化學鍵 隨堂檢測 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.3化學鍵隨堂檢測高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．關于離子鍵的下列敘述中不正確的是A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力B．離子鍵的實質是陰離子、陽離子之間的靜電作用C．原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低D．構成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子2．關于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是A．氯原子半徑減小 B．分子間作用力變大C．可以通過降低壓強實現(xiàn) D．液氯顏色比氯氣淺3．實驗室制備乙炔的反應為。下列有關描述錯誤的是A．的電子式： B．鈣原子的結構示意圖：C．中含有極性鍵 D．該反應屬于氧化還原反應4．目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，和在催化劑作用下發(fā)生反應生成和。下列有關化學用語正確的是A．的結構示意圖： B．中子數(shù)為9的氮原子：C．的結構式： D．的電子式：5．食鹽是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列有關說法正確的是A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．鹽酸中存在H+和Cl-，則HCl屬于離子化合物C．鹽酸與濃氨水反應的產(chǎn)物中存在離子化合物D．NaCl熔化時破壞共價鍵6．物質是由微粒構成的。下列物質的構成微粒與二氧化碳的構成微粒相同的是A．金剛石、五氧化二磷 B．硫酸銅、氯化鈉C．氨氣、甲烷 D．硝酸鉀、氯化氫7．在下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A．和 B．和 C．和 D．和8．下列化學用語表述正確的是A．比例模型可以表示CO2或SiO2B．氧化鈉的電子式：C．具有16個質子、18個中子和18個電子的單核微粒：S2-D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO9．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO210．下列有關化學用語描述錯誤的是A．中子數(shù)為8的碳原子：B．的電子式：C．的結構示意圖：D．的電離方程式：11．下列過程既有舊鍵斷裂又有新鍵生成的是A．HCl氣體溶于水 B．汽車受到猛烈碰撞時，氣囊迅速膨脹C．固體氯化鈉高溫變熔融態(tài) D．碘晶體升華12．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語中正確的是A．乙烯的結構簡式為：CH2CH2B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．Ca2+的結構示意圖為：D．羥基的電子式：13．化學規(guī)律中經(jīng)常會有特例，下列有關規(guī)律的描述正確的是（

）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液C．放熱反應在常溫下一定能發(fā)生D．只含有極性鍵的分子一定是極性分子14．下列反應過程中，反應物中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，生成物中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形成的反應是A．B．C．D．15．化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是A．的電子式：B．的結構示意圖：C．的結構式：D．質量數(shù)為37的氯原子16．下列關于化學概念的理解錯誤的是A．互為同分異構體的物質化學性質可能相似,可能差別較大B．離子化合物中離子鍵的強弱同時影響物理性質和化學性質C．酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱等因素有關D．常溫下的氣體摩爾體積一定大于17．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學式為COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結合元素周期表知識，下列有關說法正確的是A．羰基硫中O為-2價，C、S都是+1價 B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子C．羰基硫的電子式為 D．羰基硫分子中只含有極性共價鍵18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，下列結論不正確的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD．氧化物對應的水化物酸性：Z＜Q19．下列物質的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．20．下列化學用語的描述中，正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．HClO的結構式：C．分子結構模型：D．的形成過程：21．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A．最簡單離子半徑大小為：Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物穩(wěn)定性弱于ZC．由Y、Z組成的化合物是共價化合物D．Z的氧化物對應的水化物為強酸22．反應可用于制取乙炔。下列說法正確的是A．的電子式：

B．基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式：

C．的空間填充模型：

D．的電離方程式：23．常溫常壓下，電化學合成氨總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．氮氣含有的共用電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生，失去電子數(shù)為C．氨水中，含分子數(shù)小于D．標況下，參加反應時，產(chǎn)生分子數(shù)為24．下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．N2分子內存在非極性共價鍵B．NH3氣體溶于水的過程中破壞了離子鍵C．5.6gFe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．NH4NO3晶體中既有離子鍵又有共價鍵25．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與Z同族，其中Y、Z、W構成的某種離子化合物結構如圖所示。下列敘述中正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．原子半徑大小關系是：C．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵 D．W的氧化物的水化物是一種強酸二、填空題26．是地殼中最豐富的金屬元素，用化學符號表示鋁離子的結構示意圖。Al與兩種微粒在結構上相同的是(填選項字母)。A．質子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)27．現(xiàn)有下列物質：①O2

②Na2O2

③KOH

④HF

⑤H2O2

⑥MgCl2

⑦NH4Cl

⑧CO2，請回答下列問題(填序號)：(1)只由離子鍵構成的物質是；(2)只由極性鍵構成的物質是；(3)只由非極性鍵構成的物質是；(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是；(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是；(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是；(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是。28．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

族周期ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②的原子結構示意圖是。(2)化學性質最不活潑的元素是(填元素符號)。(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是。(填離子符號)。(4)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發(fā)生的化學方程式為。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有。(6)由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構)，寫出X2Y2的電子式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ABDACCACBA題號11121314151617181920答案BCBDCDDDCD題號2122232425答案AADBC1．A【詳解】A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B．離子鍵的實質是陰離子和陽離子之間的靜電引力、原子核與核外電子之間的引力、原子核與原子核之間的斥力、核外電子之間的斥力等多種作用力最終達到的平衡作用，稱為靜電作用，故B正確；C．原子通過得電子形成穩(wěn)定的陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，形成過程中體系的能量降低，故C正確；D．離子鍵是陰離子和陽離子之間的靜電作用，其構成粒子是陽離子和陰離子，故D正確；故選：A。2．B【詳解】A．氯氣變成液氯的過程，不涉及分子內部變化，氯原子半徑不變，A錯誤；B．氯氣變成液氯的過程，分子間距離減小，分子間作用力變大，B正確；C．氯氣變成液氯的過程可通過降溫、增大壓強實現(xiàn)，C錯誤；D．液氯分子間距離比氯氣小，單位體積內Cl2濃度更大，顏色更深，D錯誤；答案選B。3．D【詳解】A．是離子化合物，電子式為，A正確；B．鈣為20號元素，原子的結構示意圖為，B正確；C．中的氫氧根離子中含有氫氧極性鍵，C正確；D．該反應中，元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤。故選D。4．A【詳解】A．的結構示意圖：，A正確；B．中子數(shù)為9的氮原子：，B錯誤；C．的結構式：，C錯誤；D．的電子式：，D錯誤；答案選A。5．C【詳解】A．氯化鈉屬于離子化合物，炒菜時，氯化鈉溶于水，電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，A錯誤；B．鹽酸中雖然存在H+和Cl?，但HCl屬于共價化合物，B錯誤；C．鹽酸與濃氨水反應的產(chǎn)物為氯化銨，為離子化合物，C正確；D．氯化鈉屬于離子化合物，NaCl熔化時破壞離子鍵，D錯誤；故選C。6．C【詳解】二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。A．金剛石由碳原子直接構成，五氧化二磷是常見非金屬元素的氧化物、由五氧化二磷分子構成，故A選項錯誤；B．硫酸銅、氯化鈉均屬于鹽，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的，故B選項錯誤;C．氨氣、甲烷均是非金屬元素的氫化物，分別是由氨分子和甲烷分子構成的，故C選項正確；D．硝酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是鉀離子和硝酸根離子構成的，氯化氫由氯化氫分子構成，故D選項錯誤；選C。7．A【詳解】A．Cl2中含共價鍵，中含共價鍵，故A符合題意；B．H2O2中含共價鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；C．O2中含共價鍵，He為單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；D．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Na2O中只含離子鍵，故D不符合題意；故答案選A。8．C【詳解】A．CO2分子可以利用表示，SiO2為原子晶體，具有網(wǎng)狀結構，不能表示SiO2，A錯誤；B．氧化鈉為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)為16的元素是S元素，具有18個電子說明S原子得到2個電子帶2個單位的負電荷，形成S2-，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=16+18=34，則該核素的表示方法為：S2-，C正確；D．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．HCl屬于共價化合物，只含共價鍵，故A不符；B．KOH是離子化合物，其中K＋和OH－之間形成離子鍵，氫氧兩原子間形成共價鍵，故B符合；C．氯化鈣由活潑金屬Ca和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，故C不符；D．CO2屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符；故選B?！军c睛】本題考查離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意離子化合物、共價化合物以及離子鍵和共價鍵的區(qū)別，離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學鍵，易錯點C，氯化鈣的兩個氯離子間不形成共價鍵。10．A【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，其質量數(shù)為14，原子符號為，故A錯誤；B．是離子化合物，兩個鈉離子，一個氧離子，其電子式：，故B正確；C．核外有18個電子，其核外電子排布為2、8、8結構，其結構示意圖：，故C正確；D．全部電離出一個鈣離子和兩個氯離子，其電離方程式：，故D正確。綜上所述，答案為A。11．B【詳解】A.HCl氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，沒有新鍵形成，A不選；B.汽車受到猛烈碰撞時，氣囊迅速膨脹發(fā)生化學反應，既有舊鍵斷裂又有新鍵生成，B選；C.固體氯化鈉高溫變熔融態(tài)電離出鈉離子和氯離子，只有離子鍵斷裂，沒有新鍵形成，C不選；D.碘晶體升華屬于物理變化，化學鍵不變，D不選；答案選B。12．C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵官能團，結構簡式要體現(xiàn)官能團，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；B．乙醇分子中含有羥基官能團，結構簡式要體現(xiàn)官能團，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，而C2H6O是乙醇的分子式，故B錯誤；C．Ca為20號元素，核內20個質子，核外20個電子，Ca2+表示失去最外層2個電子，核外還有18個電子，各電子層上電子依次為2，8，8，其離子結構示意圖為，故C正確；D．羥基表示為-OH，該結構中O原子最外層6個電子，與一個H原子形成一對共用電子對，則羥基中含一個未成對電子，羥基的電子式為，故D錯誤；答案為C。13．B【詳解】A．分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故A錯誤；B．常溫時，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，則溶液呈中性，故B正確；C．放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但常溫下不發(fā)生，故C錯誤；D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果正負電荷重心重合則為非極性分子，如甲烷分子，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】判斷極性分子和非極性分子的方法：①中心原子化合價法：在組成為ABn型化合物中，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCl4、SO3、PCl5；②受力分析法：若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：C2H4、BF3；③原子分析法：由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。14．D【詳解】A．CaCO3中不存在非極性鍵，故反應物無此鍵的斷裂，A錯誤；B．KMnO4中不存在非極性鍵，故反應物無此鍵的斷裂，B錯誤；C．生成物Cu無離子鍵的形成，H2O中不存在非極性共價鍵，C錯誤；D．Na2O2含非極性共價鍵的離子化合物，CO2含極性共價鍵，生成物Na2CO3含極性共價鍵、離子鍵，O2含非極性共價鍵，D正確；故選：D。15．C【詳解】A．氯化銨為離子化合物，電子式中需要標出離子所帶電荷，陰離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為:，故A錯誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子，硫離子正確的結構示意圖為:，故B錯誤；C．的結構式：，故C正確；D．氯元素的核電荷數(shù)為17，質量數(shù)為37的氯原子可以表示為:，故D錯誤；故答案為C16．D【詳解】A．互為同分異構體的物質如果屬于同類物質比如正丁烷和異丁烷，化學性質相似，如果屬于不同類物質比如乙醇和二甲醚，化學性質差別較大，A正確；B．離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價鍵，離子鍵的強弱既影響熔、沸點等物理性質，也影響化學性質，B正確；C．酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱、是否生成沉淀等因素有關，C正確；D．氣體摩爾體積取決于溫度和壓強，只說溫度不能確定氣體摩爾體積的數(shù)值，D錯誤；故選D。17．D【詳解】A．羰基硫中O為-2價，C為+4價，S為-2價，A不正確；B．C、O、S原子的核外電子數(shù)分別為6、8、16，則羰基硫分子中共含有30個電子，B不正確；C．羰基硫的電子式為，C不正確；D．羰基硫分子中含有C=O鍵、S=O鍵，它們都是極性共價鍵，D正確；故選D。18．D【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子沒有中子，所以W時H元素，X元素為地殼中含量最多的元素，所以X為O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，所以Y為Na，Z為S元素，Q為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、Z、Q同周期，則原子半徑Y＞Z＞Q，再根據(jù)第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半徑大小順序為Y＞Z＞Q＞X＞W(wǎng)，A正確；B．O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，中既含有離子鍵又含有共價鍵，故一定有離子鍵，可能有共價鍵，B正確；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；D．S和的最高價氧化物對應的水化物的酸性與非金屬性一致，不是最高價氧化物對應水化物的酸性沒有這樣的規(guī)律，D錯誤；故答案為：D。19．C【詳解】A．氫氣分子中兩個氫原子間形成1對共用電子對，電子式：，A正確；B．氯化氫分子中氯原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式：，B正確；C．C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與每個O原子分別形成兩對共用電子對，電子式：，C錯誤；D．Na最外層有1個電子，失去后形成Na+，Cl最外層有7個電子，得到1個電子形成Cl-，電子式：，D正確；答案選C。20．D【詳解】A．Cl是17號元素，原子核內質子數(shù)是17，則中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)是17+18=35，用原子符號可表示為，選項A錯誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1個共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式為：H-O-Cl，選項B錯誤；C．碳原子比氧原子大，比例不符合，選項C錯誤；D．的形成過程為氯原子得到電子形成氯離子，鎂原子失去電子形成鎂離子，氯離子和鎂離子生成氯化鎂：，選項D正確；答案選D。21．A【分析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑大小為，故順序為Y＜X＜W＜Z，A正確；B．X、Z的氫化物分別為HF、HCl，非金屬性F強于Cl，所以X的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的，B錯誤；C．由Y、Z組成的化合物是NaCl，為離子化合物，不是共價化合物，C錯誤；D．Z的氧化物對應的水化物不一定為強酸，例如次氯酸是弱酸，D錯誤。答案選A。22．A【詳解】A．中碳原子之間形成碳碳叁鍵，離子的電子式為：

，選項A正確；B．碳原子價電子排布式為2s22p2，軌道表示式為：

，選項B錯誤；C．的空間填充模型為

，

為其球棍模型，選項C錯誤；D．為強電解質，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：，選項D錯誤；答案選A。23．D【詳解】A．N2中含有氮氮三鍵，有3個共用電子對，N2的物質的量為1mol，含有的共用電子對數(shù)為，A錯誤；B．該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，的物質的量為=2mol，每產(chǎn)生，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，C錯誤；D．標況下，的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為，D正確；故選D。24．B【詳解】A．N2分子的結構式為N≡N，相同非金屬原子之間存在非極性共價鍵，故A正確；B．NH3溶于水時，在水分子的作用下電離出銨根離子和氫氧根離子，所以共價鍵被破壞，故B錯誤；C．5.6gFe的物質的量為，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，鐵元素化合價升高了3，則0.1molFe反應轉移的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．NH4NO3晶體中銨根和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根內的N和H原子間含有共價鍵，故D正確；故選：B。25．C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由題給離子化合物的結構可知，W可形成6個共價鍵，也可形成2個共價鍵，W為S，Z形成+1價陽離子，則Z為Na，Y可形成1個共價鍵，也可形成2個共價鍵，根據(jù)Y是在陰離子里的元素，推知Y為O，X與Z同族，且是四種元素中原子序數(shù)最小的，則X為H或Li，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，根據(jù)分析可知，W的簡單氫化物是H2S，Y的簡單氫化物是H2O，由于非金屬性O>S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，根據(jù)分析可知，Z為Na，W為S，Y為O，X為H或Li，則原子半徑大?。篘a>S>O>H或Na>S>Li>O，B錯誤；C．Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O-O鍵是非極性共價鍵，C正確；D．W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，所以不一定是強酸，D錯誤；故選C。26．A【詳解】鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，故離子結構示意圖為；Al原子失去最外層3個電子形成鋁離子，微粒質子數(shù)相同；鋁原子電子層數(shù)為3，鋁離子的為2，鋁原子核外電子數(shù)為13，鋁離子的為10，鋁原子最外層電子數(shù)是3，鋁離子的最外層電子數(shù)是8，則核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均不相同，質子數(shù)相同，故選A。27．(1)⑥(2)④⑧(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②【詳解】（1）氯化鎂是由金屬陽離子和非金屬陰離子構成的，其中只有離子鍵，故填⑥；（2）HF、CO2是共價化合物，只由極性共價鍵構成，故填④⑧；（3）O2是非金屬單質，只由非極性鍵構成，故填①；（4）氯化銨中的元素都是非金屬，銨根離子與氯離子形成的是離子鍵，是只由非金屬元素組成的離子化合物，故填⑦；（5）H2O2中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤；（6）KOH中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，氫氧根離子與鉀離子之間存在離子鍵，氯化銨中氮原子和氫原子之間是極性共價鍵，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵；所以由離子