陜西省咸陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高三高考模擬檢測(cè)一化學(xué)試題 （解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1咸陽(yáng)市2023年高考模擬檢測(cè)(一)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試題共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，時(shí)間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉、等消毒液均能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料D.綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．陶瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，石英坩堝的成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，但乙醇沒(méi)有氧化性，通過(guò)滲透和凝聚破壞細(xì)胞組織，使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到消毒的目的，故B錯(cuò)誤；Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不穩(wěn)定，在85攝氏度以上時(shí)，就會(huì)析出氯化氫及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用來(lái)包裝食品，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)綠色化學(xué)的定義，綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)，故D正確；故〖答案〗選D。2.、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是A.X的中子數(shù)為3B.X、Y互為同位素C.、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D.自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，則X的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)計(jì)算可知X中a為6，b為2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D．自然界不存在和并不是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于和半衰期很短，容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。3.下列說(shuō)法不正確的是A.少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布B.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴至接近終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加D.粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過(guò)重結(jié)晶除去〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．酸堿具有腐蝕性，少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故A正確；B．鈉、鉀、白磷著火點(diǎn)低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應(yīng)放回原試劑瓶，防止引發(fā)實(shí)驗(yàn)室安全，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，接近終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加，故C正確；D．溶解度變化較大的有機(jī)物的提純可用重結(jié)晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過(guò)重結(jié)晶除去，故D正確；故選B。4.中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型新冠肺炎有確切的療效，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為B.分子中含有三種官能團(tuán)C.不能與反應(yīng)產(chǎn)生D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類(lèi)型的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羧基、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵這些官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羧基，故該物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉肿又泻恤然?、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類(lèi)型的反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。5.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞YC.Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 D.此陰離子中Y、Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題圖知，X周?chē)腥齻€(gè)或四個(gè)共價(jià)鍵，整個(gè)分子帶一個(gè)正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周?chē)幸粋€(gè)共價(jià)鍵，故Y為F元素?！荚斘觥紸．原子半徑：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正確；B．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Z的氯化物的分子式可以為ZCl3或ZCl5，C錯(cuò)誤；D．此陰離子為F-滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z為P與F共用6對(duì)電子，最外層為12電子，D錯(cuò)誤；故選：A。6.已知：25℃，；，。下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，與主要也發(fā)生雙水解反應(yīng)B.水解生成與HClO，則水解同樣生成C.的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，同樣也可以D.乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，異丙醇被氧化丙酸〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，而有較強(qiáng)的氧化性，有較強(qiáng)的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；B．水解生成與HClO，但F沒(méi)有正價(jià)，與水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．由Ksp可知沉淀等濃度的所需Ag+比沉淀等濃度的和需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，是黑色沉淀，所以的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，同樣也可以，故C符合題意；D．乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，而異丙醇會(huì)被氧化丙酮，故D不符合題意；故〖答案〗為：C。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D.在的溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個(gè)中含有中子數(shù)=18-8=10，的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的中子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算器分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為，但同時(shí)存在平衡，所以分子數(shù)小于，C正確；D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根時(shí)生成2mol陰離子，故陰離子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.下列離子方程式正確的是A向飽和溶液中通入足量B.向稀硝酸中滴加溶液：C.向新制氯水中滴加少量的溶液：D.向溶液中加入一小粒固體鈉：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式為：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正確；B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將S元素氧化成，B錯(cuò)誤；C．向新制氯水中滴加少量的溶液，F(xiàn)e2+和Br-分別被完全氧化為Fe3+和Br2，反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入一小粒固體鈉，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH能與反應(yīng)生成NH3·H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。9.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽B.若A是金屬單質(zhì)，B和D的反應(yīng)可能是C.若D是，則A可能是，X只有2種同素異形體D.若A是氯氣，X是，C是氣體，則D和E能發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．當(dāng)A為Na2O2，B為NaOH，E為NO2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，D為Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．由B、D反應(yīng)的離子方程式，可知A為活潑金屬Na，B為NaOH，E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，B正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而D為CO，則B為O2，X為碳單質(zhì)，C為CO2，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，C錯(cuò)誤；D．X是Na2SO3，C是氣體，則B可以是酸，C為SO2、D為NaHSO3，A與水反應(yīng)生成酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO，且HClO能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。10.乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由圖像可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不需加熱就能自發(fā)進(jìn)行B.第①步反應(yīng)中只有鍵發(fā)生斷裂C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.乙烯的能量高于乙醇的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳?xì)滏I，第②步反應(yīng)形成碳氧鍵，第③步反應(yīng)斷開(kāi)氧氫鍵。〖詳析〗A．從圖中可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)第①步為吸熱反應(yīng)，需要加熱來(lái)吸收能量，A錯(cuò)誤；B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、碳?xì)滏I，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)歷程中活化能越大，反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率，上述反應(yīng)中第①步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)可知，乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物中含有還原性糖向水解后的溶液中加入新制的懸濁液，加熱未見(jiàn)紅色沉淀，說(shuō)明纖維素水解的產(chǎn)物中不含還原性糖B驗(yàn)證的漂白性將緩慢通入滴有酚酞的溶液中氫氧化鈉溶液的紅色褪去，說(shuō)明具有漂白性C驗(yàn)證蛋白質(zhì)的某些性質(zhì)向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加蒸餾水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)變性D檢驗(yàn)與的反應(yīng)能否完全進(jìn)行到底向溶液中滴入溶液，再滴入幾滴溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．使用新制Cu(OH)2濁液檢驗(yàn)還原性糖時(shí)，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故濃硫酸催化纖維素水解后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．驗(yàn)證的漂白性應(yīng)該將通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色，B錯(cuò)誤；C．向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析，加水蛋白質(zhì)又能重新溶解，C錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)方程式為，檢驗(yàn)與的反應(yīng)能否完全進(jìn)行到底，即檢驗(yàn)是否還有，滴入幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明還有，則與的反應(yīng)有一定限度，D正確；故選D。12.如圖是某元素常見(jiàn)物質(zhì)的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，f為鈉鹽。下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原B.可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.可通過(guò)灼熱的氧化銅除去d中混有的少量cD.向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒(méi)有CO2產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗結(jié)合圖示可知，a為CH4、b為C、c為CO、d為CO2、e為H2CO3，f為CO或HCO?！荚斘觥紸．a(chǎn)為CH4，碳元素化合價(jià)可升高，氫元素化合價(jià)可降低，物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原，故A正確；B．可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲烷高溫分解生成碳，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，與適量的堿生成鹽，故B正確；C．CO能被灼熱的氧化銅氧化生成二氧化碳，可通過(guò)灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c，故C正確；D．f可能為正鹽或酸式鹽，向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，可能沒(méi)有CO2產(chǎn)生，酸式鹽和鹽酸，一定有二氧化碳產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選D。13.重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類(lèi)化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“沉錳”的主要反應(yīng)為B.“焙燒”過(guò)程在敞開(kāi)、低壓容器中進(jìn)行效率更高C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀做氧化劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．如果是，氫離子還會(huì)與反應(yīng)，，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．敞開(kāi)、低壓容器中有利于二氧化碳釋放，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，效率更高，故B正確；C．“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫銨，可用于“沉錳”，故C正確；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于物質(zhì)穩(wěn)定存在，故D正確；故選A。14.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見(jiàn)右圖)，下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，F(xiàn)e2O3對(duì)應(yīng)電極連接充電電源的負(fù)極B.該電池的正極的電極反應(yīng)式：Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2FeC.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液D.該電池工作的原理：放電時(shí)，F(xiàn)e2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗據(jù)圖可知放電時(shí)，Li被氧化Li+，所以金屬鋰和石墨的復(fù)合材料為負(fù)極，納米Fe2O3為正極。〖詳析〗A．放電時(shí)Fe2O3對(duì)應(yīng)電極為正極，則充電時(shí)為陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Fe2O3對(duì)應(yīng)電極為正極，F(xiàn)e2O3被還原為Fe，O元素轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2Fe，B正確；C．Li為活潑金屬，會(huì)與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，C正確；D．據(jù)圖可知，該電池工作時(shí)，F(xiàn)e2O3為正極，被還原為Fe，使電池被磁鐵吸引，D正確；綜上所述〖答案〗為A。15.草酸二甲酯〖(COOCH3)2〗催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反應(yīng)II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0壓強(qiáng)一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性〖×100%〗與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)B表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化B.190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸減小D.192°C時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由曲線(xiàn)A上CH3OOCCH2OH選擇性為50%時(shí)，曲線(xiàn)C表示HOCH2CH2OH的選擇性恰好為50%，曲線(xiàn)C表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化，故A錯(cuò)誤；B．兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0的選擇性增大，升高溫度，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，每減少2molCH3OH，只減少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH減小的幅度小于CH3OH，逐漸減小，故C正確；D．192°C時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)物(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選C。16.溶洞水體中的與空氣中的保持平衡?，F(xiàn)測(cè)得溶洞水體中(X為、或)與的關(guān)系如圖所示，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.線(xiàn)Ⅰ代表與的關(guān)系B.溶洞水體中存在關(guān)系式：C.a點(diǎn)溶液中，D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，、濃度均增大，pH較小時(shí)c()>c()，故I為，Ⅱ?yàn)?，Ⅲ為Ca2+，A正確；B．，，，，pH(b)=8.3，由此可知，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，，C正確；D．由I為，帶入點(diǎn)(6.3，-5)，，Ⅱ?yàn)椋瑤朦c(diǎn)(10.3，-1.1)，，，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共5小題，計(jì)52分)17.有機(jī)物的種類(lèi)繁多，在日常生活中有非常重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）是幾種烴分子的球棍模型，則分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則聚苯乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，且有兩個(gè)甲基作支鏈的烷烴有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。〖答案〗（1）CEF（2）（3）①.4②.〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗A．為甲烷，不能所有原子共面；B．為乙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面；C．為乙烯，含有碳碳雙鍵，所有原子可以共面；D．為丙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面；E．為乙炔，含有碳碳三鍵，所有原子可以共面；F．為苯所有原子可以共面；綜上所述，所有原子在同一平面上的是CEF；〖小問(wèn)2詳析〗聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，則聚苯乙烯單體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；〖小問(wèn)3詳析〗有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種分別為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18.已知某廢水試樣中可能含有下表中的某些離子：陽(yáng)離子陰離子現(xiàn)將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）離子X(jué)為_(kāi)__________(填化學(xué)式，下同)，離子Y為_(kāi)__________。（2）表中不能確定是否存在的陰離子是___________，能證明該陰離子存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出向廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.Cl-②.向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-（3）〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，則表明廢水中不含有；往乙中加入酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則表明廢水中含有；往丙中先加入NaOH溶液、加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中含有；丁中滴加淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，表明I-被氧化為I2，則溶液中含有H+、?！夹?wèn)1詳析〗由分析可知，廢水中一定不含有，含有、、H+、，則離子X(jué)為，離子Y為?！即鸢浮綖椋?；；〖小問(wèn)2詳析〗由分析可知，廢水中不含有，含有、等陰離子，則表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-。證明Cl-是否存在時(shí)，需首先排除的干擾，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為：向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-?！即鸢浮綖椋篊l-；向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-；〖小問(wèn)3詳析〗向廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，H+、將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。〖答案〗為：。〖『點(diǎn)石成金』〗硫酸銀為不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)，通常需排除的干擾。19.溴酸鎘常用作分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(主要成分為及少量的和)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：可溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施為_(kāi)__________(任寫(xiě)一種即可)。（2）還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）加入溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。（4）濾渣2的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中的含量，其反應(yīng)原理是：，其中為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的比交換前增加了，則該條件下的為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.②.適當(dāng)增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗用稀硫酸溶解鎘鐵礦，其中不與硫酸和水反應(yīng)，即濾渣1是，濾液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇將Cd4+還原為Cd2+，然后加入H2O2溶液，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為3沉淀，過(guò)濾除去不溶物（濾渣2），向含有硫酸鎘的濾液中加入碳酸鉀生成碳酸鎘沉淀，再過(guò)濾將沉淀溶于HBrO3，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到Cd(BrO3)2，據(jù)此分析問(wèn)題?！夹?wèn)1詳析〗根據(jù)以上分析可知，濾渣1是；為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施有適當(dāng)增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施；故〖答案〗為：；適當(dāng)增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施?！夹?wèn)2詳析〗加入甲醇將Cd4+還原為Cd2+時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體是二氧化碳，結(jié)合守恒法，可知發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：?！夹?wèn)3詳析〗加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，，〖答案〗為：；〖小問(wèn)4詳析〗由分析可知，濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3，故〖答案〗為：Al(OH)3、Fe(OH)3；〖小問(wèn)5詳析〗沉鎘后的溶液pH=6，則氫氧根濃度是mol/L，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.0552g/L，即鈉離子濃度增加了，根據(jù)，可知溶液中Cd2+的濃度是0.0012mol/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp==，故〖答案〗為：。20.硫氰化鉀是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備并進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。已知：①是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑；②。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的電子式為_(kāi)__________。（2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）裝置B中，三口燒瓶?jī)?nèi)盛有、水和固體催化劑，通入氨氣的導(dǎo)管需要插入液體中，其目的是___________。（4）待三口燒瓶?jī)?nèi)液體不再分層時(shí)，熄滅裝置A處酒精燈，關(guān)閉，移開(kāi)水浴。將裝置B繼續(xù)加熱至，待完全分解后，打開(kāi)，緩緩滴入適量溶液，充分反應(yīng)后制得溶液。裝置C中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置C處的燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因是___________(用離子方程式表示)。（5）過(guò)濾裝置C中吸收尾氣后的懸濁液，得到濾液x。現(xiàn)取少量濾液x進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。已知：。①試管b中產(chǎn)生銀鏡的原因是___________(用離子方程式表示)。②觀察到試管c中出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，用力振蕩試管c，又觀察到紅色褪去且白色沉淀增多，結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)解釋其原因___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）防止倒吸、使與充分接觸（4）①.球形干燥管②.（5）①.②.紅色溶液中存在平衡：，用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)，白色沉淀增多，減小，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色褪去〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗的電子式為；〖小問(wèn)2詳析〗實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣，化學(xué)方程式為：；〖小問(wèn)3詳析〗CS2是非極性試劑，極性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（氣體）通入CS2（液體）中，可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分，目的是使NH3與CS2充分接觸混合，所以目的是防倒吸、使NH3與CS2充分接觸混合；〖小問(wèn)4詳析〗裝置C中儀器a為球形干燥管，由裝置C燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知山S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，則氧化劑Fe3+被還原為Fe2+，離子方程式為：；〖小問(wèn)5詳析〗①濾液x的主要溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，試管b中產(chǎn)生銀鏡是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe3++Ag；②試管c的溶液局部變紅是因?yàn)樯蠈忧逡褐械腇e3+與滴入的反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，用力振蕩試管，上層清液中的Ag+與充分接觸生成難溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多，c()減小，使上述平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去。21.我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和。a：b：（1）相同溫度下，反應(yīng)的___________。（2）在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來(lái)，科學(xué)團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，極大地改善了該問(wèn)題，其原理如圖1所示：保持壓強(qiáng)為，溫度為，向密閉容器中按投料比，投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．氣體壓強(qiáng)不再變化B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．不再變化D．的物質(zhì)的量之