1101生活中常見的鹽（下）（學(xué)生版）-2022-2023學(xué)年九年級下冊化學(xué)課件講義（人教版）

第12講第12講鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、酸、堿、鹽的溶解性1.部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。2.常見沉淀（“五白一藍(lán)一紅褐”）（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；（2）藍(lán)色沉淀：__________；（3）紅褐色沉淀：__________。二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.字母表達(dá)式：AB+CDCB+AD。3.發(fā)生條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽→兩者都可溶需具備下列3個(gè)條件中至少一個(gè)：①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。鹽+鹽→兩者都可溶鹽+酸→酸必須可溶三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽（溶液）+金屬→新金屬+新鹽。如：CuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2.鹽+酸→新鹽+新酸。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.鹽+堿（溶液）→新堿+新鹽。如：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.鹽（溶液）+鹽（溶液）→兩種新鹽。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2NaCl四、離子共存1.判斷原則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若離子之間能結(jié)合為水、氣體、沉淀，則不能在溶液中大量共存。2.常見的不能共存的離子（1）H+：OH、CO32-、HC（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。（3）CO32-：H+、Ca2+、（4）Cl：Ag+。（5）SO42-：對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：復(fù)分解反應(yīng)的判斷【例1】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．B．C．D．【變1】下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D．高溫煅燒石灰石生成生石灰【例2】下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【變21】下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH【變22】將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4題型二：物質(zhì)的鑒別【例3】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3【變31】下列物質(zhì)的鑒別方法中，正確的是A．用燃著的木條鑒別二氧化碳和氮?dú)釨．用酚酞鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D．用CuSO4溶液鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液【變32】要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊試液 D．NaOH溶液題型二：離子共存【例4】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+ClOH B．K+Ca2+CO32C．H+ClCO32 D．Na+Fe3+OH【變41】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣【變42】對某無色溶液溶質(zhì)成分猜想合理的是A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl【變43】下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2題型三：物質(zhì)推斷【例5】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是___________。（2）藍(lán)色溶液溶質(zhì)一定含有的成分___________。（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。（4）若加足量稀鹽酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍(lán)色，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）【例6】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有______。（2）向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有______；繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有______，一定不含有______。（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有______。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【練2】下列各組離子在pH＝13的溶液中能夠大量共存，且為無色溶液的是A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl、C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl D．Na＋、Ba2＋、、OH【練3】下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液一次鑒別出來的是A．鐵片 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊試液【練4】從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：（1）生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)____________；（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀____________；（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)____________；（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀____________?！揪?】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（3）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【練6】實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是______。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是______。（3）書寫化學(xué)方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合：____________________________________。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__________________________________?！揪?】下圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是常見的補(bǔ)鈣劑，B是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已經(jīng)略去)，請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式___________；（2）寫出F+G→H的化學(xué)方程式__________________；（3）寫出物質(zhì)E的用途_________________。(一種即可)【練8】某固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、碳酸鈉、硝酸鈣、