四川省瀘州市合江縣馬街中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

高2022級(jí)高三上期第一次月考化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分。考試時(shí)間：75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64Cl35.5Ba137第一部分選擇題（共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.1．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中正確的是（）A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制作光導(dǎo)纖維 B．硅是地殼中含量最多的元素 C．SiO2與CO2性質(zhì)相似，也可與水反應(yīng)生成H2SiO3 D．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料2．下列說法不正確的是（）A．煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量 B．納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等有害離子 C．《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅 D．Ba2+攝入過多對(duì)人體有害，但BaSO4可作為造影劑用于X﹣射線檢查腸胃道疾病3．下列說法中正確的是（）A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2mol4．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g）ΔH2③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+H2O（g）ΔH2S（g）＝S2（g）ΔH4，則ΔH4的正確表達(dá)式為（）A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2C．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣2ΔH3D．ΔH4=23（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水電離的c（H+）＝1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．Cu（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH￣═ClO￣+Cl￣+H2O7．在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（）A．催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100% B．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變 D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率8．下列說法不正確的是（）A．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 D．反應(yīng)CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)9．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（）A．v（O2）=54v（NH3） B．v（H2O）=56C．v（H2O）=23v（NH3） D．v（NO）=510．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大 C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱11．下列有關(guān)高分子化合物的判斷不正確的是（）A．聚合物可由異戊二烯縮聚制得 B．結(jié)構(gòu)為…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…的高分子化合物，其單體是乙炔 C．有機(jī)硅聚醚（）可由單體和縮聚而成 D．聚合物可由乙二酸和乙二醇縮聚而成12．化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（）A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Cu2+）＝c（Mn2+） C．向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=13．微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O7A．有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極 B．電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大 C．Cr2O72?D．處理0.1molCr2O72?時(shí)有0.6molH14．常溫下，向1L0.01mol?L﹣1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10﹣5]，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．0.01mol?L﹣1HR溶液的pH約為4 B．隨著氨氣的通入，c(HR)c(RC．當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R﹣）＞c（HR） D．當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c（R﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）疊氮化鈉（NaN3）可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑。某小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：①疊氮化鈉可以由氨基鈉（NaNH2）和N2O為原料加熱制得，其中N2O的制備反應(yīng)為8HCl+2HNO3+4SnCl2＝N2O↑+5H2O+4SnCl4。②氨基鈉易氧化、易潮解；NaN3能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成HN3，HN3不穩(wěn)定，易爆炸。③N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備NaN3（1）按氣流方向，儀器口的連接順序?yàn)閍→→h。（2）已知裝置B中有NH3生成，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置C的作用為。（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體，同時(shí)生成SnO2?xH2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度（5）儀器H的名稱為，恒壓分液漏斗中側(cè)管q的作用：。（6）取10.0gNaN3樣品與足量的NaClO反應(yīng)（雜質(zhì)不與NaClO溶液反應(yīng)），利用如圖裝置測(cè)量所得氨氣的體積，初始時(shí)G、H兩液面相平，G管的讀數(shù)為V1mL充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，移動(dòng)G使兩液面再次相平，G管讀數(shù)為V2mL（其中V1＞V2），則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm16．（15分）安徽銅陵素有“中國古銅都、當(dāng)代銅基地”之稱，銅產(chǎn)品暢銷世界各地。（1）工業(yè)常用火法煉銅，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)?。?Cu（s）+O2（g）?2Cu2O（s）ΔH1＜0反應(yīng)ⅱ：2Cu2S（s）+3O2（g）?2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH2＝﹣768.2kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅲ：Cu2S（s）+O2（g）?2Cu（s）+SO2（g）ΔH3＝﹣217.4kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅳ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）?6Cu（s）+SO2（g）ΔH4＝+akJ?mol﹣1則a＝。（2）已知銅離子在濃氨水中以配合物的形式存在。某研究小組以粗銅、純銅為電極，以濃氨水為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅精煉模擬實(shí)驗(yàn)。電解過程中，[Cu(NH3)4（3）T℃下，在體積可變的真空密閉容器中充入1molO2（g）和足量的Cu（s），發(fā)生反應(yīng)ⅰ，達(dá)到平衡后，t0min時(shí)保持溫度不變，將體積壓縮至原來的四分之一并保持體積不變（A點(diǎn)狀態(tài)），再次達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能向（填“B”“C”或“D”）點(diǎn)移動(dòng)，判斷依據(jù)是。（4）T℃下，在體積可變的真空密閉容器中加入足量Cu2S（s）和1molO2（g）發(fā)生（1）中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為56g?mol﹣1。該溫度下，反應(yīng)ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx＝[反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx（5）磷青銅主要用作耐磨零件等，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①基態(tài)磷原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有x個(gè)，距離P原子最近的P原子有y個(gè)，x：y＝。③若該晶體的密度為ρg?cm﹣3，最近的Cu原子核間距為pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。17．（14分）稀土元素Sc被稱為“工業(yè)調(diào)料”，可使摻雜它的材料性能成倍提升。從赤泥中提取高純度Sc2O3和其它工業(yè)產(chǎn)品的流程如圖。已知：①赤泥為氧化鋁生產(chǎn)中的暗紅色固體廢物，主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、TiO2、Al2O3、Sc2O3等，其中Sc元素含量測(cè)定為45mg?kg﹣1。②Sc單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁相似。Sc3+易形成八面體的配離子。③Ti元素在整個(gè)流程中化合價(jià)不變。④“埃林漢姆圖”可表示反應(yīng)自由能變（△G）與溫度的關(guān)系，其運(yùn)算規(guī)則與反應(yīng)焓變相似。（1）“還原焙燒”也可用能耗更低的硫酸化焙燒代替，硫酸化焙燒的缺點(diǎn)為。（2）“還原焙燒”（溫度為1100℃）的反應(yīng)方程式為。（3）溫度較高時(shí)，Sc浸出率下降的原因是。（4）“萃取”前加入維生素C的目的是，可以使用NaOH溶液進(jìn)行反萃取的原因?yàn)殁傠x子生成了?！俺恋?”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）鈧的絡(luò)鹽Na[Sc（C2O4）2]?10H2O（M＝424g?mol﹣1）在110℃會(huì)損失約38.2%的質(zhì)量，此時(shí)其化學(xué)式為，在238℃～625℃充分煅燒后生成固體質(zhì)量為原質(zhì)量的28.8%，該固體化學(xué)式為。18．（15分）昂司丹瓊是一種強(qiáng)效，高選擇性的5＝HT3受體拮抗劑，有強(qiáng)止吐作用，有機(jī)物K是合成該藥物的中間體，其合成路線如下。已知：（1）I的化學(xué)名稱為。（2）B和C轉(zhuǎn)化為D的有機(jī)反應(yīng)類型為。（3）E中含有的官能團(tuán)名稱為