廣東省揭陽市惠來縣第一中學(xué)2025屆人教版高中化學(xué)試題必修一綜合檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省揭陽市惠來縣第一中學(xué)2025屆人教版高中化學(xué)試題必修一綜合檢測試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA2、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C.用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D.用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性3、下列說法正確的是A.同主族元素中,原子序數(shù)之差不可能為16B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C.同一主族中,隨著核電荷數(shù)的增加,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D.主族元素中,原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be4、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移5、下列屬于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO26、25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大B.直線n表示pH與的關(guān)系C.由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)7、某溫度下,0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是微粒XYNa+A-濃度/(mol?L-1)8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.該溫度下Kw=1.0×10-14C.微粒X表示OH-,Y表示H+D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)8、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一,以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥,加成反應(yīng)有②③B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br29、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A.酸性KMnO4 B.Br2 C.濃HNO3 D.H212、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)?3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.氣體密度不再變化B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.3v(X)=4v(Z)D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X):c(Y):c(Z)=4:2:313、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔,其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過,將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低,打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少,試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A.A B.B C.C D.D14、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>TC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于115、W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y>Z>X>W(wǎng)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z>W(wǎng)C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>ZD.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學(xué)鍵類型相同16、下列有關(guān)說法正確的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值增大D.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率17、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下關(guān)系正確的是()A.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>W(wǎng)B.離子的還原性:Y2﹣>Z﹣C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.離子半徑:Y2﹣<W3+18、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A.A B.B C.C D.D19、常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.X=20B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1C.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c()20、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳21、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B.在P點(diǎn)時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí),2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)22、一種三電極電解水制氫的裝置如圖,三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.制O2時(shí),電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB.制H2時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.催化電極b上,OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。24、(12分)有機(jī)物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán),D是常見有機(jī)物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答:(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(2)G→H的反應(yīng)類型是_________________________。(3)寫出F+H→1的化學(xué)方程式_________________________。(4)下列說法正確的是_______。A.工藝Ⅰ是石油的裂化B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C.X、A、D互為同系物,F(xiàn)和甘油也互為同系物D.H與互為同分異構(gòu)體E.等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:125、(12分)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是_______.(2)在測量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.26、(10分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水,再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開動(dòng)攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時(shí),開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)______。(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.27、(12分)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,測得溶液pH=10,由此可知H2CS3是______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量稀硫酸,關(guān)閉活塞。已知:CS32-+2H+==CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸點(diǎn)46°C,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為______。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時(shí)間,其目的是__________。④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度,可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾、_____、________;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C),通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí),計(jì)算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、(14分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知:25℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1;ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·mol-1。(4)已知:斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol-1)1319442x6789301606表中x=________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開______②T1℃時(shí),測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。29、(10分)NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。已知:(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______。(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和CO的體積比保持不變Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為和CO的反應(yīng)為:①一定條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”);A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)(、、),由大到小的順序?yàn)開_____。②將和按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為______。Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。(4)已知時(shí)由,和形成的混合溶液恰好呈中性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_____。(已知時(shí),的電離平衡常數(shù),)(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為______(任寫一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號)為陰離子交換膜。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.根據(jù)物料守恒,1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微粒總數(shù)為0.2NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等,因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,1molCl2全部被還原為Cl-,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g,物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子,則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D錯(cuò)誤;故答案為A。2、A【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾,故A正確;B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體,氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和乙醇是互溶的混合物,不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;D.用圖④裝置制取H2,先要驗(yàn)純,在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。3、D【解析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等,不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16,如鋰和鉀,故A錯(cuò)誤;B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是離子,例如鈉離子,故B錯(cuò)誤;C.同一主族中,隨著核電荷數(shù)的增加,單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低,如堿金屬,也可能升高,如鹵素,故C錯(cuò)誤;D.主族元素中,原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素,故D正確;故選D。本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系,最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系,判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí),注意特例。4、A【解析】

A.恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;B.恒溫恒容,充入He,各反應(yīng)物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.加壓,體積縮小,各物質(zhì)濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應(yīng)放熱,所以平衡左移,故D錯(cuò)誤;答案選A。本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素;注意恒容容器通入惰性氣體,由于濃度不變,速率不變、平衡不移動(dòng),恒壓條件下通入惰性氣體,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減壓。5、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.CO是不成鹽氧化物,故A不選;B.Na2O是堿性氧化物,故B不選;C.KOH是堿,不是氧化物,故C不選;D.SO2屬于酸性氧化物,故D選。故選D。6、D【解析】

A.如圖所示,從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,pH減小,氫離子濃度增大,c(H2C2O4)逐漸增大,故A正確;B.pH增大,增大,減小,則直線n表示pH與的關(guān)系,故B正確;C.由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2Ka1(H2C2O4)=,在N點(diǎn)=-1,即,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)=10?2.22mol/L,所以Ka1(H2C2O4)=10×10?2.22=1.0×10?1.22,故C正確;D.M點(diǎn):-lg=0,Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18,pH=4.18時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-),但無法判斷c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-),故D錯(cuò)誤;故選D。7、D【解析】

0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:c(Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92×10-2mol/L,可知HA為弱酸;溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L,所以X為HA;由電荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+?!驹斀狻緼、HA為弱酸,則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>1,A錯(cuò)誤;B、溫度未知,無法判斷水的離子積,B錯(cuò)誤;C、X表示HA,Y表示H+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)物料守恒:n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。答案選D。8、C【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸,據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸,A.根據(jù)以上分析知,氧化反應(yīng)有⑤⑥,加成反應(yīng)有①②,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯乙烯有碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,從而使酸性KMnO4溶液褪色,聚乙烯沒有碳碳雙鍵,不能被酸性KMnO4溶液氧化,則不能使酸性KMnO4溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸,氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀,C項(xiàng)正確;D.乙醇與CCl4互溶,則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。9、C【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯(cuò)誤;C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCHO和水,所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤;故答案選C。10、C【解析】

A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系,所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤;B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型,每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子,因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半,所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子,1個(gè)過氧根離子,所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子,故C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;答案選C。11、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化,但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不易被氧化,A正確;B.將液溴與苯混合,加入鐵屑后,在生成的三溴化鐵的催化作用下,溴與苯發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯,C錯(cuò)誤;D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛:苯不能使高錳酸鉀溶液退色,是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵,6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵,使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。12、B【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?!驹斀狻緼.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度一直不變,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(X):c(Y):c(Z)可能為4:2:3,也可能不是4:2:3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B。13、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液,溶液都呈紅色,故A錯(cuò)誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以析出NaHCO3晶體,故B正確;鋁易被氧化為氧化鋁,由于氧化鋁的熔點(diǎn)高,鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化并不滴落下來,故C錯(cuò)誤;加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管,氯化銨分解為氯化氫和氨氣,氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨,不屬于升華,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:Fe2+的檢驗(yàn)方法是,向溶液中滴加KSCN溶液,不變血紅色,在加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液中一定含有Fe2+。14、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則X為H?!驹斀狻緼.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān),氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān),與范德華力、氫鍵有關(guān),兩者不能混淆。15、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則W為碳(C);X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為氟(F),Y為鈉(Na);Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng),則Z為氯(Cl)。【詳解】A.比較原子半徑時(shí),先看電子層數(shù),再看最外層電子數(shù),則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤;B.非金屬性F>Cl>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W(wǎng),B正確;C.非金屬性C<Cl,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤;D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵,D錯(cuò)誤。故選B。16、A【解析】

A.當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0,故A正確;B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液,HCl溶液中氫離子濃度大,對水的電離的抑制程度大,所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同,故B錯(cuò)誤;C.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,促進(jìn)銨根離子的水解,水解平衡正移,溶液中氯離子濃度減小,一水合氨濃度增大,的值減小,故C錯(cuò)誤;D.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤;答案選A。使用催化劑能加快反應(yīng)速率,催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。17、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,結(jié)合離子電荷可知,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素,結(jié)合元素周期律解答?!驹斀狻緼.金屬晶體,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),單質(zhì)的熔點(diǎn)越高,所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),離子的還原性越弱,所以離子的還原性O(shè)2﹣>F﹣,故B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤;D.核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑O2﹣>Al3+,故D錯(cuò)誤;故答案為B。18、C【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,C正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合,考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力,審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致,如滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性,加熱盛有NH4Cl固體的試管,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。19、B【解析】

A.向20mL0.01mol?L?1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,C點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由HNO2?H++NO2?,K=≈,則4.6×10?4≈,得到c(H+)=2.14×10?3mol/L,B項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液;氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng),那么a到恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度逐漸增大;d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液,且濃度比為1:1,由NO2?+H2O?HNO2+OH?,HNO2?H++NO2?,電離程度大于水解程度,可知溶液呈酸性,微粒濃度大小為c(NO2?)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。20、A【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A。從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。21、A【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得:c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者結(jié)合可得:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),則c(OH-)<c(H+)+c(H2A)<c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤;B.P點(diǎn)滿足電荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)圖象可知,P點(diǎn)c(A2-)=c(H2A),則c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,故B正確;C.當(dāng)V(NaOH)=30

mL時(shí),混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],故C正確;D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A,A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-,溶液中還存在水電離的氫氧根離子,則c(OH-)>c(HA-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+),故D正確;故選B。22、A【解析】

A.催化電極b中,水失電子生成O2,作陽極,電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極,A錯(cuò)誤;B.制H2時(shí),催化電極a為陰極,陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,B正確;C.催化電極b上,水電離產(chǎn)生的OH-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,C正確;D.該裝置中,電解質(zhì)只有水,所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣,D正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息②可知,G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基,非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B為,C為,B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應(yīng);+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G

的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;③分子中有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用,同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。24、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴,則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子,則X分子中有2n個(gè)碳原子,E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴,必為CH4,由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子,進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+H→I(C5H10O3),有n+2n-1=5,得n=2。因此,X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷()、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇(HOCH2CH2OH)。C為丙烯(CH3CH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3CH2CH2OH)、G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH)。(1)據(jù)C→G→I,G只能是1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。(2)G(CH3CH2CH2OH)→H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧,屬于氧化反應(yīng)。(3)F+H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。(4)A.工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料,是石油的裂解,A錯(cuò)誤;B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì),可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì),通常不用氣體作除雜試劑,因其用量難以控制,B錯(cuò)誤;C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干“CH2”,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同,不是同系物,C錯(cuò)誤;D.H(CH3CH2COOH)與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,D正確;E.Ⅰ(C5H10O3)和B(C2H4)各1mol完全燃燒,消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2:1,E正確。故選DE。25、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏小;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2,故T4溫度更高,故答案為:T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。26、打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?!驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下;故答案為:打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO,該氣體無法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。⑷通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在450°C左右焙燒,需要消耗能源,污染較少,工藝比較復(fù)雜,而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗,生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作;故答案為:能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。⑹根據(jù)反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+,得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù);故答案為:。27、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】

(1)根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答;運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?!驹斀狻浚?)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,洲得溶液pH=10,溶液顯堿性,說明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽;向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2CS3具有還原性,故答案為:弱;還原性;(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造分析,儀器d的名稱分液漏斗;N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,為了防止空氣中氧氣將H2S氧化,所以反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,排除裝置中的空氣,故答案為:分液漏斗;排除裝置中的空氣;②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故答案為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+;③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收,故答案為:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收,將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是:過濾、洗滌、干燥,若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,物質(zhì)的量=,物質(zhì)的量守恒,CS32-+2H+=CS2+H2S↑,Cu2++H2S=CuS↓+2H+,得到定量關(guān)系:CS32?~H2S~CuS,n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,故答案為:洗滌、干燥;2.5mol/L;⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí),C中除吸收二硫化碳還會(huì)吸收空氣中二氧化碳,溶液質(zhì)量增加偏大,計(jì)算得到溶液濃度或偏高,故答案為:偏高。28、4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2OH2SH++HS-8.0×10-3mol·L-11076增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大;反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20%0.044【解析】

I.(1)工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物,從元素角度考慮,這兩種氧化物為CO2和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生H2S;II.(2)H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-,是不完全電離;(3)根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算;III.(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;(5)①根據(jù)方程式和圖象分析,升高溫度,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行;②T1℃時(shí),測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,此時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,根據(jù)方程式計(jì)算COS的平衡轉(zhuǎn)化率,將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)i的平衡常數(shù)?!驹斀狻縄.(1)工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物,從元素角度考慮,這兩種氧化物為CO2和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生H2S,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O;II.(2)H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-,是不完全電離,則H2S的第一步電離方程式為:H2S?H++HS-;(3)向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(S2-)===1.0×10-24mol/L,則溶液中c(Cd2+)===8.0×10-3mol/L;III.(4)根據(jù)反應(yīng)i:COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,△H=1319+442-678-x=7,可得x=1076;(5)①根據(jù)方程式和圖象分析,升高溫度,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行,反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)增大,綜合兩個(gè)反應(yīng)考慮,CO的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而增大;②T1℃時(shí),測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,此時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,反應(yīng)

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