)廢水明顯呈堿性，所以甲中廢水必含OH，則OH與不能共存的Cu2+離子一定在乙廢水中，與Cu2+不能共存的一定在甲廢水中，與不能共存的Ba2+一定在乙廢水中,再根據(jù)溶液呈電中性，所以一定在乙中，K+一定在甲中，因此乙廠(chǎng)的廢水中含有Cu2+、Ba2+、；故選D。3．C【來(lái)源】廣西百色市德?？h貴百河三市聯(lián)考20232024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題【分析】的溶液顯黃色，在無(wú)色透明溶液不能大量存在；向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加足量的鹽酸，沉淀部分溶解，則加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4、BaCO3的混合物，說(shuō)明存在、；能反應(yīng)的不共存，則一定不存在；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，這是氯化銀沉淀，但由于加入BaCl2溶液引入氯離子，故不能說(shuō)明原溶液是否存在氯離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽(yáng)離子K+?！驹斀狻緼．據(jù)分析，原溶液中一定含的離子有、，不能確定原溶液是否存在，故A不選；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽(yáng)離子K+，故B不選；C．據(jù)分析，原溶液中一定含的離子有、、，故C選；D．沉淀部分溶解時(shí)碳酸鋇轉(zhuǎn)化為氯化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D不選；選C。4．C【來(lái)源】20142015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【詳解】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，則順序?yàn)椋孩茛堍冖佗?；答案選C。5．D【來(lái)源】河南省南陽(yáng)市20232024學(xué)年高一上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題【詳解】有一包固體粉末由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有，因?yàn)槿苡谒@藍(lán)色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為、、，或、、，D項(xiàng)正確。答案選D。6．A【來(lái)源】江蘇省南京航空航天大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷【分析】未知無(wú)色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，說(shuō)明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊試劑，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有H+，則溶液中不含有，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有；在上層清液中滴加硝酸銀溶液、產(chǎn)生白色沉淀，由于開(kāi)始加入了氯化鋇，不能說(shuō)明原溶液是否含有Cl﹣，無(wú)法確認(rèn)是否含有Na+?！驹斀狻緼．由于開(kāi)始加入了氯化鋇，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合題意；B．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有，故B不符合題意；C．未知無(wú)色溶液，說(shuō)明一定沒(méi)有Cu2+，故C不符合題意；D．溶液中含有H+，則溶液中不含有，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7．C【來(lái)源】廣東省佛山市20232024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題【分析】加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子，得到溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；【詳解】A．由分析可知，加入試劑順序正確，A正確；B．分離固液需要過(guò)濾操作，B正確；C．應(yīng)該加入鹽酸而不是硫酸，C錯(cuò)誤；D．溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，D正確；故選C。8．C【來(lái)源】山東省淄博市張店區(qū)潘莊高級(jí)中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【詳解】銨鹽和強(qiáng)堿溶液共熱可產(chǎn)生氨氣、硫酸鹽可和鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋇和NH4NO3共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體、氫氧化鋇和(NH4)2SO4共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀、氫氧化鋇和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀、氫氧化鋇不和NaCl反應(yīng)，可用氫氧化鋇溶液鑒別；答案選C。9．C【來(lái)源】河南省鄭州市20232024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題【詳解】A．氯氣也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，其中碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用過(guò)濾的方法除去，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)碘受熱易升華，氯化鈉不會(huì)，則可以用升華的方法除去氯化鈉中的單質(zhì)碘，C正確；D．乙醇中少量的水，應(yīng)該通過(guò)加入生石灰再蒸餾的方法除去，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【來(lái)源】吉林省延邊第二中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)先發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；當(dāng)二者以1∶1反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH；BC段繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4；D之后，二者完全反應(yīng)后繼續(xù)加入NaHSO4溶液，溶液中溶質(zhì)為NaHSO4、Na2SO4。【詳解】A．AB段反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O且NaOH有剩余，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，所以溶液中在的離子主要是Na+、，C正確；D．由分析可知，當(dāng)Ba(OH)2與NaHSO4以1∶1反應(yīng)時(shí)，Ba2+恰好沉淀完全，此時(shí)反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。11．(1)HCl(2)除盡和除盡過(guò)量的使HCl揮發(fā)(3)過(guò)濾【來(lái)源】四川省眉山天府新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題【分析】當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，要使雜質(zhì)除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去，可用含的試劑，除可用含的試劑，故先加入溶液。加入的過(guò)量后溶液中的可用溶液除去，過(guò)量溶液中的，以及過(guò)量溶液中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl，則試劑A為氫氧化鋇；試劑B為碳酸鈉；試劑C為鹽酸；【詳解】（1）據(jù)分析，三種試劑的化學(xué)式：A為，B為，C為HCl；（2）①加入過(guò)量A的目的是：除盡和；②加入過(guò)量B的目的是：除盡過(guò)量的；③加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅰ用于分離固體和液體，為過(guò)濾。12．(1)MgSO4BaCl2AgNO3(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓【來(lái)源】江蘇省南京市第十二中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期第一次限時(shí)檢測(cè)化學(xué)試題【分析】X和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂，則X應(yīng)為MgSO4，加入NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Y為Mg(OH)2，Z為MgCl2，MgSO4可與BaCl2反應(yīng)生成MgCl2，則甲為BaCl2，MgCl2與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鎂，則乙為AgNO3。【詳解】（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：MgSO4、試劑甲BaCl2，試劑乙AgNO3。故答案為：MgSO4；BaCl2；AgNO3；（2）③為Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，⑤為MgSO4和BaCl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓。13．(1)(2)(3)(4)(5)【來(lái)源】新疆維吾爾自治區(qū)克拉瑪依市20232024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題【詳解】（1）題干要求是澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有；（2）用試紙檢驗(yàn)該溶液，呈強(qiáng)酸性，則可證明原溶液中存在，與要反應(yīng)，故同時(shí)可以排除原溶液中一定不存在；（3）取部分原溶液滴加過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可證明原溶液中存在；（4）取少量(3)反應(yīng)后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在；（5）根據(jù)上述分析，已經(jīng)排除了和，根據(jù)電荷守恒，則一定含有；確定是否一定存在的離子有。14．(1)(2)(3)