河北省廊坊市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

第第頁(yè)河北省廊坊市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷姓名:________班級(jí):________成績(jī):________一、選擇題(共18題；共37分)1.（2分）(2018高一上·惠州期末)實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A.

B.

C.

D.

2.（2分）(2020高一上·新寧期末)晚上，同學(xué)們?cè)诔鞘袕V場(chǎng)可以看到空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的（）A.豆?jié){

B.Fe(OH)3膠體

C.食鹽水

D.煙、云、霧

3.（2分）(2018高二下·衡陽(yáng)期末)科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是（）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量

4.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤?，一定要用到玻璃棒的是（）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥

5.（2分）(2019高一上·溫州期末)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（）A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)6.（3分）(2016高一下·扶余期末)氮和鈉可形成離子化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和NH3，下列敘述正確的（）A.Na3N中鈉離子半徑比氮離子半徑小

B.Na3N含離子鍵和非極性鍵

C.Na3N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽

D.Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

7.（2分）(2016高一上·漢中期中)某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（）A.Na+

B.OH﹣

C.Mg2+

D.Cl﹣

8.（2分）(2017高一下·永州期末)MO2受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的M能氧化濃鹽酸生成Cl2，將1molMO2加熱分解得到O2，再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl2，所得O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是（）A.M3O4、MO

1：1

B.MO2、MO

3：1

C.M3O4、MO2

2：1

D.MO2、MO

1：4

9.（2分）(2020高一上·雙遼期末)下列敘述中正確的是（）A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物D.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體10.（2分）下列敘述中正確的是（）A.碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中

B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封

C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

11.（2分）(2015高三上·福建期中)下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.加熱除去碳酸氫鈉中少量氯化銨C.用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察過(guò)氧化鈉的顏色D.用排四氯化碳法收集氨氣、氯化氫12.（2分）(2018·全國(guó)Ⅰ卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

13.（2分）(2015·莆田模擬)下列說(shuō)法正確的是（）A.加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C.除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾D.通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O214.（2分）(2018高一上·臺(tái)州月考)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A.溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

15.（2分）(2018高三上·葫蘆島期末)下列離子方程式中正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑C.亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2OD.二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O16.（2分）(2016高一下·莆田期中)向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Na2CO3

B.NaOH

C.Na2SiO3

D.CaCl2

17.（2分）(2018高二下·江西期末)乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Cr2O72—中Cr元素的化合價(jià)為＋6

B.氧化產(chǎn)物為CH3COOH

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D.1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－

18.（2分）(2018高一下·歷城開學(xué)考)已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A.KClO3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

二、非選擇題(共6題；共25分)19.（1分）下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是

________（填序號(hào)）．20.（4分）(2018高一上·湖南期中)實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開_______（填序號(hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是________。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D

B.某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

21.（5分）(2018高一上·揚(yáng)州月考)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固體，④銅，⑤鹽酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。（1）能導(dǎo)電的是________（填寫物質(zhì)編號(hào)）；（2）屬于電解質(zhì)有：________（填寫物質(zhì)編號(hào)）；（3）屬于非電解質(zhì)的是________（填寫物質(zhì)編號(hào)）；（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅________；硫酸鐵________。22.（5分）(2016高三上·贛州開學(xué)考)有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF

⑩NH3?H2O（用序號(hào)作答）．按組成進(jìn)行分類，酸有________，堿有________，鹽有________．上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________．23.（2分）一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H+]之比

________10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)述理由

________24.（8分）(2019·奉賢模擬)工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氫氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)（1）一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率v(NO)=________?？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡，其理由是________。（2）工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比________2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因________。（3）與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+________(沒(méi)有配平)（4）補(bǔ)全方程式并配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________個(gè)。參考答案一、選擇題(共18題；共37分)答案：1-1、考點(diǎn)：解析：答案：2-1、考點(diǎn)：解析：答案：3-1、考點(diǎn)：解析：答案：4-1、考點(diǎn)：解析：答案：5-1、考點(diǎn)：解析：答案：6-1、考點(diǎn)：解析：答案：7-1、考點(diǎn)：解析：答案：8-1、考點(diǎn)：解析：答案：9-1、考點(diǎn)：解析：答案：10-1、考點(diǎn)：解析：答案：11-1、考點(diǎn)：解析：答案：12-1、考點(diǎn)：解析：答