2023-2024學年北京十五中高三（上）期中化學試題和答案

高中PAGE1試題2023北京十五中高三（上）期中化學本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（）A．元素的金屬性：K＞Rb B．中子數(shù)為50的Rb的核素： C．與同周期元素38Sr的原子半徑比較：Rb＞Sr D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＞RbOH2．下列說法中，不正確的是（）A．苯酚和甲醛通過聚合反應可制得高分子材料 B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氫產(chǎn)物不相同 C．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì) D．淀粉和纖維素在酸作用下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．的電子式： B．CO2的結構式：O═C═O C．甲苯的空間填充模型： D．Ca2+的結構示意圖：4．下列說法正確的是（）A．HCl和Cl2分子中均含有s﹣pσ鍵 B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空間結構均一致 C．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH5．下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同 B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同 C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同 D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6．室溫下，對于1L0.1mol?L﹣1醋酸溶液。下列判斷正確的是（）A．該溶液中CH3COO﹣的粒子數(shù)為6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液過程中，n（CH3COO﹣）與n（CH3COOH）之和始終為0.1mol D．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑7．室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實驗現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是（）A．NO2易溶于水，不能用排水法收集 B．試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2 C．取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應生成了酸 D．向試管中再緩緩通入一定量的O2，試管中的液面上升8．下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）A．MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3SFe2S3 D．CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成難溶沉淀。再繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解：9．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D10．高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖，下列說法不正確的是（）A．試劑a是甲醇 B．化合物B不存在順反異構體 C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D．合成M的聚合反應是縮聚反應11．用圖示裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應的是（）①中實驗②中現(xiàn)象A將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間導管中倒吸一段水柱B加熱NH4Cl溶液和濃NaOH溶液的混合物AgNO3溶液先變渾濁后澄清C加熱1﹣溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物酸性KMnO4溶液褪色D加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物充分振蕩后，飽和Na2CO3溶液的上層仍有無色油狀液體A．A B．B C．C D．D12．液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其放電過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）已知：①Zn（OH）2+2OH﹣═Zn（OH）42﹣。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．充電過程中，陰極的電極反應：Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣ B．放電過程中，正極的電極反應：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O C．放電過程中，H+由正極向負極遷移 D．在充、放電過程中，凝膠中的KOH可再生13．PET（，M鏈節(jié)＝192g?mol﹣1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol?L﹣1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL．下列說法不正確的是（）A．PET塑料是一種可降解高分子材料 B．滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色 C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物 D．PET的平均聚合度n＝（忽略端基的摩爾質(zhì)量）14．某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2）；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色（pH≈5）下列說法不正確的是（）A．根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應 B．根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快 C．Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：電負性：H2.20；C2.55；F3.98；P2.19；I2.66（1）人工合成的131I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是。（2）碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，解釋原因。（3）HI主要用于藥物合成，通常用I2和P反應生成PI3，PI3再水解制備HI。PI3的空間結構是，PI3水解生成HI的化學方程式是。（4）CH3I是一種甲基化試劑，CF3I可用作制冷劑，CH3I和CF3I發(fā)生水解時的主要反應分別是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解產(chǎn)物是HIO，結合電負性解釋原因。（5）KIO3晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，邊長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結構如圖。①與K原子緊鄰的O原子有個。②KIO3的摩爾質(zhì)量為214g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度是g/cm3（1nm＝10﹣9m）。16．（12分）頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1：1通入反應器中，發(fā)生如下反應：?。瓹2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1＝+136.4kJ?mol﹣1ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1ⅲ．C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH3①用ΔH1、ΔH2計算ΔH3＝kJ?mol﹣1。②反應ⅳ：C2H6（g）?2C（s）+3H2（g）為積碳反應，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活性，適當通入過量CO2可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：。③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點之一是選擇催化劑，相同反應時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如表（均未達到平衡狀態(tài)）：實驗編號t/℃催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4COⅠ650鈷鹽19.037.617.678.1Ⅱ650鉻鹽32.123.077.310.4Ⅲ60021.212.479.79.3Ⅳ55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CO的百分比。對比Ⅰ和Ⅱ，該反應應該選擇的催化劑為，理由是。實驗條件下，鉻鹽作催化劑時，隨溫度升高，C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但C2H4的選擇性降低，原因是。（2）利用質(zhì)子傳導型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，示意圖如圖：①電a與電源的極相連。②電極b的電極反應式是。17．（12分）米格列奈可用于治療糖尿病，其合成路線如圖。已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）1molA能與2molNaHCO3溶液反應生成氣體，A中含有的官能團是。（2）B→C的化學方程式是。（3）E的結構簡式是。（4）試劑a為CH2＝CH﹣CH＝CH2，其名稱是。（5）I→J的反應類型是。（6）F+J→米格列奈的過程中，會生成M，M與米格列奈互為碳鏈異構的同分異構體，則M的結構簡式是。（7）酸性溶液中，可采用電解法由A制B，電解時的陰極反應式是。18．（12分）KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是。（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是。（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是。（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是。（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：①b極是極（填“陽”或“陰”），D是。②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：。③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是。（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO45H2C2O4+2+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O摩爾質(zhì)量：Na2C2O4134g?mol﹣1KMnO4158g?mol﹣1ⅰ．稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL（雜質(zhì)不參與反應）。產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。19．（12分）某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液和0.1mol?L﹣1的Na2S溶液備用。【查閱資料】i．FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。ii．Fe3++6F﹣?[FeF6]3﹣，[FeF6]3﹣為無色離子。iii．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水?！驹O計并實施實驗】編號實驗一實驗二操作1.0mL0.1mol?L﹣1Na2S溶液0.5mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀a，振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X產(chǎn)生棕黑色沉淀（1）實驗一中，根據(jù)復分解反應規(guī)律推測，生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為。（2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖1所示。①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發(fā)生，實驗證據(jù)是。②經(jīng)檢測，黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+與加入的S2﹣反應產(chǎn)生的。乙同學認為該解釋不嚴謹，理由是。（3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。①生成Fe（OH）3的離子方程式為。②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：。實驗三小組同學進行如圖2所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。（4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為?！痉此荚u價】（5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是。

參考答案本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．【分析】A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；B．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87；C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越?。籇．金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故RbOH的堿性比NaOH強，故A錯誤；B．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，所以中子數(shù)為50的Rb的核素：Rb，故B錯誤；C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和Sr的電子層數(shù)相同，所以半徑：Rb＞Sr，故C正確；D．金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Rb的金屬性強于K，所以水化物的堿性：RbOH＞KOH，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查堿金屬元素性質(zhì)，難度不大，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)相似性與遞變性。2．【分析】A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，俗名電木；B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氫的產(chǎn)物都是丁烷；C．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的；D．淀粉和纖維素是多糖，在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖?！窘獯稹拷猓篈．苯酚和甲醛通過縮聚反應生成酚醛樹脂，酚醛樹脂屬于高分子化合物，酚醛樹脂可作高分子材料，故A正確；B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氫的產(chǎn)物都是丁烷，即二者的加氫產(chǎn)物相同，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，故蛋白質(zhì)經(jīng)多次鹽析和溶解可以用于蛋白質(zhì)的分離提純，故C正確；D．淀粉和纖維素在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應最終都生成葡萄糖，即最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結構、性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的結構和性質(zhì)是解題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大。3．【分析】A．為復雜陽離子，書寫電子式時要標出各原子的最外層電子，并用[]括起來；B．CO2的中心原子是C，含有C＝O雙鍵；C．為苯的空間填充模型；D．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布?！窘獯稹拷猓篈．的中心原子為N，帶一個單位的正電荷，N原子與每個H原子共用1對電子，屬于原子團，其電子式為，故A正確；B．CO2是共價化合物，直線形分子，中心原子是C，含有C＝O雙鍵，其結構式為O＝C＝O，故B正確；C．甲苯的結構簡式為，C原子半徑大于H，則甲苯的空間填充模型為，故C錯誤；D．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結構示意圖為，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、離子結構示意圖、結構簡式和充填模型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．【分析】A.HCl中H的1s電子與Cl的3p電子形成共價鍵，氯氣分子中只有Cl﹣Cl共價鍵，Cl的3p電子之間形成共用電子對；B.NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)＝3+＝4，含有一個孤電子對，其VSEPR模型為四面體結構，空間構型為三角錐形；C.共價晶體的原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高；D.Cl的非金屬性較強，吸引電子對的能力強，則含有Cl的數(shù)目越多酸性越強。【解答】解：A.HCl中H的1s電子與Cl的3p電子形成共價鍵，為s﹣pσ鍵，但Cl2分子中只有Cl﹣Cl共價鍵，Cl的3p電子之間形成共用電子對，為p﹣pσ鍵，故A錯誤；B.NH4+的中心原子N的價層電子對個數(shù)＝4+＝4，沒有有孤電子對，其VSEPR模型和空間結構一致，均為正四面體形，但NH3分子的VSEPR模型為四面體結構，空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.金剛石、碳化硅、晶體硅都為共價晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，鍵長：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高，則熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D.Cl的非金屬性較強，吸引電子對的能力強，Cl原子為吸電子基，使得羥基O﹣H鍵極性增強，易電離出H+，則酸性：CH3COOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查較為綜合，涉及粒子構型判斷、化學鍵、晶體性質(zhì)等知識，為高頻考點，明確判斷分子或離子構型的方法為解答關鍵，注意掌握化學鍵類型、晶體的結構與性質(zhì)，題目難度中等。5．【分析】A．同溫同壓同體積，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；B．H2O和D2O（重水）的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol，所以質(zhì)量相同時，兩者物質(zhì)的量不同；C．CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條；D．鹽酸為一元強酸和硫酸為二元強酸?！窘獯稹拷猓篈．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，故A錯誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，故B錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，故C正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的量的相關計算，難度中等，掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關系為解答的關鍵。6．【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；B、電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；C、1L0.1mol?L﹣1醋酸溶液中存在物料守恒，據(jù)此分析解答；D、根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈、1L0.1mol?L﹣1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO﹣的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；B、加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO﹣的濃度增大，根據(jù)同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；C、1L0.1mol?L﹣1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＝0.1mol，故C正確；D、醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO32﹣+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確電離平衡與酸性強弱關系是解本題關鍵，注意電離平衡的靈活運用，題目難度中等。7．【分析】二氧化氮先與水反應生成硝酸和NO，NO難溶于水，若通入氧氣會繼續(xù)和NO反應生成二氧化氮，據(jù)此進行分析?！窘獯稹拷猓篈.NO2易溶于水，不能用排水法收集，要用排空氣法收集，故A正確；B.二氧化氮先與水反應生成硝酸和NO，NO難溶于水，剩余的無色氣體是NO，故B錯誤；C.二氧化氮先與水反應生成硝酸和NO，硝酸遇紫色石蕊變紅，故C正確；D.二氧化氮先與水反應生成硝酸和NO，NO難溶于水，若通入氧氣會繼續(xù)和NO反應生成二氧化氮，二氧化氮繼續(xù)會再與水反應，故試管中的液面上升，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確二氧化氮的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。8．【分析】A．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性；C．鐵與硫反應生成硫化亞鐵；D．氫氧化銅與氨氣發(fā)生絡合反應生成可溶性絡合物?！窘獯稹拷猓篈．MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，化學方程式為：Fe+SFeS，故C錯誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成難溶沉淀。再繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，化學方程式為：，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等。9．【分析】溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由亮﹣暗﹣熄滅﹣亮，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，硫酸銅滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，過量后導電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故A錯誤；B．Ca（OH）2是強電解質(zhì)，隨碳酸氫銨滴入發(fā)生反應，生成碳酸鈣、氨氣和水，導電性減弱，過量后導電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故B錯誤；C．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故C錯誤；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，醋酸和一水合氨反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，隨溶液滴入溶液導電性增強，不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、離子反應等知識點，明確化學反應原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。10．【分析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應生成B，HOOCCH＝CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結構式可知，M的單體為CH2＝CH﹣O﹣CH3和由此可知B為CH2＝CH﹣O﹣CH3，C為，則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析，試劑a為CH3OH，名稱是甲醇，故A正確；B．化合物B為CH2＝CH﹣O﹣CH3，要存在順反異構，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不同時能形成順反異構，B的結構中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構體，故B正確；C．化合物C為，其結構對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故C正確；D．聚合物M是由CH2＝CH﹣O﹣CH3和的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應，不是縮聚反應，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查有機物的推斷，充分利用有機物的結構進行分析，熟練運用官能團的結構與性質(zhì)，較好的考查學生分析推理能力、自學能力與遷移運用能力，難度中等。11．【分析】A．鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，構成原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；B．加熱時氯化銨與NaOH溶液反應生成氨氣，氨氣與硝酸銀反應先生成沉淀，氨氣過量時生成銀氨溶液；C．加熱1﹣溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物，發(fā)生消去反應生成丁烯，丁烯及揮發(fā)的乙醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度?！窘獯稹拷猓篈．鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，構成原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則導管中倒吸一段水柱，故A正確；B．加熱時氯化銨與NaOH溶液反應生成氨氣，氨氣與硝酸銀反應先生成沉淀，氨氣過量時生成銀氨溶液，則AgNO3溶液先變渾濁后澄清，故B正確；C．加熱1﹣溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物，發(fā)生消去反應生成丁烯，丁烯及揮發(fā)的乙醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性KMnO4溶液褪色，不能證明①中發(fā)生了反應，故C錯誤；D．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，則充分振蕩后，飽和Na2CO3溶液的上層仍有無色油狀液體，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。12．【分析】液體鋅電池放電時Zn作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Zn（OH）42﹣，負極電極反應式為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，MnO2所在電極作正極，發(fā)生還原反應生成Mn2+，正極反應式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，放電時，陽離子由負極移向正極、陰離子由正極移向負極；充電時，原電池正負極分別與外加電源正負極相接，作電解池的陽極、陰極，陰陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答。【解答】解：A.原電池負極反應為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充電時，原電池負極與外加電源負極相接，作電解池的陰極，陰極電極反應式與負極反應式正好相反，即Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，故A正確；B.液體鋅電池中MnO2所在電極作正極，MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+，即電極反應式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故B正確；C.原電池放電時，陽離子由負極移向正極，即H+由負極向正極遷移，故C錯誤；D.電解時陰極電極反應式為Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，由于KOH凝膠的特殊作用可使KOH再生，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等。13．【分析】A、PET塑料由乙二醇和對二苯甲酸發(fā)生縮聚反應生成，相對分子質(zhì)量較大；B、酚酞遇到堿變成紅色；C、同系物是組成和結構相似，分子中相差1個或多個“CH2”的物質(zhì)；D、根據(jù)測定原理可知，n（PET）＝n（NaOH），據(jù)此計算PET的平均聚合度n?！窘獯稹拷猓篈、PET塑料由單體乙二醇、對二苯甲酸發(fā)生縮聚反應生成的高分子材料，可發(fā)生降解，對自然環(huán)境無害，故A正確；B、達到滴定終點，再滴入一滴NaOH溶液時，溶液呈堿性，酚酞溶液變成淺紅色，故B正確；C、PET塑料由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成，乙二醇是二元醇，與一元醇乙醇不是同系物，故C錯誤；D、mgPET的物質(zhì)的量n（PET）＝mol，達到滴定終點時消耗NaOH的物質(zhì)的量n（NaOH）＝0.001cVmol，則n（PET）＝n（NaOH），即＝0.001cV，所以PET的平均聚合度n＝，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結構、性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意官能團與性質(zhì)的關系，題目難度不大。14．【分析】A.氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，HCl使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，且二者化合生成氯化銨；B.先觀察到黃色→藍色；C.Ⅰ中試紙變成紅色，與氯化銨分解生成HCl有關；D.氯化銨分解后，在試管中部化合生成氯化銨?！窘獯稹拷猓篈.氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則NH4Cl發(fā)生了分解反應，故A正確；B.先觀察到黃色→藍色，可知氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；C.Ⅰ中試紙變成紅色，與氯化銨分解生成HCl有關，與水解無關，溶液中發(fā)生水解顯酸性，故C錯誤；D.氯化銨分解后，在試管中部化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查銨鹽的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。第二部分本部分共5題，共58分。15．【分析】（1）碘元素是53號元素；（2）根據(jù)相似相溶原理分析；（3）PI3的中心原子的價層電子對為3+＝4，含有1對孤對電子，據(jù)此解答；（4）CF3I的水解產(chǎn)物是HIO因為電負性：F＞I≈C，所以在CF3I中，受3個F原子吸引電子能力強的影響，I與C之間的共用電子對偏向于C，I顯+1價；（5）①晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，在一個晶胞中與頂點K緊鄰的O為3×個，由于一個頂點的K被八個晶胞共用；②晶胞中K原子個數(shù)為8×＝1，I原子個數(shù)為1，O原子個數(shù)為6×＝3，則該晶體的密度是ρ＝?！窘獯稹拷猓海?）碘是53號元素，在元素周期表的第五周期第ⅦA族，故答案為：第五周期第ⅦA族；（2）碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的溶解度大，故答案為：碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子；（3）PI3的中心原子的價層電子對為3+＝4，含有1對孤對電子，空間結構是三角錐形，PI3水解生成HI的化學方程式是PI3+3H2O＝3HI+H3PO3，故答案為：三角錐形；PI3+3H2O＝3HI+H3PO3；（4）CF3I的水解產(chǎn)物是HIO因為電負性：F＞I≈C，所以在CF3I中，受3個F原子吸引電子能力強的影響，I與C之間的共用電子對偏向于C，I顯+1價，則CF3I發(fā)生水解時，生成CF3IH和HIO，故答案為：因為電負性：F＞I≈C，所以在CF3I中，受3個F原子吸引電子能力強的影響，I與C之間的共用電子對偏向于C，I顯+1價，則CF3I發(fā)生水解時，生成CF3H和HIO；（5）①晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，在一個晶胞中與頂點K緊鄰的O為3×個，由于一個頂點的K被八個晶胞共用，故與一個K緊鄰的O有：3××8＝12個，故答案為：12；②晶胞中K原子個數(shù)為8×＝1，I原子個數(shù)為1，O原子個數(shù)為6×＝3，則該晶體的密度是ρ＝＝g/cm3，故答案為：?！军c評】本題考查較為綜合，涉及晶胞計算、雜化方式判斷等知識，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。16．【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律反應i+ii計算反應iii的ΔH3；②高溫下C能與CO2反應生成CO，同時增大CO2的量反應iii正向進行，導致C2H6濃度降低，反應iv進行程度減小；③對比實驗I和Ⅱ可知，鉻鹽催化有利于C2H6轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性提高；反應i～iv均為吸熱反應，溫度升高，副反應進行程度可能增大；（2）①由電解裝置圖可知，a電極上發(fā)生氧化反應、b電極上發(fā)生還原反應，則a電極為陽極、b電極為陰極；②電極b為陰極，CO2得電子生成CO，結合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式。【解答】解：（1）①?。瓹2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1＝+136.4kJ?mol﹣1ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1ⅲ．C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH3根據(jù)蓋斯定律反應i+ii計算反應iiiC2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）的ΔH3＝+136.4kJ?mol﹣1+（+41.2kJ?mol﹣1）＝+177.6kJ/mol，故答案為：+177.6；②高溫下C能與CO2反應生成CO，使積碳消耗，同時過量的CO2能促進反應iiiC2H6的消耗，C2H6的減少又使反應C2H6（g）?2C（s）+3H2（g）進行程度降低，積碳量減少，故答案為：增大CO2的量，發(fā)生反應CO2+C2CO，消耗積碳；增大CO2的量，反應iii正向進行程度增加，降低了2H6的濃度，反應iv進行的程度減??；③由表中數(shù)據(jù)可知，鉻鹽的催化效果較好，鉻鹽作催化劑有利于C2H6轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性提高；反應i～iv均為吸熱反應，溫度升高，副反應進行程度增大，所以轉(zhuǎn)化為C2H4的程度可能降低，尤其積碳量可能增多，故答案為：鉻鹽；鉻鹽作催化劑時，C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高；溫度升高，反應i、ii、iii的化學反應速率均增大，反應iv增大的更多；（2）①由電解裝置圖可知，a電極上發(fā)生氧化反應、b電極上發(fā)生還原反應，則a電極為陽極、b電極為陰極，陽極與電源正極相接，故答案為：正；②電極b為陰極，陰極上CO2得電子生成CO，電極反應式為CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2O，故答案為：CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2O。【點評】本題綜合考查化學平衡和電解原理，為高考常見題型和高頻考點，涉及蓋斯定律的計算應用、化學平衡影響因素、電解原理的應用等知識，側(cè)重考查學生分析能力和靈活運用能力，注意電極的判斷和結合電解質(zhì)書寫電極反應式，題目難度中等。17．【分析】1molA能與2molNaHCO3溶液反應生成氣體，則A中含有2個﹣COOH，結合A的分子式知，A的結構簡式為HOOCCH＝CHCOOH，A和氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOOCCH2CH2COOH，由C的分子式知，B和甲醇發(fā)生酯化反應生成C的結構簡式為CH3OOCCH2CH2COOCH3；根據(jù)F、J的分子式及米格列奈的結構簡式知，F(xiàn)和J發(fā)生取代反應生成米格列奈，J的結構簡式為、F的結構簡式為；I發(fā)生還原反應生成J，I的結構簡式為，a為CH2＝CH﹣CH＝CH2，G和氨氣發(fā)生取代反應生成H，則G的結構簡式為，生成G的反應為加成反應；根據(jù)F的結構簡式及D的分子式知，D的結構簡式為，C、D發(fā)生信息i的反應生成E為。【解答】解：（1）A的結構簡式為HOOCCH＝CHCOOH，A中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（2）B為HOOCCH2CH2COOH，C的結構簡式為CH3OOCCH2CH2COOCH3，B和甲醇發(fā)生酯化反應生成C，B→C的化學方程式是HOOCCH2CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O，故答案為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O；（3）E的結構簡式是，故答案為：；（4）試劑a為CH2＝CH﹣CH＝CH2，其名稱是1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（5）J的結構簡式為、I的結構簡式為，I去掉O原子加上H原子，所以I→J的反應類型是還原反應，故答案為：還原反應；（6）F+J→米格列奈的過程中，會生成M，M與米格列奈互為碳鏈異構的同分異構體，則M的結構簡式是，故答案為：；（7）酸性溶液中，可采用電解法由A制B，陰極上A失電子和氫離子反應生成B，則電解時的陰極反應式是HOOCCH＝CHCOOH﹣2e﹣+2H+＝HOOCCH2CH2COOH，故答案為：HOOCCH＝CHCOOH﹣2e﹣+2H+＝HOOCCH2CH2COOH?！军c評】本題考查有機物推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合應用能力，利用某些結構簡式、分子式及題給信息正確推斷各物質(zhì)結構簡式是解本題關鍵，易錯點是F結構簡式的確定，注意反應中斷鍵和成鍵方式，題目難度中等。18．【分析】（1）粉碎軟錳礦，可增大固體表面積；（2）由題意可知軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4；（3）用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強堿性，防止K2MnO4變質(zhì)；（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2；（5）電解K2MnO4制取KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應氧化反應生成高錳酸根離子；（6）稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n（Na2C2O4）＝mol，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n（KMnO4），進而計算純度?！窘獯稹拷猓海?）粉碎軟錳礦，可增大固體表面積，反應物的接觸面積增大，則反應速率增大，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）由題意可知軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4，反應的方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，故答案為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（3）由題意可知用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強堿性，防止K2Mn