廣東省惠來一中2024-2025學(xué)年普通高中高三調(diào)研測試化學(xué)試題含解析

廣東省惠來一中2024-2025學(xué)年普通高中高三調(diào)研測試化學(xué)試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱2、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br23、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4、化學(xué)制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能處于同一平面C．萘的二氯代物有10種 D．a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)5、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol·L－1·s－1C．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ6、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-7、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Z>Y>X B．WX2中含有非極性共價鍵C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y D．常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)8、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO9、實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C．納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用10、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A．M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同11、下列說法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離12、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)13、下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B．氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D．用pH計、電導(dǎo)率僅(一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度14、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為11NAD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA17、下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是（）A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B．檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性D．若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗18、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A．正丁烷和異丁烷的沸點相同B．麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D．苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同19、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素20、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a→c→b→dB．先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞21、根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D22、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是（）A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________，反應(yīng)③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子25、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時可停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管______藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為____。②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為___（填“圖甲”或“圖乙”）。④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為__。28、（14分）三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I；其中裝置E的作用是____。（3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____。實驗Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中③加入V1mL濃度為C1mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。④以硝酸鐵為指示劑，用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為_____。（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。A．步驟③中未加硝基苯B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D．滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴29、（10分）SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，則下列微粒可以大量共存的是______（選填編號）。a.CO32﹣HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32﹣HCO3-d．H2SO3HCO3-(3)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因______，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是______。(4)實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序_____（用編號排序）。a．Na2SO3b．Na2Sc．酸性KMnO4

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；B．實驗時應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B。明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強會增大。2、C【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻?yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項錯誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。3、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。4、C【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O，故A錯誤；B．b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；D．a(chǎn)比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，采用"定一移二"的方法判斷即可。5、D【解析】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

B．根據(jù)計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2O4）；

C.100s時再通入0.40molN2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量?！驹斀狻緼.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B.20～40s內(nèi)，，則，B項錯誤；C.100s時再通入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D.濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ，D項正確；答案選D。本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話，也考慮增大壓強對化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。6、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。7、B【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O，結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n，則6+7+n=3m，只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca，以此來解答。【詳解】解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca，A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B．WX2為CaO2，含有O-O非極性鍵，故B正確；C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C錯誤；D．Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)，故D錯誤；故答案為B。本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。8、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。9、C【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項D正確。10、D【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性?！驹斀狻緼項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項錯誤；C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。11、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。13、A【解析】

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；B．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C．做蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。14、A【解析】

A．途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高，D正確。答案選A。15、B【解析】

A．35Cl和37C1的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B．5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA，B正確；C．1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D．銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。16、B【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol，兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含1mol中子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含共價鍵總數(shù)為10NA，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故答案為B。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。17、C【解析】

A.對于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A正確；B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯誤；D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，故D正確；綜上所述，答案為C。18、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項正確；D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；答案選A。19、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。20、C【解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。故選C。21、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D。要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。22、D【解析】

石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由反應(yīng)①可以判斷A是，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。24、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH（任寫一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答。【詳解】（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。25、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈8.92%。本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計算等，關(guān)鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純。【詳解】(1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實驗中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為：75.7%。當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100℃時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反應(yīng)物均勻受熱。27、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】

（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵；（2）①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對比實驗；②1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)；③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O，消耗氫離子，pH增大；④實驗過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+；（3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；（4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對比實驗；②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+．但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；③反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測得的圖示為圖乙；④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余），證明黑色固體中有Ag；（4）方案二：一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實驗現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。28、BCl3+3H2O=H3BO3+3HClEHJH將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁酸式滴定管或移液管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色B【解析】

（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl，HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴形成白霧，則三氯化硼水解的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。本小題答案為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。（2）干燥的氯氣、B2O3、C反應(yīng)生成BCl3和CO，BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水進入裝置E，在E和J之間加H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后在通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清的石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有CO生成，多余的CO不能排放到空氣中，要排水法收集。則該實驗裝置中合理的連接順序為G→E→H→J→H→F→D→I；其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來。本小題答案為：E、H、J、H；將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來。（3）CO能還原氧化銅，使黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，CO自身被氧化成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，則能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。本小題答案為：F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。（4）步驟②所移溶液顯酸性，故移取溶液時所需儀器名稱為酸式滴定管或移液管；用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液，當(dāng)硝酸銀恰好反應(yīng)完時，再滴入KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，KSCN遇硝酸鐵會生成硫氰化鐵血