2022年安徽省六安市清涼守中學高一化學期末試卷含解析

2022年安徽省六安市清涼守中學高一化學期末試卷含

解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.反應A(g)+4B(g)=±C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行最快

的是()

A.vA=0.15mol/(L-min)B.vB=0.02mol/(L-s)

C.vC=0.2mol/(L-min)D.vD=0.01mol/(Ls)

參考答案：

D

化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，在比較反應速率時應轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單

位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應速率。A、v(A>0.15mol/(Lmin)；B、v(A)

=v(B)/4=0.02mol/(L-s)/4=0.005mol/(L-s)=0.3mol/(L-min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L-min)；

D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L-s)=0.6mol/(Lmin),反應速率最快的是v(A)0.6mol/(L.min),

故選D。

點睛：本題主要考查化學反應速率的大小比較，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，

在比較反應速率時應轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。

2.檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是

A.碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制CU(OH)2,磚紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色；新制CU(OH)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍色

C.新制CU(OH)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍色；新制Cu(OH”，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

參考答案：

A

【詳解】檢驗淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，

可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，所以正確的答案是A。

3.下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))操作正確的是

A.乙醇(水)加新制的生石灰，過濾

B.乙烷(乙烯)通入酸性KMnO4溶液中，洗氣

C.溟苯(苯)加水，振蕩靜置后分液

D.乙酸乙酯(乙酸)加飽和Na2c溶液，振蕩靜置后分液

參考答案：

D

4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag20和Zn,電解質(zhì)溶液為

KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是

A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Zn

B.負極發(fā)生的反應是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2

C.工作時，負極區(qū)溶液c(OH”)減小

D.溶液中0H?向正極移動，K+、H+向負極移動

參考答案：

D

【分析】

根據(jù)總反應式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電

子，在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為溶液，所以負極反應為

Ag2OKOH

正極反應為??在負極區(qū)，被

Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2,Ag2O+2e+H2O===2Ag+20H?OH?

消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH?,溶液堿

性增強，故D項錯誤。

【詳解】A、根據(jù)電池反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，故A

正確；

B、負極發(fā)生反應Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故B正確；

C、負極發(fā)生反應Zn+2OH-2e=Zn(OH)2,溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應：

Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,溶液pH增大，故C正確；

D、放電時，電解質(zhì)溶液中OK向負極移動，K\H+向正極移動，故D錯誤。

故選D。

5.化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列物質(zhì)性質(zhì)與實際應用對應關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)實際應用

A明磯溶于水能生成膠體明機用作凈水劑

BSiO2熔點高、硬度大SiO2作光導纖維

C次氯酸具有強氧化性漂粉精用于游泳池消毒

DNa2co3溶液呈堿性用熱的純堿溶液除去油污

參考答案:

B

【詳解】A.明機電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能

夠用于水的凈化，A正確；

B.SiO?作光導纖維，是因為其良好的光學特性，與其熔點高、硬度大小無關(guān)，B錯誤；

C.氯酸根離子具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，C正確；

D.Na2cCh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進碳酸根離子水解，溶液堿性增強，油脂

在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，所以可用熱的純堿溶液除去油污，D

正確；

故合理選項是B。

6.以"點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬"祥云"正在祖國各地傳遞."祥云”火炬的燃

料是丙烷，它在燃燒時放出大量的熱.關(guān)于能量變化的說法正確的是()

A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨者能量變化

C.化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量

D.化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量

參考答案：

B

考點：反應熱和婚變.

專題：化學反應中的能量變化.

分析：A.物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化；

B.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨質(zhì)量守恒和能量守恒；

C.吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高

于生成物的總能量；

D.吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高

于生成物的總能量；

解答：解：A.物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；

B.物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，

有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；

C.吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量

是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C

錯誤；

D.吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量

是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D

錯誤；

故選：B；

點評：木題主要考查了反應中的能量變化，掌握反應物的總能量、生成物的總能量和熱量

的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

7.下列關(guān)于硅的說法，不正確的是

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

D.加熱到一定溫度時硅能與電、。2等非金屬反應

參考答案：

C

8.2012年6月16日18時37分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號F運載火

箭，成功發(fā)射神舟九號飛船。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃

料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是

A.所有的燃燒過程均是放熱的

B.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的

C.所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂

D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應物的總能量

參考答案：

B

略

9.下列說法正確的是

A.所有的化合反應都是氧化還原反應

B.所有的復分解反應都是非氧化還原反應

C.有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應

D.在氧化還原反應中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定

相等

參考答案：

B

略

10.下列化學實驗能達到目的的是（）

A.用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉

B.加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C.向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D.用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

參考答案：

A

略

11.假設(shè)R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,IT的核外電子數(shù)為x,則NgR"離子

所含中子的物質(zhì)的量為()

A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.W/A(A-x-m)molD.W/A(A-x+m)mol

參考答案：

D

12.下列結(jié)論錯誤的是()

+3+2-

①微粒半徑：K>Al>S>Cr②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiHd

2-_

③離子的還原性：s>cr>Br>r④氧化性：C12>S

⑤酸性：H2sODFhPODH2c。3⑥非金屬性：0>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

參考答案：

B

略

13.在恒溫恒壓密閉容器M(如圖I)和恒溫恒容密閉容器N(如圖H)

中，分別加入amolA和amolB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反

應并達到化學平衡狀態(tài)：2A(?)+B(?)―^xC(g)AH<0,平衡時M

中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4。下列判斷不正確的是)

A.x2

B.若N中氣體的密度如圖m所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C.A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D.若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

參考答案：

D

14.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是

A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗

B.用雙氧水代替高鎰酸鉀制取氧氣

C.苯與濃硝酸在高溫下反應制取硝基苯

D.用較多量的氯氣進行性質(zhì)實驗

參考答案：

B

略

15.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1：

1,2：1,3：1的元素共有（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

參考答案：

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.NaCl溶液中混有Na2so4、CaCb溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/p>

NaCI晶體.相應的實驗過程如圖：

?淀粉

奴合海液馀力⑴?而r

?—?過?溫利①

溶液—z-s;---

K作②

I-端液

M（M3>

始■試射③

?溶液NaCI

M體

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：

試劑①;試劑③.

（2）判斷試劑①已過量的方法是：.

（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純.操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或

“不能”）透過半透膜；S0F（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)

果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：Imol/LAgNCh溶液、Imol/LBaCh溶

液、Imol/LBa（NO.02溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

參考答案:

(1)BaCk;HC1；

（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋼溶液已

過量；

、

（3）BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCO3lCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO31；

（4）不能；能；

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成籃色，證明淀粉不能透過

半透膜

②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42

Imol/LBaCL溶液-能夠透過半透膜

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.

【專題】綜合實驗題.

【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2s0八CaCh,可分別加入

BaCMNa2co3，除去粗鹽中含有的Ca?+、SO42可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCb，去除

硫酸根離子；再加入過量Na2co3（去除鈣離子），則試劑①為BaCb,操作②為過濾，

沉淀A為硫酸鋼，試劑②為Na2co3,操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋼，試劑

③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2co3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答

該題.

【解答】解：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2s0八CaCb，可分別加入

BaCL、Na2co3,除去粗鹽中含有的Ca?+、SO42?可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCL，去除

硫酸根離子；再加入過量Na2cCh（去除鈣離子），則試劑①為BaCL,操作②為過濾，

沉淀A為硫酸鋼，試劑②為Na2c03,操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸專貝，試劑

③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2cCh，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCI晶體，

（1）由以上分析可知試劑①為BaCL,試劑③為HC1,故答案為：BaCb;HC1；

（2）判斷試劑①己過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，沒有白色沉

淀產(chǎn)生，說明氯化鋼溶液已過量，

故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋼溶

液已過量；

(3)試劑②為Na2co3,加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋼離子，反應

的化學方程式為BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCO31、CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCC>31,

故答案為：BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCO3j、CaCL+Na2co3=2NaCl+CaCChl；

(4)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，

檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半

透膜，檢驗SCUt可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量Imol/LBaCb溶液，產(chǎn)生

不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SCV?能夠透過半透膜.

故答案為：不能；能；

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過

半透膜

②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SOJ

1mol/LBaCb溶液能夠透過半透膜

【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO』的性質(zhì)，把

握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序.

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題：

(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:。

(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:o

(3)寫出反應①利反應④的化學方程式：

①；④_______。

(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有等(寫出兩種即可)。

參考答案：

()

I

(1)(“(。?；(或CH3coOCH2cH3)(2)竣基

催化劑催化刑

(3)CH2=CH2+H2O△'CH3cH20H2cH3cH2OH+O2△'2cH3CHO+2H2O

(4)加成反應、取代(酯化)反應、氧化反應(任寫兩種)

分析：由合成流程可知，①為乙烯與水的加成反應生成乙醇，②為乙烯的氧化反應生成乙

醛，③為乙烯的氧化反應生成乙酸，④為乙醇的氧化反應生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的醋

化反應生成乙酸乙酯。

()

I

詳解：(1)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式為C"故答案為：

(2)乙酸中官能團的名稱為較基，故答案為：叛基；(3)

催化劑

反應①的化學方程式為CH2=CH2+此?！鰿H3cH2OH,反應④的化學方程式為

催化劑

2cH3cH2OH+O2△2cH3cH0+2H?0；(4)由上述分析可知，①為加成反應，②③④

為氧化反應，⑤為取代或酯化反應，故答案為：加成；取代(酯化)或氧化.

點睛：本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中的有機反應、官能團與性

質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度

不大.

18.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與

50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

溫度計

一泡沫塑料板

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是;由圖可知該裝置有不妥之

處，應如何改正？。

(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與

上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(填

“相等”或“不相等)理由是o

(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因

是。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒

杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55moi/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55moi/L的氨水

(4)將Vimll.Omol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫

度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持Vi+V2=50mL)

30

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃,該

NaOH溶液的濃度約為mol/Lo

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg-cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=

4.18J.glC，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度tl/℃終止溫度t2/℃

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.223.2

220.220.423.4

320.320.525.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

參考答案：

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成ImolHzO所放出的熱量與

酸堿用量無關(guān)(3)ABE(4)低于1.5(5)-51.8kJ/mol

【分析】

(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平

且沒填滿碎紙條；

(2)中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；

(3)根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；

(4)根據(jù)酸堿中和反應原理進行計算；

(5)根據(jù)Q=cmZ\T進行計算。

【詳解】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝

置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使

小燒杯口和大燒杯口相平；

(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與

50mL0.55moi/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱

量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無

關(guān)，中和熱數(shù)值相等；

(3)A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿

的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；

B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測

得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；

C、做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項C錯誤；

D、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，

導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；

E、將50mL0.55moi/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55moi/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿

的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；

答案選ABE；

(4)從圖形起點可知：5mLHCI溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,

則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖

303

202

示可知V|=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為：,3,c(NaOH)

10mo/皿3」

=%=20ml,=1,5mol/L；

(5)第I次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1°C,反應后溫度為：23.2C,反應

前后溫度差為：3.1℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為：23.4C,反應前后

溫度差為:3.1°C；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應后溫度為：25.6℃,反應前后

溫度差為：5.2℃,與其他組相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=1OOmLx1g/cm3=100g,

c=4.I8J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量QE.18J/(g?℃)

xl00gx3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,即生成3025moi的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成

hnai

Imol的水放出熱量為1.2958kJxO_025moi=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱411=-

51.8kJ/molo

19.(1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)

n2NHj(g)AH<Oo下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變B、容器內(nèi)溫度不再變化

C、斷裂ImolN三N鍵的同時，生成6moiN-H鍵

D、反應消耗N?、出與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

(2)已知：@Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)?AH=-348.3kJ/mol

②2Ag(s)+1/202(g)=Ag2。⑸Z\H=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△!!=kJ/mol?

(3)已知兩個熱化學方程式：

as)+O2(g)==CO2(g)Z\H=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在中完全燃燒，共放出63.53RJ的熱量，則炭

粉與比的物質(zhì)的量之比是。

(4)在水溶液中,Y03『和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:YOU+3s+6H+=Y+

3SJ+3H2O

①YO3「中