重慶市主城區(qū)七校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

20232024學(xué)年(下)期末考試高2025屆化學(xué)試題考試說明：1.考試時間90分鐘2.試題總分100分3.試卷頁數(shù)8頁可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Si28S32Ga70一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是正確的。1.2024年春節(jié)過后，健康塑形成為人們熱議的話題。以下說法正確的是A.對于需要減重的人群，應(yīng)減少油脂攝入，油脂是一種高分子化合物B.要保證健康，應(yīng)保證蛋白質(zhì)的攝入，蛋白質(zhì)將在人體內(nèi)通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氨基酸C.糖類是重要的供能物質(zhì)，糖類包含單糖、二糖、多糖等，二糖、多糖均屬于非還原糖D.人的體型主要是由遺傳決定的，核酸是生物體遺傳信息的攜帶者【答案】D【解析】【詳解】A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)將在人體內(nèi)水解為氨基酸，故B錯誤；C．二糖中麥芽糖屬于還原糖，故C錯誤；D．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，故D正確；選D。2.下列關(guān)于NA的說法不正確的是A.0.1mol中鍵的數(shù)目為1.4NAB.標(biāo)準狀況下，22.4L水中含有氫鍵的數(shù)目為0.2NAC.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位鍵數(shù)目為4NAD.60gSiO2中含SiO的數(shù)目為4NA【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)單鍵為σ鍵，雙鍵中1個σ鍵和1個π鍵，所以0.1mol

中σ鍵的數(shù)目為1.4NA，A正確；B．標(biāo)準狀況下，22.4LH2O不是1mol，H2O在標(biāo)準狀況下不是氣體，B錯誤；C．NH3與Cu2+間為配位鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位鍵數(shù)目為4NA，C正確；D．60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，含SiO的數(shù)目為4NA，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語或圖示表示不正確的是A.乙炔的比例模型： B.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.1戊烯的球棍模型： D.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔為直線型分子，比例模型為，A選項正確；B．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)中亞甲基位于碳碳雙鍵同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式，B選項正確；C．1戊烯的球棍模型為，C選項正確；D．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，D選項錯誤；故答案選D。4.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.B.C.D.+→+【答案】A【解析】【詳解】A．酸脫羥基醇脫氫，發(fā)生酯化反應(yīng)，，A項正確；B．發(fā)生加聚反應(yīng)時，雙鍵打開，，B項錯誤；C．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，氯代烴在氫氧化鈉水溶液條件下的反應(yīng)反應(yīng)方程式為：，C項錯誤；D．碳酸氫根只與羧基反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+→+，D項錯誤；答案選A。5.某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素形成，與同一周期，與同族。下列性質(zhì)規(guī)律按照依次遞增的是A.元素的電負性 B.第一電離能C.簡單氣態(tài)氫化物的還原性 D.簡單離子的半徑【答案】B【解析】【分析】因為其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素形成，與同一周期，與同族，根據(jù)結(jié)構(gòu)中Y形成兩個化學(xué)鍵，W形成六個化學(xué)鍵，Z形成一個化學(xué)鍵，則Y是O元素，W是S元素，Z是F元素，X形成兩個化學(xué)鍵，且陰離子帶一個單位負電荷，則X是N元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：，A錯誤；B．同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，第與第族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大,同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：，B正確；C．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，即還原性：，C錯誤；D．簡單離子的半徑：，D錯誤；故選B。6.月桂烯是重要的有機合成中間體，以其為原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該流程不涉及消去反應(yīng)B.香味醇和橙花醇互為順反異構(gòu)體C.乙酸橙花酯可以在酸性環(huán)境中穩(wěn)定存在D.月桂烯不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)①為1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為水解取代反應(yīng)，據(jù)此判斷；【詳解】A．由以上分析可知，該流程不涉及消去反應(yīng)，A項正確；B．香味醇和橙花醇符合順反異構(gòu)體的特點，B項正確；C．乙酸橙花酯在酸性環(huán)境中可以水解，不能穩(wěn)定存在，C項錯誤；D．月桂烯的不飽和度為3，不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D項正確；故選：C。7.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離苯中的2，4，6三溴苯酚B．驗證乙炔可使溴水褪色C．制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生D．檢驗生成的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．苯和2，4，6三溴苯酚互溶，過濾無法分離，應(yīng)該用蒸餾法，故A錯誤；B．電石與水反應(yīng)生成硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)混在乙炔中，硫化氫也能使溴水褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液洗氣后再通入溴水，故B錯誤；C．苯與液溴反應(yīng)較劇烈且反應(yīng)放熱，揮發(fā)出的溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成HBr,也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr,無法判斷為溴代反應(yīng)生成的HBr，故C錯誤；D．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可檢驗生成的乙烯，故D正確；故選：D。8.有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】C【解析】【詳解】若苯環(huán)上有兩個取代基，則兩個取代基為OOCH和CH3，存在鄰、間、對3種位置關(guān)系；若苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基可能為CH2OOCH、OOCCH3和COOCH3，存在3種可能結(jié)構(gòu)，所以屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))3+3=6種，故選C。9.兒茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說法正確的是A.X分子中所有原子可能共平面B.Z的名稱為4，5二羥基苯甲酸C.X轉(zhuǎn)化為Y屬于取代反應(yīng)D.1molZ與足量的溴水反應(yīng)消耗3molBr2【答案】D【解析】【詳解】A．X分子中存在飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，該碳原子連接的四個原子為四面體的四個頂點，不可能所有原子共平面，故A錯誤；B．有機物Z以苯甲酸為母體，按取代基編號最小原則，羥基取代在3和4號碳上，名稱為3，4二羥基苯甲酸，故B錯誤；C．X中CHO被酸性高錳酸鉀溶液氧化轉(zhuǎn)化為Y中COOH，加氧去氫發(fā)生氧化反應(yīng)，則X轉(zhuǎn)化為Y屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．酚羥基的鄰和對位可與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，Z與溴水反應(yīng)生成和HBr，1molZ與足量的溴水反應(yīng)消耗3molBr2，故D正確；選D。10.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ具有對應(yīng)關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA電負性：酸性：B第一電離能：與水反應(yīng)劇烈程度：C分子極性：范德華力：D分子間作用力：熱穩(wěn)定性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．HF為弱酸，HCl為強酸，故酸性HCl>HF，故A說法錯誤；B．K的金屬活潑性比Na的強，所以K與水反應(yīng)更劇烈，故B說法錯誤；C．分子極性越強，范德華力越大，所以范德華力>，故C說法正確；D．分子間作用力影響熔沸點，穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，二者沒有關(guān)聯(lián)，故D說法錯誤；故本題選C。11.用杯酚（表示為）分離和的過程如圖甲所示，①～③各步驟在實驗室中所用到的裝置選擇合理的是A.①－a、②－a、③－d B.①－a、②－b、③－cC.①－b、②－a、③－d D.①－b、②－b、③－c【答案】A【解析】【詳解】過程①中超分子不溶于甲苯，為固態(tài)，分離操作選擇為過濾；過程②中為不溶于氯仿的固體，因此分離操作選擇為；過程③中分離氯仿和杯酚，二者互溶，但沸點不同，因此通過裝置蒸餾分離，故A正確。12.已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，如丙酮、乙醚等，在水中幾乎不溶，熱穩(wěn)定性差。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列說法不正確的是A.研碎時應(yīng)該將黃花青蒿置于研缽中，研碎的目的是增大與乙醚的接觸面積B.操作Ⅰ是萃取、過濾，選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.操作Ⅱ是蒸餾，操作III是用水重結(jié)晶D.根據(jù)結(jié)構(gòu)分析青蒿素能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】將黃花青蒿干燥后，在研缽中進行研磨，得到固體粉末，加入乙醚，進行萃取，萃取后過濾，將得到的濾液進行蒸餾，蒸出乙醚，得到粗品，再將粗品進行萃取、蒸餾，得到精品青蒿素，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．研碎時應(yīng)該將黃花青蒿置于研缽中進行，可增大與乙醚的接觸面積，加快浸取速率，故A正確；B．已知青蒿素易溶于乙醚，操作Ⅰ加入乙醚可萃取青蒿素，再過濾，將殘渣和提取液分離，過濾時需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故B正確；C．青蒿素水中幾乎不溶，應(yīng)該加95%乙醇溶解，然后經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾獲得精品，故C錯誤；D．青蒿素結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(－O－O－)，具有強氧化性，能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)，故D正確；故選：C。13.實驗室在如圖所示裝置中制取，將通入溶液，當(dāng)生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得晶體。已知：呈藍色。下列說法不正確的是A.在裝置甲試管中加入和固體加熱制取B.裝置乙中的和裝置丙中的均可防止倒吸C.晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D.與相比，更易與形成配位鍵【答案】D【解析】【分析】甲裝置中實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣，乙裝置中通入溶液，生成的藍色沉淀為Cu(OH)2，后溶解為，丙裝置進行尾氣處理并防倒吸，據(jù)此作答。【詳解】A．實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣，制取裝置中試管口略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，A正確；B．氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，裝置乙中a的容積較大，可防止制備過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，倒扣的漏斗與液面相切，液體很難倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液體倒吸，B正確；C．由向深藍色溶液中加入乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色晶體析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正確；D．由向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先生成藍色沉淀，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液可知，氨分子比水分子更容易與銅離子反應(yīng)形成配合物，故D錯誤；故答案選D。14.幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是A.中的配位數(shù)大于干冰中分子的配位數(shù)B.晶胞中，若作頂點，則應(yīng)在面心處C.若的晶胞邊長為apm，其中S原子的半徑為D.石墨晶體層內(nèi)作用力是共價鍵，層間作用力是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為6；干冰中CO2分子的配位數(shù)為12，所以NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)，故A錯誤；B．由晶胞示意圖可知，若作頂點，則應(yīng)在體心處，故B錯誤；C．的晶胞中陰離子采用面心立方最密堆積，可以計算出S的半徑為，但是無法計算S原子的半徑，故C錯誤；D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，所以石墨為混合型晶體，故D正確。答案選D。15.阿莫西林是種最常用抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.1mol阿莫西林最多消耗5molB.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4個手性碳原子D.阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環(huán)；連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，據(jù)此次分析作答?！驹斀狻緼．苯環(huán)可與氫氣加成，但羧基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A錯誤；B．阿莫西林含有酚羥基、羧基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正確；C．打※的為手性碳原子，共4個，故C正確；D．阿莫西林含有酚羥基等，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基與羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選A。16.采用氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)為8B.一個該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Ga、4個NC.Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族D.晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為【答案】A【解析】【詳解】A．以晶胞上邊平面中心的Ga原子為研究對象，可知：在該晶胞中Ga與2個N原子距離相等且最近，在通過該平面上邊還存在1個晶胞，其中Ga與2個N原子距離相等且最近，故Ga原子的配位數(shù)是4，A錯誤；B．用均攤方法計算，在一個晶胞中含有Ga原子數(shù)目是8×+6×=4；含有N原子數(shù)目是4×1=4，故一個該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Ga、4個N，B正確；C．Ga與Al處于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，C正確；D．根據(jù)選項B分析可知：在一個該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Ga、4個N，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，二者的距離為晶胞體對角線的，假設(shè)晶胞邊長為L，則，L=，故該晶胞的密度ρ==，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.已知A、B、C、D是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A該元素的一種核素在考古工作中常用于鑒定一些文物的年代B基態(tài)原子的最外層含3個未成對電子C非金屬性最強D，，回答下列問題：（1）元素A的基態(tài)原子的電子排布式為___________，其電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀為___________，元素C的基態(tài)原子的核外電子中存在___________對自旋相反的電子。（2）元素B、元素D形成的化合物能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。（3）元素B的簡單氫化物在水中的溶解度較大，下列因素與其水溶性沒有關(guān)系的是___________。

A．該氫化物和H2O都是極性分子B．該氫化物在水中易形成氫鍵C．該氫化物是一種易液化的氣體（4）元素A是形成有機物的主要元素之一，采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準確地測定有機物的分子結(jié)構(gòu)。某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，回答下列問題：①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________；②寫出X與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①.1s22s22p2②.啞鈴形③.4（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（3）C（4）①.CH2=CHCH2CH3②.CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3【解析】【分析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；C的非金屬性最強，則C為F元素，A、B、C是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)B原子的最外層含3個未成對電子，電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素，由D的第二電離能到第三電離能的數(shù)據(jù)可知，D最外層有2個電子，D為Mg元素；【小問1詳解】由分析A為C，是6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，其電子占據(jù)的最高能級是2p，p軌道形狀為啞鈴形，元素C為F元素，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，存在4對自旋相反的電子；【小問2詳解】元素N、元素Mg形成的化合物Mg3N2能與水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和NH3，化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；【小問3詳解】A．由‘相似相溶原理’，NH3和H2O都是極性分子，則氨氣在水中的溶解度較大，A不符合題意；B．N的電負性較大，氨氣能在水中易形成分子間氫鍵，增大氨氣在水中的溶解度，B不符合題意；C．氨氣是一種易液化的氣體，與氨氣的溶解度無關(guān)，C符合題意；故選C；【小問4詳解】①烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，即相對分子質(zhì)量為56，由烯烴的通式CnH2n可得12n+2n=56，解得n=4，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知有4種氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3；②X為CH2=CHCH2CH3，其中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3。18.乙酸異丁酯是一種重要的有機溶劑。實驗室中，可通過冰醋酸和異丁醇在酸催化下合成。實驗裝置如左下圖所示，反應(yīng)中生成的水可以與異丁醇或乙酸異丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反應(yīng)進行的同時分離出生成的水，并使有機相流回反應(yīng)瓶中。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。常壓下各物質(zhì)的沸點/℃化合物乙酸異丁醇乙酸異丁酯沸點117.9108.1117.2共沸物異丁醇水乙酸異丁酯水乙酸異丁酯異丁醇水沸點90.887.587.5（1）指出圖示裝置中1處明顯錯誤___________。（2）實驗開始前，關(guān)閉分水器旋塞并在分水器帶旋塞一側(cè)預(yù)先加入適量的水，再向反應(yīng)瓶中加入20.0mL(0.22mol)異丁醇、___________和2mL濃硫酸，加入幾粒沸石。A．0.20mol冰醋酸B．0.22mol冰醋酸C．0.24mol冰醋酸（3）實驗中，將反應(yīng)溫度控制在80℃，并保持15分鐘，然后升溫至回流狀態(tài)進行分水，當(dāng)看到___________(填觀察到的現(xiàn)象)，表明反應(yīng)結(jié)束，停止加熱。（4）反應(yīng)結(jié)束后，合并燒瓶和分水器中的液體，用___________(填儀器名稱)將水分離除去，并依次用___________(填試劑名稱)和水洗滌有機層，可使用___________(從下列選項中選填)干燥有機層。A．堿石灰B．P2O5C．無水硫酸鈉（5）實驗中使用分水器的目的是___________。（6）將有機層進一步蒸餾，收集117~118℃的餾分，得到17.4mL產(chǎn)品。計算乙酸異丁酯的產(chǎn)率為___________(已知：乙酸異丁酯的相對分子質(zhì)量為116，密度0.874g/cm3，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）溫度計應(yīng)置于液面下（2）A（3）分水器中水的液面不再上升（4）①.分液漏斗②.飽和碳酸鈉溶液③.C（5）及時分離出水，促進平衡正向移動，提高酯產(chǎn)率（6）65.6%【解析】【分析】本實驗為乙酸與異丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸異丁酯，關(guān)閉分水器旋塞并在分水器帶旋塞一側(cè)預(yù)先加入適量的水，再向反應(yīng)瓶中加入20.0mL（0.22mol）異丁醇，根據(jù)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH(CH3)OHCH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O，由于異丁醇的沸點比乙酸更低一些，更容易揮發(fā)，應(yīng)使異丁醇適當(dāng)過量，0.20mol的冰醋酸和2mL濃硫酸，加入幾粒沸石。將反應(yīng)液溫度控制在80℃并保持15分鐘，然后升溫至回流狀態(tài)進行分水。反應(yīng)停止后，并儀器a和分水器中的液體，用分液漏斗將水層分出，得到乙酸正丁酯粗品，據(jù)此分層解題?！拘?詳解】本實驗用溫度計是控制反應(yīng)液的溫度，故圖示裝置中1處明顯錯誤是溫度計應(yīng)置于液面下，故答案為：溫度計應(yīng)置于液面下；【小問2詳解】由題干信息可知，異丁醇的沸點比乙酸更低一些，更容易揮發(fā)，應(yīng)使異丁醇適當(dāng)過量，實驗開始前，關(guān)閉分水器旋塞并在分水器帶旋塞一側(cè)預(yù)先加入適量的水，再向反應(yīng)瓶中加入20.0mL(0.22mol)異丁醇、0.20mol冰醋酸和2mL濃硫酸，加入幾粒沸石，故答案為：A；【小問3詳解】該反應(yīng)過程中有水生成，判斷反應(yīng)停止時的現(xiàn)象為：分水器中水的液面不再上升，證明酯化反應(yīng)已完成，不再產(chǎn)生酯了，故答案為：分水器中水的液面不再上升；【小問4詳解】反應(yīng)結(jié)束后，合并燒瓶和分水器中的液體，已知乙酸異丁酯不溶于水，故可用分液漏斗進行分液操作將水分離除去，并依次用飽和Na2CO3溶液除去乙酸異丁酯中混有的乙酸、異丁醇等，再用水洗滌有機層除去Na2CO3等無機物，乙酸異丁酯在堿性、酸性條件下發(fā)生水解，不能用堿石灰、P2O5干燥，則可使用無水硫酸鈉等中性干燥劑進行干燥有機層，故答案為：分液漏斗；飽和Na2CO3溶液；C；【小問5詳解】分水器能及時分離出產(chǎn)物H2O，以降低生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，實驗中使用分水器的目的是及時分離出水，促進平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：及時分離出水，促進平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；【小問6詳解】根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，將20.0mL(0.22mol)異丁醇、0.20mol冰醋酸和2mL濃硫酸進行反應(yīng)，完全反應(yīng)理論上生成的乙酸異丁酯的物質(zhì)的量為0.20mol，則理論上產(chǎn)生乙酸異丁酯的質(zhì)量為：0.20mol×116g/mol=23.2g，將有機層進一步蒸餾，收集117~118℃的餾分，得到17.4mL產(chǎn)品，產(chǎn)品的質(zhì)量為：17.4mL×0.874g/mL=15.2076g，則乙酸異丁酯的產(chǎn)率為：≈65.6%，故答案為：65.6%。19.有機離子液體是呈液態(tài)的一類離子化合物，它們具有能導(dǎo)電、難揮發(fā)、不易燃、電化學(xué)穩(wěn)定等特點，作為反應(yīng)的溶劑已被應(yīng)用到多種類型反應(yīng)中。以下幾種物質(zhì)就是常見的離子液體(Et表示乙基，R表示烷基)：（1）化合物Ⅰ中所有非金屬元素中電負性最大的是___________(填元素符號)，化合物Ⅰ中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）化合物Ⅰ和Ⅱ相比，沸點高的是___________(填“I”或“Ⅱ”)，原因是___________。（3）化合物Ⅱ、Ⅲ中N的雜化類型依次是___________、___________。（4）化合物Ⅳ在低溫、高壓條件下形成下圖所示晶體結(jié)構(gòu)(圖示為其晶胞圖，其中大球代表陽離子，小球代表陰離子)：①據(jù)圖分析，陰離子的配位數(shù)為___________；②已知晶胞參數(shù)a=b=500pm，c=pm，γ=120°，晶體密度為6.09g/cm3.通過計算，R的化學(xué)式為___________(NA取近似值6.0×1023計算)?！敬鸢浮浚?）①.Cl②.正四面體(形)（2）①.Ⅱ②.均為離子化合物，Ⅱ的陰陽離子半徑更?。?）①.sp3②.sp2（4）①.6②.C3H7【解析】【小問1詳解】化合物

Ⅰ

中所有非金屬元素中電負性最大的也就是非金屬性最強的，該元素為Cl，化合物

Ⅰ

中陰離子的價層電子數(shù)為4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；【小問2詳解】化合物

Ⅰ

和

Ⅱ

相比，沸點高的是Ⅱ，都為離子化合物，Ⅱ

的陰陽離子半徑更小，晶格能更大，熔沸點更高；【小問3詳解】化合物

Ⅱ中N的價層電子數(shù)為，沒有孤電子對，為sp3雜化，化合物Ⅲ中N形成雙鍵，為sp2雜化；【小問4詳解】該晶胞中，大球在內(nèi)部，為2個，小球在8個頂點和4條