氧化還原反應(yīng)的計(jì)算++導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)年級(jí)及學(xué)科高一化學(xué)課題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算第一章第3節(jié)第課時(shí)累計(jì)共第課時(shí)主編教師學(xué)習(xí)目標(biāo)1.必備知識(shí)：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律。2.關(guān)鍵能力：能運(yùn)用元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。3.核心素養(yǎng)：培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”的化學(xué)素養(yǎng)。教材分析重點(diǎn)守恒思想。難點(diǎn)用守恒思想進(jìn)行具體計(jì)算。導(dǎo)學(xué)過程導(dǎo)學(xué)案基礎(chǔ)感知（導(dǎo)思環(huán)節(jié)）【問題引領(lǐng)，研讀深思，自我探究】回顧氧化還原反應(yīng)的配平方法與步驟，并完成下列問題?！締栴}1】配平下列方程式(1)Fe3++SO2+H2O=Fe2++SO42-+H+(2)__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋H2O(3)FeCl3+_____H2S==_____FeCl2+___HCl+_____S↓(4)C+_____H2SO4(濃)——____CO2↑+__H2O+__SO2↑(5)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【問題2】寫出下列方程式并配平化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。二、能力提升（議展環(huán)節(jié)）小組討論，合作探究，激情展示（我提問，我回答，我質(zhì)疑，我補(bǔ)充）【議1】（1）利用電子守恒確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成(判斷化合價(jià))【例1】3個(gè)SO32-離子恰好被2個(gè)XO4-氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價(jià)是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【變式訓(xùn)練1】在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價(jià)是()A.＋4B.＋5C.＋6 D.＋7（確定物質(zhì)組成）【例2】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5【變式訓(xùn)練2】若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為()A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑（2）計(jì)算氧化劑與還原劑的比例、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比例【例3】在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1【變式訓(xùn)練3】已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為_________【議2】總結(jié)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算體現(xiàn)了哪些思想。三、探究未知（評(píng)檢環(huán)節(jié)）(寫出你的疑惑或收獲）1._________________________________________________________________________________2._________________________________________________________________________________限時(shí)練1.下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化D．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低2．現(xiàn)有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-；②2A2++B2=2A3++2B-；③2XO+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中不正確的是（）A．還原性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋篨2+<Z-<B-B．向含有A2+、Z-和B-混合溶液中加入XO，A2+最先被氧化C．反應(yīng)③中當(dāng)有1個(gè)還原產(chǎn)物生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10個(gè)D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+=2Z-+2A3+3.某溫度時(shí)，將Cl2通入NaOH溶液中，完全反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，經(jīng)測(cè)定ClO3-與ClO-個(gè)數(shù)之比為3：1，則參與反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后溶液中Cl-的個(gè)數(shù)比為（）A．21：5B．5：8C．3：1 D．4：14.每個(gè)R2O72-離子恰好能將溶液中的6個(gè)Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2B.+3C.+4D.+55.某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，則n值為（）A．9B．6C．4 D．26.某研究小組對(duì)離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于mB.根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等C.根據(jù)電子得失守恒，得出x＝4的結(jié)論D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2＋是還原劑，O2是氧化劑，R3＋是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物綜合練7.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2=2MOeq\o\al(n－,4)＋6Cl－＋8H2O則MOeq\o\al(n－,4)中M的化合價(jià)是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋78.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶19.已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)10.（1）在反應(yīng)2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為________。（2）在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是______。（3）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則Cr3+與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________。（4）已知Na2SO3溶液能與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3與K2Cr2O7反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為：___________（5）已知反應(yīng)RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2++H2O(未配平),當(dāng)有2個(gè)RxO42-參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題。(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。

(2)x=。11．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0.2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到1個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)配平此氧化還原反應(yīng)方程式：。12．(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化學(xué)方程式為5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。①該反應(yīng)的離子方程式為。②該反應(yīng)中氧化劑為(填化學(xué)式，下同)，還原劑為。③用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。④產(chǎn)生CO2的離子方程式為。13．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)中國古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是，其中H2S在該反應(yīng)中(填字母)。A．作氧化劑