2024年部編版初中九年級下冊化學復習重點資料

2024年部編版初中九年級下冊化學復習重點資料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2

金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）

①

2Mg

+

O2

==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3

（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑

②

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑

③

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②

Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn

↑

③

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金屬活動性順序與置換反應1、金屬活動性順序表注意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換反應：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A+BC==B+AC）

單元3

金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實驗原理：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）三、金屬資源的保護1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護措施：①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元

溶液課題1

溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2

溶解度一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）2、有關計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液）×m（濃）%=

m（稀液）×m（?。?④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元

酸和堿課題1

常見的酸和堿1、酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4

、HCl

、HNO3、

H2CO3

等。2、堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH

、

NaOH

、

Ca(OH)2、

Al(OH)3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑

②

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑

③

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。①Fe2O3

＋6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO

＋

H2O＝

Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH

必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

（檢驗CO2的方法）

課題2

酸和堿之間發(fā)生的中和反應1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）2、中和反應在生活中的應用①改良土壤；

②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測定方法：用PH試紙。

第11單元

鹽

生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。4、粗鹽提純（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

干燥劑1.

使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2.

我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)23.

氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4.

濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。復分解反應

定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態(tài)不變。反應發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同時發(fā)生。考點突破鹽的化學性質(zhì)與復分解反應1.鹽的化學性質(zhì)。結(jié)合氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)，可總結(jié)出鹽一般有以下幾點性質(zhì)：（1）金屬+鹽→新金屬+新鹽

如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2發(fā)生條件：①參加反應的鹽必須溶于水；②在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬置換出來。

（2）酸+鹽→新酸+新鹽

如：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取CO2）發(fā)生條件：①參加反應的鹽必須溶于酸，反應才能發(fā)生，如AgCl、BaSO4不與酸發(fā)生反應；②生成物中要有沉淀、氣體或水。

（3）堿+鹽→新堿+新鹽

如：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

發(fā)生條件：①反應物都可溶；②生成物中要有沉淀、氣體或水。

（4）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2

如：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

發(fā)生條件：①反應物都可溶；②生成物中要有沉淀。

其中（1）屬于置換反應，（2）（3）（4）都屬于復分解反應。

2.復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件：

①反應物和生成物都是兩種，且都是化合物；

②反應過程中有兩種化合物必須交換成分；

③反應前后元素化合價沒有改變。

（2）復分解反應的實質(zhì)：復分解反應的實質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體的過程，所以陰、陽離子之間不生成沉淀、氣體、水，可共存，否則不可共存。

（3）常見的幾種復分解反應的類型：

①酸+堿→鹽+水

②酸+鹽→新酸+新鹽

③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽1+新鹽2

⑤酸+金屬氧化物→鹽+水復習提綱第八單元

金屬和金屬材料考點1金屬材料（2頁）1.

★金屬材料包括純金屬和合金兩類?！锛兘饘賹儆诮饘俨牧?，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.

金屬制品是由金屬材料制成的，★鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c2

金屬的物理性質(zhì)（2頁-3頁）1.共性：★在常溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。都具有金屬光澤，都有導電性、導熱性和延展性。2.差異性：大多數(shù)金屬都呈銀白色，★銅呈紫紅色，★金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；考點3★金屬之最（4頁）1.銀的導電性和導熱性最好；2.鋨的密度最大；3.鋰的密度最??；4.鎢的熔點最高；5.汞的熔點最低；6.鉻的硬度最大。7.地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；8人體中含量最高的金屬元素是鈣元素；9.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵考點4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關系（4頁）1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，★在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素?？键c5合金（4頁-5頁）1.

合金：★在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。

（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。

（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是★黃銅和銅片，硬鋁和鋁的有關性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅硬鋁鋁光澤與顏色黃色

有光澤紫紅色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌堅硬質(zhì)軟熔點比銅低較高比鋁低較高4.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，★生鐵含碳量2%-4.3%，★鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）★鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。考點6

★金屬與氧氣的反應（9頁）金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg＋O2

=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2Mg＋O2

======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2

=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2

====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe＋2O2

======Fe3O4

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時△2Cu＋O2

=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。考點7金屬與酸的反應（10頁）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4

=FeSO4＋H2

銅不反應結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c8金屬與化合物溶液的反應（12頁）實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質(zhì)量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。

2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。考點9★

置換反應（11頁）置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應叫做置換反應?？键c10★

金屬活動性順序（12頁）

人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性：由強到弱應用：1.

在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.

在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.

在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。考點11礦石（14頁）1.

金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；★只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2.

★礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.

★常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3磁鐵礦Fe3O4黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S考點12一氧化碳還原氧化鐵（16頁）裝置圖：

（4）步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

高溫

（6）化學方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用?？键c13工業(yè)煉鐵（16頁）（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）主要設備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：

高溫

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣?？键c14★含雜質(zhì)化學反應的計算（17頁）1.

純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關系：

X純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

純凈物質(zhì)的質(zhì)量

÷純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度=

×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

混合物質(zhì)量2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?？键c15★金屬的銹蝕和保護(17-18頁)1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（刷漆、涂油、鍍鉻等）考點16保護金屬資源（19頁）★保護金屬資源的有效途徑：1．

防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用3.有計劃合理的開采礦物4.

尋找金屬的代用品第九單元

溶液考點1

溶液的定義、特征、組成（27頁）1、★定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、★特征：均一性、穩(wěn)定性3、★組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等?？键c2

★溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象（29頁）溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3考點3乳化現(xiàn)象（30頁）往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的?？键c4★飽和溶液和不飽和溶液

濃溶液和稀溶液（33-35頁）1、

定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、

根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、

★飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①升高溫度②增加溶劑飽和溶液

不飽和溶液①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑考點5

★溶解度（36頁）1定義：固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④溶質(zhì)的質(zhì)量（單位克）3、固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10

大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

考點6

溶解度曲線

（37頁）

1、

定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、

溶解度曲線的意義：①

溶解度受溫度變化而變化的趨勢②

溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度③

交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等3、

★溶解度曲線的應用：①

查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度②

比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大?、?/p>

比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大?、?/p>

選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物考點7氣體物質(zhì)的溶解度（38頁）1、

定義：壓強為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、

★影響因素壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點8溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（43頁）1、

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、

★關系式

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

×100％

溶液質(zhì)量考點9溶液質(zhì)量分數(shù)的計算（43-44頁）1、

關系式的計算2、

溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算考點10溶液的配制（47頁）1、

步驟：①計算②稱量③量?、苋芙?、

誤差分析⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤第十單元

酸和堿考點1酸堿指示劑（50頁）酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。變色規(guī)律：（石蕊：酸紅堿藍、中不變；酚酞：堿紅酸、中不變）

考點2常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。（52頁-54頁）1.鹽酸的性質(zhì)和用途。

(1)物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧—--有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.19g/cm3

。有腐蝕性。

(2)★化學性質(zhì)：鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

鹽酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。

鹽酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

鹽酸能跟堿反生成鹽和水。

鹽酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。

(3)★重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的性質(zhì)和用途。

(1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3

。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質(zhì)。

(2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。

(3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

硫酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。

硫酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

硫酸能跟堿反生成鹽和水。

硫酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。

(4)★硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。3.酸類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子?？键c3常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。(55-56頁)1.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。

(1)白色固體；露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。

(2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。

(1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。

(2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

(3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(4)應用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。3.堿類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子?？键c3

用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。（62頁）1.PH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液PH的方法是使用PH試紙：將一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的PH值。2.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的ｐH，可以了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。

(3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。

(4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。第十一單元

鹽

化肥考點1

食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。（72-75頁）1.★食鹽的用途：生活中作調(diào)味品；醫(yī)療上制生理鹽水；工業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉；腌漬蔬菜、肉；消除公路上的積雪。2.★碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。3.★碳酸鈣的用途：用于建筑；用于作補鈣劑。4.★小蘇打的用途：焙制糕點；治療胃酸過多的一種藥劑?？键c2

★碳酸根離子的檢驗。（74頁）使用藥品：稀鹽酸和澄清石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體?？键c3★

復分解反應的定義及復分解反應的條件（74-75）1.復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應屬于化學反應的基本反應類型。2.復分解反應的條件：生成物中有氣體或有沉淀或有水生成。（三種中的一種）考點4知道一些常用化肥的名稱和作用。（80-83頁）1.化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（屬有機物）46.7%其他氮肥

含N量使用注意事項NH4HCO3

17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)（含有NH4+）氮肥防曬防潮，且均不能與堿性（含有OH-）物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3

35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4

21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl

26.2%NH3.

H2O加水稀釋后施用b.鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），

呈堿性KCl、（K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)）c.磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥

磷礦粉

Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣

Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣

Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰d、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4e、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響①土壤污染②大氣污染③水體污染（N、P過多），導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。f、合理使用化肥①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥

②農(nóng)家肥和化肥合理配用2、化肥的簡易鑒別一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉?？键c5.★粗鹽的提純（87-88頁）

(1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離。

(2)過濾器的準備。(3)過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。

(4)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。第十二單元

化學與生活考點1

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)（90-94頁）1．六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機鹽、水⑴

蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。②動物肌肉（瘦肉）、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、蛋清、許多植物（如大豆、花生）種子里都含有豐富的蛋白質(zhì)。

③蛋白質(zhì)變性的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、某些有機物（如甲醛）④蛋白質(zhì)的生理功能：

血液中的血紅蛋白是氣體運輸載體

生物催化劑——酶（專一性、多樣性、高效性）

⑵★糖類

①淀粉(C6H10O5)n

葡萄糖（C6H12O6