浙江省杭州市聯(lián)誼學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題

杭州聯(lián)誼學(xué)校2024年10月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．K2SO42．下列事實(shí)不能說明是弱電解質(zhì)的是A．溶液可使石蕊溶液變紅B．等濃度溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C．等濃度溶液和鹽酸分別與鋅粉反應(yīng)，前者的速率慢D．相同體積和值的溶液和鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)，前者產(chǎn)生的多3．下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大4．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是A．

B．

C．

D．

5．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．其它條件不變時(shí)，加入少量Na2O2，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡6．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用電子天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2 D．用水銀溫度計(jì)測(cè)得某溶液的溫度為19.13℃7．下列電離方程式書寫正確的是A．H2OH++OH B．H2S2H++S2C．NaHCO3Na++H++ D．Fe(OH)3=Fe3++3OH8．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D9．在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷10．常溫下，pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)C．x=5時(shí)，a和b都是強(qiáng)酸 D．若a、b都是弱酸，則2<x<511．若溶液中由水電離產(chǎn)生的mol?L，該溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測(cè)液進(jìn)行滴定，測(cè)定濃度偏小13．下列說法正確的是A．常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的B．常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水至中性時(shí)，未被完全中和D．時(shí)溶液的大于時(shí)NaCl溶液的14．為了研究溫度對(duì)苯催化加氫生成環(huán)己烷的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能，該反應(yīng)。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為，氫氣與苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。反應(yīng)相同時(shí)間后取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結(jié)果如下表：溫度/8595100110～240280300340質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列說法不正確的是A．該催化劑反應(yīng)最佳反應(yīng)溫度范圍是，因?yàn)榇呋瘎┑倪x擇性和活性都比較高B．以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因?yàn)闇囟壬仙?，平衡逆向移?dòng)C．在范圍內(nèi)，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率D．在范圍內(nèi)，溫度上升反應(yīng)速率加快，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molH2O完全分解有2NA個(gè)非極性共價(jià)鍵斷裂B．100mL1mol?L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NA16．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.38kJ·mol1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.72kJ·mol1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)ΔH＝＋51.92kJ·mol1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl第II卷（非選擇題）二、填空題(本大題共5小題52分)17．常溫下，溶液①0.1mol/LNH3?H2O②0.1mol/LCH3COOH(1)溶液①的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液②呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。升溫可以(填“促進(jìn)”或“抑制”)CH3COOH的電離。(3)溶液①中c(NH)的大小為(填字母)。a.等于0.1mol/L

b.小于0.1mol/L

c.大于0.1mol/L。18．分解的熱化學(xué)方程式為

。在密閉容器中將過量于下加熱分解，平衡時(shí)為。(1)如果反應(yīng)體系的容積不變，提高反應(yīng)溫度，則將會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備晶體，發(fā)生以下反應(yīng)：

。①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。若K=1，向某恒容密閉容器中加入與足量，的平衡轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果精確到0.1%)。②如圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粉末與少量，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1(填“>”“<”或“=”)T2.上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。19．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是；b～c過程中改變的條件可能是。20．使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。(4)滴定。當(dāng)看到現(xiàn)象時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))

a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出21．近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)

ΔH1=+41.1kJ?mol1CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH2=－90.0kJ?mol1寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。(2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是（填字母）。a．高溫高壓

b．低溫低壓

c．高溫低壓

d．低溫高壓(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是（填“CO2”或“H2”）。(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①化學(xué)平