2022-2023學年山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試題（原卷版）

高三模擬試題PAGEPAGE1淄博市2022—2023學年度高三模擬考試化學一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活關系密切，下列說法錯誤是A.使用含氟牙膏能預防齲齒B.紫外線消毒利用了使蛋白質變性的原理C.發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品D.用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極2.下列做法正確的是A.用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡 B.用帶橡膠塞的棕色細口瓶保存溴水C.用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗 D.用pH試紙測定過氧乙酸溶液的pH3.關于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結構與性質，下列說法錯誤的是A.熱穩(wěn)定性：H2O2＞H2S2 B.N2H2存在順反異構現(xiàn)象C.鍵角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D.四種物質中沸點最高的是H2O24.下列裝置能達到實驗目的是A.裝置甲：明礬晶體制備KAl(SO4)2 B.裝置乙：制備少量干燥的NH3C.裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物 D.裝置?。禾骄繚舛葘瘜W反應速率的影響5.鋁鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是性質AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382A.AlF3晶體類型與其他三種不同B.1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC.Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e-結構D.AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征6.抗凝血藥物替羅非班合成中間體結構如圖，下列說法錯誤的是A.該有機物中N原子有兩種雜化方式 B.其水解產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應C.1mol該分子最多與3molNaOH反應 D.該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種7.高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯誤的是A.m分子有對映異構體 B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解 D.聚合過程中有小分子生成8.利用如圖裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法錯誤的是A.Na2SO3和H2O2均作還原劑B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應的污染氣體C.從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結晶D.反應結束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，基態(tài)W原子的價電子數(shù)為11，化合物WZY4?5X2Y的熱重曲線如圖。下列說法錯誤的是A.同周期中第一電離能大于Y的元素有3種 B.Z的最高價含氧酸酸性是同主族中最強的C.WZY4?5X2Y中有三種不同結合力的X2Y D.220℃時，固體物質的化學式為WZY410.從電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：丁二酮肟可與Ni2+反應生成易溶于有機溶劑的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子B.進行操作I時，將有機相從分液漏斗上口倒出C.操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機相可返回操作I循環(huán)使用D.操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是操作及現(xiàn)象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成說明NO具有強氧化性B向2mL濃度均為0.1mol?L-1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成說明Ag2S比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生氣體進入2mL溴水中，溴水褪色說明乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D12.一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應④有極性鍵的斷裂與生成B.反應②③均為氧化還原反應C.反應⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應還原1molNO消耗O211.2L(標準狀況)13.下列裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性質相似，Co2+和乙酰丙酮不反應。下列說法正確的是A.M電極接太陽能電池的P電極B.通電一段時間后，I、IV室內溶液pH均減小C.膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.每生成1molSO，理論上雙極膜至少解離7molH2O14.兩個均充有H2S的剛性密閉容器，起始壓強均為pkPa，以溫度、Al2O3催化劑為條件變量，進行實驗：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反應相同時間，結果如圖所示。下列說法錯誤的是A.溫度升高，H2S分解的正，逆反應速率均增大B.900℃，ts后達平衡，H2的平均生成速率為pkPa?s?1C.Al2O3催化劑使得正反應的活化能小于逆反應的活化能D.1100℃，曲線II、III重合，說明Al2O3催化劑失去活性15.常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是A.L2表示pc(HPO)和-lg的關系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.LiCoO2、LiC6是重要的電極材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。（2）Li、Co、O、C的電負性由大到小的順序是_____。（3）Co(III)可形成多種配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為_____。②〖Co(NH3)6〗3+結構如圖所示，Co3+位于正八面體中心，若其中兩個NH3被Cl-取代，則〖Co(NH3)4Cl2〗-的空間結構有_____種。（4）LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學上應用廣泛。(CH3)3C-的空間結構為______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，其中穩(wěn)定性最強的是______。（5）①正極材料LiCoO2的晶胞結構如圖(a)(部分O位于晶胞之外)，每個晶胞中含有_____個O；充電時，LiCoO2脫出部分Li+，形成Li1-xCoO2，結構如圖(b)，則n(Co3+)：n(Co4+)=______。②負極材料LiC6晶胞結構如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長為mpm。石墨層間距為npm。該晶體的密度為______g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO雜質)為原料制備金屬鈦，并得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O，其工藝流程如圖：已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；高溫下Ti易與N2，H2反應。②25℃時相關物質的Ksp見表：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2Ksp1.0×10-16.31.0×10-38.61.0×10-11.61.0×10-29回答下列問題：（1）礦渣的主要成分是_____；試劑A為_____(填化學式)。（2）“酸段”時，鈦鐵礦與濃硫酸在160～200℃反應，F(xiàn)eTiO3轉化為Fe2+和TiO2+，該工序主要反應的化學方程式為_____；加水浸取前需先冷卻的目的是_____。（3）“轉化”工序，加入試劑B調節(jié)pH。①試劑B為_____(填標號)。A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl②為沉鈦完全〖c(TiO2+)≤1.0×10-5mol?L-1〗需要調節(jié)溶液的pH略大于_____。（4）“沸騰氯化”中，氯氣與礦料逆流而行，目的是_____，充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質TiCl4Cl2COCO2分壓MPa4.59×10-24.98×10-91.84×10-23.70×10-2該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為_____。（5）高溫下鎂與TiCl4反應制備粗鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是_____(填標號)。A.N2 B.H2 C.CO2 D.Ar18.以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5〖(VO)6(CO3)4(OH)9〗?10H2O過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為_____，儀器c除冷凝回流外，另一作用為_____。②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_____。（2）步驟II可在如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_____。②實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當_____時(寫實驗現(xiàn)象)，再關閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定達終點時，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質量為Mg?mol-1)的質量分數(shù)為_____。②下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是_____(填標號)。A.未加尿素，直接進行滴定B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成19.化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)ii.+(R為烴基)回答以下問題：（1）A的結構簡式為_____；符合下列條件的A的同分異構體有_____種。①能與FeCl3溶液作用顯色②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1其中，能發(fā)生水解反應的結構簡式為_____。（2）D→E的反應類型為_____；該反應的目的是_____。（3）F→H化學方程式為_____，有機物J中含有官能團的名稱是_____。（4）綜合上述信息，寫出由和制備的合成路線，其他試劑任選_____。20.利用1－甲基萘(1－MN)制備四氫萘類物質(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反應過程中伴有生成十氫茶(1－MD)的副反應，涉及反應如圖：回答下列問題：（1）已知一定條件下反應R1、R2，R3的焓變分別為△H1，△H2、△H3，則反應R4的焓變?yōu)開_____(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。（2）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖甲所示。①c、d分別為反應R1和R3的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應R2的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為______。②已知反應R1的速率方程v正=k正?c(1－MN)?c2(H2)，v逆=k逆?c(5－MTL)(k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。溫度T1下反應達到平衡時k正=1.5k逆，溫度T2下反應達到平衡時k正=3k逆。由此推知，T1______T2(填“>”，“<”或“=”)。③下列說法不正確的是______。A.四個反應均為放熱反應B.壓強越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質C.反應體系中1－MD最穩(wěn)定D.由上述信息可知，400K時反應R4速率最快（3）1－MN在6.0×103kPa的高壓H2氛圍下反應(H2壓強近似等于總壓)。不同溫度下達平衡時各產(chǎn)物的選擇性Si(某生成物i的物質的量與消耗1－MN的物質的量之比)和物質的量分數(shù)xi(xi表示物種i與除H2外其他各物種總物質的量之比)隨1－MN平衡轉化率y的變化關系如圖乙所示，1－MN平衡轉化率y為80%時，1－MTL的產(chǎn)率=______；y為65%時反應R1的平衡常數(shù)Kp=______kPa-2。四氫萘類物質的物質的量分數(shù)xi隨1－MN平衡轉化率先增大后減小，結合平衡移動原理解釋原因______。高三模擬試題PAGEPAGE1淄博市2022—2023學年度高三模擬考試化學一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活關系密切，下列說法錯誤是A.使用含氟牙膏能預防齲齒B.紫外線消毒利用了使蛋白質變性的原理C.發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品D.用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極2.下列做法正確的是A.用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡 B.用帶橡膠塞的棕色細口瓶保存溴水C.用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗 D.用pH試紙測定過氧乙酸溶液的pH3.關于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結構與性質，下列說法錯誤的是A.熱穩(wěn)定性：H2O2＞H2S2 B.N2H2存在順反異構現(xiàn)象C.鍵角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D.四種物質中沸點最高的是H2O24.下列裝置能達到實驗目的是A.裝置甲：明礬晶體制備KAl(SO4)2 B.裝置乙：制備少量干燥的NH3C.裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物 D.裝置丁：探究濃度對化學反應速率的影響5.鋁鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是性質AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382A.AlF3晶體類型與其他三種不同B.1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC.Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e-結構D.AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征6.抗凝血藥物替羅非班合成中間體結構如圖，下列說法錯誤的是A.該有機物中N原子有兩種雜化方式 B.其水解產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應C.1mol該分子最多與3molNaOH反應 D.該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種7.高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯誤的是A.m分子有對映異構體 B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解 D.聚合過程中有小分子生成8.利用如圖裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法錯誤的是A.Na2SO3和H2O2均作還原劑B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應的污染氣體C.從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結晶D.反應結束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，基態(tài)W原子的價電子數(shù)為11，化合物WZY4?5X2Y的熱重曲線如圖。下列說法錯誤的是A.同周期中第一電離能大于Y的元素有3種 B.Z的最高價含氧酸酸性是同主族中最強的C.WZY4?5X2Y中有三種不同結合力的X2Y D.220℃時，固體物質的化學式為WZY410.從電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：丁二酮肟可與Ni2+反應生成易溶于有機溶劑的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子B.進行操作I時，將有機相從分液漏斗上口倒出C.操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機相可返回操作I循環(huán)使用D.操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是操作及現(xiàn)象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成說明NO具有強氧化性B向2mL濃度均為0.1mol?L-1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成說明Ag2S比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生氣體進入2mL溴水中，溴水褪色說明乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D12.一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應④有極性鍵的斷裂與生成B.反應②③均為氧化還原反應C.反應⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應還原1molNO消耗O211.2L(標準狀況)13.下列裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性質相似，Co2+和乙酰丙酮不反應。下列說法正確的是A.M電極接太陽能電池的P電極B.通電一段時間后，I、IV室內溶液pH均減小C.膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.每生成1molSO，理論上雙極膜至少解離7molH2O14.兩個均充有H2S的剛性密閉容器，起始壓強均為pkPa，以溫度、Al2O3催化劑為條件變量，進行實驗：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反應相同時間，結果如圖所示。下列說法錯誤的是A.溫度升高，H2S分解的正，逆反應速率均增大B.900℃，ts后達平衡，H2的平均生成速率為pkPa?s?1C.Al2O3催化劑使得正反應的活化能小于逆反應的活化能D.1100℃，曲線II、III重合，說明Al2O3催化劑失去活性15.常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是A.L2表示pc(HPO)和-lg的關系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.LiCoO2、LiC6是重要的電極材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。（2）Li、Co、O、C的電負性由大到小的順序是_____。（3）Co(III)可形成多種配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為_____。②〖Co(NH3)6〗3+結構如圖所示，Co3+位于正八面體中心，若其中兩個NH3被Cl-取代，則〖Co(NH3)4Cl2〗-的空間結構有_____種。（4）LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學上應用廣泛。(CH3)3C-的空間結構為______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，其中穩(wěn)定性最強的是______。（5）①正極材料LiCoO2的晶胞結構如圖(a)(部分O位于晶胞之外)，每個晶胞中含有_____個O；充電時，LiCoO2脫出部分Li+，形成Li1-xCoO2，結構如圖(b)，則n(Co3+)：n(Co4+)=______。②負極材料LiC6晶胞結構如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長為mpm。石墨層間距為npm。該晶體的密度為______g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO雜質)為原料制備金屬鈦，并得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O，其工藝流程如圖：已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；高溫下Ti易與N2，H2反應。②25℃時相關物質的Ksp見表：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2Ksp1.0×10-16.31.0×10-38.61.0×10-11.61.0×10-29回答下列問題：（1）礦渣的主要成分是_____；試劑A為_____(填化學式)。（2）“酸段”時，鈦鐵礦與濃硫酸在160～200℃反應，F(xiàn)eTiO3轉化為Fe2+和TiO2+，該工序主要反應的化學方程式為_____；加水浸取前需先冷卻的目的是_____。（3）“轉化”工序，加入試劑B調節(jié)pH。①試劑B為_____(填標號)。A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl②為沉鈦完全〖c(TiO2+)≤1.0×10-5mol?L-1〗需要調節(jié)溶液的pH略大于_____。（4）“沸騰氯化”中，氯氣與礦料逆流而行，目的是_____，充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質TiCl4Cl2COCO2分壓MPa4.59×10-24.98×10-91.84×10-23.70×10-2該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為_____。（5）高溫下鎂與TiCl4反應制備粗鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是_____(填標號)。A.N2 B.H2 C.CO2 D.Ar18.以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5〖(VO)6(CO3)4(OH)9〗?10H2O過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為_____，儀器c除冷凝回流外，另一作用為_____。②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_____。（2）步驟II可在如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_____。②實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當_____時(寫實驗現(xiàn)象)，再關閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定達終點時，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質量為Mg?mol-1)的質量分數(shù)為_____。②下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是_____(填標號)。A.未加尿素，直接進行滴定B.滴定達終點時，俯視