專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式-2022年《三步?jīng)_刺中考化學(xué)》之第2步過專題提能力（原卷版）

專題04質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考目標(biāo)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征，初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨能量變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性知道催化劑的重要性，初步形成物質(zhì)是變化的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的作用，實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系知識(shí)框架重難點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)(一）、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變適用范圍①適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化；②質(zhì)量守恒，不包括其他方面的守恒，如體積、分子數(shù)目等；③沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和非反應(yīng)生成物的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中應(yīng)用(常考點(diǎn))①確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式，配平化學(xué)方程式；②根據(jù)反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量推算生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；③解釋生活中的某些現(xiàn)象和某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中六不變：化學(xué)反應(yīng)中可能變：元素的化合價(jià)、分子的數(shù)目。化學(xué)反應(yīng)中一定變：微觀—分子的種類；宏觀—物質(zhì)的種類。（二）、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)原理4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO反應(yīng)物、生成物狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成固體體系狀態(tài)密封敞口開放反應(yīng)現(xiàn)象天平平衡天平不平衡天平不平衡解釋原因無氣體或煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣)實(shí)驗(yàn)結(jié)論能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律方法技巧一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，因此任意一個(gè)化學(xué)方程式都可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，所得結(jié)論的正確與否與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無關(guān)。（三)、化學(xué)方程式1．表示的意義表示的意義示例(以S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2為例)宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是S和O2，生成物為SO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃微觀反應(yīng)物和生成物的粒子參加反應(yīng)的硫原子、氧分子和生成的二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶1質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫特別提醒根據(jù)化學(xué)方程式無法獲取反應(yīng)快慢的信息2．書寫化學(xué)方程式的原則原則說明以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，式子左右兩邊之間用“——”連接遵循質(zhì)量守恒定律，式子兩邊各元素原子的種類和數(shù)目必須相等配平，使“——”兩邊的各種原子的數(shù)目相等，再將“——”變?yōu)榈忍?hào)3.書寫化學(xué)方程式的步驟(以H2O2分解為例)寫根據(jù)客觀事實(shí)，在式子的左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物(右)的化學(xué)式，并在式子左右兩邊之間畫一條短線H2O2——H2O＋O2配配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律2H2O2——2H2O＋O2注注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改為等號(hào)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑查①化學(xué)式；②配平；③條件；④“↑”或“↓”特別提醒①“↑”和“↓”都只用于區(qū)分生成物不同于反應(yīng)物的狀態(tài)。若反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)注“↑”符號(hào)；同樣，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若反應(yīng)物中有不溶性固體，反應(yīng)生成的不溶性固體不用標(biāo)注“↓”符號(hào)。②在標(biāo)注反應(yīng)條件時(shí)，燃燒的條件為“點(diǎn)燃”，電解的條件為“通電”，用酒精燈加熱的反應(yīng)條件為“加熱(或△)”，用酒精噴燈加熱的反應(yīng)條件為“高溫”。③配平化學(xué)方程式時(shí)，不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。(四)、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．解題依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比)。2．解題思路：先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出題中相關(guān)量與已知量和未知量間的關(guān)系。3．解題過程設(shè)→設(shè)未知數(shù)(本身含有單位)↓寫→正確寫出本題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式(注意配平：配平錯(cuò)誤影響計(jì)算結(jié)果)↓標(biāo)→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(對(duì)應(yīng)位置標(biāo)出：在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面,標(biāo)出相關(guān)量（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）,對(duì)應(yīng)位置標(biāo)出：在相關(guān)量下面標(biāo)出已知量,和未知量,))↓列→列出比例式：相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比等于實(shí)際質(zhì)量比↓算→計(jì)算出未知數(shù)的數(shù)值(如果是間接未知數(shù)要轉(zhuǎn)化為本題所需要結(jié)果)，一定帶有單位↓答→寫出答句特別提醒按中考說明的要求，計(jì)算過程分步驟給分，寫計(jì)算過程時(shí)要全面、完整。4．化學(xué)方程式計(jì)算的兩種類型(1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)為已知量，計(jì)算另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。(2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。特別提醒代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計(jì)算。方法技巧化學(xué)方程式的意義從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解。判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，首先檢查反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否正確，是否與事實(shí)相符，然后檢查配平是否正確、反應(yīng)條件的標(biāo)注是否正確、氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)的使用是否規(guī)范。(正確標(biāo)注“↑”或“↓”)，對(duì)于根據(jù)信息書寫陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式，也按上述步驟進(jìn)行，若無法配平在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，需考慮是否有水參加反應(yīng)或生成。中考對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，一般較簡(jiǎn)單，只涉及一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，或涉及不純物質(zhì)(含雜質(zhì))的相關(guān)計(jì)算，重點(diǎn)是考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式?！究键c(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律1.（2019鹽城中考）工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。現(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）A.生成的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的質(zhì)量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：42.（2019·無錫）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1B.x+y=75C.y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.x的取值范圍：0≤x≤303.（2018?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%4．（2018?徐州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）101600反應(yīng)中質(zhì)量（g）m21.6反應(yīng)后質(zhì)量（g）m1015.26.4A．m1的值是4.4 B．m2的值是4C．甲和乙是反應(yīng)物 D．甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為7：85.（2018?常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（）①m1=1/9m4時(shí)，R是H2②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO③m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④6．（2018?常州）利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球的變化是。（2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是。（3）實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開橡皮塞，則天平指針（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”）（4）白磷（P4）燃燒生成P2O5，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7．（2017·常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中M1M2M310.8反應(yīng)后23M43027A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=348（2017·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A．甲一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．并物質(zhì)一定屬于化合物D．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5:29．（2017·鎮(zhèn)江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列說法正確的是（）A．生成2.4gCO2B．混合物中含9.6g銅元素C．混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9D．反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0%10．（2017·淮安）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如題121圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如題121圖所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如題122圖所示。①X的化學(xué)式是。②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是。【考點(diǎn)二】化學(xué)方程式的書寫1．（2017·常州）合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，X的化學(xué)式為（）A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3?H2O2．（2017·揚(yáng)州）下列屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuOCu+H2OC.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3．（2017·蘇州）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()

A.2CO+O2點(diǎn)燃2CO2B.H2CO3△H2O+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4．（2017·鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．鋁的自我保護(hù)：2Al+3O2═2Al2O3B．用雙氧水制氧氣：H2O2H2↑+O2↑C．配制波爾多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓D．小蘇打治療胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O5．（2017·蘇州）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：。（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO3）：。（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成Cu(NO3)溶液和Ag：。（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)沉淀和Na2SO4溶液：。（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：。6．（2019蘇州中考）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）紅磷在空氣中燃燒：。（2）鐵釘浸入硫酸銅溶液：。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：。（4）稀鹽酸除去鐵銹：。7.（2019連云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。

（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑X的化學(xué)式為______。

（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案

注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3

①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3．產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______。

②試劑X為______溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是______。

（3）某興趣小組試圖通過測(cè)定生成的CO2質(zhì)量，確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。

步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。

①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是______。

②小明同學(xué)認(rèn)為（m1m2）即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工廠化驗(yàn)室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為______（寫出計(jì)算過程，否則不得分）。

8.（2019連云港中考節(jié)選）化學(xué)的基本特征是研究和創(chuàng)造物質(zhì)。試從科學(xué)家認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角認(rèn)識(shí)CO2。

（4）變化角度

如圖是某同學(xué)整理的物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖；實(shí)驗(yàn)室中常用CO2→CaCO3檢驗(yàn)CO2氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______

（5）應(yīng)用角度

I．可用如圖所示方法自制汽水來消暑解熱

制汽水時(shí)，NaHHCO3與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。

①據(jù)此推測(cè)，通常條件下不能與檸檬酸反應(yīng)的物質(zhì)______（填字母）。

a．鎂帶b．氯化鈉c．燒堿

②打開汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與______有關(guān)。

Ⅱ．AlCO2電池是一種新型電池。

③電池的工作原理：在O2的催化下，Al與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Al2（C2O4）3．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

9.（2019連云港中考）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如圖

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（OH）2生成。

（1）濾渣X的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為______。

②若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是______（填字母）。

a．濾紙已破損b．漏斗中液面低于濾紙邊緣c．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg（OH）2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如題圖三所示。“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350℃，原因是______。

10．（2019揚(yáng)州中考節(jié)選）MgO在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為MgO（固體）、SO2、CO2、CO、硫蒸氣。（2）在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），該反應(yīng)中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為。若CO和H2中混有H2S氣體，H2S會(huì)與催化劑中的Cu在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CuS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）利用如圖裝置對(duì)硫酸鎂和木炭進(jìn)行高溫煅燒，并對(duì)產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w；SO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)。①裝置B、C中的溶液分別是、。（填字母）a．NaOH溶液b．KMnO4溶液②裝置B、C的作用分別是、。③裝置D的作用是。④若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至500℃，就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為128的氣體。該氣體的化學(xué)式為。11．（2019宿遷中考節(jié)選）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問題：①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。12．（2017·鎮(zhèn)江）觀察下列實(shí)驗(yàn)，回答問題：（1）采用冰水浴的原因是。（2）寫出此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中H2O2與生成單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2）?！究键c(diǎn)三】利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算13．（2019揚(yáng)州中考）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：①反應(yīng)ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反應(yīng)Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同 C．工業(yè)上，每溶解6.4kgCu時(shí)，外界只需提供34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl214．（2019蘇州中考節(jié)選）維C泡騰片是一種常見的補(bǔ)充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片（以下稱“本品”）的主要成分如圖1所示。（3）維C泡騰片水溶液酸堿性的測(cè)定：將本品一片投入蒸餾水中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（填化學(xué)式）。待不再產(chǎn)生氣體后，測(cè)得溶液呈酸性。（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱量相關(guān)實(shí)驗(yàn)用品質(zhì)量，將本品一片投入蒸餾水中，待不再產(chǎn)生氣體后，稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量。裝置如圖2所示。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物品反應(yīng)前反應(yīng)后錐形瓶蒸餾水維C泡騰片錐形瓶及瓶?jī)?nèi)所有物質(zhì)質(zhì)量/g71.7550.004.00125.53①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。②實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果與題（2）計(jì)算結(jié)果相比有明顯偏差，其可能原因是。15．（2019蘇州中考）（10分）水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對(duì)水的研究。（1）1766年，英國(guó)化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說的“可燃空氣”成分是（填化學(xué)式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤?，可得出“水是一個(gè)結(jié)合物而不是簡(jiǎn)單元素”。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)示意圖如圖1所示。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是。16．（2019淮安中考）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸ьI(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室依次編號(hào)為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從______號(hào)柜中取出。

（2）小剛發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變?yōu)開_____色。

（3）小文從柜中取出標(biāo)有“10%NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該NaOH溶液中有Na2CO3，用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：______。

小文同學(xué)對(duì)變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)藥品再利用。

I．測(cè)定NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【實(shí)驗(yàn)操作】取40.0g

10%的NaOH溶液樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

【數(shù)據(jù)處理】

①所取用鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%）的質(zhì)量理論上不少于______g。

②如圖中，反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g，計(jì)算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Ⅱ．變質(zhì)的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經(jīng)計(jì)算所需的熟石灰粉末，充分?jǐn)嚢?、靜置，過濾，得到NaOH溶液和濾渣。充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖莀_____。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是______。

同學(xué)們?cè)俅螌?shí)驗(yàn)，確認(rèn)成分后，對(duì)廢液回收利用，綠色排放。17.（2019連云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。

（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化學(xué)式為______。

（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案

注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3

①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3．產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______。

②試劑X為______溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是______。

（3）某興趣小組試圖通過測(cè)定生成的CO2質(zhì)量，確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。

步驟二