2025版新教材高考化學一輪復習課時評價7氧化還原反應含解析魯科版

PAGE7-氧化還原反應(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學探討成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B．②中反應的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．依據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅C解析：水銀是汞，屬于金屬，Hg→HgS應是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應生成Fe2＋，正確的離子方程式應是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B錯誤；S和Hg反應生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；依據(jù)金屬活動性依次，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤。2．(2024·山東高考)下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成B解析：谷物發(fā)酵釀造食醋過程中，谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙醛，接著氧化生成乙酸，涉及氧化還原反應，A錯誤；小蘇打用作食品膨松劑可能發(fā)生NaHCO3的分解反應或NaHCO3與酸反應生成CO2，兩個反應均不是氧化還原反應，B正確；含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是利用含氯消毒劑的強氧化性，消毒過程發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；NO2形成酸雨時，NO2與水發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。3．對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是()A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．氧氣是氧化產(chǎn)物C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1D．過氧化鈉只做氧化劑D解析：分析化學方程式中的元素化合價升降關(guān)系：Fe從＋2價變?yōu)椋?價，F(xiàn)e(OH)3是氧化產(chǎn)物；Na2O2中每8mol－1價O中有2mol變?yōu)?價，所以氧氣是氧化產(chǎn)物；6mol－1價O變?yōu)镕e(OH)3中的－2價氧，所以Fe(OH)3又是還原產(chǎn)物，故A、B均正確；做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1，C正確，D錯誤。4．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。它在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性B．食用“醋溜豆芽”可能會削減亞硝酸鈉對人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD解析：NaNO2中氮元素的化合價為＋3價，既能上升又能降低，A正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強酸，NaNO2是易溶于水的強電解質(zhì)，C正確；依據(jù)C中離子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應為0.5mol，D不正確。5．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5D解析：本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。6．以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法中不正確的是()A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采納減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解C解析：在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反應生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋2ClO2，依據(jù)離子方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，A正確；依據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2外，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，B正確；在反應2中，ClO2與H2O2反應生成NaClO2，氯元素的化合價從＋4價降到＋3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，C錯誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止溫度過高時NaClO2受熱分解，D正確。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是()A．NO2 B．N2OC．NO D．NH4NO3BD解析：消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1∶2.5，設Zn的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的硝酸為2.5mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn(NO3)2，則起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為1mol×2＝2mol，假設其余硝酸都起氧化劑作用，依據(jù)N原子守恒，起氧化劑作用的硝酸為2.5mol－2mol＝0.5mol，若N元素在還原產(chǎn)物中的化合價為＋a，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：(5－a)×0.5mol＝2×1mol，解得a＝＋1，N2O可滿意題意，還應留意NH4NO3中N元素平均化合價也是＋1，故N2O、NH4NO3符合要求。8．有下列三個反應：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是()A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．依據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應③中當1molCo2O3參與反應時，4molHCl被氧化D．可以推理得到3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3D解析：分析三個反應中物質(zhì)所含元素化合價的改變可得如下結(jié)論：反應結(jié)論①氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：Cl2>I2②氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：Fe3＋，氧化性：Br2>Fe3＋③氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2結(jié)合上述反應以及元素周期律學問，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，所以A、B項均錯誤；反應③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為，所以當1molCo2O3參與反應時，有2molHCl被氧化，C項錯誤；依據(jù)氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，可知Cl2和FeBr2反應時，F(xiàn)e2＋首先被氧化，故可發(fā)生反應3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3，D項正確。9．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每汲取10m3SO2就會放出2.5m3CO2AD解析：A項，在反應物Na2S中S元素的化合價為－2價，在SO2中S元素的化合價為＋4價，反應后生成的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為＋2價，介于－2價與＋4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確；B項，依據(jù)題意可知在溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，錯誤；C項，依據(jù)反應的化學方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，錯誤；D項，依據(jù)反應的化學方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，所以相同條件下，每汲取10m3SO2放出CO2的體積等于2.5m3，正確。三、非選擇題10．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。試寫出有水參與的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________________________________________________，其中水為________劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為________CuO＋________NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))______Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋________H2O。①配平此氧化還原反應方程式。②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。(3)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。依據(jù)題意完成下列填空：①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。②上述反應中的氧化劑是________，反應產(chǎn)生的氣體可用________汲取。③As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應當在________(填“正極”或“負極”)旁邊逸出。④若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水汲取全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產(chǎn)生的CO2的量________(填標號)。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定解析：(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應當是置換反應，有水參與的置換反應有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，上述兩個反應中水均做氧化劑，或者2F2＋2H2O=4HF＋O2，反應中水為還原劑。(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在該反應中，氮元素化合價上升，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。(3)①As2S3中As為＋3價，As4S4中As為＋2價，SnCl2中Sn為＋2價，SnCl4中Sn為＋4價，依據(jù)關(guān)系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，依據(jù)得失電子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1?；?qū)懗鋈缦屡淦降幕瘜W方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。②As2S3中As的化合價降低，做氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液汲取。③在該反應中As和S的化合價均上升，1molAs2S3一共失去的電子為2×2＋3×2＝10(mol)，只有N元素的化合價降低，降低總數(shù)為10×(5－4)＝10(mol)，所以該反應有如下關(guān)系式：2H3AsO4～10e－，所以當生成2molH3AsO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol。原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，NO2是還原產(chǎn)物，所以NO2在正極旁邊逸出。④標準狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以產(chǎn)生的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)反應C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，若2molHNO3完全反應，則應生成0.5molCO2，而隨著反應的進行，硝酸的濃度漸漸降低，當變成稀硝酸時，不再和C反應，所以產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol。答案：(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2(合理即可)氧化(2)①423114②氮CuO(3)①1∶1②As2S3氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)③10mol正極④a11．以硫鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________________________。(2)濾液中金屬陽離子的檢驗方法________________________。(3)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____________________________________________________________。(結(jié)合化學用語說明緣由)(4)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.F)對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：已知總反應為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋①將過程Ⅰ離子方程式補充完整eq\x()FeS2＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋eq\x()S2Oeq\o\al(2－,3)＋eq\x()________②過程Ⅱ反應的離子方程式_____________________________。(5)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取Xg樣品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反應原理：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為____________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)解析：(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。(2)“濾液”可獲得綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，則濾液中含有Fe2＋，檢驗方法是取濾液少許于試管中，滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2＋。(3)FeSO4是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，F(xiàn)eSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，其目的是抑