2021年人教版化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)專題10《酸和堿》測(cè)試卷

專題10《酸和堿》測(cè)試卷

一、單選題（共15小題）

1.某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，監(jiān)測(cè)一次降雨過(guò)程中雨水的pH。取雨水水樣，用pH計(jì)（測(cè)pH

的儀器）測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定時(shí)間5：055：155：255：355:45

pH4.954.944.864.844.84

小組同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的分析推理錯(cuò)誤的是（）

A.本次降雨通常會(huì)影響作物的生長(zhǎng)

B.在測(cè)定期間雨水的酸性逐漸減弱

C.本次降雨對(duì)大理石建筑有腐蝕作用

D.當(dāng)時(shí)空氣中二氧化硫的含量可能超標(biāo)

2.下物質(zhì)所對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是（）

A.氧化鈣：作干燥劑

B.氫氧化鈉：治療胃酸過(guò)多

C.碳酸氫筱：作氮肥

D.稀鹽酸：除鐵銹

3.以下實(shí)驗(yàn)操作中出現(xiàn)的現(xiàn)象敘述正確的是（）

A.打開濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧

B.鐵絲在空氣中燃燒火星四射

C.將50口的飽和石灰水降溫至20口，溶液變渾濁

D.碳酸鈉放入滴有酚猷;的水中，溶液變紅

4.在A+B-鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（）

A.HC1和NaOH

B.CO2和NaOH

C.H2sO4和Fe2O3

D.H2sO4和BaCL

5.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

C.Fe+2HCl=FeC12+H2?

D.KOH+HNO3===KNO3+H2O

6.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則

y不可能是（）

A.消耗鋅粉的質(zhì)量

B.溶液的總質(zhì)量

C.生成氫氣的質(zhì)量

D.生成ZnS04的質(zhì)量

7.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則m<1.8

B.若m=1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體KOH

C.若m=L8,則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種

D.若樣品中不含A,則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%

8.下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多

C.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸做干燥劑

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

9.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖像合理的是（）

10.如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶

液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）

顏色紅橙綠藍(lán)紫

pH范圍1-3…56?787011-14

A.由紅變紫

B.由藍(lán)變綠

C.由綠變橙

D.由藍(lán)變紫

11.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇到堿溶液顯黃色。下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化

B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿性溶液

C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色

D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑

12.物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想，下列物質(zhì)中屬于酸的是（）

A.H2cCh

B.NaHCO3

C.P2O5

D.KOH

13.如圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖，溶解在打印墨水（pH：7.5—9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印

紙（pH：4.5—6.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說(shuō)法正確的是（）

噴嘴米水滴

1,一”尸

事水打印機(jī)

pH7.5-9.OpH4.S-6.5

A.打印墨水偏酸性

B.打印墨水呈中性

C.打印紙偏酸性

D.打印紙偏堿性

14.我國(guó)南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)田撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可

能是（）

A.=7

B.>7

C.<7

D.無(wú)法確定

15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()

A.溶液中滴入石蕊仍為紫色

B.溶液中滴入酚儆顯紅色

C.溶液中滴入石蕊顯紅色

D.溶液中滴入酚醐不顯色

二、填空題(共3小題)

16.生活中處處有化學(xué).我們?nèi)粘Ｉ钆c化學(xué)有著密切的聯(lián)系，請(qǐng)用□生石灰口食鹽口熟石灰

U稀鹽酸U燒堿U大理石的化學(xué)式填空。

(1)在餅干袋中放有一包標(biāo)有“請(qǐng)勿食用'’的干燥劑，這一干燥劑是;

(2)可用作調(diào)味品的是o

(3)可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是；

(4)能用來(lái)改良酸性土壤的是。

17.如圖表示的是向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液(相同濃度)

后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，請(qǐng)分析曲線回答

(2)當(dāng)加入乙溶液的體積為mL時(shí);甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；

(3)當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中存在的微觀粒子有(指示劑除外)；

(4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖，請(qǐng)你在右邊的圓圈中填

入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)：

18.正常雨水的pH<7,顯酸性，其理由是

人們通常把pH<的雨水稱為酸雨。土壤的pH范圍在pH或pH時(shí)，農(nóng)作

物難以生長(zhǎng)。

三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題)

19.在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有

產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________

［發(fā)現(xiàn)問(wèn)題］為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,

試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1］小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。

試管〈盛有同體積同

①②

濃度的鹽酸）

鎂條長(zhǎng)度1cm2cm3cm4cm

相同的實(shí)驅(qū)現(xiàn)象（省快速反應(yīng).試管發(fā)熱.鐵條全部

略題干現(xiàn)象）消失

沉淀量差異（恢復(fù)至

無(wú)少量較多很多

20

［得出結(jié)論］鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與有關(guān)。

［追問(wèn)］白色沉淀是什么物質(zhì)？

［查閱資料］「20□時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；

口鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

U氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

［做出猜想］猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是

___________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式

表示）

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2］將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn):

試管操作現(xiàn)象結(jié)論

得想一不正確?但這

A種白色沉淀能溶于

,鹽酸白色沉淀______

鹽酸

B加入足量水白色沉淀______猜想二不正編

加入適量

白色沉淀消失

稀硝酸原白色沉淀中含有

C繼續(xù)滴加的離子是：Mg”、

幾滴硝酸出現(xiàn)大量白色沉淀

根溶液

20.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液''的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中

和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。

［探究目的］探窕所得溶液的酸堿性

［提出猜想］所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］

實(shí)物操作實(shí)縫現(xiàn)貌結(jié)論

無(wú)色勖歆溶液變

溶液皇堿性

用試管取溶液1mL?

2mL.滴人1滴?2滴

無(wú)色酚St溶液

無(wú)色的酸溶液?振蕩溶液呈

不變色

［分析與思考］

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是(填寫微粒符號(hào))，為避免堿性溶液污染環(huán)境,

小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然

后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為

(2)若無(wú)色酚酥溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_____________________________________________

則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。

21.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無(wú)色酚醐溶液變色

［猜想］可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無(wú)色酚醐溶液變色。

［實(shí)驗(yàn)］

(1)在第一支試管中加入約2mL蒸鐳水，滴入幾滴無(wú)色酚配溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色;

(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚醞溶液。現(xiàn)象：

(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚獻(xiàn)溶液。現(xiàn)象:

［結(jié)論］.

實(shí)驗(yàn)二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探

究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？

［猜想］氣體和液體可能是（寫一組即可）。

［實(shí)驗(yàn)］用試管取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液，加入試劑,產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式

為。

［評(píng)價(jià)］上述實(shí)驗(yàn)完成后，能否驗(yàn)證你的猜想，理由是

軟

W

料

瓶

四、計(jì)算題（共1小題）

22.某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中FezCh含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到

一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其進(jìn)行了處理，過(guò)濾該殘液，取100g濾液，向其

中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉

20406080140160

溶液的總質(zhì)量g

生成沉淀的質(zhì)量g1.072.145.355.35

（資料：FeCb+3NaOH==Fe（OH）3；+3NaCl）

通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析

1.【答案】B

【解析】在測(cè)定期間雨水的pH逐漸減小，酸性逐漸增強(qiáng)，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的,

酸雨會(huì)影響作物生長(zhǎng)也會(huì)腐蝕大理石建筑。

2.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氧化鈣可與水反應(yīng)，可用作干燥劑，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，不能用于

治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鍍含氮元素，可用作氮肥，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸可與氧化鐵反

應(yīng)，用于除鐵銹，正確。

3.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵絲在氧氣中

才能燃燒，而在空氣中只能加熱到紅熱狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,

將50口的飽和石灰水降溫至20,溶解度增大，不會(huì)出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱

酸鹽，在水中電離和水解后顯堿性，會(huì)使酚醐變紅，正確。故選D。

4.【答案】D

【解析】?jī)煞N物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)主要有以下幾種情況：酸與堿、非金屬氧化物與堿、

金屬氧化物與酸。反應(yīng)H2SO4+BaC12==2HCl+BaSO41中沒(méi)有生成水，故選D。

5.【答案】D

【解析】中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，A選項(xiàng)中沒(méi)有酸的參與；B選項(xiàng)沒(méi)有堿的參與；C

選項(xiàng)沒(méi)有堿的參與，生成物中沒(méi)有水；D選項(xiàng)符合定義，故答案選擇D。

6.【答案】B

【解析】向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點(diǎn)開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因

為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點(diǎn)以上的某個(gè)數(shù)值開始增加，而不是從0點(diǎn)開始；隨

著鋅粉與硫酸的反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點(diǎn)開始逐漸增加。

7.【答案】B

【解析】A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，若樣品不含任何雜質(zhì)，因?yàn)闅溲趸c的相對(duì)分子質(zhì)量小于氫氧化鉀

的，則B選項(xiàng)若m=1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體KOH是正確的敘述；

C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，D選項(xiàng)根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式可知若樣品中不含A,則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不小于3.65%,

8.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，熟石灰屬于堿，改良酸性土壤時(shí)與酸發(fā)生中和反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，服用含A1(OH)3

的藥物治療胃酸過(guò)多，利用了氫氧化鋁與胃酸的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用濃硫

酸做干燥劑利用了濃硫酸的吸水性，沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)

品中的殘余硫酸，二者發(fā)生了中和反，正確。

9【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于是每向

溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來(lái)，所以，溶液的質(zhì)量增加，由于硫

酸本來(lái)就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多

直至不再增加，正確；D項(xiàng)，硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，錯(cuò)誤。

10.【答案】A

【解析】由于酸性溶液的pH小于7堿性溶液的pH大于7,稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過(guò)程中酸性

減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過(guò)量而使溶液呈堿性，溶液會(huì)是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由

紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。故選A。

11.【答案】A

【解析】根據(jù)題意，蝴蝶蘭花的溶液可以做指示劑，指示劑的變色是化學(xué)變化。

12.【答案】A

【解析】根據(jù)氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離

子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金

屬離子(或鏤根離子)和酸根離子組成的化合物。A項(xiàng)，H2CO3是由氫離子和碳酸根離子組成的化合

物，屬于酸，正確；B項(xiàng)，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，P2O5是由磷、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KOH是由鉀離子和氫氧根離子

組成的化合物，屬于堿，錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】打印墨水的pH為7.5—9.0,說(shuō)明顯堿性，則選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；

打印紙的pH為45—6.5,說(shuō)明顯酸性，則選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。

14.【答案】C

【解析】熟石灰屬于堿，顯堿性，可改良酸性土壤，故該土壤顯酸性，pH<7?

15.【答案】B

【解析】酸性和中性溶液不能使無(wú)色酚獻(xiàn)變色，堿性溶液能使無(wú)色酚酸變紅，酸性液使紫色石蕊

溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

16.【答案】(l)CaO(2)NaCl(3)HC1(4)Ca(OH)2

【解析】(1)氧化鈣能吸水常用作干燥劑，化學(xué)式為CaO；

(2)食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品，化學(xué)式為NaCl；

(3)稀鹽酸可與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，因此可用于清洗鋼鐵表面的鐵銹，化學(xué)式為HC1：

(4)熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，化學(xué)式為Ca(OH)2。

++

17.【答案】(l)NaOH(2)9(3)H*、C「、Na(4)H2ONaC「

【解析】(1)由圖示可知原甲溶液pH>7,顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pHV7,所

以可以斷定甲乙溶液；

(2)再由圖示可知當(dāng)加入乙的量為9mL時(shí)，溶液pH=7；

(3)當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)和剩余的物質(zhì)。

(4)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過(guò)程。

18.【答案】空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故5.6<4>8

【解析】根據(jù)雨水因溶有空氣中的二氧化碳(生成碳酸)而略顯酸性；人們通常把pH小于5.6的降

水成為酸雨；農(nóng)作物適合生長(zhǎng)土壤的pH范圍是4?8分析解答。

19.【答案】氣泡Mg+H2so4=MgSO4+H2T

［得出結(jié)論］鎂條長(zhǎng)度

［做出猜想］Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2T

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2］沒(méi)有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag+

【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入-小段鎂條(已擦去氧化膜)，

再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SO4==MgSO4+H2To

［做出猜想］由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉

淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)。

由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三

為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2to

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2］A項(xiàng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色

沉淀能溶于鹽酸，則沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。

B項(xiàng)，201時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g,易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則

加入足量水，白色沉淀不消失。

C項(xiàng)，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說(shuō)明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出

現(xiàn)大量白色沉淀，說(shuō)明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中

含有的離子是:Mg2+、Ag+.

20.【答案】酸中紅酸性或中性

⑴OH-CuCh(答案合理即可)2NaOH+CuCL=Cu(OH)2j+2NaCl(答案合理即可)

(2)產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl=ZnC12+H2T

【解析】酸、堿中和反應(yīng)時(shí)有三種可能：口酸和堿恰好中和，pH=7,口酸有剩余，pH<7,□堿有

剩余，pH>7：使溶液呈酸性的離子是H+,使溶液呈堿性的離子是OH%呈酸性的溶液加入活潑

金屬，可產(chǎn)生氫氣或加入Na2cCh溶液可產(chǎn)生C02進(jìn)行檢驗(yàn)。

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