2023-2024學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題：（本題共16道小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（3分）閱讀下列科普短文，請(qǐng)選擇出正確選項(xiàng)（）燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部（含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時(shí)產(chǎn)生電能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功⑧Al﹣⑨空氣燃料電池，它可以代替⑩汽油，為汽車提供動(dòng)力A．屬于純凈物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩ B．屬于混合物的有：③④⑨⑩ C．屬于單質(zhì)的有：①②⑧⑨⑩ D．屬于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨2．（3分）下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．分類觀：生石灰和消石灰都屬于堿 B．能量觀：化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化 C．微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 D．守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變3．（3分）下列說法正確的是（）A．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 D．金屬元素在化合物中只顯示正化合價(jià)，而同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)4．（3分）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素與植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是（）A．分子直徑比鈉離子小 B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C．在水中所形成的分散系屬于懸濁液 D．在水中所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)5．（3分）下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）組合類別酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2H2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A．A B．B C．C D．D6．（3分）采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（）A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O7．（3分）下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鈉二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化鈉碳酸鈉A．A B．B C．C D．D8．（3分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩濃鹽酸．下列說法正確的是（）A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩ B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩ C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦ D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩9．（3分）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A．鎂片投入稀硫酸中 B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合 C．碳與氧氣反應(yīng) D．銅片投入硝酸銀溶液中10．（3分）下列說法不正確的是（）A．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示氯化鋇與硫酸鈉溶液的反應(yīng) B．H++OH﹣═H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng) C．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng) D．BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸鋇與任何強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)11．（3分）可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示離子反應(yīng)的是（）A．稀硫酸和碳酸鋇 B．稀硫酸和碳酸氫鈉 C．醋酸和碳酸鈉 D．硫酸氫鈉和碳酸鉀12．（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．2NO+O2═2NO2 C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl13．（3分）氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，其中氫元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫化鈣既是氧化劑又是還原劑 B．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．氫化鈣是還原劑，水是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：114．（3分）在2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：115．（3分）某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM+nH++O2═xM2++yH2O，則n值為（）A．9 B．6 C．4 D．216．（3分）已知反應(yīng)：①Cl2+2KI＝2KCl+I2；②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O；③KIO3+Cl2＝I2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2 C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 D．③中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2二、非選擇題：（本題共4道小題，共52分）17．（12分）Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題。（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于（填“純凈物”或者“混合物”）。將其加入適量鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生。（3）在100mL小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后。向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)色，即可制得Fe（OH）3膠體。其分散質(zhì)的微粒直徑大小在之間。（4）另取一個(gè)100mL小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置干暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。18．（16分）甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，CO2和H2O。（1）O2屬于（填字母）。A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（2）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（3）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出用鹽酸除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的離子方程式：。（4）古代人們高溫灼孔雀石[Cu2（OH）2?CuCO3]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅，其化學(xué)反應(yīng)式為CuO+CCu+CO2↑，該反應(yīng)屬于（填字母）。A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．非氧化還原反應(yīng)（5）現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為腰料。在煉銅的過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中有如下兩個(gè)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2↑Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑①第一個(gè)反應(yīng)中如果有1個(gè)O2分子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是，第二個(gè)反應(yīng)中氧化劑有。②如把紅色的Cu2O固體放入稀硫酸中，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式如下：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu，請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（6）印刷電路板是電子元器件電氣連接的提供者，制作印刷電路板主要原料是銅板。在制作過程中產(chǎn)生的銅粉，用稀硫酸和過氧化氫混合溶液溶解。可生成硫酸銅和水。19．（16分）回答下列問題（1）平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2）有毒，必需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2++Cr2+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是（填離子符號(hào)，下同），氧化劑是。（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，在該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式，下同），氧化劑是。（4）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）①請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnCO3+＝+CO↑。②在該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式，下同），被還原的是。20．（8分）A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是、、Cl﹣、中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)》。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)；①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。（1）寫出A、C的化學(xué)式：A：，C：。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：。

參考答案與試題解析一、選擇題：（本題共16道小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．【分析】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，混合物是由不同種物質(zhì)組成，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．純凈物是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；B．混合物是指含有多種物質(zhì)的物質(zhì)，⑨空氣中含有氮?dú)猓馄褪呛卸喾N烴的混合物；C．單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，故C錯(cuò)誤；D．化合物由多種元素組成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查純凈物和混合物的概念，主要考查幾種常見物質(zhì)的組成，題目比較簡(jiǎn)單。2．【分析】A.水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；C.分子是原子構(gòu)成；D.化學(xué)反應(yīng)前后元素原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓篈.生石灰是氧化鈣為氧化物，消石灰是氫氧化鈣屬于堿；B.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成，在生成新物質(zhì)的同時(shí)，故B正確；C.一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物，故C正確；D.電解水反應(yīng)前后，水分解生成氫氣和氧氣，元素種類和原子數(shù)目均不變；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類、能量變化實(shí)質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．【分析】A．只含一種物質(zhì)的為純凈物；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；D．金屬元素在反應(yīng)中只能失去電子，同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，如硝酸銨?！窘獯稹拷猓篈．氧氣和臭氧組成的物質(zhì)的只含一種元素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，不是酸性氧化物；C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素在反應(yīng)中只能失去電子，同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉混合物和純凈物概念，明確堿性氧化物和酸性氧化物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．【分析】“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣9m＝1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10﹣3m＝1.3nm），Na+半徑小于7nm，分子直徑比鈉離子大；B．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10﹣2m＝1.3nm），能透過濾紙，故B錯(cuò)誤；C．鈷酞菁”的分子（直徑為8.3×10﹣9m＝3.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．鈷酞菁”的分子（直徑為1.7×10﹣9m＝1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。5．【分析】酸性氧化物指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳不能和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫是過氧化物。故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳屬于酸性氧化物，硝酸屬于酸類，碳酸鈣屬于鹽類；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，了解常見物質(zhì)的組成、物質(zhì)的名稱、分類，抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大。6．【分析】采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7歸為一類，即它們都屬于對(duì)應(yīng)非金屬元素的最高價(jià)氧化物，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．CO2才是碳元素的最高價(jià)氧化物，CO不是；B．N2O8才是氮元素的最高價(jià)氧化物，NO不是；C．N2O5是氮元素的最高價(jià)氧化物，故C正確；D．Na7O是鈉元素的最高價(jià)氧化物，但Na2O屬于金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化物的分類以及分類的依據(jù)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。7．【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔??！窘獯稹拷猓篈．鹽酸為HCl的水溶液，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾水為水屬于純凈物，氧化鈉為金屬氧化物屬于電解質(zhì)2為非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水銀為金屬單質(zhì)；石灰水為溶液；氯化鈉為鹽；碳酸鈉為鹽，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子．【解答】解：A．④熔融KCl，⑥銅含有自由電子，故A正確；B．濃鹽酸為混合物，屬于電解質(zhì)的有：①②③④⑧⑨；C．屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑦，故C錯(cuò)誤；D．以上物質(zhì)中，蔗糖為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，溶液導(dǎo)電性判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及物質(zhì)類別是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大。9．【分析】有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生?！窘獯稹拷猓篈．鎂片投入稀硫酸中生成硫酸鎂和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯離子結(jié)合銀離子生成氯化銀沉淀，是離子反應(yīng)；C．C和O2反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，反應(yīng)不是離子反應(yīng)；D．銅片投入硝酸銀溶液中，屬于離子反應(yīng)；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件、反應(yīng)的特征分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。10．【分析】A.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；B.H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和可溶性鹽；C.CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和可溶性鹽；D.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、可溶性鋇鹽?！窘獯稹拷猓篈.氯化鋇與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO46﹣═BaSO4↓，故A正確；B.H++OH﹣═H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸，故B正確；C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，可以用離子方程式：CO52﹣+2H+═H5O+CO2↑表示，故C正確；D.BaCO3+8H+＝Ba2++CO2↑+H4O不能表示碳酸鋇與硫酸的反應(yīng)，因?yàn)榱蛩徜^為沉淀。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，明確離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11．【分析】CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類離子反應(yīng)，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸鋇不能拆開32﹣+3H+＝H2O+CO2↑表示，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)中，不能用CO52﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO8↑表示，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉和碳酸鉀的離子方程式為：CO32﹣+3H+＝H2O+CO2↑，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫方法判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式表示意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。12．【分析】不屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，即沒有元素化合價(jià)升降．【解答】解：A．Mg+2HCl═MgCl2+H6↑，該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)；B.3NO+O2═2NO7，該反應(yīng)中N、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．CuO+H2Cu+H2O該反應(yīng)中Cu、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2+Na2CO3═CaCO8↓+2NaCl中各元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來判斷即可，題目難度不大。13．【分析】CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中﹣1價(jià)H變?yōu)?價(jià)，H2O中+1價(jià)H變?yōu)?價(jià)，CaH2是還原劑，H2O為氧化劑，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篊aH2+2H7O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中﹣1價(jià)H變?yōu)?價(jià)，H2O中+1價(jià)H變?yōu)?價(jià)，CaH2是還原劑，H2O為氧化劑，H5既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：15既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化情況為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。14．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，利用電子的轉(zhuǎn)移與結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+2Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，5mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．15．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒進(jìn)行計(jì)算。【解答】解：根據(jù)M原子守恒可知m＝x，根據(jù)H原子守恒可知n＝2y，則n＝4，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中原子守恒的相關(guān)計(jì)算，題目簡(jiǎn)單。16．【分析】A．②中的反應(yīng)物均為化合物；B．①中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；②中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2；③中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為KClO3；C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO3，其中HCl部分作酸；D．反應(yīng)③KIO3+Cl2＝I2+2KClO3中I元素化合價(jià)降低被還原，Cl元素化合價(jià)升高被氧化，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，不是置換反應(yīng)；B．反應(yīng)①中氧化劑是氯氣，所以氯氣的氧化性大于碘，氧化產(chǎn)物是氯氣；反應(yīng)③中氧化劑是碘酸鉀，所以碘酸鉀的氧化性大于氯酸鉀KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C．反應(yīng)②中（6分）子HCl中（4分）子HCl為還原劑3，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：l，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中I元素化合價(jià)降低被還原，Cl元素化合價(jià)升高被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。二、非選擇題：（本題共4道小題，共52分）17．【分析】（1）只含一種物質(zhì)的為純凈物、含有兩種或多種物質(zhì)的為混合物；金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；（3）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；（4）膠體具有丁達(dá)爾相應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）Fe2O3固體（紅棕色）只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水5O3+6HCl＝7FeCl3+3H4O，故答案為：純凈物；Fe2O3+5HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成NaCl3++2OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，膠體是分散質(zhì)粒子大小在的分散系，故答案為：紅褐色；6nm～100nm；（4）甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，所以乙生成丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙。【點(diǎn)評(píng)】本題以鐵元素為載體考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、膠體的制取和性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道膠體性質(zhì)的特殊性，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，知道二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大。18．【分析】（1）根據(jù)電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镞M(jìn)行分析。（2）根據(jù)鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物進(jìn)行分析。（3）根據(jù)“銅綠”能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、CO2和H2O，進(jìn)行分析。（4）根據(jù)反應(yīng)中銅元素、碳元素化合價(jià)發(fā)生改變進(jìn)行分析。（5）根據(jù)Cu2O+2H+＝Cu2++Cu反應(yīng)中部分銅元素化合價(jià)升高、部分銅元素化合價(jià)降低，氧化亞銅既是氧化劑也是還原劑進(jìn)行分析。（6）根據(jù)銅粉用稀硫酸和過氧化氫混合溶液溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；O2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，故答案為：C；（2）鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，“銅綠”屬于鹽，故答案為：C；（3）銅和稀鹽酸不反應(yīng)，“銅綠”能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銅2和H4O，反應(yīng)為，故答案為：；（4）該反應(yīng)中銅元素、碳元素化合價(jià)發(fā)生改變，故答案為：C；（5）①第一個(gè)反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)椹?，如果有6個(gè)O2分子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4個(gè)7S、Cu2O中銅元素化合價(jià)降低生成銅單質(zhì)，故氧化劑有Cu2S、Cu3O，故答案為：4；Cu2S、Cu5O；②Cu2O+2H+＝Cu8++Cu反應(yīng)中部分銅元素化合價(jià)升高、部分銅元素化合價(jià)降低，雙線橋表示為：，故答案為：；（6）銅粉用稀硫酸和過氧化氫混合溶液溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19．【分析】（1）Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，化合價(jià)降低被還原；（2）6Fe2++Cr2+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O