2023屆福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體高三畢業(yè)班三月質(zhì)量檢測化學(xué)試題

高三模擬試題PAGEPAGE1福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體2023屆高三畢業(yè)班三月質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將班級、姓名、座號填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，填入〖答案〗卷中。3.考試結(jié)束，考生只將〖答案〗卷交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Co-59第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)和生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用B.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，加入一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)，可中和酸和受熱分解C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物D.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，關(guān)于反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LI2含碘原子數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下16gO3完全反應(yīng)得到電子數(shù)目為2NAC．0.1mol/LKI溶液中含鉀離子數(shù)目為0.1NAD．4.8gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)目為0.3NA3．蟾蜍是捕食害蟲的田園衛(wèi)士，還能向人類提供治病良藥。蟾蜍的藥用成分之一華蟾毒精醇的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)能消耗4molNaOHD．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.小蘇打溶液中：K+、Na+、Br—、AlO2—B.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中：〖Ag(NH3)2〗+、K+、Cl—、NO3—C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl—、SO42—D.水電離的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、Cl—、CH3COO—、Cu2+5．某化合物可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是A．非金屬性：Z>YB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>YC．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制純堿制NH3制SO2制取乙烯7．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法不正確的是A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O2＋4HBr=2Br2＋2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C．發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子8．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．酸浸產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收B．加熱時(shí)，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)濾液中是否有CO32—D．溫度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素9．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極1molCr2O72—參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液中減少的離子數(shù)為12NAB．電池工作時(shí)，b極附近pH減小C．右側(cè)裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3D．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為10．25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液，體系中-lgc(A—)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A—)與pH的關(guān)系B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(H+)+c(HA)=c(A—)+c(OH—)D．b點(diǎn)時(shí)，V〖NaOH(aq)〗=20mL第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）11．(13分)鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)在活性炭的催化作用下，通過氧化CoCl2·6H2O制得到〖Co(NH3)6〗Cl3流程如下：①在“氧化”過程，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過高，原因是：_______?！跋盗胁僮鳌笔侵冈诟邼舛鹊柠}酸中使〖Co(NH3)6〗Cl3結(jié)晶析出，過濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：_______。②結(jié)束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來處理，原理是______(用離子方程式表示)。草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）．（已知：常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，H2C2O4：Ka1=5.6×10—2，Ka2=5.4×10—5。）②制取CoC2O4·2H2O晶體時(shí)，還需加入適量氨水，其作用是__________。③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O），受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)。已知Co的兩種常見化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。溫度范圍／150~210290~320固體質(zhì)量/g8.824.82?。疁囟仍诜秶鷥?nèi)，固體物質(zhì)為__________（填化學(xué)式）；ⅱ．從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。12．(13分)KMnO4是一種常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣氧化K2MnO4制備KMnO4并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：①錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42－+2H2O=2MnO4－+MnO2↓+4OH-②酸性條件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2Ⅰ．KMnO4的制備(1)從A~D中選擇合適的裝置制備KMnO4，正確的連接順序是a→(按氣流方向，用小寫字母表示)；裝置A中m的作用是。

(2)若沒有使用裝置C，造成的影響是

。

Ⅱ．KMnO4性質(zhì)探究取適量制取的KMnO4溶液稀釋至約0.01mol·L-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于試管中，逐滴滴加0.1mol·L-1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋碇饾u消失，最終溶液變?yōu)樽攸S色。(3)最終溶液呈現(xiàn)棕黃色推測生成了

(寫化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)小組對初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①黑色固體是MnO2，試劑X是(寫化學(xué)式)。

②在“紫色清液”中存在IO3—，寫出生成IO3—的離子方程式：。

③下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液”中是否存在IO3—的是(填字母)。

A．用潔凈的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。B．取少量紫色清液于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入過量NaHSO3溶液，觀察溶液是否變色。C．取少量紫色清液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。(5)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：用離子方程式解釋步驟③中固體消失的原因:。

(6)由上述實(shí)驗(yàn)可知，KMnO4的還原產(chǎn)物與有關(guān)。

13．(14分)清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。(1)一種借助光將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_______(填化學(xué)式)。(2)H2和CO2合成乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則壓強(qiáng)p1p2(填“>”、“=”或“<”，下同)，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KaKb。

(3)將CaCO3加熱至T℃,部分發(fā)生分解，達(dá)到平衡時(shí)Kp=p0kPa。T℃，在一真空密閉容器中加入過量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(忽略其他副反應(yīng))，測得該反應(yīng)中物質(zhì)分壓如圖所示(t時(shí)刻前，CO2的分壓未給出)：①A點(diǎn)坐標(biāo)為(t，)；

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；

③反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kp=。

14．(10分)鈦及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料。BH4—中B原子的雜化軌道類型為；Ti、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椤?2)已知Ti3+易形成多種配合物，〖TiCl(H2O)5〗Cl2·H2O是其中的一種。①1mol該配合物中含有molσ鍵。②Ti3+具有較強(qiáng)還原性的原因是。(3)研究表明，TiO2通過氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-xNy，能使TiO2對可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。①上圖TiO2晶胞中鈦原子占據(jù)個(gè)氧原子圍成的八面體空隙。②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12，0，)。③TiO2-xNy晶體中x=。15．(10分)2022年國內(nèi)上市一款治療糖尿病的新藥—非奈利酮，其主要成分的合成路線如下：已知：R1-CHO請回答下列問題：A到B轉(zhuǎn)化時(shí)步驟ⅱ的反應(yīng)類型_______。D的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)的分子式為_______。（3）G→H轉(zhuǎn)化時(shí)未發(fā)生變化的含氧官能團(tuán)名稱_______。（4）化合物H_______(填“有”或“無”)手性碳。（5）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))i.含有苯環(huán)，且可與銀氨溶液反應(yīng)ⅱ.紅外光譜顯示只有兩種官能團(tuán)其中，有四種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。高三模擬試題PAGEPAGE1福寧古教學(xué)聯(lián)合體2023屆高三畢業(yè)班三月質(zhì)量檢測化學(xué)科評分標(biāo)準(zhǔn)與評分細(xì)則以下化學(xué)方程式的書寫中，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤、反應(yīng)物、生成物漏寫均不得分，“=”寫成“→”、未標(biāo)注“↑”、“↓”、未配平、配平錯(cuò)誤、未標(biāo)注“”等反應(yīng)條件扣1分，化學(xué)方程式寫成離子方程式扣1分，離子方程式寫成化學(xué)方程式不給分。專業(yè)名詞出現(xiàn)錯(cuò)別字不給分。1-1每小題4分，共40分1-5CDBBD6-10CDCAB11.（13分）（1）①溫度過高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率（2分，答到“H2O2分解”等合理答案均給分）；向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次（2分）②（2分）（2）①<（1分）②抑制的水解，提高的利用率（或“調(diào)節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率”等合理答案也給分）（2分）③（2分）（2分）(13分)（1）d→e→c→b→f(或d、e、c、b、f)(1分)平衡氣壓，使液體能順利流下(1分)（2）HCl進(jìn)入B裝置使溶液堿性減弱生成MnO2，導(dǎo)致KMnO4的產(chǎn)率降低（2分，答到“HCl進(jìn)入B裝置使溶液堿性減弱”均給1分）（3）I2(1分)（4）①H2O2(1分)②2MnO4-+I-+2H+2MnO2↓+IO3-+H2O（2分）③B(1（5）MnO2+2I-+4H+Mn2++I2+2H2O（2分）（6）還原劑的用量、溶液的酸堿性、氧化劑的濃度（2分，答對一點(diǎn)等合理答案就給分）13.（14分）（1）（2分）CO2、CH4（2分，答對1個(gè)給1分，錯(cuò)答不得分）（2）<（2分）>（2分）（3）①p0（2分）②50%（2分）③10（2分）14．（10分）（1）sp3（1分，寫成“sp3”等不規(guī)范答案不得分）H＞B＞Ti（1分）（2）①18（2分）②Ti3+的價(jià)層電子排布為3d1很容易在失去一個(gè)電子達(dá)到3d軌道上全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1分，合理答案就給分）（3）①6（1分）②12+rc（2③716（2分）(寫成“0.44，0.4375，0.438”等均給分15.（10分）（1）還原反應(yīng)（1分）（2）（1分）（1分）（3）酰胺基、醚鍵（2分）（4）有（1分）（5）①17（2分）②或（2分）福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體2023屆高三畢業(yè)班三月質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將班級、姓名、座號填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，填入〖答案〗卷中。3.考試結(jié)束，考生只將〖答案〗卷交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Co-59第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)和生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用B.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，加入一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)，可中和酸和受熱分解C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物D.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，關(guān)于反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LI2含碘原子數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下16gO3完全反應(yīng)得到電子數(shù)目為2NAC．0.1mol/LKI溶液中含鉀離子數(shù)目為0.1NAD．4.8gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)目為0.3NA3．蟾蜍是捕食害蟲的田園衛(wèi)士，還能向人類提供治病良藥。蟾蜍的藥用成分之一華蟾毒精醇的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)能消耗4molNaOHD．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.小蘇打溶液中：K+、Na+、Br—、AlO2—B.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中：〖Ag(NH3)2〗+、K+、Cl—、NO3—C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl—、SO42—D.水電離的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、Cl—、CH3COO—、Cu2+5．某化合物可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是A．非金屬性：Z>YB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>YC．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制純堿制NH3制SO2制取乙烯7．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法不正確的是A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O2＋4HBr=2Br2＋2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C．發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子8．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．酸浸產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收B．加熱時(shí)，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)濾液中是否有CO32—D．溫度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素9．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極1molCr2O72—參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液中減少的離子數(shù)為12NAB．電池工作時(shí)，b極附近pH減小C．右側(cè)裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3D．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為10．25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液，體系中-lgc(A—)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A—)與pH的關(guān)系B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(H+)+c(HA)=c(A—)+c(OH—)D．b點(diǎn)時(shí)，V〖NaOH(aq)〗=20mL第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）11．(13分)鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)在活性炭的催化作用下，通過氧化CoCl2·6H2O制得到〖Co(NH3)6〗Cl3流程如下：①在“氧化”過程，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過高，原因是：_______?！跋盗胁僮鳌笔侵冈诟邼舛鹊柠}酸中使〖Co(NH3)6〗Cl3結(jié)晶析出，過濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：_______。②結(jié)束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來處理，原理是______(用離子方程式表示)。草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）．（已知：常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，H2C2O4：Ka1=5.6×10—2，Ka2=5.4×10—5。）②制取CoC2O4·2H2O晶體時(shí)，還需加入適量氨水，其作用是__________。③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O），受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)。已知Co的兩種常見化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。溫度范圍／150~210290~320固體質(zhì)量/g8.824.82?。疁囟仍诜秶鷥?nèi)，固體物質(zhì)為__________（填化學(xué)式）；ⅱ．從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。12．(13分)KMnO4是一種常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣氧化K2MnO4制備KMnO4并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：①錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42－+2H2O=2MnO4－+MnO2↓+4OH-②酸性條件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2Ⅰ．KMnO4的制備(1)從A~D中選擇合適的裝置制備KMnO4，正確的連接順序是a→(按氣流方向，用小寫字母表示)；裝置A中m的作用是。

(2)若沒有使用裝置C，造成的影響是

。

Ⅱ．KMnO4性質(zhì)探究取適量制取的KMnO4溶液稀釋至約0.01mol·L-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于試管中，逐滴滴加0.1mol·L-1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀逐漸消失，最終溶液變?yōu)樽攸S色。(3)最終溶液呈現(xiàn)棕黃色推測生成了

(寫化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)小組對初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①黑色固體是MnO2，試劑X是(寫化學(xué)式)。

②在“紫色清液”中存在IO3—，寫出生成IO3—的離子方程式：。

③下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液”中是否存在IO3—的是(填字母)。

A．用潔凈的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。B．取少量紫色清液于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入過量NaHSO3溶液，觀察溶液是否變色。C．取少量紫色清液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。(5)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：用離子方程式解釋步驟③中固體消失的原因:。

(6)由上述實(shí)驗(yàn)可知，KMnO4的還原產(chǎn)物與有關(guān)。

13．(14分)清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。(1)一種借助光將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_______(填化學(xué)式)。(2)H2和CO2合成乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則壓強(qiáng)p1p2(填“>”、“=”或“<”，下同)，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KaKb。

(3)將CaCO3加熱至T℃,部分發(fā)生分解，達(dá)到平衡時(shí)Kp=p0kPa。T℃，在一真空密閉容器中加入過量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(忽略其他副反應(yīng))，測得該反應(yīng)中物質(zhì)分壓如圖所示(t時(shí)刻前，CO2的分壓未給出)：①A點(diǎn)坐標(biāo)為(t，)；

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；

③反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kp=。

14．(10分)鈦及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料。BH4—中B原子的雜化軌道類型為；Ti、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椤?2)已知Ti3+易形成多種配合物，〖TiCl(H2O)5〗Cl2·H2O是其中的一種。①1mol該配合物中含有molσ鍵。②Ti3+具有較強(qiáng)還原性的原因是。(3)研究表明，TiO2通過氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-xNy，能使TiO2對可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。①上圖TiO2晶胞中鈦原子占據(jù)個(gè)氧原子圍成的八面體空隙。②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12，0，)。③TiO2-xNy晶體中x=。15．(10分)2022年國內(nèi)上市一款治療糖尿病的新藥—非奈利酮，其主要成分的合成路線如下：已知：R1-CHO請回答下列問題：A到B轉(zhuǎn)化時(shí)步驟ⅱ的反應(yīng)類型_______。D的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)的分子式為_______。（3）G→H轉(zhuǎn)化時(shí)未發(fā)生變化的含氧官能團(tuán)名稱_______。（4）化合物H_______(填“有”或“無”)手性碳