第09講化學平衡圖像綜合（原卷版）

第九講化學平衡圖像綜合要點集結要點集結知識精講知識精講一、化學平衡圖像1．化學平衡圖像的解題思路（1）分析圖像①看面：即看清楚縱坐標和橫坐標所對應的物理量；②看線：即看清楚線的走向（增、減性和斜率的大?。┖妥兓厔荩u變和突變）；③看點：即看清楚一些特殊點（起點、拐點、交點、接點、最高點、最低點的意義）；④看是否要做輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）。（2）聯想規(guī)律：依據圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征。（3）做出判斷：先拐先平數值大，定一議二。2．化學平衡圖像的基本類型（1）濃度—時間圖可用于：①寫出化學反應方程式；②求反應物的轉化率。由圖像可得出的結論：反應方程式：；A的轉化率=，B的轉化率=。（2）速率時間圖①已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。②(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。圖1圖2結論：圖1：引起平衡移動的因素是______________，平衡將向____方向移動。圖2：引起平衡移動的因素是______________，平衡將向____方向移動。（3）速率時間圖圖1，已知對某平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是________(升高或降低)，平衡向______反應方向移動，正反應是______熱反應。圖1圖2圖2，若對正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v—t圖。圖3，對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是______(增大或減小)，平衡向______反應方向移動，m+n______(>、<、=)p+q。圖3圖4圖4，若對以上反應已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v–t圖。圖5，對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。圖5圖6，對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。圖6

（4）速率－時間圖①確定t1、t2、t3時刻的操作：t1____________、t2____________、t3_____________。A．降溫 B．加壓 C．濃度減?、谠摲磻蚴牵篲___（吸、放）熱反應。氣體物質的量______（增大、減小）的反應。（5）某物質的轉化率時間溫度(或壓強)圖對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷正反應是____（放、吸）熱反應。（6）某物質的轉化率時間溫度(或壓強)圖判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q（7）某物質的百分含量時間溫度(或壓強)圖判斷正反應是____（放、吸）熱反應。（8）某物質的百分含量時間溫度(或壓強)圖①對于反應mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q②對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q；正反應是____（放、吸）熱反應。（9）某物質的轉化率溫度(或壓強)圖對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q；正反應是____（放、吸）熱反應。（10）某物質的百分含量溫度(或壓強)圖①對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q；正反應是____（放、吸）熱反應。②對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q；正反應是____（放、吸）熱反應。

③對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q；正反應是____（放、吸）熱反應。④對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：（）A．B物質的轉化率 B．正反應的速率C．平衡體系中的A% D．平衡體系中的C%（11）其它①對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應是____（放、吸）熱反應。②對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應是____（放、吸）熱反應。③對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（經過相同時間后C%隨溫度變化而變化圖）看圖技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態(tài)。正反應是____（放、吸）熱反應。④對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（經過相同時間后A%隨壓強變化而變化圖）看圖技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態(tài)。判斷m+n與p+q的關系：m+n____p+q。經典例題經典例題【例1】（2020春?海淀區(qū)校級期末）反應mY(g)+nZ(g)?qX(g)△H，在不同溫度下的平衡體系中，物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．m+n＜q B．該反應的△H＞0 C．A、C兩點化學平衡常數：KA＞KC D．B、C兩點的反應速率：v(B)＜v(C)【例2】（2022春?沙坪壩區(qū)校級期末）可逆反應：aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1＜P2a+b＞c+d B．P1＜P2a＝c+dC．T1＜T2△H＞0 D．T1＞T2△H＜0

【例3】（2020?北京模擬）已知某可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0【例4】（2021秋?西城區(qū)校級期中）已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＝﹣49.0kJ?mol﹣1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使增大 B．該條件下，反應的平衡常數為 C．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為25% D．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率【例5】（2021秋?大興區(qū)期中）在密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．0～5min內，v(CH4)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1 B．10min時，改變的外界條件可能是溫度 C．恒溫下，縮小容器體積，達到新平衡時n(H2)比原平衡時的小D．10～12min時間內，反應的平衡常數逐漸減小

【例6】（2020秋?西城區(qū)校級期中）已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＝﹣49.0kJ?mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使增大 B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75% C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075mol?L﹣1?min﹣1【例7】（2019春?齊齊哈爾期末）在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)?R(g)+2L，此反應符合如圖，下列敘述正確的是（）A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或液體【例8】（2022秋?曹縣校級期中）已知A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數）。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．若a=2，則A為液態(tài)或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2＞T1，P2＞P1D．增加B的物質的量，平衡正移，平衡常數K增大

【例9】（2023秋?豐臺區(qū)校級期中）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．增大壓強甲醇轉化率增大B．平衡常數K（75℃）＞K（85℃），反應速率vb＜vdC．生產時反應溫度控制在80～85℃為宜D．b條件下延長反應時間，CO的轉化率保持不變【例10】(2022春?西城區(qū)校級期中)一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．t1時刻，反應逆向進行 B．t2時刻，v(正)＞v(逆) C．t3時刻，達到反應進行的限度 D．t4時刻，反應還沒達到平衡狀態(tài)【例11】(2023?門頭溝區(qū)一模)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是（）A．反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H＜0 B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率 C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率 D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10﹣4mol?L﹣1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K＞2000

【例12】(2024春?北碚區(qū)校級期末)某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)ΔH＜0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t2時速率加快，平衡正向移動 B．t3時降低了溫度 C．t5時增大了壓強 D．t6的轉化率最低【例13】(2021秋?西城區(qū)校級期中)可逆反應aX+2Y(g)?2Z(g)在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率(v)﹣時間(t)圖象如圖。則下列說法正確的是（）A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強 B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強 C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量 D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0【例14】(2023?雁塔區(qū)校級開學)可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，一定條件下在某密閉容器中達到平衡，T1時改變某一條件，化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是（）A．t1時改變某一條件，平衡向逆反應方向移動 B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積 D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

【例15】(2024?東城區(qū)二模)工業(yè)上常用H2除去CS2：CS2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2S(g)。一定溫度下，向恒容反應器中按照不同投料(見下表)充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質的量隨時間變化如圖所示。投料CS2(g)H2(g)CH4(g)H2S(g)①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol③1mol1mol00下列說法不正確的是（）A．圖中M對應的物質是H2S B．①中達到平衡時，n(H2)＝0.8mol C．按照②進行投料時，反應向逆反應方向進行 D．任意時刻③中CS2的體積分數均為50%【例16】(2023秋?東城區(qū)校級期末)在不同條件下，按投料比n(H2)：n(CO2)＝3：1進行反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝﹣48.97kJ?mol﹣1，并測定實驗數據。①一定條件下，CO2轉化率為13.68%，CH3OH產率()為4.12%。②一定壓強下，相同時間，CH3OH產率隨溫度變化的數據如圖。下列說法不正確的是（）A．與①相同條件下，提高H2與CO2的比例，可以提高CO2的轉化率 B．由①可推測，CO2制取CH3OH過程中無副反應發(fā)生 C．由②可推測，480～520K，溫度升高，速率加快是CH3OH產率升高的原因 D．由②可推測，溫度升高CH3OH產率降低的可能原因是平衡逆向移動【例17】(2022春?海淀區(qū)校級期末)Ⅰ．研究化學反應的快慢和限度，能使化學反應更好地服務于人類的需要．高爐煉鐵中常發(fā)生副反應：Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2(g)，反應過程中CO2(g)和CO(g)的濃度與時間的關系如圖所示：（1）t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）0～4min時間段內，CO的平均反應速率v(CO)＝___________________________。（3）下列條件的改變能減慢其反應速率的是______。A．降低溫度 B．減少鐵粉的質量C．保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 D．保持體積不變，充入CO2使體系壓強增大【例18】(2023秋?西夏區(qū)校級期中)研究化學反應的速率和限度具有重要意義。請回答下列問題：（1）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質的量是3mol。①用A的濃度變化表示反應的平均速率：___________________________。②在2min末，B的濃度為________________。③升高溫度，化學反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入1molB，化學反應速率______；將容器體積變?yōu)?L，化學反應速率______。（2）某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請分析圖中的數據，回答下列問題。①4min時，反應是否達到平衡？____(填“是”或“否”)。②8min時，正反應速率____逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

【例19】(2023秋?西城區(qū)期末)甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉化成甲醇(CH3OH)。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1＝﹣41.2kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH2＝+49.5kJ/mol，該條件下，水煤氣轉化成甲醇的熱化學方程式是_______________________________________________________。（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同條件下發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量(n)隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1所示。①p1____p2(填“＜”或“＞”)。②M點對應的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時，該反應的平衡常數K＝______，H2的轉化率為__________(保留1位小數)。③下列敘述能說明上述反應在p1條件下達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。a．單位時間內消耗1molCO的同時生成1molCH3OHb．CH3OH的體積分數不再改變c．密閉容器的體積不再改變（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積不變的密閉容器中，投入等物質的量的CH3OH和CO，相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如圖2所示(不考慮其他副反應)。①b、c、d三點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是______。②該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。③曲線ac段和de段的變化趨勢不同。試從反應速率和平衡角度說明理由：________________________________________________________________________________。課后練習課后練習【練1】（2023秋?海淀區(qū)校級期中)如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．溫度升高時，Z的生成率變小【練2】(2024?門頭溝區(qū)一模)我國科學家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計劃是：通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。主反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝﹣48.7kJ?mol﹣1副反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41.3kJ?mol﹣1已知：CH3OH產率＝將CO2和H2按物質的量比1：3混合，以固定流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr催化劑的反應器，在相同時間內，不同溫度下的實驗數據如圖所示。下列說法不正確的是（）A．由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約在523K B．483K升溫到523K，主反應的反應速率受溫度影響更大 C．為了提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，可以選擇低溫、高壓條件 D．溫度由523K升到543K，CH3OH的實驗產率降低的原因可能是：溫度升高，主反應逆移程度大于副反應正移程度【練3】(2024?豐臺區(qū)校級開學)在容積不變的容器中充入CO和NO發(fā)生如下反應：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響。實驗測得c(CO)與時間的關系如圖所示。已知：i．起始投料比n(CO)：n(NO)均為2：3；ii．比表面積：單位質量的物質具有的總面積。下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，催化劑的比表面積相同 B．Ⅱ中NO的平衡轉化率為75% C．0～t1min，Ⅲ中平均反應速率v(CO)＝2×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1 D．在Ⅲ的條件下，該反應的平衡常數K＝62.5【練4】(2023秋?昌平區(qū)期末)CO加氫合成甲烷的反應為：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH＝﹣206kJ?mol﹣1。下列與該反應相關的各圖中正確的是（）A． B． C． D．【練5】(2024?西城區(qū)校級開學)中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應有：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝﹣49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol其他條件不變時，在相同時間內溫度對CO2催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是（）A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝﹣90.6kJ/mol B．使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數 C．其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成CH3OH的方向進行 D．220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小

【練6】(2023秋?海淀區(qū)校級月考)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比x(x＝)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．x1＜x2 B．反應速率：vb正＜vc正 C．點a、b、c對應的平衡常數：Ka＜Kb＝Kc D．反應溫度為T1，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)【練7】(2023秋?倉山區(qū)校級期中)反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖象與條件變化一致的是（）A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強D．加入催化劑【練8】(2023秋?豐臺區(qū)校級期中)不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH平衡時CH3OH的物質的量分數隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應的ΔH＜0 B．240℃時，若充入2molCO2和6molH2，平衡時CH3OH的物質的量分數大于25% C．240℃時，若起始時充入0.5molCO2、2molH2、4molCH3OH、1molH2O，反應向正反應方向進行D．240℃達平衡后，壓縮容器體積使壓強增大，平衡正向移動，CO2濃度降低【練9】(2023秋?西城區(qū)校級期中)工業(yè)生產硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，如果該反應在容積不變的密閉容器中進行，圖中表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中結論正確的是（）A．圖Ⅰ表示催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 B．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲溫度高 C．圖Ⅱ表示SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系，可以判斷T1＜T2 D．圖Ⅲ表示t0時刻升高溫度或增大壓強對反應速率的影響【練10】(2023秋?大興區(qū)校級期中)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，化學平衡常數增大0～3s內，反應速率為v(NO2)＝0.2mol?L﹣1?s﹣1N點的正反應速率v(正)小于N點的逆反應速率v(逆)達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)【練11】(2023秋?東城區(qū)期中)在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應2A(g)+B(g)?xC(g)反應曲線(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數)如圖Ⅰ、Ⅱ所示，試判斷下列說法正確的是（）A．x＝3 B．該反應ΔH＜0，ΔS＞0C．P3＞P4，y軸表示B的平衡轉化率 D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

【練12】(2023秋?東城區(qū)校級期中)已知A(s)+B(g)?2C(g)ΔH＜0，體系中C的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．其它條件不變時，增大壓強平衡不移動 B．上述圖象中，b點已達到化學平衡狀態(tài)C．該反應的平衡常數表達式K＝ D．化學平衡常數K(c)＜K(d)【練13】(2023秋?鼓樓區(qū)校級期中)在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)?3Z(g)ΔH＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數增大 B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 C．Q點時，Y的轉化率最大 D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大【練14】(2023秋?海淀區(qū)校級期中)某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(