課題3.1.1原子的構(gòu)成（原卷版）-2020-2021學(xué)年八年級(jí)化學(xué)全一冊(cè)課堂幫幫幫（五四制）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)現(xiàn)歷程①古希臘原子論：公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出了古代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為自然界的一切物質(zhì)都是由一些堅(jiān)硬不可分的小粒子構(gòu)成，并命名“小粒子”為原子。②道爾頓原子模型：英國(guó)化學(xué)家達(dá)爾頓，1803年提出原子是不可再分的實(shí)心球的理論。③湯姆森原子模型：1897年湯姆森給原子世界描繪了這樣一幅圖像：原子里充滿(mǎn)了帶正電的液體，帶負(fù)電的電子比較均勻地浸在這種“正電液”中，就像葡萄干點(diǎn)綴在一個(gè)蛋糕里。湯姆森原子模型④盧瑟福原子模型：1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)被彈了回來(lái)。原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)α粒子能穿透金箔；原子核帶正電，α粒子途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向；（3）金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來(lái)。原子的結(jié)構(gòu)活動(dòng)天地31名稱(chēng)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101氧O888鈉Na111211氯Cl171817碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686總結(jié)圖表中的規(guī)律：①原子由原子核和核外電子（帶負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構(gòu)成，但并不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子；②在同種原子中，有一個(gè)等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝＝核外電子數(shù)＝＝核電荷數(shù)＝＝排列序數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10—26kg，1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10—26kg，1個(gè)碳—12原子的質(zhì)量為1.993×10—26kg，原子的實(shí)際質(zhì)量非常小，計(jì)算和書(shū)寫(xiě)都很不方便，為此國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)量原子的質(zhì)量。以一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（1.993×10—26kg）的作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量＝＝相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)2、相對(duì)原子質(zhì)量的要點(diǎn)詮釋?zhuān)?）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，單位是“1”（一般不讀也不寫(xiě)），不是原子的實(shí)際質(zhì)量；（2）每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，即電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上；（3）在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×1027kg。一、原子不帶電的原因在同一個(gè)原子中，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)核外電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，質(zhì)子的數(shù)目與核外電子的數(shù)目相等，原子的所帶的正電荷與負(fù)電荷電性相反，電荷相等，相互抵消，所以原子不顯電。二、原子可以直接構(gòu)成的物質(zhì)①金屬：所有的金屬都是由原子直接構(gòu)成的。比如：鐵、銅、鋁、銀等；②非金屬固體單質(zhì)：所有的非金屬固體單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的。比如：碳、硫、磷、硅等；③稀有氣體：所有的稀有氣體都是由原子構(gòu)成的。比如：氦氣、氖氣、氬氣、氙氣、氪氣等。下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量．其中正確的是（）A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤【答案】B【解析】原子由原子核和核外電子（帶負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構(gòu)成，但并不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子；原子與原子核的體積相比相等于地球與乒乓球的體積之比，原子核雖然體積很小，但是幾乎所有的原子的質(zhì)量都集中在原子核上?？茖W(xué)家約翰帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個(gè)芯片級(jí)的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為（）A．188B．78C．55D．23【答案】C【解析】在同種原子中，有一個(gè)等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝＝核外電子數(shù)＝＝核電荷數(shù)＝＝排列序數(shù)。已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳12原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.B.C.D.【答案】A【解析】相對(duì)原子質(zhì)量＝＝。相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，單位是“1”（一般不讀也不寫(xiě)），不是原子的實(shí)際質(zhì)量；每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，即電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上。在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×1027kg。1、關(guān)于分子、原子、離子的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.分子、原子、離子都是在不斷運(yùn)動(dòng)的粒子

B.分子是由原子構(gòu)成的一種粒子

C.分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

D.原子是最小的微粒，不可再分2、下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同

B.在干冰中，分子因相互作用而靜止不動(dòng)

C.同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)

D.原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量．其中正確的是（）A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤4、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.氫氣的燃燒B.鐵與硫酸銅的反應(yīng)C.酒精的燃燒D.水的電解5、干冰升華后體積變大的原因是()A．分子體積變大

B．分子間隔變大

C．分子數(shù)量增多

D．分子碰撞頻率減弱6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B．原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C．原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.有的原子中可能沒(méi)有原子核科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He3)，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（）A1B.2 C3D.48、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量,下列說(shuō)法正確的是（）A.由于原子質(zhì)量數(shù)值太小,使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量.B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量.C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比.D.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12g9、已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳12原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.B.C.D.10、已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知C12原子的質(zhì)量為Ng，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（）A.12M/N+PB.12N/M+PC.12M/N+PD.12M/NP11、一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量是wg，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，則一個(gè)鎂原子的實(shí)際質(zhì)量是（）A．2gB．12wgC．12wgD．2wg13、2019年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻（Cr）超標(biāo)，即震驚全國(guó)的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子，鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52。下列有關(guān)鉻元素的說(shuō)法中不正確的是()A．鉻原子