人教版2024高中化學必修二第五章化工生產中的重要非金屬元素(十四)

單選題1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的實驗結論正確的是實驗操作與現(xiàn)象實驗結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸就有吸水性和強氧化性B向NaI溶液中滴加少量的氯水與CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色還原性：I-＞Cl-C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華D取待檢驗溶液于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，結果未出現(xiàn)紅色石蕊試紙變藍的現(xiàn)象溶液中不含A．AB．BC．CD．D答案：B解析：A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，A不正確；B．向NaI溶液中滴加少量的氯水，發(fā)生置換反應，生成I2等，I2被CCl4萃取，下層溶液顯紫色，則表明還原性：I-＞Cl-，B正確；C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管底部固體消失，在管口NH3和HCl化合，有NH4Cl晶體凝結，發(fā)生化學變化，C不正確；D．氨氣溶于水所得溶液呈堿性，由于NH3極易溶于水，不加熱的話很難揮發(fā)出來，故沒有觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍的現(xiàn)象，也不能說明溶液中一定不含，D不正確；故選B。2、利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是A．除去NaBr溶液中的少量NaIB．除去粗鹽中的、、C．配制0

.5的NaOH溶液D．制備氫氧化鐵膠體答案：A解析：A．滴加溴水后蒸發(fā)可除雜，由給出的蒸發(fā)皿、膠頭滴管可完成實驗，A正確；B．使離子轉化為沉淀，然后過濾除去，缺少漏斗不能完成，B錯誤；C．配制0

.5mol?L-1的NaOH溶液，計算、稱量后，溶解、冷卻，轉移到容量瓶中定容，缺少托盤天平不能完成，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，缺少酒精燈不能完成，D錯誤；故選A。3、過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2

.MgCl2

.Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑(實驗操作略)，可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液；②滴入稀鹽酸至無氣泡產生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為A．⑤③①④②B．①⑤④③②C．①⑤③④②D．③⑤①④②答案：C解析：粗鹽提純過程中，NaOH溶液除去Mg2+，BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，所以試劑順序一定要先加過量的BaCl2溶液，后加過量的Na2CO3溶液，三種試劑加入反應完畢后，要將沉淀過濾，再加入過量的鹽酸，除去過量的OH-和，最后蒸發(fā)結晶，故本題選C。4、下列選項所示的物質間轉化不能一步實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2→Na2CO3B．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．NH3→NO→NO2D．H2S→S→SO3答案：D解析：A．Na和氧氣點燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反應Na2CO3和氧氣，故不選A；B．FeCl2和氫氧化鈉反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，故不選B；C．NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，故不選C；D．H2S不完全燃燒生成S，S和氧氣點燃生成SO2，S→SO3不能一步實現(xiàn)，故選D；選D。5、“綠色冬奧”“科技冬奧”和“人文冬奧”是總結2022年北京冬奧會的三個關鍵詞，下列有關說法錯誤的是ABCB冰墩墩的外殼材料(聚氯乙烯)是一種混合物使用氫氣作為燃料的火炬，其火焰為黃色，可能是發(fā)生了焰色反應禮儀服中用來保暖的石墨烯材料是一種新型有機高分子化合物場館每日消殺用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOA．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．聚氯乙烯是高分子，高分子鏈的長短不一致，即分子量不同，為混合物，A正確；B．氫氣作為燃料的火炬火焰顏色應為淡藍色，其火焰為黃色，可能是發(fā)生了焰色反應，B正確；C．石墨烯材料是一種新型無機非金屬材料，C錯誤；D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，D正確；故選C。6、電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中正確的是A．硫磺是一種黃色晶體，易研成粉末B．過量的硫與鐵反應可生成C．試管內壁上的硫黃可用水清洗D．在自然界中硫多以游離態(tài)的形式存在于富含氧氣的地表附近答案：A解析：A．硫黃即硫單質，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末，A正確；B．由于S的氧化性較弱，過量的硫與鐵反應生成FeS，B錯誤；C．硫難溶于水，試管內壁上的硫黃不能用水清洗，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解洗去硫，C錯誤；D．硫性質較活潑，在自然界中多以化合態(tài)的形式存在于富含氧氣的地表附近，但在火山噴口附近和巖層深處存在硫單質即游離態(tài)的硫，D錯誤；答案選A。7、含硅元素的物質有很多用途，下列說法不正確的是A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑的原料B．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是SiO2C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑答案：D解析：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉不燃燒，能作木材防火劑，故A正確；

B．瑪瑙是含有有色雜質的二氧化硅，主要成分是SiO2，故B正確；C．水泥是由碳酸鈣、黏土灼燒而成的硅酸鹽材料，故D正確

；D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質穩(wěn)定，故D錯誤；選D。8、用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

A．圖①可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②可用于制備和收集C．圖③可測定在催化作用下的分解速率D．圖④可用于干燥答案：A解析：A．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，可比較硫、碳、硅三種元素

的非金屬性強弱，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，故B錯誤；C．加入雙氧水應該用分液漏斗，保證裝置的氣密性，故C錯誤；D．氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：A。多選題9、某試樣溶液中可能含有、、、、、、、，且陰離子的物質的量濃度相等。某同學利用該試樣溶液進行實驗，現(xiàn)象如下。下列說法正確的是A．氣體X和氣體Y均屬于電解質B．該試樣溶液中至少有5種離子存在，其中一定存在，且C．濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是D．將上述實驗產生的氣體Y全部通入10mL

的NaOH溶液中，所得溶液中的陰離子主要為答案：BD解析：分析：由100mL試樣溶液加入過量氫氧化鋇溶液加熱生成標準狀況下0

.224L氣體可知，氣體X為氨氣，溶液中存在銨根離子，則溶液中銨根離子的物質的量為=0

.01mol；由生成的白色沉淀與足量鹽酸反應生成0

.224L氣體和2

.33g白色沉淀可知，氣體Y為二氧化碳、白色沉淀為硫酸鋇，溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不存在鎂離子和鐵離子，二氧化碳和碳酸根離子的物質的量為=0

.01mol，硫酸根離子的物質的量為=0

.01mol；由濾液加入足量氫離子和銅后試管口有紅棕色氣體生成，說明溶液中含有0

.01mol硝酸根離子，生成的氣體為一氧化氮氣體；由電荷守恒可知，溶液中一定存在鈉離子；無法判斷是否含有氯離子，則溶液中一定存在0

.01mol銨根離子、0

.01mol碳酸根離子、0

.01mol硫酸根離子、一定物質的量的硝酸根離子和鈉離子，一定不存在鎂離子和鐵離子，可能存在氯離子。A．氨氣和二氧化碳都不能自身電離，都屬于非電解質，故A錯誤；B．由分析可知，試樣溶液中至少存在0

.01mol銨根離子、0

.01mol碳酸根離子、0

.01mol硫酸根離子、0

.01mol硝酸根離子和鈉離子，由于不能確定是否存在氯離子，由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的物質的量n(Na+)≥(0

.01mol×2+0

.01mol×2+0

.01mol—0

.01mol)=0

.04mol，則100mL溶液中c(Na+)≥0

.4mol/L，故B正確；C．由分析可知，濾液M在酸性條件下與銅片反應生成的還原產物為一氧化氮，故C錯誤；D．10mL1

.2mol/L氫氧化鈉溶液的物質的量為1

.2mol/L×0

.01L=0

.012mol，設0

.01mol二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成amol碳酸鈉、bmol碳酸氫鈉，由碳原子個數(shù)守恒可得a+b=0

.01，由鈉原子個數(shù)守恒可得2a+b=0

.12，解聯(lián)立方程式可得：a=0

.02

.b=0

.08，則所得溶液中的陰離子主要為碳酸氫根離子，故D正確；故選BD。10、物質類別與核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。下圖是硫元素的“價類二維圖”，有關說法不正確的是A．a和c反應可以生成黃色固體單質B．d能使品紅溶液褪色C．酸性：D．常溫下f和h可相互轉化答案：BD解析：分析：由硫元素的“價類二維圖”，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為硫酸鹽，h為亞硫酸鹽；A．a為H2S和c為SO2發(fā)生氧化還原反應反應可以生成b單質S，生成黃色固體單質，故A正確；B．d為SO3，沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故B錯誤；C．e為H2SO4，g為H2SO3，硫酸是強酸，亞硫酸是弱酸，則酸性：H2SO4>H2SO3，故C正確；D．f為硫酸鹽，h為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽可通過氧氣轉化為硫酸鹽，硫酸鹽不能一步轉化為亞硫酸鹽，故D錯誤；故選：BD。11、已知：；的熔點為16

.8℃、沸點為44

.8℃。用如圖所示裝置設計實驗檢驗分解產物并驗證其產物的性質。下列說法正確的是A．裝置連接順序是甲→丙→丁→戊→乙B．丙的作用是冷卻收集C．分解得到的紅棕色固體溶于KSCN溶液，顯紅色D．戊中溴水褪色表明有漂白性答案：AB解析：A．甲為高溫分解裝置，乙為氣體吸收裝置，丙為冷卻裝置，丁為檢驗裝置，戊為驗證性質裝置，根據(jù)已知中熔點為16

.8℃、沸點為44

.8℃，則丙可以將冷卻下來，既證明有存在，又實現(xiàn)了和的分離，然后檢驗，驗證的性質，因此裝置的連接順序為甲→丙→丁→戊→乙，故A選項正確；B．根據(jù)已知中熔點為16

.8℃、沸點為44

.8℃，則丙可以將冷卻下來，所以丙的作用是冷卻收集，故B選項正確；C．氧化鐵不溶于KSCN溶液，應先將紅棕色固體溶于鹽酸，再加KSCN溶液，C項錯誤；D．戊中溴水褪色，表明有還原性，發(fā)生的反應為：，故D選項錯誤。故選AB選項。12、在100mL含有0

.05mol

HNO3的稀硝酸中，加入x

g含有CuO的金屬銅粉末，微熱，使所加固體恰好完全溶解，同時收集到標準狀況下224mL

NO氣體。假設反應前后溶液的體積不變，下列有關說法不正確的是A．x=l.36B．混合物中單質銅的物質的量一定為0

.015molC．反應所得溶液中c[Cu(NO3)2]=0

.020mol·L-1D．x

g固體混合物在加熱條件下經足量H2還原后生成0

.18g

H2O答案：CD解析：分析：含CuO的金屬銅與硝酸發(fā)生一下反應：，。收集到標準狀況下224mL

NO氣體，即0

.01mol，結合反應可得n(Cu)=，m(Cu)=

0

.015mol×64g/mol=0

.96g；Cu消耗的H+的物質的量為，該溶液中含有0

.05mol

HNO3，可得CuO消耗的H+的物質的量為0

.05mol-0

.04mol=0

.01mol，則n(CuO)=，其質量為：，該固體粉末的總質量為m(Cu)+

m(CuO)=0

.96g+0

.4g=1

.36g，據(jù)此分析解答。A．由上述分析該固體粉末的總質量為m(Cu)+m(CuO)=0

.96g+0

.4g=1

.36g，即x=1

.36，故A正確；B．由上述分析混合物中單質銅的質量為0

.96g，物質的量為0

.015mol，故B正確；C．所得溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+n(CuO)=0

.015mol+0

.005mol=0

.02mol，c[Cu(NO3)2]==0

.20mol·L-1，故C錯誤；D．固體混合物在加熱條件下經足量H2還原后生成H2O的物質的量等于氧化銅的物質的量，即n(H2O)=n(CuO)=

0

.005mol，水的質量為0

.005mol×18g/mol=0

.09g，故D錯誤；故選CD。填空題13、完成下列問題(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用某溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)___________；(2)長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________(用字母代號填)A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3)石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：___________。答案：(1)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(2)C(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O解析：(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；(2)長期露置于空氣中的漂白粉，發(fā)生反應，加稀鹽酸后，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，產生的氣體是CO2，選C。(3)二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。14、回答下列問題(1)①黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的還原劑是___________，每生成1molN2轉移___________mol電子，②分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得___________，再將濾紙上的物質溶于___________，過濾，濾紙上留下的物質是___________；(2)在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關反應化學方程式。①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體___________，②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w___________；(3)在元旦聯(lián)歡會上，某同學給同學們表演了一段魔術：首先收集一瓶紅棕色的氣體，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后變?yōu)闊o色，然后輕輕移動玻璃片使少量空氣進入集氣瓶，氣體又變?yōu)榧t棕色，振蕩，又變?yōu)闊o色……①集氣瓶中紅棕色的氣體是___________(寫化學式)，②氣體顏色變化的原因是___________，寫出有關反應的化學方程式：___________。答案：(1)

C

12

KNO3

CS2

C(2)

S+O2SO2

Fe+SFeS(3)

NO2

NO2和水反應生成HNO3和NO，空氣進入后NO又與O2反應生成NO2

2NO+O2=2NO2

.3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：(1)①黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，N和S元素化合價降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化合價升高，失電子，被氧化，C為還原劑，每生成1mol

N2，反應中轉移3×（4-0）=12mol電子，所以答案是：C；12；②分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，硝酸鉀能溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得KNO3，再將濾紙上的物質溶于CS2，C各S的混合物中S易溶于二硫化碳，而碳不溶于二硫化碳，過濾，濾紙上留下的物質是C；所以答案是：KNO3；CS2；C；(2)①在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體，是硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，S+O2SO2，所以答案是：S+O2SO2；②在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w，鐵和硫在加熱后發(fā)生反應，反應是放熱反應，能保持紅熱狀態(tài)，最后生成硫化亞鐵，是黑色的固體，F(xiàn)e+SFeS；所以答案是：Fe+SFeS；(3)首先收集一瓶紅棕色的氣體，氣體為NO2，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后變?yōu)闊o色，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，然后輕輕移動玻璃片使少量空氣進入集氣瓶，氣體又變?yōu)榧t棕色，2NO+O2=2NO2，振蕩，又變?yōu)闊o色……發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，如此反復。①集氣瓶中紅棕色的氣體是NO2(寫化學式)，所以答案是：NO2；②氣體顏色變化的原因是NO2和水反應生成HNO3和NO，空氣進入后NO又與O2反應生成NO2，有關反應的化學方程式：2NO+O2=2NO2

.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以答案是：NO2和水反應生成HNO3和NO，空氣進入后NO又與O2反應生成NO2；2NO+O2=2NO2

.3NO2+H2O=2HNO3+NO。15、價類二維圖是研究物質性質的重要方法。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學式為___________，寫出Y轉化為Na2SO3的化學方程式___________。(2)W的溶液與Na2SO3反應可以生成Y，寫出該反應的化學方程式___________。(3)下列試劑能鑒別SO2氣體和CO2氣體的是___________。(填序號)a．NaOH溶液

b．濃硫酸

c．酸性KMnO4溶液(4)SO2溶于水后所得溶液在空氣中放置一段時間后，溶液酸性會增強，用化學方程式表示原因是：___________。(5)SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色。①區(qū)分品紅是與SO2作用后褪色還是與Cl2作用后褪色的方法是___________。②當將SO2和Cl2按體積比1∶1混合通入水中時，所得溶液幾乎沒有漂白性。寫出所發(fā)生反應的離子方程式：___________。答案：(1)

SO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)c(4)2H2SO3+O2

=2H2SO4(5)

取褪色后的溶液加熱，若溶液變?yōu)榧t色則是與SO2作用后褪色，若溶液不變紅色，則是與Cl2作用后褪色

SO2+C