浙江省寧波市五校2023-2024學年高一下學期4月期中聯考化學試題

2023學年第二學期寧波五校聯盟期中聯考高一年級化學學科試題可能用到的相對原子質量數據：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.某種二氧化硅微囊是一種空心球殼材料，在科學及工業(yè)研究領域具有潛在應用價值，用電子顯微鏡觀測，二氧化硅微囊在分散劑中的形貌如圖，這種分散系屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】結合圖像信息可知，二氧化硅微囊的粒徑在1100nm之間，分散到分散劑中形成的分散系為膠體，故選B。2.在幾千年前，人類就掌握了釀醋技術，各種醋中，均含有的有機物的結構簡式是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．HCOOCH3是甲酸甲酯，A錯誤；B．CH3CH2OOCH是甲酸乙酯，B錯誤；C．CH3CH2COOH是丙酸，C錯誤；D．醋酸結構簡式為CH3COOH，D正確；故選D3.下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．S元素有H2S中的2價升高到S的0價，失去電子，由SO2中的+4價降低到S中的0價，得到電子，電子在硫元素之間轉移，A項符合題意；B．Mn元素由KMnO4中+7價降低到K2MnO4中的+6價，得到電子，O元素由KMnO4中的2價升高到O2中的0價，失去電子，電子由O元素轉移給Mn元素，B項不符合題意；C．Cl元素由KClO3中的+5價降低到KCl中的1價，得到電子，O元素由KClO3中的2價升高到O2中的0價，失去電子，電子由O轉移到Cl，C項不符合題意；D．沒有化合價的變化，沒有電子的轉移，D項不符合題意；故正確選項為A4.按照物質的樹狀分類和交叉分類，屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A.①④⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】硝酸為重要的三大強酸之一，是一種具有揮發(fā)性的一元含氧酸，屬于化合物，不屬于混合物；氫化物是只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，故HNO3不是氫化物，故有①④⑥⑦選項正確。故答案選B。5.科學家發(fā)現了一種新型的氮分子，其化學式為N4，下列有關N4說法正確的是A.N4的摩爾質量為56g B.N4與N2互為同素異形體C.1molN4的體積約為22.4L D.N4和N2的化學性質相同【答案】B【解析】【詳解】A．N4的摩爾質量是56g/mol，故A錯誤；B．N4和N2是N元素組成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，故B正確；C．沒有指明標準狀況這一條件，C錯誤；D．N4和N2的組成的和結構不同，化學性質不同，故D錯誤故選：B。6.關于的化學反應，下列表示的反應速率最快的A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．vA=B．vA=C．，vA=D．vA=故答案選C7.下列實驗操作正確的是A.pH試紙使用時不需要潤濕，用藍色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕B.實驗室儲存少量液溴、白磷時一般均需加入水進行“液封”C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D.金屬鈉具有強還原性，故可以用Na與TiCl4溶液發(fā)生反應4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來制備Ti【答案】B【解析】【詳解】A．pH試紙使用時不需要潤濕防止產生誤差；氨氣極易溶于水生成氨水，故用紅色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕，A錯誤；B．實驗室儲存少量液溴、白磷時一般均需加入水進行“液封”，防止溴揮發(fā)、磷接觸氧氣自燃，B正確；C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分別生成白色氯化銀沉淀、白色硫酸鋇沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．金屬鈉具有強還原性，故可以用Na與TiCl4發(fā)生反應4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來制備Ti，而不是四氯化鈦溶液，D錯誤；故選B。8.下列儀器名字對應正確的是A．表面皿B．三腳架C．分液漏斗D．坩鍋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．名稱為蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．名稱為泥三角，用于支撐坩堝或蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．名稱是分液漏斗，用于分離不溶液體，故C正確；D．名稱應該是坩堝，用于加熱灼燒，“鍋”字錯誤了，故D錯誤；故為：C。9.無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.K＋、H＋、MnO、NO B.Na＋、Mg2＋、SO、Cl￣C.Na＋、H＋、CO、SO D.Ca2＋、K＋、HCO、OH￣【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色溶液中不可能含有高錳酸根離子，故A錯誤；B．四種無色離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯誤；故選B。10.在10mL0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2(SO4)x溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價為A.+1 B.+2 C.+3 D.不能確定【答案】C【解析】【詳解】10mL×0.05mol/L×x=15mL×0.10mol/L，解得x=+3，選C。11.乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，下列對乙醇的有關說法不正確的是A.與金屬鈉反應時斷裂①鍵B.乙醇燃燒時所有的鍵都斷C.乙醇在銅催化下和氧氣反應時鍵①和③斷裂D.乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時鍵②斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇與金屬鈉反應，生成氫氣，斷裂①鍵，故A正確；B．燃燒是有機物非常劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，故B正確；C．乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛，此時斷裂①③鍵，故C正確；D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱生成乙酸乙酯，乙醇斷裂①鍵，故D錯誤；故選D。12.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.100g質量分數為98%的濃硫酸中含有的氧原子數為4B.0.1的NaOH溶液中含有的數目為0.1C.常溫常壓下，2.24L由CO和組成的混合氣體中含有的碳原子數小于0.1D.白磷與氯氣反應可生成和，71g氯氣與足量白磷充分燃燒時轉移的電子數為4【答案】C【解析】【詳解】A．100g98%的濃硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同樣含有氧原子，所以含有的氧原子數目大于4，A錯誤；B．沒有溶液體積，無法計算Na+數目，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下，2.24L由CO和組成的混合氣體中分子數小于0.1mol，則其中含有的碳原子數小于0.1，C正確；D．71g氯氣的物質的量為1mol，與足量白磷充分燃燒，氯氣完全反應轉化為氯離子，轉移2mol電子，轉移電子數為2，D錯誤；故選C。13.下列化學用語使用正確的是A.N2的電子式是 B.結構示意圖：C.質量數為2的氫原子： D.形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，N2是共價單質，其電子式為：，A錯誤；B．Cl是17號元素，則結構示意圖為：，B錯誤；C．根據核素的表示方法可知質量數為2的氫原子：，C正確；D．KCl是離子化合物，故用電子式表示形成過程為：，D錯誤；故答案為C。14.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（）A.濃硫酸與水 B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學反應，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學反應，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學反應，溶于水過程基本上不產生熱量，D不正確；故選B。15.實驗室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是A.可用KSCN溶液檢驗溶液是否變質B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時離子方程式：D.為了使快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇【答案】C【解析】【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，過濾、洗滌即可得到FeCO3固體?！驹斀狻緼．亞鐵離子變質會生成鐵離子，則檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，可利用KSCN溶液檢驗，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質了，故A正確；B．NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀時，可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解，故B正確；C．硫酸亞鐵與NH4HCO3發(fā)生反應的離子方程式為，故C錯誤；D．FeCO3易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時可用無水乙醇除去水分，快速干燥，故D正確；故答案為：C。16.結合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是A.若X為NaCl，K與M相連時，石墨電極反應為B.若X為硫酸，K與M相連時，Fe作負極受到保護C.若X為硫酸，K與N相連時，溶液中向Fe電極移動D.若X為NaCl，K與N相連時，Fe電極上會有灰綠色沉淀生成，最終變?yōu)榧t褐色【答案】C【解析】【詳解】A．若X為NaCl，K與M相連時，鐵為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應為O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A錯誤；B．若X為硫酸，K與M相連時，鐵為負極，石墨為正極，鐵發(fā)生氧化反應，被腐蝕，故B錯誤；C．若X為硫酸，K與N相連時，鋅為負極，鐵為正極，溶液中H+向Fe電極移動，故C正確；D．若XNaCl，K與N相連時，鋅發(fā)生失電子反應、作負極，鐵為正極，溶液沒中有Fe2+生成，最終不會生成紅褐色氫氧化鐵，故D錯誤；故答案為：C；17.化學創(chuàng)造美好生活。下列物質性質與用途的對應關系不正確的是選項物質性質物質用途A小蘇打能與堿反應可用作抗酸藥B熔點高可用作耐高溫材料C能吸收產生可用作呼吸面具供氧劑D漂白粉具有強氧化性可用于生活用水的消毒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．小蘇打能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，A項錯誤；B．Al2O3熔點高，所以可用作耐高溫材料，B項正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應可生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C項正確；D．漂白粉中次氯酸鈣具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，用于生活用水的消毒，D項正確；答案選A。18.下列說法不正確的是A.鋁制餐具可用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物B.漂白粉既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作游泳池等場所的消毒劑C.氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿【答案】A【解析】【詳解】A．鋁、氧化鋁都能與酸、堿反應，鋁制餐具不能用來長時間存放酸性或堿性食物，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒、漂白，因此漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．FeCl3能與Cu發(fā)生反應：，因此氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液，故C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；故選A。19.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A.①② B.①③④ C.①④⑤ D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；③燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；④燃燒時火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。20.硫和氮及其化合物的轉化對人類生存和社會發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是A.與水反應生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使溶液褪色，說明具有漂白性C.因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑D.以、、為原料可以制備【答案】D【解析】【詳解】A．NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應為氧化還原反應，不能說明NO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．利用氨氣易液化，氣化時從外界吸收熱量，周圍溫度降低，因此氨氣作制冷劑，不是利用氨氣的還原性，故C錯誤；D．氨氣、二氧化碳、水發(fā)生反應可以制備NH4HCO3，反應方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正確；答案D。21.下列遞變情況中，正確的是A.Na、Mg、Al原子最外層電子數依次減少B.P、S、Cl元素非金屬性依次減弱C.Li、Na、K的金屬性依次增強D.C、N、O元素最高正價依次增大【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右，最外層電子數依次增多，Na、Mg、Al原子最外層電子數依次是1、2、3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性增強，P、S、Cl元素非金屬性依次增強，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，金屬性增強，Li、Na、K的金屬性依次增強，故C正確；D．C元素的最高正價是+4、N元素的最高正價是+5、O元素最高正價不是+6，故D錯誤；選C。22.下列關于化學反應中的說法錯誤的是A.如圖所示的反應為放熱反應B.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D.化學反應中有物質變化也有能量變化【答案】A【解析】【詳解】A．由圖示可知，在反應過程中，反應物總能量小于生成物總能量，該反應一定為吸熱反應，故A錯誤；

B．化學反應中，舊的化學鍵斷裂需要吸收能量，新的化學鍵生成會放出能量，所以化學反應中一定伴隨著能量變化，故B正確；

C．吸熱反應不一定需要加熱才能進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應；加熱條件下能夠進行的反應不一定為吸熱反應，反應吸熱還是放熱與反應物和生成物總能量大小有關，與反應條件沒有必然關系，故C正確；D．有新的物質生成的反應為化學反應，所以化學反應一定有物質變化，并且反應過程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式釋放出來，故D正確；

故選：A。23.用100mL1mol·L1鹽酸與鋅粒反應制取氫氣，采取下列措施能使反應速率加快的是（）①升高溫度；②改用50mL2mol·L1鹽酸；③改用300mLlmol·L1鹽酸；④改用98%的濃硫酸A.①②④ B.①②C.①②③④ D.①③【答案】B【解析】【分析】增大反應速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應等?！驹斀狻竣龠m當升高溫度，增大活化分子百分數，增加單位體積內的活化分子數，反應速率加快，故①正確；②改用50mL2mol·L1鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故②正確；③改用300mLlmol·L1鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故③錯誤；④改用98%的濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，得不到氫氣，故④錯誤；故選B。24.除去括號內雜質所用試劑和方法錯誤的是A.CO2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣B.FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的鐵粉，過濾C.Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣D.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，鹽酸可以和碳酸氫鈉反應，可以達到凈化的目的，A正確；B．氯化鐵可以和鐵粉反應生成氯化亞鐵，B錯誤；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應，因此可以達到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應產生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，然后過濾分離出單質Cu，因此可以達到除雜凈化的目的，D正確；故選B。25.速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是A.對于反應，其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變B.某物質化學反應速率為是指時該物質的濃度為C.氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應速率D.在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大【答案】B【解析】【詳解】A．對于反應，其他條件不變，增加木炭的量不能改變其濃度，故反應速率不變，A正確；B．某物質化學反應速率為是指平均內該物質的濃度的變化量為，B錯誤；C．二氧化錳可以催化氯酸鉀分解，因此，氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應速率，C正確；D．化學平衡狀態(tài)就是在給定條件下某可逆反應所能達到的最大限度，D正確；綜上所述，相關敘述錯誤的是B。非選擇題部分26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出E的元素名稱：_______。（2）寫出化合物的結構式：_______。（3）的電子式為_______。（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物(過量)與反應的離子方程式：_______。【答案】（1）硅（2）HOOH（3）（4）【解析】【分析】結合元素周期表分析，A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硅，F為硫?！拘?詳解】E為硅元素；【小問2詳解】為過氧化氫，結構式為H—O—O—H；【小問3詳解】為氨氣，是共價化合物，電子式為；【小問4詳解】D的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，過量氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：。27.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。如圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水中的溶液pH、氯離子濃度、氧氣體積的變化情況。（1）若在光照開始一段時間，向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現_______顏色。A.紫色B.紅色C.藍色D.淺黃綠色E.白色（2）圖丙中濃度增大的原因是_______(用化學方程式表達)。（3）從圖中相關曲線變化可知，在光照過程中溶液的酸性逐漸_______，溶液導電能力_______。(填減小、增大或不變)（4）通入石灰乳可以制得一種消毒劑，這種消毒劑稱為_______，該反應的化學方程式為：_______。（5）是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應制得，在以上反應中，還原產物是_______；還原劑和氧化劑的物質的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）①.增大②.增大（4）①.漂白粉②.（5）①.②.1∶2【解析】【小問1詳解】氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl、HClO、ClO等，次氯酸不穩(wěn)定，光照分解為氧氣和鹽酸，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現紅色，故選B；【小問2詳解】次氯酸不穩(wěn)定，光照分解為氧氣和鹽酸，；【小問3詳解】由圖甲可知，在光照過程中溶液的pH逐漸減小，酸性逐漸增大；溶液中自由移動離子濃度增大，溶液導電能力增大；【小問4詳解】氯氣和石灰乳中氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣和氯化鈣、水，制得漂白粉，反應的化學方程式為：；【小問5詳解】和溶液混合并加酸化發(fā)生氧化還原反應生成，反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，為氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物，則被氧化為硫酸鈉，為還原劑，根據轉移電子守恒配平方程式為：，所以該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：2。28.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：（1）該反應的化學方程式為_______，從反應開始到10s時，Y的轉化率為_______，如果想加快該反應速率，可采取的措施有_______(任寫一個)。II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：，2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為，試計算：（2）n=_______。（3）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為_______；（4）2min末時Y的濃度為_______；（5）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的_______倍。【答案】（1）①.X(g)+Y(g)?2Z(g)②.79%③.升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等)（2）2（3）0.1mol/(L?min)（4）0.05mol/L（5）【解析】【小問1詳解】由圖可知，反應到10s時，X的物質的量減小，變化值為1.20mol0.41mol=0.79mol；Y的物質的量減小，變化值為1.00mol0.21mol=0.79mol；Z的物質的量增多，變化值為1.58mol,則X、Y為反應物，Z為生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，結合物質的變化量之比等于反應的化學計量數之比，所以反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，Y的轉化率為×100%=79%，升高溫度、增大濃度、增大壓強、加入催化劑等均可加快反應速率，故答案為：X(g)+Y(g)?2Z(g)；79%；升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等)；【小問2詳解】，化學反應速率之比等于化學計量數之比，即v(W)：v(Z)=0.15mol/(L?min)：0.05mol/(L?min)=6：n,解得n=2，故答案為：2；【小問3詳解】化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(X)=0.15mol/(L?min)=0.1mol/(L?min)，故答案為：0.1mol/(L?min)；【小問4詳解】2min內Y的物質的量變化△n(Y)=△n(W)=×0.6mol=0.5mol,2min末時n(Y)=0.6mol0.5mol=0.1mol,2min末時Y的濃度為，故答案為：0.05mol/L；【小問5詳解】n=2，反應為4X(g)+5Y(g)?2Z(g)+6W(g)△n=(5+426)=1，則△n=n(W)=×0.6mol=0.1mol,即2min末混合氣體的總物質的量為0.5mol+0.6mol0.1mol=1mol,恒容容器中氣體的壓強之比等于其物質的量之比，所以2min末，恢復到反應前溫度時體系內壓強是反應前壓強的倍，即倍，故答案為：。29.已知A是