高中化學(xué)必修1第1章 認識化學(xué)科學(xué) 章末檢測試卷

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第1章認識化學(xué)科學(xué)章末檢測試卷一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確的是()A．探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實驗法即可B．研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預(yù)測→結(jié)論的順序進行C．科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論D．使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)2．同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為()A．1∶1 B．2∶1C．3∶4 D．5∶43．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是()A．1mol B．2molC．3mol D．1000mol4．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在5．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是()A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA④標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．①②③④C．①③④ D．③④7．若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(1,44)mol－1 B.eq\f(x,22)mol－1C.eq\f(3x,44)mol－1 D.eq\f(44x,3)mol－18．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．標準狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)9．下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A．①② B．②③C．③④ D．④⑤10．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③11．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－112．在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg·mL－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(Vd,MV＋2240)mol·L－1B.eq\f(1000Vd,MV＋2240)mol·L－1C.eq\f(1000VdM,MV＋2240)mol·L－1D.eq\f(MV,22.4V＋0.1d)mol·L－113．將11.5g金屬鈉投入足量水中，得到溶液a；將12gMg投入與水等質(zhì)量的足量的鹽酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為()A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．無法比較14．下列說法正確的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅后褪色B．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色15．若30g密度為ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，則溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(30,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,39)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,39)mol·L－1二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16．(13分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉做供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可做供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步的實驗操作是___________________________________________________________________________________________________。17．(13分)實驗室需配制230mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制230mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液所需Na2CO3的質(zhì)量/g容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他儀器(2)配制時，其正確的操作順序是(填字母)________________________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C．將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫，原因為_______________________________________________________________________________________________。(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①沒有進行A操作________；②加蒸餾水時不慎超過了刻度線________；③定容時俯視刻度線________。

參考[答案]一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1.【[答案]】D【[解析]】A．探究金屬鈉的性質(zhì)需要用到觀察法，故A錯誤；B．對物質(zhì)性質(zhì)進行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計實驗→觀察實驗現(xiàn)象→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結(jié)論，故B錯誤；C．假說不一定是正確的，故C錯誤；D．模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據(jù)實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確．2.【[答案]】D【[解析]】若此狀況下氣體摩爾體積為Vm，則V(NH3)/Vm×4＝V(CH4)/Vm×5，得V(NH3)∶V(CH4)＝5∶4。3.【[答案]】B【[解析]】n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×0.5L×2mol·L－1＝2mol。4.【[答案]】B【[解析]】選BA項錯誤，使有色布條褪色的是次氯酸而不是Cl2；B項正確，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項錯誤，因為鹽酸也提供Cl－；D項錯誤，氯水的黃綠色是由氯氣分子造成的，與次氯酸無關(guān)。5.【[答案]】D【[解析]】A項，V(溶液)偏小，導(dǎo)致c＝eq\f(m,MV)偏高；B項，無影響；C項，V(溶液)偏小，c偏高；D項，V(溶液)偏大，c偏低。6.【[答案]】A【[解析]】①n(混合氣)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由于兩種氣體分子均為雙原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子數(shù)為NA，正確；②據(jù)阿伏加德羅定律知正確；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正確；④標準狀況下，H2O為液態(tài)，錯誤；⑤O2、O3均由O原子構(gòu)成，n(O)＝eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，正確。7.【[答案]】D【[解析]】由題意得：eq\f(1g,44g·mol－1)×3×NA＝x；NA＝eq\f(44x,3)mol－1。8.【[答案]】C【[解析]】A項，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，與其物質(zhì)的量多少無關(guān)；B項，二者c(Cl－)均為2mol·L－1；C項，n(CO)＝1mol，n(SO2)＝eq\f(16,64)mol＝eq\f(1,4)mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)＝eq\f(1,2)mol，故符合題意；D項，未知溶液的體積，不能比較H＋個數(shù)。9.【[答案]】C【[解析]】鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非?；顫?；它與具有可變化合價的金屬如鐵反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。10.【[答案]】B【[解析]】①中溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯誤；②中100mL1.0mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝eq\f(32.2g,322g·mol－1)＝0.1mol，正確；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×5.0mol·L－1＝0.1mol，正確。11.【[答案]】C【[解析]】若不考慮溶液密度的變化，混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和。因混合后SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的體積V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，則混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為c(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,4))/V＝0.06mol÷0.15L＝0.40mol·L－1。12.【[答案]】B【[解析]】設(shè)此溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，則有eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝c×eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×Mg·mol－1＋0.1L×1000g·L－1,dg·mL－1×1000mL·L－1)解之，得c＝eq\f(1000Vd,MV＋2240)mol·L－1。13.【[答案]】A【[解析]】選A由于兩個反應(yīng)中均有氣體產(chǎn)生，因此需先求出H2的質(zhì)量，然后利用初始鈉、鎂求溶液的質(zhì)量差，或者直接利用差量法來求。設(shè)兩溶液分別增重的質(zhì)量為m1、m2。由2Na～H2Δm4624411．5gm1m1＝eq\f(44×11.5g,46)＝11gMg～H2Δm2422212gm2m2＝eq\f(22×12g,24)＝11g，m1＝m2，因此兩溶液質(zhì)量相等，選A。14.【[答案]】B【[解析]】A項，新制氯水中，Cl2中有一部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只變紅而不褪色，A錯誤，B正確；C項中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，為了避免漂白粉與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存，C錯誤；D項，Cl2本身無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，錯誤。15.【[答案]】C【[解析]】BaCl2的物質(zhì)的量濃度c(BaCl2)＝eq\f(\f(4g,208g·mol－1),\f(30g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1)＝eq\f(25ρ,39)mol·L－1，則c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝eq\f(50ρ,39)mol·L－1。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.【[答案]】(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DN