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高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1階段質(zhì)量評估(三)一、單選題(32分)1.反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.Cu為還原劑 B.FeCl3被氧化C.Cu得到電子 D.FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)2.在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉,反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液,放置片刻,從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是()A.無色→灰綠→紅褐 B.灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C.無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D.無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐3.實驗室檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否含有FeCl3,可向溶液中加入(
)A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.氯氣 D.鋅片4.鐵元素在地殼中含量豐富,下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵合金是我國使用最早的合金B(yǎng).可用鐵制品盛放冷的濃硫酸C.向某溶液中加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色,說明該溶液中含有Fe2+D.Fe(OH)3不能通過化合反應(yīng)制得5.下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色B.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸,然后冷卻過濾,得固體物質(zhì)為Cu(OH)26.下列說法正確的是()A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B.SO2、H2S為含硫化合物,都可用濃硫酸干燥C.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D.蔗糖遇濃H2SO4后變黑,膨脹,最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體,說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性7.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣D.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體8.火電站是電力的主要來源之一,火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電,同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖:下列敘述不正確的是()A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)D.向煤中加入CaO,可以減少SO2的排放9.將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是()A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸10.下列說法不正確的是()A.液氨在工業(yè)上經(jīng)常作制冷劑使用B.碳酸氫銨的俗名是碳銨C.工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色D.NO2不但能形成酸雨,在日光照射下,還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O311.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是()A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.圖中X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀12.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶113.濃硝酸應(yīng)避光保存時因為它具有()A.強(qiáng)酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.腐蝕性 D.不穩(wěn)定性14.要鑒別NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三種溶液,可加入下列試劑的()A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液15.化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()A.銅與硝酸反應(yīng) B.鈉與氧氣反應(yīng) C.氫氣與氯氣反應(yīng) D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)16.歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣 B.O2和O3是氧的兩種同素異形體C.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D.NO2不是酸性氧化物二、填空題(38分)17.分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)鐵與氯氣在一定條件反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,其中氧化劑是____________;發(fā)生氧化反應(yīng)的是____________,當(dāng)1molFe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移_____mol電子(2)取少量鐵與氯氣反應(yīng)得到的固體溶于水,分裝在兩只試管中,若向其中一支試管滴加KSCN溶液,則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為_________________,離子反應(yīng)的方程式為______________________。18.閱讀下列材料后回答有關(guān)問題一個體重50kg的健康人,體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4),服用維生素C可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,在此轉(zhuǎn)化過程中,F(xiàn)e2+作_______劑(填氧化或還原,下同),被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說明,維生素C在這個反應(yīng)中作____劑(填氧化或還原,下同),具有_______性。(3)補(bǔ)血劑的主要成分是FeSO4,請寫出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式:①置換反應(yīng):______________________________________。②復(fù)分解反應(yīng):______________________________________。(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時,作出了兩種假設(shè)①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解,已知產(chǎn)物都是氧化物,其中有兩種酸性氧化物生成,則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。19.硫酸是三大工業(yè)用酸之一,在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中,加少量水拌勻,再加適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。試回答:(1)加入少量水的原因是_________________________________________________。(2)生成的黑色物質(zhì)是______________(寫出化學(xué)式)。(3)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。(4)上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________(填序號)①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性(5)向80mL濃硫酸中加入5.6g銅,加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止,實驗測得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol,銅剩余_______g,該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。20.隨著工業(yè)的發(fā)展,酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。(1)當(dāng)雨水的pH___________,我們稱它為酸雨。(2)用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一:_____________________,_______________。(3)常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5,則該樣品中c(H+)=_____________,該樣品放置一段時間后,酸性略有增強(qiáng),其原因可能是________________________________________________。(4)寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。(5)檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SOeq\o\al(2-,4)的方法是_____________________________。21.氮肥是最重要的化肥,它能使農(nóng)作物枝葉茂盛,葉片增大,促進(jìn)葉綠素的形成,從而有利于光合作用,提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質(zhì)量。(1)氮氣分子的電子式是_________,氨氣分子的空間形狀為:__________。(2)農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學(xué)方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程________________________________。(3)合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。(4)合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________________________。三、計算題(8分)22.將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(假定反應(yīng)前后溶液體積不變,也不考慮N2O4的存在。)試計算:(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol?L-1。(2)若要使此混合氣體被水完全吸收,需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LO2。23.將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過濾,濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl,濾液加水稀釋到320mL時,鹽酸的濃度為0.25mol/L。請回答:(1)反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為_______mol;(2)計算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計算過程)。________四、實驗題(20分)24.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題:(1)A裝置的作用是________________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是______________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,該反應(yīng)中,水表現(xiàn)_________性,1molFe參與反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移_______mol。(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是__________。(4)可用下列改進(jìn)后裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。①請敘述檢驗產(chǎn)生可燃性氣體的實驗操作及現(xiàn)象:______________________。②請分析用該裝置進(jìn)行實驗與上述裝置相比,有何優(yōu)點?(至少回答2點)_______________________。(5)取反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中,加入適量稀硫酸使固體全部溶解,下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是___________;可證明溶解液中含有Fe2+的是___________。A.先滴加新制的氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色;B.滴加KSCN溶液顯紅色;C.滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;D.滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀;E.滴加KMnO4溶液,紫色迅速褪去。25.下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖:(1)儀器①的名稱是_____________;(2)實驗過程中,試管③中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________;(3)試管②中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。26.氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。(1)實驗一:用如圖所示裝置制備并收集NH3。儀器a的名稱為____________,裝置A中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為_______________,裝置B中用圓底燒瓶收集NH3的方法為____________(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”),當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)開___________色,表示已經(jīng)收集滿NH3。(2)實驗二:用如圖所示裝置進(jìn)行NH3的噴泉實驗。引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________,再打開止水夾,使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉,說明NH3具有的物理性質(zhì)是____________,燒瓶內(nèi)溶液呈紅色,說明NH3的水溶液呈____________性。
參考[答案]一、單選題(32分)1.【[答案]】A【[解析]】A選項,Cu化合價升高,因此作還原劑,故A正確;B選項,F(xiàn)eCl3化合價降低,被還原,故B錯誤;C選項,Cu化合價升高,失去電子,故C錯誤;D選項,F(xiàn)eCl3化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故D錯誤;綜上所述,[答案]為A。2.【[答案]】D【[解析]】在稀鹽酸中加入適量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色,然后加入NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓,反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,該物質(zhì)不穩(wěn)定,容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐,故合理選項是D。3.【[答案]】B【[解析]】實驗室檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否含有FeCl3,可向溶液中加入KSCN,溶液變?yōu)榧t色,則含有鐵離子,反之則無,故B正確;綜上所述,[答案]為B。4.【[答案]】B【[解析]】A項、銅合金是我國使用最早的合金,故A錯誤;B項、鐵在冷的濃硫酸鈍化,則可用鐵制品盛放冷的濃硫酸,故B正確;C項、三價鐵離子能與硫氰化鉀溶液反應(yīng),使溶液變紅色,亞鐵離子不能與硫氰化鉀溶液反應(yīng),故C錯誤;D項、氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵,故D錯誤;故選B。5.【[答案]】C【[解析]】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,鐵先被硝酸氧化為三價鐵,鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,鐵元素最終被氧化為+2價,滴加KSCN溶液,溶液不會顯紅色,故A錯誤;B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,攪拌后,氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,得不到白色沉淀物質(zhì),故B錯誤;C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水,三價鐵遇KSCN溶液,會變紅色,故C正確;D、CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,但是氫氧化銅受熱容易分解,放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會,然后冷卻、過濾,濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅,故D錯誤。故選C。6.【[答案]】C【[解析]】A.要證明酸性的強(qiáng)弱,需要通過復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng),這樣的反應(yīng)一般符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),HClO有強(qiáng)氧化性,把SO2氧化成硫酸,不能用氧化還原反應(yīng)證明酸性的強(qiáng)弱,故A錯誤;B.SO2與硫酸為相鄰價態(tài),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用濃硫酸干燥,H2S具有還原性,與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,故B錯誤;C.SO2具有漂白性,將SO2通入品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),溶液褪色后加熱,生成的物質(zhì)分解放出SO2,又恢復(fù)原色,故C正確;D.蔗糖遇濃H2SO4后變黑,體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性,之后膨脹,最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體,說明濃H2SO4氧化性,沒有體現(xiàn)酸性,故D錯誤;[答案]選C。7.【[答案]】B【[解析]】A.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故不選A;B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化,故選B;C.氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,一般用堿石灰干燥氨氣,不選C;D.濃硫酸在加熱條件下與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體,在常溫下不反應(yīng),故不選D。8.【[答案]】B【[解析]】A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨,與題意不符,A錯誤;B.加高火電站的煙囪,對減少尾氣中CO的含量無關(guān),符合題意,B正確;C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì),與題意不符,C錯誤;D.向煤中加入CaO,可與空氣中的氧氣,煤中的硫,反應(yīng)生成硫酸鈣,可以減少SO2的排放,與題意不符,D錯誤;[答案]為B。9.【[答案]】C【[解析]】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,表現(xiàn)了還原性,選項A錯誤;B、品紅褪色,說明二氧化硫有漂白性,選項B錯誤;C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根,生成硫酸鋇沉淀,說明二氧化硫有還原性,選項C正確;D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇,與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,沉淀不溶解,選項D錯誤;[答案]選C。10.【[答案]】C【[解析]】A、液氨在汽化是吸收大量的熱,工業(yè)上常用液氨作制冷劑,選項A正確;B、碳酸氫銨,化學(xué)式為NH4HCO3,俗稱碳銨,選項B正確;C、工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色,選項C不正確;D、NO2不但能形成酸雨,在日光照射下,還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O3,選項D正確。[答案]選C。11.【[答案]】D【[解析]】A.沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素,故A錯誤;B.過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含有過量的氯化鈉,故B錯誤;C.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯誤;D.氨氣的水溶液顯堿性,能更好的吸收二氧化碳,使反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速度快,故D正確;故[答案]為D。12.【[答案]】A【[解析]】該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價,化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑,化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故合理選項是A。13.【[答案]】D【[解析]】濃硝酸具有不穩(wěn)定性,見光易分解成二氧化氮、氧氣和水,為避免濃硝酸分解,則應(yīng)避光保存,[答案]為D。14.【[答案]】C【[解析]】A.NaOH溶液與NH4Cl、(NH4)2SO4反應(yīng),都生成氨氣,現(xiàn)象相同,不能區(qū)分;B.Ba(NO3)2溶液與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng),都生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能區(qū)分;C.Ba(OH)2溶液與NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為氣體、沉淀、氣體和沉淀,所以能夠區(qū)分;D.AgNO3溶液與NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng),都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能區(qū)分。故選C。15.【[答案]】C【[解析]】A.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同,稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮,濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮,故A錯誤;B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,在空氣中放置生成氧化鈉,產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),故B錯誤;C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫,和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān),故C正確;D.NaOH不足時生成氫氧化鋁,NaOH足量時生成偏鋁酸鈉,故D錯誤;故[答案]為C。16.【[答案]】A【[解析]】A.煙霧是一種氣溶膠,其分散劑是空氣,故A錯誤;B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體,O2和O3是氧的兩種同素異形體,故B正確;C.NO與O3反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)I中存在元素化合價的升降,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;D.與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故D正確;故[答案]選A。二、填空題(38分)17.【[答案]】(1)2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Cl2Fe3(2)紅產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【[解析]】(1)點燃或加熱時,鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。其中氯從0價變成-1價,Cl2是氧化劑;鐵從0價變成+2價,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)1molFe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)少量FeCl3固體溶于水,所得溶液中滴加KSCN溶液,則發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,使溶液變成紅色。所得溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故有紅褐色沉淀。18.【[答案]】(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O(4)FeSO4eq\o(,\s\up7(△))FeO+SO3↑3FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe3O4+SO2↑+2SO3↑或2FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3+SO2↑+SO3↑【[解析]】(1)Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e2+的化合價升高,做還原劑,被氧化;(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說明,維生素C把Fe3+還原為Fe2+具有還原性,做還原劑;(3)①生成FeSO4的置換反應(yīng)可以選擇金屬和酸反應(yīng),F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑故[答案]為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;②復(fù)分解反應(yīng)可以選擇酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O,故[答案]Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O(4)①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2↑故硫酸亞鐵的分解方程式為FeSO4eq\o(,\s\up7(△))FeO+SO3↑,[答案]為:FeSO4eq\o(,\s\up7(△))FeO+SO3↑;②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解,2KClO3=2KCl+3O2↑,則硫酸亞鐵的加熱分解產(chǎn)物都是氧化物,其中有兩種酸性氧化物生成,其中鐵的氧化物由三種,則方程式為3FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe3O4+SO2↑+2SO3↑或2FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3+SO2↑+SO3↑,[答案]為:3FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe3O4+SO2↑+2SO3↑或2FeSO4eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3+SO2↑+SO3↑。19.【[答案]】(1)濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱,加快反應(yīng)(2)C(3)C+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)②③④(5)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O0.12.8強(qiáng)氧化性酸性【[解析]】將適量的蔗糖放入燒杯中,加少量水拌勻,利用濃硫酸與水混合放出大量的熱,溫度升高,加快反應(yīng)速率,再加適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,利用濃硫酸的脫水性,將蔗糖變?yōu)榱颂亢?,炭黑和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱,放出的熱量使溫度升高,加快反應(yīng)速率,故[答案]為:濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱,加快反應(yīng);⑵濃硫酸與蔗糖混合,濃硫酸具有脫水性,使蔗糖變?yōu)樘亢冢虼嗽撋傻暮谏镔|(zhì)是碳,故[答案]為:C;⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體,“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O,故[答案]為:C+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O;⑷因濃硫酸具有吸水性,濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱,濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖碳化而變黑,生成的黑色物質(zhì)是C,碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,其中二氧化硫具有刺激性氣味,濃硫酸強(qiáng)氧化性,因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性;故②③④正確,故[答案]為:②③④;⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅,加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止,實驗測得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O,故但為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O;反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05mol=0.1mol,故[答案]為0.1mol,銅消耗了0.05mol,銅剩余5.6—0.05×64=2.4g,故[答案]為2.4g,濃硫酸生成二氧化硫,化合價降低,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~,體現(xiàn)酸性,故[答案]為:強(qiáng)氧化性和酸性;20.【[答案]】(1)<5.6(2)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2→2H2SO4(3)10—5mol/L酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了(4)燃料脫硫(合理即可)(5)取樣于試管中,先滴加鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明有SOeq\o\al(2-,4),如無沉淀,則不存在SOeq\o\al(2-,4)?!綶解析]】隨著工業(yè)的發(fā)展,酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸,因此當(dāng)雨水的pH<5.6,我們稱它為酸雨,故[答案]為<5.6;⑵用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑有兩種,一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸,另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸,前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,故[答案]為:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4;⑶常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5,則該樣品中c(H+)=10-pH,因此c(H+)=1×10-5mol/L,該樣品放置一段時間后,酸性略有增強(qiáng),亞硫酸酸性弱,而強(qiáng)酸酸性強(qiáng),其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了,故[答案]為:可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了;⑷寫出一條減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣,雙堿脫硫,燃料脫硫等,故[答案]為:燃料脫硫(合理即可);⑸檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SOeq\o\al(2-,4)的方法是取樣于試管中,先滴加鹽酸無現(xiàn)象,滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明有SOeq\o\al(2-,4),如無沉淀,則不存在SOeq\o\al(2-,4),故[答案]為:取樣于試管中,先滴加鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明有SOeq\o\al(2-,4),如無沉淀,則不存在SOeq\o\al(2-,4)。21.【[答案]】(1)三角錐形(2)N2+O22NO(3)N2+3H22NH3(4)4NH3+5O24NO+6H2O【[解析]】(1)氮氣分子的電子式是,氨氣分子的空間形狀為三角錐形;(2)在放電的條件下,空氣中的氮氣與氧氣化合生成一氧化氮,化學(xué)方程式為:N2+O22NO;(3)氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化加的作用下化合生成氨,該反應(yīng)叫做合成氨反應(yīng),化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3;(4)NH3中氮元素為-3價,具有還原性,在催化劑和加熱條件下可被氧氣氧化為一氧化氮,該反應(yīng)叫做氨的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。三、計算題(8分)22.【[答案]】(1)6(2)5.6【[解析]】(1)由N原子個數(shù)守恒可得,n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NOeq\o\al(-,3))=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol,則硝酸的物質(zhì)的量濃度是=6mol?L-1,故[答案]為:6;(2)由得失電子數(shù)目守恒可知,混合氣體被水完全吸收時,4n(O2)=3n(NO)+n(NO2)=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol,則n(O2)=0.25mol,V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故[答案]為:5.6。23.【[答案]】(1)0.04(2)5.6g【[解析]】(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL,其物質(zhì)的量為=0.04mol,故[答案]為:0.04;(2)混合物與鹽酸反應(yīng)后,鹽酸有剩余,則殘留物沒有Fe,只有Cu,濾液中含有剩余的HCl及FeCl2,根據(jù)Cl原子守恒:n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2),即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2),解得n(FeCl2)=0.18mol,n(CuO)=n(Cu)==0.02mol;設(shè)原有Fe為xmol,F(xiàn)e2O3為ymol,由Fe元素守恒,可得:x+2y=0.18,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x=2y+2×0.02+2×0.04,聯(lián)立方程,解得:x=0.1,y=0.04,原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g,故[答案]為:5.6g。四、實驗題(20分)24.【[答案]】(1)產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸(2)Fe3O4+4H2O3Fe+4H2氧化性(3)堿石灰(4)①用火柴點燃肥皂泡,肥皂泡破裂,聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生②所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等(5)B、DC、E【[解析]】(1)A裝置的作用是加熱產(chǎn)生水蒸氣,在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷
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