3.3 鹽類的水解 第3課時(shí) 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第3課時(shí)電解質(zhì)溶液中微粒間關(guān)系——溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒（等式）

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.理解電荷、物料和質(zhì)子溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒理論；能運(yùn)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析溶液中粒子等量關(guān)系。2.能分析不同類型的溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.掌握溶液中離子濃度等式與不等式的分析方法。電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒(物料/原子守恒)閱讀課本P72【方法導(dǎo)引】?jī)?nèi)容，回答下列問題：1.溶液中電荷、元素質(zhì)量(物料)守恒分別是什么含義？

2.思考0.1mol/LNa2CO3溶液中存在哪些微粒？各微粒有哪些等量關(guān)系？請(qǐng)用微粒濃度等式表示。問題導(dǎo)學(xué)溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離于發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。

Na2CO3溶液中，存在的陽離子有Na＋、H+，存在的陰離子OH-、CO32-、HCO3-。根據(jù)電荷守恒，可推出各種離子的濃度之間的關(guān)系為：

Na2CO3溶于水后，溶液中Na+

和CO32-的原始濃度之間的關(guān)系為：c(Na+)=2c(CO32-)

始。由于CO32-發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，還有HCO3-和H2CO3。根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，有以下關(guān)系：

閱讀課本P72【方法導(dǎo)引】?jī)?nèi)容，回答下列問題：1.溶液中電荷、元素質(zhì)量(物料)守恒分別是什么含義？

2.思考0.1mol/LNa2CO3溶液中存在哪些微粒？各微粒有哪些等量關(guān)系？請(qǐng)用微粒濃度等式表示。問題導(dǎo)學(xué)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒(物料/原子守恒)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)

c(Na+)=2c(CO32-)(始)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]1、電荷守恒（最常考）：溶液電中性，溶液陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒例：Na2CO3溶液中，n(Na+)+n(H+)=

n(HCO3-)+

n(CO32-)+

n(OH-)Na2CO3==2Na++CO32-陽離子：

陰離子：Na+、H+CO32-

、HCO3-、OH-則有：2濃度表示：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+

c(CO32-)+

c(OH-)2證據(jù)推理CO32-

+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-①陰陽離子分兩邊；②系數(shù)要與電荷同。1、電荷守恒（最?？迹喝芤弘娭行?，溶液陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建寫出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的電荷守恒的式子：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=

c(OH-)+2c(SO42-)切入點(diǎn)：根據(jù)電離和水解列出溶液中的所有陰、陽離子，并注意離子所帶電荷數(shù)【歸納】

寫反應(yīng)、找離子

分陰陽

乘電荷、列等式①陰陽離子分兩邊；②系數(shù)要與電荷同。任務(wù)一溶液中粒子濃度間等量的關(guān)系

【練習(xí)】寫出下列溶液的電荷守恒關(guān)系式CH3COONa(NH4)2SO4Na2CO3

CH3COOH與CH3COONa混合液NaHCO3和Na2CO3

混合液①陰陽離子分兩邊；②系數(shù)要與電荷同。電荷守恒

注意：①準(zhǔn)確判斷并找全溶液中離子的種類；②弄清電荷濃度

=離子濃度

×電荷數(shù)目的關(guān)系。1、電荷守恒（最常考）：溶液電中性，溶液陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建1.在NaCl溶液中c(Na+)和c(Cl-)的關(guān)系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？2.NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？3.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)=

mol·L-1，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=

mol·L-1，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)

c(Cl-)。0.10.1=溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒證據(jù)推理例：0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(Na+)=0.2mol/Lc(C)=0.1mol/LNa2CO3==2Na++CO32-CO32-

+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-2、物料守恒（最?？迹杭丛刭|(zhì)量守恒、原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒CO32-(始)CO32-(平)HCO3-H2CO3先死后活Na2CO3溶液：Na2CO3=2Na++CO32-(始)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-①不同原子寫兩邊；②存在形式要找全；③倍數(shù)關(guān)系角標(biāo)顯。2、物料守恒（最?？迹杭丛刭|(zhì)量守恒、原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]

含C原子微粒有：CO32–

、HCO3–、H2CO3

c(CO32–)+c(HCO3–)

+c(H2CO3)=0.1mol/L或者：則有：例：0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(Na+)=0.2mol/Lc(C)=0.1mol/LNa2CO3==2Na++CO32-CO32-

+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-①不同原子寫兩邊；②存在形式要找全；③倍數(shù)關(guān)系角標(biāo)顯。分別寫出0.1mol/LNa2S、0.1mol/LNH4HC2O4溶液中物料守恒

切入點(diǎn)：找出弱離子某變化元素的所有存在形式c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)＝2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]=0.2mol/Lc(HC2O4–)＋c(C2O42–)

+c(H2C2O4)=0.1mol/Lc(NH4+)+c(NH3·H2O)=[c(HC2O4–)

+c(C2O42–)

+c(H2C2O4)

]=0.1mol/L2、物料守恒（最?？迹杭丛刭|(zhì)量守恒、原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建①不同原子寫兩邊；②存在形式要找全；③倍數(shù)關(guān)系角標(biāo)顯。【練習(xí)】寫出下列溶液的物料守恒關(guān)系式CH3COONaNa2SO3

NaHSO3NaHCO3和Na2CO3

以1:1混合所得溶液①不同原子寫兩邊；②存在形式要找全；③倍數(shù)關(guān)系角標(biāo)顯。2、物料守恒（最常考）：即元素質(zhì)量守恒、原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建物料守恒

注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心原子所有存在的微粒形式；②弄清中心原子之間的角標(biāo)關(guān)系。思考：把Na2CO3溶液中電荷守恒式和物料守恒式中的c(Na+)消去，得到什么等式呢？c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)+c(H+)=2c(CO32–)+c(HCO3–)+c(OH–)電荷守恒:物料守恒:c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)質(zhì)子守恒:溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒證據(jù)推理3、質(zhì)子守恒：失去質(zhì)子H+的總數(shù)=得到的質(zhì)子H+總數(shù)溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建如：Na2CO3

溶液中CO32-H2O得到1個(gè)H+H3O+

(H+)得到1個(gè)H+得到2個(gè)H+HCO3-H2CO3OH-失去1個(gè)H+即：c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)得到質(zhì)子的產(chǎn)物失去質(zhì)子的產(chǎn)物①氫和氫氧兩邊寫；②被誰搶走要找全。得、失幾個(gè)質(zhì)子，微粒前面系數(shù)就是幾如Na2S水溶液中Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)

3、質(zhì)子守恒：失去質(zhì)子H+的總數(shù)=得到的質(zhì)子H+總數(shù)溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建①氫和氫氧兩邊寫；②被誰搶走要找全。得、失幾個(gè)質(zhì)子，微粒前面系數(shù)就是幾切入點(diǎn)：找出質(zhì)子(H+)的所有來源與去向分別寫出Na3PO4、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式為：c(OH-)=

c(H+)

+c(HPO42-)

+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)3、質(zhì)子守恒：失去質(zhì)子H+的總數(shù)=得到的質(zhì)子H+總數(shù)溶液中微粒間等式關(guān)系——三大守恒模型構(gòu)建①氫和氫氧兩邊寫；②被誰搶走要找全。得、失幾個(gè)質(zhì)子，微粒前面系數(shù)就是幾【練習(xí)】寫出下列溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式NH4ClNa2SO3

NaHCO30.1mol·L－1氯化銨和0.1mol·L－1氨水混合溶液質(zhì)子守恒

注意：①質(zhì)子(H+)的所有來源與去向；②弄清被結(jié)合的H＋濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系，得、失幾個(gè)質(zhì)子，微粒前面系數(shù)就是幾。拓展：寫出Na2HPO4溶液電荷守恒關(guān)系式、原子守恒關(guān)系式、質(zhì)子守恒關(guān)系式。三者之間的有什么關(guān)系？Na2HPO4=2Na++HPO42-H2OH++OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HPO42-

H++PO43-③c(OH-)

+c(PO43-)=c(H+)+

c(H2PO4-)+2