部編版高中化學(xué)必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能力重點(diǎn)易錯(cuò)題

(名師選題)部編版高中化學(xué)必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能力重點(diǎn)易錯(cuò)題

單選題1、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0

.1mol/LKI溶液，滴加0

.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuCl2溶液和FeCl3溶液D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．取5mL

0

.1mol/L

KI溶液，滴加0

.1mol/L

FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)KI過量，所以溶液中既含I2又含I-，不能確定該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)作正極，所以不能通過該反應(yīng)判斷Mg與Al的金屬活動(dòng)性，故B不符合題意；C．相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuCl2溶和FeCl3溶液，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢程度可以判斷不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響，故C符合題意；D．常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸與鐵片發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能先溶解完，故D不符合題意；故答案：C。2、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0

.50molCH4(g)和1

.20molNO2(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是組別溫度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0

.500

.350

.250

.100

.10②T2n(CH4)0

.500

.300

.18x0

.15A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：T1>T2B．實(shí)驗(yàn)①中，40min后化學(xué)反應(yīng)停止進(jìn)行C．實(shí)驗(yàn)②中，0～10min內(nèi)，消耗NO2的物質(zhì)的量為0

.4molD．40min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，且0

.150

.18答案：C解析：A．溫度為T2時(shí)，相同時(shí)間段變化較大，說明溫度T2＞T1，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①中，后達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是動(dòng)態(tài)平衡，即反應(yīng)并未停止，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中，內(nèi)，，根據(jù)

可知，，C正確；D．根據(jù)A項(xiàng)可知溫度T2＞T1，則T2溫度下(實(shí)驗(yàn)②)優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①中和時(shí)甲烷的物質(zhì)的量不再變化，說明40分鐘時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，則實(shí)驗(yàn)②在40min時(shí)也一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，40min和50min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量不再變化，x=0

.15，D錯(cuò)誤；故答案為C。3、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的用量被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應(yīng)之一，下列說法正確的是：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，該反應(yīng)停止，SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到限度C．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，通常加高煙窗可以減少有毒氣體的排放，從而保護(hù)環(huán)境D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不需加熱答案：A解析：A．可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

，故A正確；B．達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率相同，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，故B錯(cuò)誤；C．加高煙窗排放工業(yè)廢氣，污染總量不變，不能減少污染，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要一定溫度，催化劑活性最大，需要合適的溫度，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0

.3mol/(L·s)B．v(B)=0

.5mol/(L·s)C．v(C)=0

.8mol/(L·s)D．v(D)=1

.0mol/(L·s)答案：A解析：分析：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。A.

v(A)=0

.3mol/(L·s)

B.

v(A)=v(B)=0

.5mol/(L·s)=

0

.25mol/(L·s)；C.

v(A)=v(C)=0

.8mol/(L·s)=0

.267

mol/(L·s)；D.

v(A)=v(D)=1

.0mol/(L·s)=0

.25

mol/(L·s)；所以反應(yīng)最快的是v(A)=0

.3mol/(L·s)，選A。5、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的銅鋅原電池裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到濾紙上紫色小點(diǎn)向a極移動(dòng)。下列說法不正確的是A．電子由b經(jīng)導(dǎo)線移向aB．a(chǎn)為Zn片，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若將Cu片移出濾紙，鋅片會(huì)繼續(xù)溶解D．b極的電極反應(yīng)式為答案：A解析：分析：原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，濾紙上紫色小點(diǎn)向a極移動(dòng)，說明向a極移動(dòng)，a是負(fù)極、b是正極。A．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電子由a經(jīng)導(dǎo)線移向b，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，鋅的活潑性大于銅，所以a為Zn片，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．若將Cu片移出濾紙，不再構(gòu)成原電池，鋅是活潑金屬，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鋅片會(huì)繼續(xù)溶解，故C正確；D．b是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，b極的電極反應(yīng)式為，故D正確；選A。6、“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為，下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A．鎂片作為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D．食鹽水作為電解質(zhì)溶液答案：B解析：A．根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，A正確；B．該原電池中，正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，鎂片不斷失電子生成Mg2+進(jìn)入溶液，所以鎂片逐漸被消耗，C正確；D．該原電池中，食鹽水中含有Na+和Cl-，具有導(dǎo)電性，可作為電解質(zhì)溶液，D正確；答案選B。7、陳年的白酒中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(乙醇)+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．陳年的白酒放足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，白酒中的乙醇會(huì)完全消耗B．一定條件下，達(dá)到限度后，反應(yīng)會(huì)完全停止C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度一定相等D．當(dāng)C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案：D解析：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，即白酒中的乙醇不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到限度后，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變，不一定相等，是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案為D。8、一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0

.4molNH3和0

.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物質(zhì)的量為0

.2mol，下列有關(guān)說法不正確的是A．2min末，NH3

的濃度為0

.1mol·L-1B．繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后，NO的物質(zhì)的量可以達(dá)到為0

.4molC．2min末，生成的水物質(zhì)的量為0

.3

molD．0~

2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=0

.05mol·L·min-1答案：B解析：A．2min末，生成物NO的物質(zhì)的量為0

.2mol，由方程式可知，反應(yīng)消耗NH3的物質(zhì)的量為0

.2mol，則2min末，NH3的物質(zhì)的量為0

.4mol—0

.2mol=0

.2mol，容器體積為2L，則NH3的濃度為0

.1mol/L，故A正確；B．若0

.4mol

NH3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為0

.4mol，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以達(dá)平衡后，NO的物質(zhì)的量不能達(dá)到0

.4mol，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，2min末反應(yīng)生成0

.2mol

NO的同時(shí)生成0

.3mol水，故C正確；D．由2min末，NO的物質(zhì)的量為0

.2mol可知，0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=

=0

.05mol·L-1·min-1，故D正確；故選B。多選題9、一種檢測(cè)空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．傳感器工作時(shí)，工作電極電勢(shì)高B．工作時(shí)，H+通過交換膜向工作電極附近移動(dòng)C．當(dāng)導(dǎo)線中通過1

.2×10-6mol電子，進(jìn)入傳感器的甲醛為9×10-3mgD．工作時(shí)，對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大答案：CD解析：分析：由圖可知，HCHO在工作電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，則工作電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，對(duì)電極為正極，電極反應(yīng)式為。A．由上述分析可知，工作電極為負(fù)極，則傳感器工作時(shí)，工作電極電勢(shì)低，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子會(huì)向正極移動(dòng)，因此工作時(shí)H+通過交換膜向?qū)﹄姌O附近移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)可知，當(dāng)導(dǎo)線中通過1

.2×10-6mol電子，消耗甲醛的物質(zhì)的量為3×10-7mol，質(zhì)量為3×10-7mol×30g/mol=9×10-6g=9×10-3mg，故C正確；D．對(duì)電極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)過程中消耗H+，同時(shí)生成水，則對(duì)電極電解質(zhì)溶液的pH增大，故D正確；答案選CD。10、在5L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始時(shí)，通入4molNH3和5molO2，20min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol。下列有關(guān)說法中正確的是A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件保持不變，加入催化劑，反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，4v(NH3)=5v(O2)D．其他條件保持不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可提高反應(yīng)的限度答案：AB解析：分析：A．升高溫度，分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．其他條件保持不變，加入催化劑，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率將增大，故B正確；C．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，任何時(shí)刻都存在5v(NH3)=4v(O2)，平衡時(shí)存在5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．其他條件保持不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)速率不變，不能提高反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤；故選AB。11、痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，形成關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)室溫下，將尿酸鈉(NaUr)的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4

.9×10-5，Ka(HUr)=2

.0×10-6。下列說法不正確的是A．冬季為關(guān)節(jié)炎高發(fā)期，多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，則生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．N點(diǎn)時(shí)，c(HUr)=c(Cl-)C．M→N的變化過程中，逐漸減小D．當(dāng)某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，該病人的尿液呈酸性答案：AC解析：A.關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體，說明降低溫度反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ksp減小，溫度降低平衡逆向移動(dòng)，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.

N點(diǎn)溶液呈中性，溶液中存在c(Na+

)+c(H+

)=c(Cl-)+c(OH-

)+c(Ur-

)，根據(jù)物料守恒：c(Na+

)=c(Ur-

)

+c(HUr)，則有c(HUr)

+c(H+

)=

c(Cl-

)+c(OH-

)，可知c(Cl-

)=c(HUr)，故

B正確；C.

M→N的變化過程中，溶液中c(HUr)增大，溶液中c(Ur-

)減小，c(Na+

)=

增大，則逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)c(HUr)=c(Ur

-)時(shí)，Ka(HUr)=c(H+

)=2

.0×

10-6

mol/L>=c(OH-

)，尿液呈酸性，故D正確；答案選AC。填空題12、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。I.化學(xué)能與熱能(1)反應(yīng)后①中溫度_______，②中溫度_______

(填“升高”或“降低”)。由此判斷①反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，②中反應(yīng)物總能量比生成物總能量_______(填“高”或“低”)。(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。II.化學(xué)能與電能分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，回答問題(3)①中負(fù)極材料是_______，正極反應(yīng)式是_______。(4)②中負(fù)極反應(yīng)式是_______。(5)③中Cu棒為_______極，正極反應(yīng)式是_______。答案：(1)

升高

降低

放熱

低(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(3)

Mg

2H++2e-=H2↑(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O(5)

負(fù)

4H+++2e-=2NO2↑+2H2O解析：(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后①中溫度升高，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后②中溫度降低，放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量比生成物總能量低。(2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)生成BaCl2

.NH3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。(3)鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，①中鎂作負(fù)極，鋁作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。(4)鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，鋁失電子生成偏鋁酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。(5)常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅遇濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，因此銅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，正極硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極反應(yīng)式為：4H++2+2e-=2NO2+2H2O。13、天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時(shí)分離水

d.把容器的體積縮小一倍

e.充入

f.恒容下，充入Ar惰性氣體②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化d.混合氣體的質(zhì)量不再變化e.f.單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)生成(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用溶液為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示：①外電路電子移動(dòng)方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。②b電極的電極方程式為_______。答案：(1)

下降

放熱(2)

ade

acf(3)

a→b

O2+4e+2H2O=4OH-解析：(