第1章化學(xué)反應(yīng)1化學(xué)方程式

寧波科學(xué)九上第1章化學(xué)反應(yīng)1化學(xué)方程式一、單選題（共32題；共64分）1.青蒿素（C15H22O5）是一種治療瘧疾的特效藥．下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（）A.

屬于有機(jī)物

B.

相對(duì)分子質(zhì)量282

C.

一個(gè)分子含有44個(gè)原子

D.

由三種元素組成【答案】C【解析】由化學(xué)式可知其組成元素為C、H、O，是含碳化合物，屬于有機(jī)物；化學(xué)式中各元素右下角數(shù)字表示構(gòu)成一個(gè)分子的各個(gè)數(shù)，所以一個(gè)分子由15+22+5=42個(gè)原子構(gòu)成；由各原子的相對(duì)原子質(zhì)量可求其相對(duì)分子質(zhì)量為：12×15+1×22+16×5=282。故選C．本題考查了化學(xué)式的意義及基本計(jì)算。由化學(xué)式就可看出物質(zhì)的組成元素，符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)，相對(duì)分子質(zhì)量則是各原子的相對(duì)質(zhì)量之和。2.

甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示．說法正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A.

丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

B.

參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.

甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.

該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70﹣35=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15﹣7.5﹣7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正確；C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯(cuò)誤；D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選B．此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型．3.小科利用氫氣還原氧化銅的原理和如圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(操作規(guī)范)來測(cè)定水的組成。假設(shè)生成的水完全被丁中堿石灰所吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

洗氣瓶乙中濃硫酸的作用是干燥氫氣

B.

丙裝置中的氧化銅沒有完全被還原，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

C.

該裝置存在缺陷，應(yīng)該在丁裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管

D.

實(shí)驗(yàn)中，通過測(cè)定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值，就能達(dá)到測(cè)定水的組成的目的【答案】B【解析】根據(jù)玻璃管中固體減少質(zhì)量即為水中氧元素質(zhì)量，水的質(zhì)量去掉氧元素質(zhì)量即為氫元素質(zhì)量進(jìn)行分析。A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；

B.因該實(shí)驗(yàn)中利用反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量及水的質(zhì)量計(jì)算水中氫、氧元素的組成，所以丙中氧化銅不完全反應(yīng)，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，符合題意；

C.因空氣中水及二氧化碳會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，所以應(yīng)該在丁裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管，不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)中，通過測(cè)定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值，就能確定氧元素及生成水的質(zhì)量，即能確定氧元素與氫元素質(zhì)量，達(dá)到測(cè)定水的組成的目的，不符合題意；

故答案為：B。4.（2018九下·鄞州月考）現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（

）

A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g【答案】D【解析】該題是利用質(zhì)量守恒定律分析氣體的質(zhì)量同時(shí)結(jié)合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算題；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等；而燒杯反應(yīng)前后質(zhì)量不同是因?yàn)橛卸趸細(xì)怏w生成；

m(CO2)=25g+100g120.6g=4.4g;

m(C)=4.4g×1212+16×2=1.2g;

因?yàn)镵元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3；

所以m(K)=1.2g×393=15.6g;

混合物與硫酸的反應(yīng)為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑;

從方程式中可以看出K元素都在K2SO4中

所以m(K2SO4)=15.6g5.（2020·桐鄉(xiāng)模擬）將質(zhì)量相等的鐵和鋅分別加入到質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的足量的稀硫酸中，下列圖像表示的關(guān)系正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。等質(zhì)量的鋅和鐵與等量且足量硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量+硫酸的質(zhì)量－氫氣質(zhì)量，鋅反應(yīng)速率快，溶液增加質(zhì)量大于鐵，最終鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，反應(yīng)結(jié)束后與鋅反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的多，D符合題意；

故答案為：D。

6.（2018九上·義烏期中）將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如右下圖所示，下列說法中正確的是(

)A.

N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7

B.

Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

C.

O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D.

P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O【答案】C【解析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；根據(jù)圖像可知，OP段，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)沒有氣體產(chǎn)生；PQ段，生成的碳酸鋇和加入的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，Q點(diǎn)時(shí)氣體質(zhì)量不變，即碳酸鋇完全反應(yīng)；N點(diǎn)在Q點(diǎn)之后，因此該點(diǎn)稀鹽酸過量。

A.N點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，因此溶液的PH<7，故A錯(cuò)誤；

B.Q點(diǎn)時(shí)碳酸鋇反應(yīng)完畢，因此溶液中有產(chǎn)物BaCl2和前面反應(yīng)生成的NaCl，故B錯(cuò)誤；

C.OP段氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，故C正確；

D.P至Q段發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋇和加入的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：

BaCO3+2HCl=BaCL2+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。

故選C。7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(克)24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量(克)0515x下列說法正確的是(

)A.

乙是反應(yīng)物

B.

丁是催化劑

C.

該反應(yīng)為化合反應(yīng)

D.

x＝10【答案】D【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量不斷減少、生成物質(zhì)量不斷增加判斷出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類判斷反應(yīng)類型，并根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化計(jì)算出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。A、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，不符合題意；

B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，不符合題意；

C、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量不變，可能是催化劑，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，x＝24.5+0.1+0.4－15＝10，質(zhì)量增加，為生成物，所以該反應(yīng)為一變多的分解反應(yīng)，不符合題意；

D、x＝24.5+0.1+0.4－15＝10，符合題意；

故答案為：D。8.下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是（

）A.

向一定量石灰石滴加稀鹽酸B.

向一定量過氧化氫溶液加入少量二氧化錳

C.

向相同鐵粉和鋅粉加入足量稀鹽酸D.

向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉【答案】B【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。A、向一定質(zhì)量石灰石中滴加稀鹽酸，生成二氧化碳質(zhì)量由原點(diǎn)開始，不符合題意；

B、向一定量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，氫元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變，符合題意；

C、向相同鐵粉和鋅粉加入足量稀鹽酸，鋅反應(yīng)速率比鐵快，不符合題意；

D、向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉，固體質(zhì)量會(huì)隨鐵的質(zhì)量而增加，直到反應(yīng)結(jié)束質(zhì)量不變，不符合題意；

故答案為：B。9.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（

）A.

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.

生成硫酸鋅的質(zhì)量

C.

溶液的pH

D.

生成氫氣的質(zhì)量【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程分析，先確定橫縱坐標(biāo)表示的量在反應(yīng)過程中的變化規(guī)律，再判斷起點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否正確。A.隨著反應(yīng)的發(fā)生，硫酸的質(zhì)量會(huì)越來越少，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，符合題意；

B.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反應(yīng)，則硫酸鋅的質(zhì)量會(huì)增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

C.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酸性變?nèi)?，溶液的pH會(huì)隨著酸的反應(yīng)不斷增加，直到恰好完全反應(yīng)pH＝7保持不變，不符合題意；

D.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反應(yīng)，則氫氣的質(zhì)量會(huì)增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

故答案為：A。10.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是(

)物

質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后的質(zhì)量(g)12m814A.

Y一定是該反應(yīng)的催化劑

B.

該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C.

參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為4：1

D.

反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12g【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。

A、由反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，m＝2+1+16+16－12－8－14＝1，Y反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不符合題意；

B、X反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，Y質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能沒參與反應(yīng)，Z反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，W反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，該反應(yīng)為Z+W→X，為化合反應(yīng)，不符合題意；

C、參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為（16－8）：（16－14）＝4：1，符合題意；

D、反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為10g，不符合題意；

故答案為：C。

11.

薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑．其分子的微觀結(jié)構(gòu)模型如圖：下列關(guān)于薩羅的說法錯(cuò)誤的是（）①該物質(zhì)的一個(gè)分子由二十六個(gè)原子構(gòu)成；②該物質(zhì)是氧化物；③該物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是156：48；④該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是214g；⑤該物質(zhì)是有機(jī)高分子化合物；⑥該物質(zhì)由碳、氫、氧三個(gè)元素組成；⑦該物質(zhì)的化學(xué)式為C13H10O3A.

①③

B.

⑦

C.

①③⑦

D.

②④⑤⑥【答案】D【解析】解：根據(jù)薩羅的分子模型圖，1個(gè)薩羅分子是由13個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的，則該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有26個(gè)原子；化學(xué)式為：C13H10O3．①1個(gè)薩羅分子是由13個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的，則該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有26個(gè)原子，故正確；②由薩羅的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，不符合氧化物是由兩種元素組成的特征，故錯(cuò)誤；③薩羅（Salol）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×13）：（16×3）=156：48，故正確；④相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略，故錯(cuò)誤；⑤有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，而該物質(zhì)色相對(duì)分子質(zhì)量為：12×13+1×10+16×3=214，不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯(cuò)誤；⑥元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；⑦由分子結(jié)構(gòu)模型可知，薩羅的化學(xué)式為：C13H10O3．故正確．故選D．由分子結(jié)構(gòu)模型書寫出物質(zhì)的化學(xué)式，然后進(jìn)行相關(guān)的分析解答．12.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(

)A.

硫酸鋇沉淀的質(zhì)量

B.

溶液中溶劑的質(zhì)量

C.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D.

溶液的pH【答案】C【解析】根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)（先減小再增加）結(jié)合反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量的變化進(jìn)行分析。A、硫酸鋇沉淀的質(zhì)量會(huì)隨氫氧化鋇溶液的加入而增加，至完全反應(yīng)保持不變，不符合題意；

B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成水，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液中溶劑質(zhì)量會(huì)增加，開始因除加入溶液中溶劑外還有生成的，增加幅度大，反應(yīng)結(jié)束后只增加氫氧化鋇溶液中溶劑質(zhì)量，幅度會(huì)變小，不符合題意；

C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)隨氫氧化鋇的加入不斷減小，至恰好完全反應(yīng)，減少到0，繼續(xù)加氫氧化鋇，溶液中溶質(zhì)會(huì)隨氫氧化鋇溶液增加又增加，符合題意；

D、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液pH會(huì)隨氫氧化鋇的加入變大，不符合題意；

故選C。13.在反應(yīng)A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為(

)A.

9.6g

B.

8.8g

C.

6.8g

D.

4.4g【答案】B【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)的乘積之比，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)物A、B的質(zhì)量之比。再計(jì)算出A與D的質(zhì)量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出A和C的質(zhì)量之比，最后利用A的質(zhì)量計(jì)算出C的質(zhì)量即可。根據(jù)反應(yīng)式A＋3B=2C＋3D和相對(duì)分子質(zhì)量之比7：8得到：

參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量：A：B=（1×7）；（3×8）=7：24；

參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量之比為：A：D=2.8g：3.6g=7：9；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：7+24=C+9，那么C=22；

即A與C的質(zhì)量之比為：7：22；

設(shè)C的質(zhì)量為x，得到：7：22=2.8g：x；

解得：x=8.8g。

故選B。14.（2017九下·寧波競(jìng)賽）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放在密閉的容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g40302015反應(yīng)后質(zhì)量/gXY010下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

0≤X≤40

B.

參加反應(yīng)的兩和了的質(zhì)量比為4：1

C.

X+Y=95

D.

當(dāng)Y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【答案】A【解析】該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知丙、丁的質(zhì)量都減少，所以都是反應(yīng)物，減少的總質(zhì)量為25g；因?yàn)闆]有明確甲、乙，所以它們有可能是反應(yīng)物、生成物或催化劑。

A、若甲不參加反應(yīng)或做催化劑，則X值等于40g；若甲是生成物，則增加的質(zhì)量≤25g，則X的值≤65g；若甲是反應(yīng)物，則有可能甲會(huì)全部反應(yīng)物，所以此時(shí)X的值≥0；故X的范圍是0≤X≤65，故說法錯(cuò)誤。

B、由表格中的數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為(200)g=20g，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為：(15g10g)=5g，則：參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為20:5=4:1，故說法正確。

C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以40+30+20+15=0+x+y+10，則x+y=95，故說法正確。

C、丙和丁是反應(yīng)物，若y≤30時(shí)，則乙或不參與反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有甲是生成物，符合“多變一"的特征，屬于化合反應(yīng)，故說法正確。

故答案為：A15.化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成，現(xiàn)取4.6g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4g

H2O，則該有機(jī)物中（）A.

只含有碳、氫兩種元素

B.

實(shí)驗(yàn)中用去氧氣的質(zhì)量為9.6g

C.

碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2

D.

該有機(jī)物可能為甲烷（CH4）【答案】B【解析】由題意“4.6g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，則可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氫元素的質(zhì)量，則可推測(cè)有機(jī)物是否含有氧元素。A、由題意“4.6g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

8.8g×（12/44×100%）=2.4g，5.4g水中氫元素的質(zhì)量為H：5.4g×（2/18）=0.6g。因?yàn)?.4g+0.6g＜4.6g。，因此該有機(jī)物中含有碳、氫、氧三種元素，故說法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中用去氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g4.6g=9.6g，故說法正確；

C、設(shè)該有機(jī)物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故說法錯(cuò)誤；

D、由A分析可知該有機(jī)物中有氧元素，不可能是甲烷，故說法錯(cuò)誤。

故答案為：B16.甲醛是裝修材料中常見的污染物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列表述中正確的是（）A.

甲醛是由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的

B.

甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量是30g

C.

甲醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1

D.

甲醛屬于有機(jī)化合物【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)圖可知一個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，所以可寫出其化學(xué)式為CH2O，因此甲醛是一種含碳的化合物屬于有機(jī)物。再根據(jù)各元素的相對(duì)原子質(zhì)量得甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30，甲醛中三種元素的質(zhì)量比為：12：2：16。故選D．化學(xué)式意義可從宏觀和微觀兩方面來描述。宏觀描述方法為：某物質(zhì)由佬元素組成；微觀為某物質(zhì)由什么分子、原子或離子構(gòu)成。對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)可描述某分子由某原子構(gòu)成。17.（2019八下·長(zhǎng)興期中）將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

19a

B.

18a

C.

12a

D.

8a【答案】A【解析】根據(jù)乙酸、葡萄糖、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1，進(jìn)行分析解答。

乙酸和葡萄糖中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比也為2：1，所以形成溶液中氫、氧元素質(zhì)量比為1：8，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，所以碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－9a；

故答案為：A。18.

在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gXy010A.

參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1

B.

x的取值范圍：0≤x≤30

C.

當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

D.

x+y=65【答案】B【解析】解：A、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為：10g：5g=2：1，該選項(xiàng)說法正確；B、x可以大于30，例如當(dāng)a是生成物時(shí)，x＞30，該選項(xiàng)說法不正確；C、當(dāng)y=20時(shí)，b是催化劑，或既不是反應(yīng)物，也不是生成物，則a物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；當(dāng)y＜20時(shí)，b是反應(yīng)物，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；D、x+y=30+20+（10+5）=65，該選項(xiàng)說法正確；故選：B．c物質(zhì)反應(yīng)后減少了10g，是反應(yīng)物；d物質(zhì)反應(yīng)后減少了5g，是反應(yīng)物；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項(xiàng)的正誤．19.

把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.2X2.45.4A.

X=2.0，乙可能是催化劑

B.

甲和丙是反應(yīng)物

C.

參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2

D.

丁一定是化合物【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，則可推測(cè)反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；B、由上分析可知，甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說法正確；C、參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故說法錯(cuò)誤；D、由上分析可知，反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確．故選：C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合表中的信息及催化劑的特點(diǎn)判斷甲是否是催化劑．20.（2020八下·臺(tái)州月考）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說法正確的是(

)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32A反應(yīng)后054b0A.

生成物只有乙

B.

a等于15

C.

b等于36

D.

該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1【答案】D【解析】（1）質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物；

（2）根據(jù)反應(yīng)后甲和乙的質(zhì)量之比，計(jì)算出甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g時(shí)，乙生成的質(zhì)量，然后再加上乙原來的質(zhì)量就是a的值；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)中丙的質(zhì)量，然后再與原來的質(zhì)量相加即可；

（4）物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比。

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了64g0g=64g，因此是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g；乙的質(zhì)量增加了54g10g=44g，因此是生成物；丁的質(zhì)量減少了16g0g=16g，因此為反應(yīng)物。由質(zhì)量守恒定律得到，丙應(yīng)是生成物，且反應(yīng)生成的質(zhì)量為64g+16g44g=36g。

A.上述分析，甲、丁是反應(yīng)物，乙和丙為生成物，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g：44g=16：11，當(dāng)參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g32g=32g時(shí)，生成的乙的質(zhì)量應(yīng)為：32g×1116=22g，那么a的值是：22g+10g=32g，故B錯(cuò)誤；

C.b的質(zhì)量為1g+36g=37g，故C錯(cuò)誤；

21.（2018九上·寧波期中）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

物質(zhì)

abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

3051015

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

xy2020A.

a可能是反應(yīng)物也可能是生成物

B.

x+y=20

C.

x的取值范圍是0≤x≤20

D.

反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2：1【答案】A【解析】根據(jù)密閉容器中物質(zhì)質(zhì)量總和相等，反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物，增加質(zhì)量即為生成質(zhì)量，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等分析。

A、反應(yīng)后C質(zhì)量增加，為生成物，且生成的質(zhì)量為10克，反應(yīng)后d質(zhì)量增加，為生成物，且生成質(zhì)量為5克，生成物20克，而b反應(yīng)前只有5克，所以a一定是反應(yīng)物，符合題意；

B、密閉容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量總和相等，所以x+y=30+5+10+15－20－20＝20，不符合題意；

C、x為反應(yīng)物，其取值范圍是0≤x≤20，不符合題意；

D、反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為10：5＝2：1，不符合題意；

故答案為：A。22.（2018九上·余姚期中）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（

）A.

a=56%

B.

b=6%

C.

c=17%

D.

d=8%【答案】A【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量不斷減少、生成物質(zhì)量不斷增加判斷出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類判斷反應(yīng)類型，并根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化計(jì)算出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。密閉容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以各物質(zhì)含量的比即為物質(zhì)質(zhì)量比，分析圖像可知，甲反應(yīng)后比反應(yīng)前減少28%，為反應(yīng)物，丙增加34%，為生成物，丁沒變，可能是催化劑，b＝1－40%－10%－42%＝8%；（c6%）:(14%11%)=(40%6%):(14%8%),c=23%，同得a=56%，d=10%；

故答案為：A。23.物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，則（

）A.

X一定是Cu(NO3)2

B.

X的式量比Y大

C.

Y中陰離子的化合價(jià)為2

D.

該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X應(yīng)是可溶性銅鹽，而可溶性銅鹽有氯化銅、硝酸銅或硫酸銅等，可以據(jù)此判斷。B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解答。C．根據(jù)化學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系進(jìn)行解答。D．根據(jù)組成元素進(jìn)行解答。A．X可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，都符合這個(gè)關(guān)系式，A選項(xiàng)說法不正確；B．2NaOH的式量總和是80，Cu（OH)2的式量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X2Y=18，X的式量比Y大，B選項(xiàng)說法正確；C．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，即1：2：2：1，Na為+1價(jià)，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是1價(jià)，C選項(xiàng)說法不正確；D．該反應(yīng)是兩種化合物之間相互交換成分，生成兩種新的化合物，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，而非置換反應(yīng)，D選項(xiàng)說法也不正確。故選項(xiàng)B符合題意。24.下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（

）A.

圖甲表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

B.

圖乙表示t℃時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入量的關(guān)系

C.

圖丙表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

D.

圖于表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系【答案】D【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。A、木炭與氧化銅反應(yīng)固體質(zhì)量不可能減少到0，不符合題意；

B、飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)再增加，不符合題意；

C、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液質(zhì)量從一開始就增加，直到反應(yīng)結(jié)束不再變化為止，不符合題意；

D、向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，然后硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀要在加入一定量氫氧化鈉之后才開始生成，直到反應(yīng)結(jié)束不再改變，符合題意；

故答案為：D。25.乙醇在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示?下列判斷正確的是（）A.

表中a的值為2.6

B.

X一定是該反應(yīng)的催化劑

C.

X不一定含有碳元素

D.

X一定不含氮元素【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙醇的質(zhì)量減少了4.6g0g=4.6g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為8g0g=8g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g0g=5.4g；二氧化碳是生成物，生成水的質(zhì)量為4.4g0g=4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8g5.4g4.4g=2.8g，故a的數(shù)值為2.80g=2.8g．A、生成的X的質(zhì)量為4.6g+8g5.4g4.4g=2.8g，故a的數(shù)值為2.80g=2.8g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、X是該反應(yīng)的生成物，不是催化劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、乙醇中碳元素的質(zhì)量為4.6g×12×2/12×2+1×6+16×100%=2.4g；生成的二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為4.4g×12×2/12×2+1×6+16×100%=1.2g；由反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等，則X中一定含有碳元素，故選項(xiàng)說法不正確．D、乙醇在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)物中不含氮元素，則X一定不含氮元素，故選項(xiàng)說法正確．故選：D．本題可分析乙醇、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X是反應(yīng)物還是生成物，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．26.（2019·江北模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是（

）A.

向硫酸銅溶液中加入鐵粉

B.

向過氧化氫溶液中加入二氧化錳

C.

向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D.

向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣0加入固體質(zhì)量點(diǎn)【答案】C【解析】根據(jù)圖像中曲線的變化規(guī)律結(jié)合反應(yīng)中溶液的變化或溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量的變化分析。

A、向硫酸銅溶液中加入鐵粉，每56份鐵置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量會(huì)減少，錯(cuò)誤；

B、向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣逸出，溶液質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；

C、向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，溶液質(zhì)量會(huì)在原有的基礎(chǔ)上增加，直到飽和不再發(fā)生變化，正確；

D、向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放熱，不斷加入氧化鈣，則溶液中溶劑會(huì)越來越少，溶質(zhì)溶解度也減少，溶液質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；

故答案為：C。27.取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是(

)A.

生成2.0gCO2氣體

B.

原來CaCO3的質(zhì)量為14.5g

C.

剩余8.0g固體為純凈物

D.

剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體中鈣元素質(zhì)量不變及固體質(zhì)量差為生成二氧化碳分析。鈣元素質(zhì)量為8.0g×50.0%＝4g，因反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則反應(yīng)前碳酸鈣質(zhì)量為4g4g÷40100=10g；

A、固體減少質(zhì)量即為生成氣體質(zhì)量，生成CO2氣體質(zhì)量為10g8.0g=2.0g，符合題意；

B、原來CaCO3的質(zhì)量為10g，不符合題意；28.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（

）A.

該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.

丙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.

甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為2∶3

D.

反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1【答案】D【解析】該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)物和生成物分別是誰，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，再分析選項(xiàng)作出判斷。

由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為4，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)質(zhì)量為6，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為2；

A、該反應(yīng)為乙生成甲和丁，為分解反應(yīng)，不符合題意；

B、丙可能是催化劑，也可能沒參與該反應(yīng)，不符合題意；

C、因不能確定各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比，所以無法計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比，不符合題意；

D、反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1，符合題意；

故答案為：D。29.（2019九上·奉化月考）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重3.6g，裝置④增重4.4g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯(cuò)誤的是（

）A.

一定沒有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氫氣

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氫氣和一氧化碳【答案】B【解析】根據(jù)濃硫酸吸水，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，各裝置增重質(zhì)量即為生成水和二氧化碳質(zhì)量，再由水和二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出碳、氫元素質(zhì)量比從而確定氣體的組成物質(zhì)分析。裝置①中無明顯變化，說明氣體中不含二氧化碳，裝置③增重3.6g，說明氣體燃燒生成水的質(zhì)量為3.6克，裝置④增重4.4g，說明氣體燃燒生成二氧化碳質(zhì)量為4.4克，氫氣燃燒只生成水，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳，甲烷燃燒既有水生成又有二氧化碳生成；氣體中氫元素質(zhì)量為3.6g×218=0.4g，碳元素質(zhì)量為4.4×1244＝1.2g，即碳和氫元素質(zhì)量比為3：1；30.

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子，下列說法正確的是（）A.

該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B.

反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變

C.

由大量微觀甲“?”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)

D.

參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【解析】A、由圖示可知，該反應(yīng)中有一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種化合物，不是置換反應(yīng)；故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變；故B正確；C、由圖示可知，由大量微觀甲“”聚集成的物質(zhì)是化合物，故C不正確；D、實(shí)際反應(yīng)的微觀變化過程示意圖可表示?，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2：1；故D不正確．故選B．由微觀模型示意圖可看出，分子是由原子構(gòu)成的，反應(yīng)物是一種化合物分子和一種單質(zhì)分子，生成物是一種化合物分子，在反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有變化，只是進(jìn)行了重新組合．31.按下圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是(

)A.

氫氣和水蒸氣

B.

氫氣和二氧化碳

C.

一氧化碳和氫氣

D.

一氧化碳和水蒸氣【答案】A【解析】根據(jù)題中所給的各裝置內(nèi)的現(xiàn)象，逐項(xiàng)分析所給各物質(zhì)性質(zhì)及通入裝置內(nèi)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)，找出符合題意選項(xiàng)。A、通入氫氣和水蒸氣澄清石灰水不能變渾濁，符合題意；

B、通入氫氣和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，二氧化碳可使澄清石灰水常溫，不符合題意；

C、通入一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，滿足現(xiàn)象，不符合題意；

D、通入一氧化碳和水蒸氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，滿足現(xiàn)象，不符合題意；

故答案為：A。32.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是（）A.

物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.

反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C.

反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36

D.

若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量比為197：158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1【答案】A【解析】由質(zhì)量守恒定律可知：待測(cè)的質(zhì)量=（19.7+8.7+31.6+0.4）（17.4+3.6）=39.4由圖中可知，C是反應(yīng)物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量比為197：158，設(shè)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為xC═yA+zB+Wd158x197y31.6g19.7g則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為l：2時(shí)正好遵循質(zhì)量守恒定律．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，C一定是化合物，D可能是單質(zhì)．故選A根據(jù)圖中情況可以判斷反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量方面的問題．二、填空題（共10題；共43分）33.南昌地鐵1號(hào)線將于2015年正式開通運(yùn)營(yíng)，這將有效緩解南昌市的交通壓力．請(qǐng)回答下列問題：（1）制成地鐵列車鋼軌材料可以是________

（填序號(hào)）A、韌性好、硬度大的錳鋼

B、強(qiáng)度好、密度小的鋁合金

C、抗腐蝕性好的不銹鋼（2）地鐵機(jī)車通常是電力機(jī)車，機(jī)車行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化是________．（3）鋼軌焊接的方法通常是用鋁和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的單質(zhì)對(duì)鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．【答案】（1）A

（2）電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】（1）由于地鐵機(jī)車重量大，鋼軌需要硬度大、韌性好所以常用錳鋼；（2）地鐵機(jī)車通常是電力機(jī)車，機(jī)車行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；（3）鋁和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案為：（1）A；（2）電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．（1）從由于地鐵機(jī)車重量大，鋼軌需要硬度大、韌性好去分析解答；（2）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化來分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式．34.（2017九下·樂清模擬）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示。上下兩個(gè)氯原子處于中間三個(gè)氯原子所構(gòu)成平面（三個(gè)氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對(duì)稱位置，即該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯氣中完全燃燒，白磷反應(yīng)完全，生成PCl3質(zhì)量為13.75g，其余生成PCl5，反應(yīng)所消耗的氯氣為________g。（已知相對(duì)分子質(zhì)量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）。其中PCl4Br有________種不同的空間結(jié)構(gòu)。如果某混合鹵化磷共有3種不同的空間結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的分子式可能是________?！敬鸢浮浚?）28.4（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3【解析】（1）先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在進(jìn)行計(jì)算。

（2）

緊緊圍繞“上下兩個(gè)氯原子處于中間三個(gè)氯原子所構(gòu)成平面（三個(gè)氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對(duì)稱位置”這一信息，逐個(gè)情況進(jìn)行分析。（1）配平化學(xué)方程式得：P4+8Cl22PCl3+2PCl5

設(shè)消耗的氯氣為x

P4+8Cl22PCl3+2PCl5

124

568

6.2g

x

1246.2g=568x

解得x=28.4克

（2）因?yàn)樯舷聝蓚€(gè)氯原子處于中間三個(gè)氯原子所構(gòu)成平面（三個(gè)氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對(duì)稱位置，

所以上下兩個(gè)位置是一樣的；等邊三角形的任何一個(gè)頂點(diǎn)的位置是一樣的，故其中PCl4Br有2種不同的空間結(jié)構(gòu)。

當(dāng)x=2時(shí)，分子式是PCl3Br2，可以有三種情況，分別是上下兩個(gè)位置都是Br，等邊三角形的任何一個(gè)頂點(diǎn)都是Cl；是上或下一個(gè)位置是Br，等邊三角形的其中一個(gè)頂點(diǎn)都是Br；是上下兩個(gè)位置都是Cl，等邊三角形的有兩個(gè)頂點(diǎn)都Br。當(dāng)x=3時(shí)，分子式是PCl2Br3只不過溴和氯的位置互換，本質(zhì)上是一樣的。當(dāng)x=4時(shí)，分子式是PClBr4

，可以有二種情況，分別是上或下其中一個(gè)位置都是Cl???????，其余位置都是Br；等邊三角形的任何一個(gè)頂點(diǎn)都是Cl；是上或下一個(gè)位置是Br，等邊三角形的其中一個(gè)頂點(diǎn)都是Br；上下兩個(gè)位置都是Br，等邊三角形的其中兩個(gè)頂點(diǎn)都Cl。故符合要求的分子式為：PCl3Br2、PCl2Br3。

故答案為：（1）28.4；（2）2；PCl3Br2、PCl235.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑。濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中，________是還原劑。（2）非金屬單質(zhì)具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。由此可判斷：①Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。②Cl2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式________，其中________是氧化劑。③已知Cl2可與H2O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。【答案】（1）鐵

（2）Cl2>Br2>I2；Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2；氯氣；2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】（1）分析鐵和銅元素的化合價(jià)變化，然后根據(jù)題目信息（在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑）解答。（2）緊抓住題目所給的3個(gè)信息：活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑；Cl2可與H2O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO進(jìn)行分析解答。(1)在該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)?價(jià)，而由題意可知在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，因此鐵是還原劑。（2）①由題意可知：活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，因此根據(jù)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2可以判斷出Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2；②Cl2的活動(dòng)性比I2強(qiáng)，所以Cl2能把I2從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)的方程式是：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。氯元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，而碘元素由從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，而由題意可知在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑，因此氯氣是氧化劑；③因?yàn)镃l2可與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO兩種酸，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)相當(dāng)于生成的HCl、HClO兩種酸再與NaOH反應(yīng)分別生成NaCl、NaClO，所以Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。故答案為：（1）鐵（2）①Cl2>Br2>I2；②Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，氯氣；③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O36.

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列順序是：________

（用序號(hào)表示）．常見氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相對(duì)分子質(zhì)量807960（2）治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置．使NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．

（3）有機(jī)物中碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表示，其完全燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+y4）O2點(diǎn)燃xCO2+y2H2O．判斷等質(zhì)量的①CH4，②C2H2，③C2H【答案】③①②；2CO+2NO2CO2+N2；①③②【解析】（1）解：在硝酸銨中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N

80

28

在碳酸氫銨中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N

158

28

在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N

60

28

由此可見，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氫銨中氮元素的含量最低．故填：③①②；

（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮?dú)夂投趸?，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；

（3）設(shè)：三種物質(zhì)的質(zhì)量均為x，

①甲烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為a，CH4燃燒的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O

16

64

x

a

1664=xa

a=4x

②C2H2完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為b，燃燒的方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O

52

160

x

b

52160=xb

b=4013x

③C2H4完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為c，燃燒的方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O

28

96

x

c

2896=xc

c=2437.

A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中C、E、G屬于單質(zhì)，Y是一種有毒氣體，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D物質(zhì)的化學(xué)式是________

，E物質(zhì)的化學(xué)式是________

．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________

，此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）．

（3）X是________

和________

（均寫化學(xué)式）的混合溶液，當(dāng)________

的情況下將沒有E生成．

（4）反應(yīng)②中生成紅色固體的化學(xué)方程式為________

．

【答案】CuO；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO；HCl；CuCl2；無HCl時(shí)；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】根據(jù)圖框中G是紅色固體單質(zhì)，則G是銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，根據(jù)“Y是一種有毒氣體”，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，C能與X溶液反應(yīng)生成E和淺綠色溶液F，則C是鐵，B是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，代入檢驗(yàn)，符合題意．

（1）根據(jù)分析可知：D物質(zhì)的化學(xué)式是CuO，E物質(zhì)的化學(xué)式是H2；

（2）根據(jù)分析可知：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是CO；

（3）因?yàn)槭恰斑^量的稀鹽酸”，故X是HCl和CuCl2的混合溶液；因?yàn)椤癈能與X溶液反應(yīng)生成E和淺綠色溶液F”，故當(dāng)無HCl時(shí)的情況下將沒有E生成；

（4）反應(yīng)②為鐵與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，故生成紅色固體的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

故答案為：CuO；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO；HCl和CuCl2；無HCl時(shí)；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為：圖框中G是紅色固體單質(zhì)，則G是銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，根據(jù)“Y是一種有毒氣體”，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，C能與X溶液反應(yīng)生成E和淺綠色溶液F，則C是鐵，B是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，據(jù)此解答即可．38.（2020·江干模擬）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵.將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，反應(yīng)一會(huì)后，看到有氣泡冒出，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式________

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)中的________

，反應(yīng)結(jié)束后溶液中的金屬陽離子是________

（用化學(xué)符號(hào)表示）。（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是

（填寫字母序號(hào)）。A.剩余固體肯定含有銀

B.剩余固體肯定是銀和銅

C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸亞鐵和硝酸銅

D.反應(yīng)后溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅【答案】（1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置換反應(yīng)；Fe2+

（2）A【解析】（1）鐵銹先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，鐵會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，據(jù)此解答；

（2）鐵先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)鐵粉和銅粉質(zhì)量的不同對(duì)剩余固體的物質(zhì)種類進(jìn)行推測(cè)。（1）鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，因此屬于置換反應(yīng)。

由于充分反應(yīng)后鐵有剩余，那么最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，那么金屬陽離子是Fe2+；

（2）A.無論是鐵和硝酸銀反應(yīng)，還是銅和硝酸銀反應(yīng)，只要有反應(yīng)發(fā)生，肯定會(huì)有銀被置換出來，故A正確；

B.如果鐵和銅的總和不足以將硝酸銀完全置換出來，那么剩余固體中就只有銀，故B錯(cuò)誤；

C.如果鐵的量足以將硝酸銀全部置換出來，那么銅就不用與硝酸銀反應(yīng)，這時(shí)反應(yīng)后溶液中一定有硝酸亞鐵，但沒有硝酸銅，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)楣腆w有剩余，所有硝酸銀肯定被全部置換出來，反應(yīng)后的溶液中不可能含有硝酸銀，故D錯(cuò)誤。

故選A。

39.

能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，能源成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．

（1）化石燃料包括煤、________

、天然氣等，是重要的能源；目前正在利用和開發(fā)的新能源有核能、生物質(zhì)能、________

（填一種）等．

（2）發(fā)射衛(wèi)星的火箭可使用液氫作燃料，液氫在液氧中燃燒的化學(xué)方程式為________

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．

（3）物質(zhì)R是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為R+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O，則R的化學(xué)式為________

．【答案】石油；太陽能；2H2+O2

2H2O；化合；C2H5OH（或C2H6O）【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣等，是重要的能源；目前正在利用和開發(fā)的新能源有核能、生物質(zhì)能、太陽能；

（2）氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；

（3）從化學(xué)方程式R+3O22CO2+3H2O看，生成物中有2個(gè)C原子、7個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子，反應(yīng)物中已經(jīng)有6個(gè)氧原子，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，反應(yīng)物中還少2個(gè)C原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，所以R的化學(xué)式為：C2H5OH（或C2H6O）．

故答案為：（1）石油；太陽能；

（2）2H2+O2

2H2O；化合；

（3）C2H5OH（或C2H6O）．

（1）根據(jù)化石燃料的種類以及新能源進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氫氣燃燒生成水進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答．40.地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。

以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

回答下列問題：（1）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl2去除，選擇添加NaOH溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．但小亮同學(xué)對(duì)小明設(shè)想提出不同意見，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca（OH）2代替NaOH，理由是________2（2）小琴對(duì)第Ⅲ步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要將溶液中的Ca2+沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為________，反應(yīng)化學(xué)方程式為________，該鹽要加過量的目的是________，據(jù)此分析，經(jīng)過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有________（3）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的________性【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH價(jià)格較貴，使成本過高

（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；確保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH

（3）揮發(fā)【解析】（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；氫氧化鈉的價(jià)格高于氫氧化鈣；

（2）碳酸鈣是一種不溶于水的白色沉淀，因此要沉淀鈣離子，必須加入碳酸鹽；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；只有碳酸鈉過量，才能保證鈣離子全部沉淀出來；經(jīng)過第III步后，溶液中碳酸鈉過量，肯定含有碳酸鈉，還有反應(yīng)生成的產(chǎn)物氯化鈉和氫氧化鈉；

（3）鹽酸具有揮發(fā)性．

（1）粗鹽提純第II步中，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同學(xué)對(duì)小明設(shè)想提出不同意見，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氫氧化鈉的價(jià)格高于氫氧化鈣，成本太高；

故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH價(jià)格較貴，使成本過高；

（2）琴對(duì)第Ⅲ步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要將溶液中的Ca2+沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為Na2CO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；該鹽要加過量的目的是確保Ca2+完全沉降，據(jù)此分析，經(jīng)過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3、NaOH；

故答案為：；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；確保Ca2+完全沉降；

（3）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的揮發(fā)性。41.用化學(xué)方程式表示以石灰石.純堿.水為原料來制取燒堿的過程：

________.【答案】CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【解析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．

氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：

CaCO3CaO+CO2↑；

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要知道反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí).遵守質(zhì)量守恒定律．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀.．42.（2019八下·溫州期末）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料一：1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答以下問題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是________。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，老師看到后直接否定該方案，理由是________。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（己知：氧的密度為ρ克／毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO=2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱取的氧化汞質(zhì)量a克

②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克

⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升

⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系________（用上述字母表示），可用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮浚?）打開容器，金屬在較高溫度下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了

（2）酒精和水混合不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。

（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(fe)【解析】（1）根據(jù)金屬在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)分析固體質(zhì)量增加的原因；

（2）質(zhì)量守恒定律是用來描述化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系的，據(jù)此分析判斷；

（3）在乙圖所示的實(shí)驗(yàn)中，生成氧氣的體積等于量筒內(nèi)水的體積，根據(jù)密度公式m=ρV可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等列出等式即可。（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是：打開容器，金屬在較高溫度下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。

（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，老師看到后直接否定該方案，理由是：酒精和水混合不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量等于反應(yīng)后裝置的總質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量之和。

根據(jù)②可知，反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克；根據(jù)③可知，反應(yīng)結(jié)束試管冷卻后試管的總質(zhì)量為c克；

①根據(jù)④可知，生成氧氣的體積等于量筒內(nèi)水的體積d毫升，那么生成氧氣的質(zhì)量為m=ρd，那么得到等量關(guān)系式：b＝c+dρ；

②根據(jù)⑤⑥可知，量筒內(nèi)水的質(zhì)量為（fe）克，那么水的體積為：V水=m水ρ水=f-eg三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共8分）43.（2019九下·杭州模擬）還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵銹按氧化鐵處理)。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B中的最佳試劑是________(填序號(hào))①澄清石灰水

②氫氧化鈉濃溶液

③稀鹽酸

④水（3）上述實(shí)驗(yàn)過程。CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣．防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③________。（4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2g。同時(shí)測(cè)得裝置B增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮浚?）3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO2

（2）②

（3）將裝置中的CO2送人NaOH溶液中

（4）【解析】本題通過一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，考查相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和計(jì)算，因此需要結(jié)合一氧化碳的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象、相關(guān)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。

（1）裝置A中CO與鐵銹發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3

高溫__

2Fe+3CO2。

（2）該反應(yīng)的產(chǎn)物為鐵單質(zhì)和二氧化碳，若要通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，則B裝置中可裝入氫氧化鈉溶液，用于吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，從而求出該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）

上述實(shí)驗(yàn)過程。CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣．防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③將裝置中的CO2送人NaOH溶液中進(jìn)行吸收。

（4）測(cè)得裝置B增重m3g，說明有m3g二氧化碳產(chǎn)生，可設(shè)生成m3g二氧化碳所需氧化鐵的質(zhì)量為x

3CO+Fe2O3

高溫__

2Fe+3CO2

160

132

x

m3g

160x=132m3g

x=

40m33344.小明買了一種“氣泡爽”的沖調(diào)飲料。（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“氣泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W(xué)式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水溫度對(duì)產(chǎn)生氣體量的影響，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)分別完成上述實(shí)驗(yàn)，在A中加入水，再加入一袋“氣泡爽”，迅速塞緊膠塞。量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)。B中油層的作用是________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入水的體積加入水的溫度收集到的氣體的體積1200毫升15℃a(待記錄)2200毫升50℃b(待記錄)（3）通過實(shí)驗(yàn)，小明