2023年中考化學(xué)精準(zhǔn)押題模擬卷03（廣東卷）（全解全析）

2023年中考精準(zhǔn)押題模擬卷（三）(廣東卷)化學(xué)·全解全析(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cu－64Zn－65一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中發(fā)生化學(xué)變化的是()A.用玻璃刀裁切玻璃 B.用石墨制成公交車的石墨電刷C.用一氧化碳冶煉金屬 D.用濃硫酸干燥氧氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，玻璃刀頭上鑲有金剛石，利用了金剛石硬度大的性質(zhì)(物理性質(zhì))，用玻璃刀裁切玻璃只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，發(fā)生的是物理變化；B項(xiàng)，用石墨制成公交車的石墨電刷，利用了石墨的導(dǎo)電性和滑膩感(物理性質(zhì))，發(fā)生的是物理變化；C項(xiàng)，一氧化碳具有還原性，工業(yè)上常用一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)煉鐵，發(fā)生的是化學(xué)變化；D項(xiàng)，濃硫酸吸水屬于物理變化。2.乙醇是一種常見的液體，具有廣泛用途，實(shí)驗(yàn)室中存放乙醇的柜子上應(yīng)張貼的標(biāo)志是()【答案】A【解析】A為易燃液體標(biāo)志，乙醇具有可燃性，屬于易燃液體；B為禁止放易燃物的標(biāo)志；C為當(dāng)心火災(zāi)——氧化物的標(biāo)志，乙醇不是氧化物；D為腐蝕品的標(biāo)志，乙醇不具有腐蝕性。故本題選A。3.【化學(xué)史】侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，他對我國化學(xué)工業(yè)的貢獻(xiàn)是()A.發(fā)明了黑火藥 B.發(fā)明了聯(lián)合制堿法C.主持測定了銦、銥等元素的相對原子質(zhì)量新值 D.提取青蒿素，獲得諾貝爾獎【答案】B【解析】選項(xiàng)分析A黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一B侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，大大提高了原料的利用率，侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)C中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)，他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、餌、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)D屠呦呦提取青蒿素，獲得諾貝爾獎，她的突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制了新型抗瘧藥———青蒿素和雙氫青蒿素4.下列舉措有利于環(huán)境保護(hù)和資源合理利用的是()A.工業(yè)廢水集中處理至無色澄清，就可以排放到江河里B.為了方便生活，提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋C.廢舊電池集中回收，并填埋處理D.積極植樹造林爭取早日實(shí)現(xiàn)“碳中和”【答案】D【解析】A項(xiàng)，水中可能還有無色無味的有毒物質(zhì)，不能處理至無色澄清就直接排放到江河里；B項(xiàng)，過多使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會引起“白色污染”，不利于環(huán)境保護(hù)；C項(xiàng)，廢舊電池中含有重金屬，是有害垃圾，不能填埋處理；D項(xiàng)，積極植樹造林，可以緩解溫室效應(yīng)加劇，有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳中和”。故本題選D。5.化肥是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化肥的說法正確的是()A.銨態(tài)氮肥與草木灰混用，會降低肥效 B.CO(NH2)2屬于復(fù)合肥C.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 D.(NH4)2HPO4可有效增強(qiáng)農(nóng)作物抗倒伏的能力【答案】A【解析】A項(xiàng)，草木灰的主要成分為碳酸鉀，呈堿性，銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)可釋放氨氣，兩者不能混用，否則會降低肥效；B項(xiàng)，CO(NH2)2中只含營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；C項(xiàng)，化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用，但過量施用化肥會引起土壤退化、水體污染等環(huán)境問題，應(yīng)合理施用化肥；D項(xiàng)，鉀肥能增強(qiáng)農(nóng)作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，(NH4)2HPO4中含有營養(yǎng)元素氮元素、磷元素，不含鉀元素。故本題選A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.滴加液體 B.量取9.5mL液體 C.加熱液體 D.檢查裝置氣密性【答案】D【解析】選項(xiàng)正誤分析A×滴加液體時滴管應(yīng)豎直懸空在試管正上方，不能伸入試管內(nèi)或觸碰試管內(nèi)壁B×量取9.5mL液體，應(yīng)選用規(guī)格為10mL的量筒C×用酒精燈加熱試管里的液體時，試管內(nèi)的液體不應(yīng)超過試管容積的eq\f(1,3)，用酒精燈的外焰加熱，試管口不要對著自己或他人D√檢查裝置氣密性時，先連接好儀器，將導(dǎo)管的一端放在水中，用手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放開手后導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，則表明裝置的氣密性良好7.如圖為鐵元素在元素周期表中的相關(guān)信息和鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A.x的值為14 B.該元素為地殼中含量最多的金屬元素C.鐵原子核內(nèi)有26個中子，相對原子質(zhì)量為55.85 D.鐵元素位于元素周期表的第二周期【答案】A【解析】題圖乙是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則2+8+x+2=26,x=14,A項(xiàng)說法正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，B項(xiàng)說法錯誤；結(jié)合題圖甲可知，鐵原子的質(zhì)子數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為55.85，相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故鐵原子核內(nèi)有30個中子，C項(xiàng)說法錯誤；由題圖乙可知，鐵原子核外有4個電子層，原子的電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)，所以鐵元素位于元素周期表中的第四周期，D項(xiàng)說法錯誤。8.我國在研究二氧化碳加氫制甲烷的催化技術(shù)方面取得重要進(jìn)展。用NiTiO3作催化劑，讓二氧化碳與氫氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2eq\o(\s\up5(NiTiO3),\s\do3(＝))CH4+2X。下列有關(guān)敘述正確的是()A.反應(yīng)中，NiTiO的質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生改變 B.X的化學(xué)式是H,OC.該反應(yīng)中CO,被還原，具有還原性 D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】該反應(yīng)用NiTiO3作催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可推出X的化學(xué)式是H2O,B正確；CO2在反應(yīng)中失去氧，作為供氧劑應(yīng)具有氧化性，C錯誤；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，置換反應(yīng)符合“單換單”的特征，該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D錯誤。故本題選B。9.化學(xué)與人類健康聯(lián)系密切，下列說法正確的是()A.用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品可以起到防腐作用 B.人體大量攝入微量元素有益于健康C.食用含鐵豐富的食物能預(yù)防缺鐵性貧血 D.缺乏維生素C易患夜盲癥【答案】C【解析】甲醛會與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，因此甲醛對人體健康有嚴(yán)重危害，不能用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品，但可用甲醛水溶液浸泡動物標(biāo)本，使標(biāo)本能長期保存，A錯誤；人體中含量在0.01%以下的元素稱為微量元素，微量元素是維持正常生命活動所必需的，應(yīng)合理攝入，B錯誤；缺鐵會引起缺鐵性貧血，合理攝入含鐵豐富的食物能預(yù)防缺鐵性貧血，C正確；缺乏維生素A會引起夜盲癥，缺乏維生素C會引起壞血病，D錯誤。10.下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】通過比較銅片上的白磷、紅磷和熱水中的白磷產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，可以分析歸納出可燃物燃燒的條件，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；左邊試管中的鐵釘與水、氧氣接觸會生銹，右邊試管中的鐵釘只與水接觸不會生銹，對比兩個試管中的現(xiàn)象，可知鐵釘生銹需要氧氣，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體分子運(yùn)動到硝酸銀溶液中與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，說明分子在不斷運(yùn)動，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；金屬的形狀和酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不一樣，沒有控制變量，不能通過該方案比較Zn和Fe的金屬活動性強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！狙a(bǔ)知識·知識延伸】控制變量法對于多因素(變量)的科學(xué)問題，常常采用控制變量的方法，把多因素的問題變成多個單因素的問題。每次只改變其中某一個因素，而控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變量法。11.下列對某一主題的知識歸納正確的一組是()【答案】B【解析】2N2表示2個氮分子，A歸納不正確；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，不能將水加入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，C歸納不正確；合金不屬于合成材料，合金是金屬材料，D歸納不正確。12.如圖為Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.30℃時，Na2SO4的溶解度為41B.P點(diǎn)表示該溫度下，兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.40℃時，等質(zhì)量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液分別降溫到10℃，獲得晶體較多的是Na2SO4D.20C時，Na2SO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%【答案】C【解析】溶解度的單位是“g”,30C時，Na2SO4的溶解度為41g,故A說法錯誤；P點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，由飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式eq\f(S,100g+S)×100%可知,兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若該溫度下兩飽和溶液的質(zhì)量不相等，則溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故B說法錯誤；NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，Na2SO4的溶解度受溫度變化影響較大，故40℃時等質(zhì)量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液分別降溫到10C,獲得晶體較多的是Na2SO4,故C說法正確；20℃時，Na2SO4的溶解度為19.5g,Na2SO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(19.5g,100g+19.5g)×100%≈16.3%,故D說法錯誤?！狙a(bǔ)技法·高分技法】飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的規(guī)律溫度改變時，若溶解度減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沿線(溶解度曲線)走(變成另一溫度時的飽和溶液)，若溶解度增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)平行(平行于溫度軸)走(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變)。13.小莉用稀鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的有關(guān)探究如圖1所示，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像如圖2所示，同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溶液溫度變化圖像如圖3所示，實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。下列說法錯誤的是()A.X溶液為NaOH溶液 B.圖3說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.B點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaCl D.圖2中的A點(diǎn)與圖3中的C點(diǎn)對應(yīng)，恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】分析圖2pH變化圖像，隨著X溶液的滴加，燒杯中溶液的pH逐漸變大，說明是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中，故X溶液是NaOH溶液；pH=7時，恰好完全反應(yīng)，此時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為30g,分析圖3燒杯內(nèi)溶液溫度變化圖像，燒杯內(nèi)溶液溫度一直上升，當(dāng)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為30g時即B點(diǎn)，溶液溫度最高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl(NaOH+HCl=NaCl+H2O)；繼續(xù)滴加NaOH溶液，A點(diǎn)表示NaOH溶液過量，C點(diǎn)溫度降低，表示NaOH溶液過量。14.下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別硬水和軟水取樣，加入肥皂水，觀察現(xiàn)象B鑒別羊毛線和棉線取樣，灼燒，聞氣味C除去CO2中少量的CO將氣體通過灼熱的氧化銅D除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加入適量的澄清石灰水【答案】D【解析】選項(xiàng)正誤分析A√鑒別硬水和軟水，取樣，加入肥皂水，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水B√鑒別羊毛線和棉線，取樣，灼燒，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的是羊毛線，無明顯氣味的是棉線C√除去CO2中少量的CO,將氣體通過灼熱的氧化銅，CO和氧化銅反應(yīng)生成CO2和銅，可以除去CO2中少量的COD×除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,加入適量的澄清石灰水，Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH,還需要過濾除去CaCO3沉淀15.【創(chuàng)新考法】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，由K2CO、K2SO4、KCl和KNO中的一種或幾種組成，為測定該白色固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：A.原固體中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl,可能含有KNO3B.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含KCl和KNO3C.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,可能含KCl和KNO3D.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含KCl,可能含KNO3【答案】C【解析】二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18～21小題各10分，共55分。16.【傳統(tǒng)文化】硝酸(HNO3)是一種重要的化工原料，明代的《徐光啟手跡》中有關(guān)于硝酸制法的記錄：“綠礬(主要成分為FeSO4)五斤，硝(主要成分為KNO3)五斤……將二味同研細(xì)，聽用。次用鐵作鍋……鍋下起火……取起冷定，開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金(金、銀、銅、鐵、錫)皆成水，惟黃金不化水中……”。(1)標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價：___________________。該物質(zhì)中，氮、氧元素的質(zhì)量比為_______。(2)FeSO4屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(3)“將二味同研細(xì)……鍋下起火……取起冷定，開壇則藥化為水”，主要講述綠礬在加熱過程中經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4,H2SO4再在加熱條件下與KNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸(氣體)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)根據(jù)古籍記載硝酸化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，下列金屬能與稀硝酸反應(yīng)的是_______(填序號)。A.Cu B.Au C.Fe D.Zn【答案】(7分)(1)eq\o(\s\up7(+5),\s\do1(HNO3))(1分)7∶24(1分)(2)鹽(1分)(3)H2SO4+2KNO3eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))K2SO4+2HNO3↑(2分)(4)ACD(2分)【解析】(1)HNO中氫元素的化合價為+1、氧元素的化合價為－2，根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可知氮元素的化合價為+5，化合價標(biāo)在氮元素的正上方。(2)FeSO4由Fe2+和SO42－構(gòu)成，故屬于鹽。(4)結(jié)合題給信息“用水入五金(金、銀、銅、鐵、錫)皆成水，惟黃金不化水中”，Zn、Fe、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)，只有金(Au)不與稀硝酸反應(yīng)。17.【新素材·能源開發(fā)】化石燃料燃燒會造成環(huán)境污染，大力推廣新能源刻不容緩。(1)煤、天然氣和_______合稱地球三大化石燃料，它們均屬于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)氫氣作為能源，越來越受到人們的關(guān)注。我國科學(xué)家研制出一種新型高效催化劑，可使水和一氧化碳在該催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氫氣，其微觀過程如圖1所示：結(jié)合過程1、2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(3)從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。如圖2為鋰、鈉、鉀三種離子的半徑、圖3為地殼中元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。①金屬失去電子后形成_______(填“陰”或“陽”)離子，所以常被用作電池材料。 ②研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正、負(fù)極之間移動，充電速度越快。根據(jù)圖2所示鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電時間最短的是_______電池。③目前，鋰電池使用最廣泛，但鈉電池具有廣闊的應(yīng)用前景，盡管鈉電池的能量密度不如鋰電池，但鈉電池的優(yōu)勢明顯，除了充電時間較短外，結(jié)合圖3分析其另一個優(yōu)勢是__________________________________?！敬鸢浮?8分)(1)石油(1分)不可再生(1分)(2)CO+H2Oeq\o(\s\up5(催化劑),\s\do3(＝))CO2+H2(2分)(3)①陽(1分)②鉀(1分)③鈉電池所需的鈉元素在地殼中的含量比較高(2分)【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們都是不可再生能源。(2)綜合過程1、2，可知該反應(yīng)是水和一氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成CO2和H2(3)①金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子形成陽離子。②結(jié)合題給信息，“半徑越大的離子越容易在電池正、負(fù)極之間移動，充電速度越快”，因此電池容量相同的這三種電池充滿電時間最短的是鉀電池。③鋰、鈉、鉀三種元素在地殼中含量不一樣，鋰最少，因此鋰電池的成本最高，盡管鈉電池的能量密度不如鋰電池，但地殼中含鈉元素較多，因此鈉電池的優(yōu)勢比較明顯。18.小靜同學(xué)欲用下圖裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)圖1中裝置B所包含的儀器有：雙孔橡皮塞、錐形瓶、導(dǎo)管以及________(填儀器名稱)。(2)小靜同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備二氧化碳，制備原理是____________________(用化學(xué)方程式表示)，選擇圖1中發(fā)生裝置_______(填字母)可獲得平穩(wěn)的氣流。(3)小靜用圖1中裝置D收集一瓶氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨毻瓿傻牟僮魇莀___________________。為確保收集到純凈的氫氣，還需要對裝置D注滿水，再開始收集氫氣，接口_______(填“a”或“b”)連接發(fā)生裝置。(4)圖2是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用方法_______(填“甲”或“乙”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________?！敬鸢浮?10分)(1)長頸漏斗(1分)(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)C(1分)(3)驗(yàn)純(1分)b(1分)(4)乙(2分)黑色銅絲變回光亮的紫紅色，集氣瓶內(nèi)壁有液滴生成(2分)【解析】(2)裝置C中分液漏斗可通過控制液體的滴加速率，從而獲得平穩(wěn)氣流。(3)氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純；氫氣難溶于水，故用排水法收集氫氣時，氣體從接口b進(jìn)入，水從a口排出。(4)氫氣的密度比空氣的小，故集氣瓶口必須向下，應(yīng)選用方法乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氣還原氧化銅生成銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變成紫紅色，集氣瓶內(nèi)壁有液滴生成。19.【新情境·生活用藥】達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其主要成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽[化學(xué)式可表示為AlxMgy(OH)16CO3·4H2O],某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行相關(guān)的探究?！静殚嗁Y料】氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,但氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)過程】步驟操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛞鈭D1①稱取研細(xì)的達(dá)喜粉末6.0g,加入足量稀鹽酸，并充分?jǐn)嚢?、振蕩產(chǎn)生大量的氣泡證明達(dá)喜中含有_______(填離子符號)；產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為____________________②把產(chǎn)生的氣體，用導(dǎo)管導(dǎo)人足量的_______中產(chǎn)生大量的白色沉淀2取步驟1中①所得溶液，加入過量的_______產(chǎn)生大量的白色沉淀使Mg2+、Al3+完全沉淀3取步驟2所得沉淀，洗滌、烘干、稱重得到5.04g沉淀4取步驟3所得沉淀于燒杯中，加入過量的_______溶液分離氫氧化鋁和氫氧化鎂5取步驟4所得沉淀，洗滌、烘干、稱重得到3.48g沉淀【實(shí)驗(yàn)分析】(1)步驟2所涉及的生成氫氧化鎂的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(2)達(dá)喜中的主要成分中，x:y的比為____________________?！敬鸢浮?10分)【實(shí)驗(yàn)過程】【實(shí)驗(yàn)分析】(1)MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl(2分)(2)1:3(2分)【解析】【實(shí)驗(yàn)過程】加酸產(chǎn)生氣泡，證明達(dá)喜中含有CO32,生成的氣體是CO2,可用澄清石灰水進(jìn)行鑒別。Mg2+和Al3+分別與氨水或NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3能繼續(xù)與NaOH反應(yīng)，而Mg(OH)2不與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，故在分離Mg(OH)2和Al(OH)3時，要用NaOH；而在產(chǎn)生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀時，不能用NaOH溶液，要用氨水?！緦?shí)驗(yàn)分析】(2)分析題意，可知5.04g沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，3.48g沉淀為Mg(OH)2,可求得Al(OH)3的質(zhì)量為1.56g,則1.56gAl(OH)3中鋁元素的質(zhì)量為1.56g×(eq\f(27,78)×100%)=0.54g,3.48gMg(OH)2中鎂元素的質(zhì)量為3.48g×(eq\f(24,58)×100%)=1.44g,則x:y=eq\f(0.54g,27)∶eq\f(1.44g,24)=1:3。20.硫酸鋇是一種基礎(chǔ)化工原料，有著廣泛的用途，醫(yī)學(xué)上，可通過服用“鋇餐”在X線照射下對人體消化系統(tǒng)進(jìn)行清晰的放射性檢查。下圖為工業(yè)上利用重晶石(主要成分為BaSO4)生產(chǎn)硫酸鋇的一種方法：【資料】硫酸鋇常溫下難溶于水、稀硫酸，易溶于熱的98%的濃硫酸。(1)步驟①粉碎重晶石的目的是________________________________________。(2)步驟②和③所示“操作1”的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室完成該操作，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)外還有_______。(3)步驟③需要加水，其目的是________________________________________。(4)步驟4“堿洗”常用到5%的NaOH溶液，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________。(5)步驟⑤通過“水洗”可進(jìn)一步除去黏附在“沉淀2”表面的_______(填化學(xué)式)，以達(dá)到提純的目的，獲得超細(xì)硫酸鋇。(6)在實(shí)驗(yàn)室里，可通過物質(zhì)間相互反應(yīng)制備少量的硫酸鋇，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________(寫一個)?！敬鸢浮?10分)(1)使BaSO4充分溶于濃硫酸(1分)(2)過濾(1分)漏斗(1分)(3)使BaSO4充分沉淀(1分)(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2分)(5)Na2SO4(或NaOH和Na2SO4)(2分)(6)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(合理即可)(2分)【解析】(2)固液分離的操作名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)漏斗。(3)步驟②過濾懸濁液得到沉淀1和溶液1(硫酸和硫酸鋇)，步驟③向溶液1中加水是降低硫酸的濃度使BaSO4充分沉淀，得到沉淀2。(4)步驟④“堿洗”常用到5%的NaOH溶液，得到的沉淀2上會黏附有硫酸，NaOH會和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，用NaOH除去硫酸。(5)步驟⑤通過“水洗”可進(jìn)一步除去黏附在“沉淀2”表面的Na