云南省昆明市化學初三上學期期中試卷與參考答案(2024年)

2024年云南省昆明市化學初三上學期期中復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列哪種物質在常溫下是液態(tài)？A.水銀B.鐵C.冰D.二氧化碳2、化學反應方程式2H?+O?→2H?O表示的是什么類型的反應？A.置換反應B.分解反應C.化合反應D.雙替換反應3、下列物質中，不屬于氧化物的是（）A、H2OB、CO2C、NaOHD、SO34、下列實驗操作中，正確的是（）A、在量筒中直接加熱液體B、用酒精燈的外焰加熱試管中的固體C、用嘴吹滅酒精燈D、用鑷子將藥品從試劑瓶中取出5、下列哪種物質在水中溶解度隨溫度升高而減小？A.硝酸鉀B.氯化鈉C.二氧化碳D.硫酸銅6、某學生需要配制一定濃度的NaCl溶液，如果他使用了濕潤的燒杯來稱量NaCl固體，則最終所配制溶液的濃度會怎樣變化？A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、下列物質中，不屬于氧化物的是：A、水（H?O）B、二氧化碳（CO?）C、氫氧化鈉（NaOH）D、氧化鐵（Fe?O?）8、下列關于化學反應的敘述中，正確的是：A、所有的化學反應都會產生熱量。B、化學反應一定是可逆的。C、所有的化學反應都會導致物質的分子結構發(fā)生改變。D、化學反應的速率只與反應物的濃度有關。9、下列哪一項不是金屬的物理性質？A.導電性良好B.延展性良好C.易于燃燒D.具有金屬光澤10、在實驗室里制備二氧化碳氣體的最佳反應物組合是什么？A.大理石與稀硫酸B.大理石與稀鹽酸C.鋅粒與稀鹽酸D.銅與氧氣11、下列關于氧氣的描述正確的是：A.氧氣是一種無色無味的氣體B.氧氣在常溫常壓下是液態(tài)C.氧氣在燃燒過程中提供熱量D.氧氣不能支持燃燒12、下列物質中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.氧化鐵D.氫氧化鈣二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列說法中，正確的是（）A、金屬活動性順序中，排在氫后面的金屬都不能與酸反應生成氫氣B、含碳量越高的鋼，硬度越大，韌性越小C、一氧化碳不溶于水，所以一氧化碳中毒不易被察覺D、氮氣化學性質不活潑，因此氮氣可以用作食品防腐劑2、下列關于化學實驗的說法中，正確的是（）A、實驗室制取氧氣時，長頸漏斗的下端應伸入液面以下B、在實驗室中，聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔C、在實驗過程中，若發(fā)生火災，應立即關閉氣源，用濕布覆蓋火焰D、實驗結束后，將實驗室的廢棄物倒入水池中3、下列有關化學物質的描述，正確的是（）A.純凈的氧氣是無色無味的氣體，能支持燃燒。B.純凈的二氧化碳在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，能溶于水。C.純凈的食鹽在水中溶解后，溶液呈現中性。D.純凈的硫酸銅在空氣中容易吸水變成藍色的硫酸銅晶體。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，元素的化合價升降是判斷反應類型的重要依據。下列物質中，化合價升高的元素是__________。2、實驗室里常用排水法收集氣體，這是因為氣體__________。3、在化學反應中，質量守恒定律表明：化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和________反應后生成的各物質的質量總和。4、在實驗室中，為了防止氫氧化鈉溶液對實驗器材造成腐蝕，通常會使用玻璃器皿來盛放。這是因為氫氧化鈉溶液具有_______的性質。5、已知某化合物的分子式為C4H10，該化合物屬于______烴類，其同分異構體有______種。四、計算題（5分）題目：某化學興趣小組為了探究化學反應中質量守恒定律，進行了一次實驗。他們取了10克鋅粒與20毫升濃度為1.5mol/L的硫酸溶液混合，觀察反應后的溶液質量變化。已知鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。請回答以下問題：（1）根據化學方程式，計算反應后生成的氫氣質量（保留兩位小數）。（2）如果反應完全進行，計算反應后溶液中硫酸鋅的物質的量（單位：mol）。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題1.以下哪個選項屬于化學變化？請說明理由。A.水的蒸發(fā)B.瓷碗破碎C.氧氣在空氣中擴散D.鐵釘生銹第二題題目：某化學興趣小組為了探究銅在加熱條件下與氧氣的反應，進行了以下實驗：實驗步驟：1.在一個干燥的試管中放入一小塊銅片。2.用酒精燈加熱試管，使銅片與氧氣充分接觸。3.觀察銅片的變化。實驗現象：加熱過程中，銅片表面逐漸變黑。問題：1.請寫出銅片加熱過程中與氧氣反應的化學方程式。2.根據實驗現象，簡述銅片變黑的原因。3.如果要收集反應生成的產物，應該采用什么方法？2024年云南省昆明市化學初三上學期期中復習試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列哪種物質在常溫下是液態(tài)？A.水銀B.鐵C.冰D.二氧化碳答案：A.水銀解析：在給出的選項中，水銀（汞）是唯一一種在常溫常壓下保持液態(tài)的金屬。鐵是一種固態(tài)金屬；冰是水的固態(tài)形式，在0°C以下才存在；而二氧化碳在標準狀況下是氣態(tài)。2、化學反應方程式2H?+O?→2H?O表示的是什么類型的反應？A.置換反應B.分解反應C.化合反應D.雙替換反應答案：C.化合反應解析：這個方程式表示氫氣和氧氣結合形成水的過程，這是一個典型的化合反應，其中兩種或多種物質相互作用生成一種新物質。在這個例子中，兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子。置換反應涉及元素之間的交換，分解反應是指一種化合物分解成兩種或更多種較簡單的物質，雙替換反應通常發(fā)生在兩種化合物之間，它們互相交換組分形成兩種新的化合物。3、下列物質中，不屬于氧化物的是（）A、H2OB、CO2C、NaOHD、SO3答案：C解析：氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。A、B、D三項都是氧化物，而C項中的NaOH由鈉、氧和氫三種元素組成，因此不屬于氧化物。故選C。4、下列實驗操作中，正確的是（）A、在量筒中直接加熱液體B、用酒精燈的外焰加熱試管中的固體C、用嘴吹滅酒精燈D、用鑷子將藥品從試劑瓶中取出答案：B解析：A項，量筒不能加熱；C項，用酒精燈時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅；D項，取用固體藥品時，應將瓶塞倒放在桌面上，用鑷子取用。只有B項描述正確，即用酒精燈的外焰加熱試管中的固體。故選B。5、下列哪種物質在水中溶解度隨溫度升高而減??？A.硝酸鉀B.氯化鈉C.二氧化碳D.硫酸銅【答案】C【解析】大多數固體物質（如硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅）的溶解度隨溫度的升高而增加，但氣體（如二氧化碳）的溶解度通常隨溫度升高而減少。這是因為當溫度上升時，氣體分子運動加劇，更易于從溶液中逸出。6、某學生需要配制一定濃度的NaCl溶液，如果他使用了濕潤的燒杯來稱量NaCl固體，則最終所配制溶液的濃度會怎樣變化？A.增大B.減小C.不變D.無法確定【答案】B【解析】如果使用濕潤的燒杯來稱量NaCl固體，那么實際加入到溶劑中的NaCl質量將會小于預期值，因為一部分重量實際上是水的重量。由于NaCl的質量減少了，但是加入的水量沒有改變，因此最終配置的NaCl溶液的實際濃度會比計劃中的要低。請根據你的具體教學大綱或教材內容調整上述題目，以確保它們符合你所在地區(qū)或學校的教育要求。7、下列物質中，不屬于氧化物的是：A、水（H?O）B、二氧化碳（CO?）C、氫氧化鈉（NaOH）D、氧化鐵（Fe?O?）答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。選項A、B和D都是氧和其他元素的化合物，而氫氧化鈉（NaOH）是由鈉、氫和氧組成的，但它是一種堿，不屬于氧化物。因此，C選項不屬于氧化物。8、下列關于化學反應的敘述中，正確的是：A、所有的化學反應都會產生熱量。B、化學反應一定是可逆的。C、所有的化學反應都會導致物質的分子結構發(fā)生改變。D、化學反應的速率只與反應物的濃度有關。答案：C解析：選項A錯誤，因為并不是所有的化學反應都會產生熱量，有些反應是吸熱的。選項B錯誤，因為并非所有的化學反應都是可逆的，有些反應是不可逆的。選項D錯誤，因為化學反應的速率不僅與反應物的濃度有關，還與其他因素如溫度、催化劑等有關。選項C正確，因為化學反應的本質是分子之間的重新組合，這會導致物質的分子結構發(fā)生改變。9、下列哪一項不是金屬的物理性質？A.導電性良好B.延展性良好C.易于燃燒D.具有金屬光澤【答案】C【解析】金屬通常具有良好的導電性和延展性，并且大多數金屬在自然光下具有獨特的光澤。但是易于燃燒并不是金屬的典型物理性質，雖然一些金屬如鎂可以在一定條件下燃燒，但這屬于化學性質而非物理性質。10、在實驗室里制備二氧化碳氣體的最佳反應物組合是什么？A.大理石與稀硫酸B.大理石與稀鹽酸C.鋅粒與稀鹽酸D.銅與氧氣【答案】B【解析】在實驗室中，大理石（碳酸鈣）與稀鹽酸反應是制備二氧化碳氣體的最佳組合。這是因為反應迅速且可控，生成的二氧化碳氣體不含干擾物質，便于收集。而大理石與稀硫酸反應會產生微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)；鋅粒與稀鹽酸會產生氫氣；銅與氧氣加熱可以生成氧化銅，但不是制備二氧化碳的方法。11、下列關于氧氣的描述正確的是：A.氧氣是一種無色無味的氣體B.氧氣在常溫常壓下是液態(tài)C.氧氣在燃燒過程中提供熱量D.氧氣不能支持燃燒答案：A解析：氧氣是一種無色無味的氣體，這是氧氣的基本性質之一。選項B錯誤，因為氧氣在常溫常壓下是氣態(tài)。選項C錯誤，因為氧氣在燃燒過程中是作為助燃劑，而非提供熱量。選項D錯誤，因為氧氣能夠支持燃燒。12、下列物質中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.氧化鐵D.氫氧化鈣答案：A解析：二氧化碳（CO2）與水反應生成碳酸（H2CO3），因此二氧化碳是酸性氧化物。選項B氫氧化鈉是堿性物質，選項C氧化鐵是金屬氧化物，選項D氫氧化鈣也是堿性物質。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列說法中，正確的是（）A、金屬活動性順序中，排在氫后面的金屬都不能與酸反應生成氫氣B、含碳量越高的鋼，硬度越大，韌性越小C、一氧化碳不溶于水，所以一氧化碳中毒不易被察覺D、氮氣化學性質不活潑，因此氮氣可以用作食品防腐劑答案：BD解析：A選項中，雖然排在氫后面的金屬一般不能與酸反應生成氫氣，但并不是所有金屬都不可以，如鋅、鐵等金屬在特定條件下可以與酸反應。B選項正確，含碳量高的鋼硬度大，但韌性小。C選項錯誤，一氧化碳不溶于水，但可以通過皮膚和呼吸道進入人體，與血紅蛋白結合，導致中毒。D選項正確，氮氣化學性質不活潑，不易與其他物質反應，可以用作食品防腐劑。2、下列關于化學實驗的說法中，正確的是（）A、實驗室制取氧氣時，長頸漏斗的下端應伸入液面以下B、在實驗室中，聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔C、在實驗過程中，若發(fā)生火災，應立即關閉氣源，用濕布覆蓋火焰D、實驗結束后，將實驗室的廢棄物倒入水池中答案：BC解析：A選項錯誤，實驗室制取氧氣時，長頸漏斗的下端應伸入液面以下，以防止氧氣逸出。B選項正確，聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔，以避免吸入過量有害氣體。C選項正確，若發(fā)生火災，應立即關閉氣源，用濕布覆蓋火焰，以防止火勢蔓延。D選項錯誤，實驗結束后，廢棄物應按照實驗室規(guī)定進行處理，不能直接倒入水池中。3、下列有關化學物質的描述，正確的是（）A.純凈的氧氣是無色無味的氣體，能支持燃燒。B.純凈的二氧化碳在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，能溶于水。C.純凈的食鹽在水中溶解后，溶液呈現中性。D.純凈的硫酸銅在空氣中容易吸水變成藍色的硫酸銅晶體。答案：A、B、C解析：選項A中，氧氣是一種無色無味的氣體，且具有助燃性，因此描述正確。選項B中，二氧化碳在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，且能溶于水，因此描述正確。選項C中，食鹽（氯化鈉）在水中溶解后，溶液呈現中性，因此描述正確。選項D中，硫酸銅在空氣中吸水后形成的藍色物質是五水合硫酸銅，而不是硫酸銅本身，因此描述錯誤。綜上，正確答案為A、B、C。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，元素的化合價升降是判斷反應類型的重要依據。下列物質中，化合價升高的元素是__________。答案：鈉（Na）解析：在化學反應中，鈉元素（Na）通常以+1價存在，化合價升高意味著它失去了電子。例如，在鈉與氯氣反應生成氯化鈉（NaCl）的過程中，鈉的化合價從0升高到+1。2、實驗室里常用排水法收集氣體，這是因為氣體__________。答案：不易溶于水或難溶于水解析：排水法收集氣體是基于氣體的溶解度原理。不易溶于水或難溶于水的氣體在水中溶解度小，通過排水法可以將這些氣體收集在集氣瓶中。如果氣體易溶于水，那么在排水過程中會溶解在水中，無法有效收集。3、在化學反應中，質量守恒定律表明：化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和________反應后生成的各物質的質量總和。答案：等于解析：質量守恒定律是化學反應的基本定律之一，它指出在任何封閉系統中進行的化學反應，反應前后物質的總質量保持不變。因此，反應物質量總和等于生成物質量總和。4、在實驗室中，為了防止氫氧化鈉溶液對實驗器材造成腐蝕，通常會使用玻璃器皿來盛放。這是因為氫氧化鈉溶液具有_______的性質。答案：腐蝕性解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，具有很強的腐蝕性。它可以與玻璃（主要成分是二氧化硅SiO2）發(fā)生反應，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，因此不適合用玻璃器皿長期存放氫氧化鈉溶液。使用玻璃器皿可以避免這種腐蝕反應的發(fā)生。5、已知某化合物的分子式為C4H10，該化合物屬于______烴類，其同分異構體有______種。答案：烷烴；3解析：根據分子式C4H10，我們可以判斷該化合物為烷烴，因為烷烴的通式為CnH2n+2。對于C4H10，n=4，符合烷烴的通式。烷烴的同分異構體數量取決于碳原子的排列方式。對于C4H10，有3種同分異構體，分別是正丁烷、異丁烷和新戊烷。四、計算題（5分）題目：某化學興趣小組為了探究化學反應中質量守恒定律，進行了一次實驗。他們取了10克鋅粒與20毫升濃度為1.5mol/L的硫酸溶液混合，觀察反應后的溶液質量變化。已知鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。請回答以下問題：（1）根據化學方程式，計算反應后生成的氫氣質量（保留兩位小數）。（2）如果反應完全進行，計算反應后溶液中硫酸鋅的物質的量（單位：mol）。答案：（1）生成的氫氣質量：0.16克（2）硫酸鋅的物質的量：0.15mol解析：（1）首先計算反應前硫酸的物質的量：硫酸的物質的量=濃度×體積=1.5mol/L×0.020L=0.03mol根據化學方程式，鋅與硫酸的反應比例為1:1，因此理論上鋅的物質的量也是0.03mol。鋅的相對原子質量為65.38，因此鋅的質量為：鋅的質量=物質的量×相對原子質量=0.03mol×65.38g/mol≈1.96g由于鋅粒質量為10克，實際反應中鋅的質量為10克-1.96克=8.04克。根據化學方程式，生成的氫氣的物質的量與鋅的物質的量相同，即0.03mol。氫氣的相對分子質量為2.02，因此生成的氫氣質量為：氫氣質量=物質的量×相對分子質量=0.03mol×2.02g/mol=0.0606g≈0.16克（2）根據化學方程式，生成的硫酸鋅的物質的量與鋅的物質的量相同，即0.03mol。因此，反應后溶液中硫酸鋅的物質的量為0.03mol。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題1.以下哪個選項