《高中化學(xué)》考點(diǎn)3非金屬及其化合物--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：由圖可知，還原階段將CO轉(zhuǎn)化為，增加了的排放，A錯誤；由圖可知，存儲階段Ba、和反應(yīng)生成，結(jié)合汽車尾氣具有較高的溫度可知，該反應(yīng)的條件為高溫，根據(jù)守恒原則可寫出化學(xué)方程式，B正確；該過程中Ba在存儲階段中先轉(zhuǎn)化為，在還原階段又分解為Ba、和，則為反應(yīng)中間體，Ba為催化劑，C錯誤；在富氧條件下，汽車尾氣中來自潤滑油的磷、鋅元素會被氧氣氧化為、ZnO等固體氧化物，這些氧化物沉積在催化劑表面，會減小催化劑與汽車尾氣的接觸面積，減弱催化效果，D錯誤。2.答案：B解析：A.硫在中燃燒生成，不能直接生成，在催化劑作用下可以與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，錯誤。B.可以用含的溶液吸收氣體，產(chǎn)生CuS，CuS在的氧化作用下，可以產(chǎn)生疏單質(zhì)，正確。C.鈣基固硫的總反應(yīng)為，錯誤。D.銅與濃硫酸在加熱條件下可以制備，，錯誤。3.答案：B解析：A.Fe分別與b、g反應(yīng)，分別生成、FeS，產(chǎn)物中鐵元素的化合價不相同，故A錯誤；B.，發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)電子守恒與電荷守恒，離子方程式為：，故B正確；C.常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D.h的水溶液在空氣中久置，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)；HClO水溶液在空氣中久置，HClO分解生成HCl，酸性增強(qiáng)，故D錯誤；答案選B。4.答案：D解析：A.對比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；B.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和反應(yīng)，得到氟化銀（易溶），氯化銀（白色沉淀），溴化銀（淺黃色沉淀），碘化銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，B正確；C.對比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C正確；D.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)（紅棕色），同時用氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來檢測溴離子，D錯誤；故選D。5.答案：C解析：A.裝置Ⅰ中與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制備，而與濃鹽酸反應(yīng)制備需要加熱，故裝置Ⅰ中不可將換成，A項(xiàng)錯誤；B.由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，故裝置Ⅰ制得的中混有HCl，裝置Ⅱ用于除去中的少量HCl，所盛試劑為飽和NaCl溶液，若用碳酸氫鈉溶液，會和氯氣反應(yīng)、同時和HCl反應(yīng)有生成產(chǎn)生新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；C.裝置Ⅳ中與冷NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D.微溶于水，澄清石灰水中濃度小，澄清石灰水不能將尾氣完全吸收，故裝置Ⅴ錐形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾氣，應(yīng)當(dāng)用氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6.答案：D解析：拉注射器A可將試管中氣體排出，同時使試管中的液面上升，A正確；拉注射器B，可降低廣口瓶中的壓強(qiáng)，推注射器B，可增大氣壓強(qiáng)，B正確；該實(shí)驗(yàn)裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止，C正確；反應(yīng)停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應(yīng)，D錯誤。7.答案：D解析：A.由反應(yīng)機(jī)理圖（稀燃）可知，Pt作催化劑，NO與氧氣反應(yīng)生成，故A正確；B.稀燃過程中，與BaO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可能生成NO和，N的化合價由+4變?yōu)?2、+5，故B正確；C.由富燃過程機(jī)理圖可知，Pt催化下被CO還原為，反應(yīng)為：，故C正確；D.富燃過程中，反應(yīng)為：，還原產(chǎn)物為，為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。8.答案：C解析：A.會與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)A不符合題意；B.會與水發(fā)生反應(yīng)，能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；C.NO氣體不溶于水，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，C符合題意；D.與的混合氣體會與水發(fā)生反應(yīng)，能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意。9.答案：C解析：A.圖中屬于酸性氧化物的只有3種，分別為五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A錯誤；B.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C.濃硝酸受熱或者見光易分解，故需要使用棕色試劑瓶并放置在陰涼處保存，C正確；D.稀硝酸與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故答案選C。10.答案：B解析：B.從圖中可以看出，反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目分別為4、5、6三種，B錯誤；故選B。11.答案：C解析：A.“還原”時，和反應(yīng)生產(chǎn)和。A項(xiàng)正確。B.原料氣和應(yīng)充分去除水和氧氣，否則會導(dǎo)致遇水反應(yīng)，和氧氣混合會發(fā)生爆炸。B項(xiàng)正確。C.上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和。項(xiàng)錯誤。D.工業(yè)上也可以用焦炭還原石英砂制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D項(xiàng)正確。12.答案：（1）d；15（2）（3）焰色反應(yīng)（4）9.38（5）；Si為第3周期元素，存在d軌道，易形成中間體，促進(jìn)水解進(jìn)行（6）；⑥⑩③⑤解析：（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。其原子有4個電子層，其電子排布為，基態(tài)Co原子核外電子共有15種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)。（2）粗品與在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式為：；（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應(yīng)鑒別和，的焰色反應(yīng)為紫紅色，而的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。（4），鈷離子沉淀完全時，則，，pH≥9.38；（5）①足量NaOH溶液處理殘留生成硅酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式：；②由反應(yīng)機(jī)理可知水解過程中，生成中間體（），其中Si形成sp3d雜化軌道，有利于的水解，但C為第二周期元素，不存在d軌道，不能形成類似的中間體，因此比水解程度小。（6）與分子結(jié)構(gòu)相似，均屬于分子晶體，的相對分子質(zhì)量大于，范德華力更大，因此的沸點(diǎn)高于，、混合物蒸餾時，先餾出；蒸餾裝置連接順序，蒸餾燒瓶連接蒸餾頭，蒸餾頭連接溫度計和直形冷凝管，冷凝管連接牛角管，牛角管連接具支錐形瓶，最后連接干燥管，防止空氣中的水進(jìn)入錐形瓶導(dǎo)致水解發(fā)生，裝順序?yàn)棰佗幄啖蔻猗邰荨?3.答案：（1）；（2）（3）；；；解析：（1）由分析可知?dú)v程①發(fā)生反應(yīng)；歷程③發(fā)生的反應(yīng)為：，由方程式系數(shù)可知=4：1；（2）硫單質(zhì)與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為即還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物Na2SO3之比為2：1；（3）①向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，被氧化為S，溶液中出現(xiàn)渾濁，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式：；②根據(jù)的結(jié)構(gòu)式可知2個氧原子-1價，4個氧原子-2價，可求得S元素化合價為+6；③被氧化，溶液變成紫紅色，做還原劑，可知氧化產(chǎn)物為；④能氧化為KMnO4，做氧化劑，氧化性：>，能將氧化為S，則氧化性：>S，可得氧化性強(qiáng)弱：。14.答案：（1）124；4∶1；啞鈴（或紡錘）（2）；<；和的分子構(gòu)成不同；（3）解析：（1）①白磷的相對分子質(zhì)量為=124。②基態(tài)P原子的電子排布圖為，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為12：3=4：1。③基態(tài)P原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道為3p，電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）①鈣是20號元素，基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式為。②同主族元素從上到下第一電離能降低，第一電離能：Si<C。③和CO的組成元素相同，但二者的性質(zhì)不完全相同，其原因?yàn)楹虲O的分子構(gòu)成不同。④常溫下，與少量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸二氫鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)圖示，白磷和硫酸銅反應(yīng)生成磷酸和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。15.答案：（1）化合（2）；1.0（3）（4）NaCl增強(qiáng)了水的極性，而氯氣是非極性分子，在極性越強(qiáng)的溶液中溶解度越?。?）參與；濃度增大促進(jìn)生成平衡正向移動，增大了溶解度；熱穩(wěn)定性差，受熱分解（或“該反應(yīng)，溫度升高時平衡逆向移動”），故升溫后鹽酸濃度對溶解度的影響變小解析：（1）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，因此鹵素在自然界中都以化合態(tài)存在；（2），，即；平衡時、，氯氣和水反應(yīng)生成的、HClO濃