高中化學必修1課時作業(yè)4：章末質量評估（三）

高中化學必修課程PAGEPAGE1階段質量評估(三)一、單選題(32分)1．反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關于該反應的說法正確的是()A．Cu為還原劑 B．FeCl3被氧化C．Cu得到電子 D．FeCl3發(fā)生氧化反應2．在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐3．實驗室檢驗某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入(

)A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯氣 D．鋅片4．鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關說法正確的是（）A．鐵合金是我國使用最早的合金B(yǎng)．可用鐵制品盛放冷的濃硫酸C．向某溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說明該溶液中含有Fe2+D．Fe(OH)3不能通過化合反應制得5．下列中學常見實驗的現象或表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固體物質為Cu(OH)26．下列說法正確的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性7．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體8．火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（）A．火電站產生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放9．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸10．下列說法不正確的是（）A．液氨在工業(yè)上經常作制冷劑使用B．碳酸氫銨的俗名是碳銨C．工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經過復雜的反應生成O311．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術的發(fā)展.下列有關說法正確的是（）A．沉淀池中的反應物共含有五種元素B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀12．在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶113．濃硝酸應避光保存時因為它具有（）A．強酸性 B．強氧化性 C．腐蝕性 D．不穩(wěn)定性14．要鑒別NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三種溶液，可加入下列試劑的（）A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液15．化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是（）A．銅與硝酸反應 B．鈉與氧氣反應 C．氫氣與氯氣反應 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應16．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應 D．NO2不是酸性氧化物二、填空題（38分）17．分析下列反應并按要求填空。（1）鐵與氯氣在一定條件反應，寫出化學反應方程式____________________________，其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應的是____________，當1molFe反應時轉移_____mol電子（2）取少量鐵與氯氣反應得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現象為_________________，離子反應的方程式為______________________。18．閱讀下列材料后回答有關問題一個體重50kg的健康人，體內含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，在此轉化過程中，Fe2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+這句話說明，維生素C在這個反應中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性。(3)補血劑的主要成分是FeSO4，請寫出產物有FeSO4的符合要求的化學方程式：①置換反應：______________________________________。②復分解反應：______________________________________。(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設①假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為_____________________________________。②假設它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應的化學方程式為________________________________________。19．硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。（2）生成的黑色物質是______________（寫出化學式）。（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。（4）上述現象體現了濃硫酸的_________________（填序號）①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現了___________和__________。20．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經稱為全球性的環(huán)境問題。（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是________________________________________________。（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。（5）檢驗某無色溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)的方法是_____________________________。21．氮肥是最重要的化肥，它能使農作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農作物產量和質量。（1）氮氣分子的電子式是_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。（2）農諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程________________________________。（3）合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。（4）合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎，寫出氨催化氧化的化學方程式__________________________________。三、計算題（8分）22．將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）試計算：（1）硝酸的物質的量濃度是____________mol?L-1。（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________LO2。23．將一定質量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的鹽酸中，充分反應后，充分反應后，生成標準狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經洗滌、干燥后稱量，質量為1.28g。濾液中的溶質只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。請回答：(1)反應生成氫氣的物質的量為_______mol；(2)計算原混合物中鐵單質的質量(寫出計算過程)。________四、實驗題（20分）24．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題：(1)A裝置的作用是________________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是______________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________，該反應中，水表現_________性，1molFe參與反應后，電子轉移_______mol。(3)干燥管中盛裝的物質是__________。(4)可用下列改進后裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗。①請敘述檢驗產生可燃性氣體的實驗操作及現象：______________________。②請分析用該裝置進行實驗與上述裝置相比，有何優(yōu)點？（至少回答2點）_______________________。(5)取反應后的固體產物于試管中，加入適量稀硫酸使固體全部溶解，下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是___________；可證明溶解液中含有Fe2+的是___________。A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色；B.滴加KSCN溶液顯紅色；C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。25．下圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖：(1)儀器①的名稱是_____________；(2)實驗過程中，試管③中發(fā)生的現象為____________________________________；(3)試管②中銅與濃硫酸反應的化學方程式為_______________________________。26．氨是一種重要的化工產品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關性質實驗。（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集NH3。儀器a的名稱為____________，裝置A中產生NH3的化學方程式為_______________，裝置B中用圓底燒瓶收集NH3的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)開___________色，表示已經收集滿NH3。（2）實驗二：用如圖所示裝置進行NH3的噴泉實驗。引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明NH3具有的物理性質是____________，燒瓶內溶液呈紅色，說明NH3的水溶液呈____________性。

參考[答案]一、單選題(32分)1.【[答案]】A【[解析]】A選項，Cu化合價升高，因此作還原劑，故A正確；B選項，FeCl3化合價降低，被還原，故B錯誤；C選項，Cu化合價升高，失去電子，故C錯誤；D選項，FeCl3化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故D錯誤；綜上所述，[答案]為A。2.【[答案]】D【[解析]】在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應產生Fe(OH)2白色沉淀，該物質不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應現象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。3.【[答案]】B【[解析]】實驗室檢驗某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)榧t色，則含有鐵離子，反之則無，故B正確；綜上所述，[答案]為B。4.【[答案]】B【[解析]】A項、銅合金是我國使用最早的合金，故A錯誤；B項、鐵在冷的濃硫酸鈍化，則可用鐵制品盛放冷的濃硫酸，故B正確；C項、三價鐵離子能與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，亞鐵離子不能與硫氰化鉀溶液反應，故C錯誤；D項、氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選B。5.【[答案]】C【[解析]】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，生成藍色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質多為氧化銅，故D錯誤。故選C。6.【[答案]】C【[解析]】A.要證明酸性的強弱，需要通過復分解反應，發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應，這樣的反應一般符合強酸制弱酸的規(guī)律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應，HClO有強氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化還原反應證明酸性的強弱，故A錯誤；B.SO2與硫酸為相鄰價態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應，可用濃硫酸干燥，H2S具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.SO2具有漂白性，將SO2通入品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質，溶液褪色后加熱，生成的物質分解放出SO2，又恢復原色，故C正確；D.蔗糖遇濃H2SO4后變黑，體現濃硫酸具有脫水性，之后膨脹，最后產生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4氧化性，沒有體現酸性，故D錯誤；[答案]選C。7.【[答案]】B【[解析]】A.濃硫酸使蔗糖炭化，體現濃硫酸的脫水性，故不選A；B.濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故選B；C.氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥氨氣，不選C；D.濃硫酸在加熱條件下與銅片反應放出二氧化硫氣體，在常溫下不反應，故不選D。8.【[答案]】B【[解析]】A.火電站產生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；B.加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關，符合題意，B正確；C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質，與題意不符，C錯誤；D.向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；[答案]為B。9.【[答案]】C【[解析]】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現了還原性，選項A錯誤；B、品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，選項B錯誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，選項C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應生成亞硫酸鋇，與硝酸反應轉化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項D錯誤；[答案]選C。10.【[答案]】C【[解析]】A、液氨在汽化是吸收大量的熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，選項A正確；B、碳酸氫銨，化學式為NH4HCO3，俗稱碳銨，選項B正確；C、工業(yè)硝酸的質量分數約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色，選項C不正確；D、NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經過復雜的反應生成O3，選項D正確。[答案]選C。11.【[答案]】D【[解析]】A．沉淀池中發(fā)生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯誤；B．過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故D正確；故[答案]為D。12.【[答案]】A【[解析]】該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數是1、化合價升高的NO2的計量數是2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故合理選項是A。13.【[答案]】D【[解析]】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解成二氧化氮、氧氣和水，為避免濃硝酸分解，則應避光保存，[答案]為D。14.【[答案]】C【[解析]】A.NaOH溶液與NH4Cl、(NH4)2SO4反應，都生成氨氣，現象相同，不能區(qū)分；B.Ba(NO3)2溶液與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，都生成白色沉淀，現象相同，不能區(qū)分；C.Ba(OH)2溶液與NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產生的現象分別為氣體、沉淀、氣體和沉淀，所以能夠區(qū)分；D.AgNO3溶液與NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反應，都產生白色沉淀，現象相同，不能區(qū)分。故選C。15.【[答案]】C【[解析]】A．硝酸溶液濃度不同和銅反應生成產物不同，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，故A錯誤；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條件有關，故B錯誤；C．氫氣和氯氣反應生成氯化氫，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故C正確；D．NaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故[答案]為C。16.【[答案]】A【[解析]】A.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯誤；B.同種元素的不同單質屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應生成NO2，反應I中存在元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故C正確；D.與水反應只生成對應酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故[答案]選A。二、填空題（38分）17.【[答案]】（1）2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Cl2Fe3（2）紅產生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【[解析]】（1）點燃或加熱時，鐵與氯氣發(fā)生反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。其中氯從0價變成－1價，Cl2是氧化劑；鐵從0價變成+2價，失電子發(fā)生氧化反應。當1molFe反應時轉移3mol電子。（2）少量FeCl3固體溶于水，所得溶液中滴加KSCN溶液，則發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液變成紅色。所得溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故有紅褐色沉淀。18.【[答案]】(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O(4)FeSO4eq\o(,\s\up7(△))FeO+SO3↑3FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe3O4+SO2↑+2SO3↑或2FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3+SO2↑+SO3↑【[解析]】(1)Fe2+轉變?yōu)镕e3+，Fe2+的化合價升高，做還原劑，被氧化；(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+這句話說明，維生素C把Fe3+還原為Fe2+具有還原性，做還原劑；(3)①生成FeSO4的置換反應可以選擇金屬和酸反應，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑故[答案]為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②復分解反應可以選擇酸堿中和反應Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O，故[答案]Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O(4)①假設它按CaCO3受熱分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2↑故硫酸亞鐵的分解方程式為FeSO4eq\o(,\s\up7(△))FeO+SO3↑，[答案]為：FeSO4eq\o(,\s\up7(△))FeO+SO3↑；②假設它按KClO3受熱分解的方式分解，2KClO3=2KCl+3O2↑，則硫酸亞鐵的加熱分解產物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，其中鐵的氧化物由三種，則方程式為3FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe3O4+SO2↑+2SO3↑或2FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3+SO2↑+SO3↑，[答案]為：3FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe3O4+SO2↑+2SO3↑或2FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3+SO2↑+SO3↑。19.【[答案]】（1）濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應（2）C（3）C+2H2SO4（濃）eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）②③④（5）Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O0.12.8強氧化性酸性【[解析]】將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，利用濃硫酸與水混合放出大量的熱，溫度升高，加快反應速率，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，利用濃硫酸的脫水性，將蔗糖變?yōu)榱颂亢?，炭黑和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫和二氧化碳氣體，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應速率，故[答案]為：濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應；⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢冢虼嗽撋傻暮谏镔|是碳，故[答案]為：C；⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O，故[答案]為：C+2H2SO4（濃）eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O；⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強氧化性，因此體現吸水性、脫水性、強氧化性；故②③④正確，故[答案]為：②③④；⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O；反應生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05mol，反應中轉移電子2×0.05mol=0.1mol，故[答案]為0.1mol，銅消耗了0.05mol，銅剩余5.6—0.05×64=2.4g，故[答案]為2.4g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價降低，體現強氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現酸性，故[答案]為：強氧化性和酸性；20.【[答案]】（1）<5.6（2）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2→2H2SO4（3）10—5mol/L酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了（4）燃料脫硫（合理即可）（5）取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，如無沉淀，則不存在SOeq\o\al(2－,4)?！綶解析]】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經稱為全球性的環(huán)境問題。⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當雨水的pH<5.6，我們稱它為酸雨，故[答案]為<5.6；⑵用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應生成硫酸，前者的反應方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故[答案]為：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；⑶常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=10－pH，因此c(H+)=1×10－5mol/L，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，亞硫酸酸性弱，而強酸酸性強，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了，故[答案]為：可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；⑷寫出一條減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，故[答案]為：燃料脫硫（合理即可）；⑸檢驗某無色溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，如無沉淀，則不存在SOeq\o\al(2－,4)，故[答案]為：取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，如無沉淀，則不存在SOeq\o\al(2－,4)。21.【[答案]】（1）三角錐形（2）N2＋O22NO（3）N2＋3H22NH3（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O【[解析]】（1）氮氣分子的電子式是,氨氣分子的空間形狀為三角錐形；（2）在放電的條件下，空氣中的氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，化學方程式為：N2＋O22NO；（3）氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化加的作用下化合生成氨，該反應叫做合成氨反應，化學方程式為：N2＋3H22NH3；（4）NH3中氮元素為-3價，具有還原性，在催化劑和加熱條件下可被氧氣氧化為一氧化氮，該反應叫做氨的催化氧化反應，化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。三、計算題（8分）22.【[答案]】（1）6（2）5.6【[解析]】（1）由N原子個數守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NOeq\o\al(－,3)）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，則硝酸的物質的量濃度是=6mol?L-1，故[答案]為：6；（2）由得失電子數目守恒可知，混合氣體被水完全吸收時，4n（O2）=3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，則n（O2）=0.25mol，V（O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故[答案]為：5.6。23.【[答案]】(1)0.04(2)5.6g【[解析]】(1)生成標準狀況下的氫氣896mL，其物質的量為=0.04mol，故[答案]為：0.04；(2)混合物與鹽酸反應后，鹽酸有剩余，則殘留物沒有Fe，只有Cu，濾液中含有剩余的HCl及FeCl2，根據Cl原子守恒：n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)==0.02mol；設原有Fe為xmol，Fe2O3為ymol，由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根據電子轉移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，聯立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中單質鐵的質量56g/mol×0.1mol=5.6g，故[答案]為：5.6g。四、實驗題（20分）24.【[答案]】(1)產生水蒸氣防止加熱時液體暴沸(2)Fe3O4+4H2O3Fe+4H2氧化性(3)堿石灰(4)①用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產生②所用藥品少、操作簡單、現象明顯、安全等(5)B、DC、E【[解析]】(1)A裝置的作用是加熱產生水蒸氣，在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷