2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：春季課程2-溶液導(dǎo)學(xué)案

春季課程2-溶液

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識目標(biāo)

（1）水的凈化的基本操作：沉淀、過濾、吸附、蒸饋的理解和操作

（2）固體和氣體的溶解度的影響因素，以及如何影響

（3）掌握溶解度曲線，會看溶解度曲線，進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

（4）一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

2.能力目標(biāo)

具有一定的動手操作能力，數(shù)學(xué)和化學(xué)知識學(xué)科交叉知識的靈活運用

3.情感目標(biāo)

節(jié)約水資源的情感價值觀，以及具有一定的探索精神，化學(xué)知識的生活實踐的相結(jié)合，學(xué)以

致用。

知識回顧復(fù)習(xí)

1.（6分）實驗室制取氧氣的原理

2.（4分）實驗室制取二氧化碳的原理_________________________________________________

實驗室檢臉二氧化碳的原理____________________________________________________________

3.（2分）實驗室制取氫氣的原理_____________________________________________________

4.（2分）分液漏斗的優(yōu)點____________________________________________________________

多孔隔板的優(yōu)點_______________________________________________________________________

5.（6分）蒸餡是變化分館是變化干餡是變化

一、水的凈化

基礎(chǔ)知識過關(guān)檢測

1.（3分）明磯吸附;活性炭吸附?；?/p>

性炭吸附是利用活性炭物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？

2.（2分）用于固液分離的操作是,此操作是物理變化還是化學(xué)變

化?

3.（11分）過濾操作

（1）用到的玻璃儀器,,0

（2）玻璃棒的作用o

（3）過濾后，濾液仍然渾濁的原理有哪些？請分析原因（可能的3個原因）

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4.（4分）區(qū)別硬水和軟水用,在生活中如何降低水的硬

度？,實驗室如何降低水的硬度？o凈化程度最高的操

作是O

5.（10分）電解水實驗

（1）正極得到,負(fù)極得到O負(fù)極得到氣體密度比空氣O

是否易溶于水？o可以用和方法收集。正極得

到氣體體積與負(fù)極所得氣體體積之比；質(zhì)量之比為O

（2）化學(xué)方程式o

（3）該實驗結(jié)論o

中考鏈接綜合提升題組

（2020衡陽）1.城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，但仍不建議直接

飲用。因為中間經(jīng)過管道、水箱等多個環(huán)節(jié)，溶液被微生物、細(xì)菌、重金屬污染,

所以自來水廠一定要處理后才能飲用。

（1）我國生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，飲用水（包括自來水）中含有鐵、鎰、銅、

鋅、鈣等多種礦物質(zhì)。這里的鐵、鎰、銅、鋅、鈣是指（填“分子”

“原子”“元素”）

（2）檢驗自來水是硬水還是軟水可以用o

（3）家庭中將自來水處理成能飲用的水的方法可以是

（4）在自來水中加入洗滌劑可以除去衣物上的油污，這是利用了洗滌劑的

_______________作用。

（2020重慶A卷）2.課本中用加入少量硫酸鈉的水進(jìn)行電解水實驗，從該實驗中

不能獲得的信息是（）

A純水的導(dǎo)電能力弱B負(fù)極產(chǎn)生氣體的速率比正極快

C常溫下，水的pH=7D水是由氫元素和氧元素組成

（2020臨沂）3.水是生命之源，是人類最寶貴的自然資源。

O9

0

2

通/

明

同

水

二151

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（1）鑒別生活用水是硬水還是軟水，可取樣加入進(jìn)行驗證

（2）上圖中，電源正極連接的電極連接的電極產(chǎn)生的氣體是（填化

學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________

（3）下列做法會造成水體污染的是（填序號）

A.業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放B.提倡使用無磷洗衣粉

C.合理使用化肥和農(nóng)藥D.隨意丟棄廢舊電池

（2020株洲）4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法中不正確的是（）

A.洗滌劑使油污乳化，可除去餐具油污

B.利用干冰升華提升舞臺效果

C.合理使用無磷洗衣粉，可減少水體污染

D.利用明研對?自來水進(jìn)行殺菌消毒

（2020重慶B卷）5.通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們學(xué)會了從化學(xué)的視角認(rèn)識水，下列對水的認(rèn)識錯

誤的是（）

A.水是由氫氣和氧氣組成的B.冰中的水分子也在不斷運動

C.硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物D.水可以與生石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

二、有關(guān)水

蒸儲水硬水軟水生理鹽水雙氧水冰水混合物澄清石灰水

三、溶液

基礎(chǔ)知識過關(guān)檢測（70分）

1.溶液的特點,,O

2.溶液是由和組成的，最常見的溶劑是,還有作溶劑。溶質(zhì)可

以是,,。碘溶于水，溶于汽油；高鎰酸鉀

溶于汽油，溶于水。說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質(zhì)在

同一溶劑中的溶解性也是不同的。

（2020重慶B卷）下列飲料中，不屬于溶液的是（）

A汽水B白酒C牛奶D蘇打水

3.辨析

（1）溶液都是無色的（）（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液（）

（3）在一種溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種，而溶劑只能有一種（）

（4）溶液中溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體或者液體（）

（5）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和

（）

4.寫出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式

溶液溶質(zhì)溶劑

碘酒

硫酸銅溶液

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澄清石灰水

75%酒精溶液

生理鹽水

稀鹽酸

稀硫酸

少量生石灰加入足量水中

少量鐵加入足量稀鹽酸中

5.物質(zhì)在溶解過程中，常伴隨著熱量的變化，有的吸熱，如;有的放熱，

如:大多數(shù)物質(zhì)溶于水溫度無明顯變化，如-溫度的變

化常常在考試中體現(xiàn)在的變化，如氣球的膨脹與變扁和U形管高度的變

化。

6.去油污

物質(zhì)去油污的原理

汽油

洗滌劑

氫氧化鈉

（2020青島）下列液體去除油污效果最好的是（）

A洗潔精B食鹽水C白醋D自來水

7.如何判斷溶液是否飽和？

8.飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉(zhuǎn)化？

9.溶質(zhì)結(jié)晶的方法

（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如KNOs

:適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

10.固體溶解度表示在下，某固體物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到

狀態(tài)時所溶解的,單位是o

影響固體溶解度的內(nèi)因是和,外界因素主要是

,大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨著溫度升高而,熟石灰溶解度隨溫

度升高而□

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氣體溶解度表示該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達(dá)到

飽和狀態(tài)時的體積。溫度越高，氣體溶解度越,壓強(qiáng)越大，氣體溶解

度越o

11.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于O

12.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于o

溶解度越大，對應(yīng)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

13.根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢判斷不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法以及從溶

液中得到晶體的方法。

(1)溶解度曲線為陡升型(溶解度隨溫度升高而顯著增大)的物質(zhì)，可

以得到晶體或者將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

(2)溶解度曲線為平走型的，可得到晶體。

(3)溶解度曲線為下降型的物質(zhì)，可得到晶體或者使不飽和溶液轉(zhuǎn)

化成飽和溶液。

14.辨析

(1)飽和溶液不再溶解任何物質(zhì)()

(2)攪拌能使固體溶解度增大()

(3)硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度()

(4)溶液中溶質(zhì)越多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大()

(5)在一定溫度下，可以配制出任意質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液()

(6)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的某溶液倒掉一半，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%()

中考鏈接一-綜合提升題組

(2020北京)1.不同溫度下硝酸鉀的溶解度如下表所示。下列說法正確的是

()

溫度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g

B.30℃時，100g硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%

C.30℃時,將50g硝酸鉀放入100g水中得到150g溶液

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D.40℃時，100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀

（2020重慶A）2.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.t」C時，甲、乙的溶解度都是25g

B.tJC時，將三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到七℃,能析出晶體的是丙

C.將甲的飽和溶液從t「C升溫到t2℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8.6%

D.t3°C時將20g乙加入50g水中充分?jǐn)嚢韬笫Ｓ?g乙未溶解

（2020蘇州）3.K2C03,KNO3在不同溫度時的溶解度以及溶解度曲線如下。下列說

法正確的是（）

溫度/℃2040506080

溶解度/gK2CO3110117121126139

KNO331.663.985.5110169

A.K￡03的溶解度大于KNO3B.乙代表K2c的溶解度曲線

C.t應(yīng)該在50-60C之間D.40℃時，100gKN（）3飽和溶液中含63.9gKN03

（2020黃岡）4.甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.甲和丙都屬于易溶物質(zhì)B.溶解度大小關(guān)系：甲＞乙＞丙

C.等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從12c降溫到匕℃時，析出晶體質(zhì)量較多的是甲

D.三種物質(zhì)的飽和溶液從tz°C降溫到tJC,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙

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（2020連云港）5.20℃KCI的溶解度是34g。取65gKCI溶液放入甲燒杯中，按如

圖所示進(jìn)行操作（整個過程無溶劑損失）。以下說法正確的是（）

甲乙丙

A.甲燒杯中是KCI的飽和溶液B.乙和丙燒杯中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.丁燒杯中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCI的溶解度

為40g

四、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

基礎(chǔ)過關(guān)檢測

（1）所需儀器：托盤天平、鑲子、藥匙、、、、

（2）操作步驟：

①計算：計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積（按水的密度1g/cn?）

②稱量：用稱取一定質(zhì)量的氯化鈉

③量?。河昧客擦咳∫欢w積的水（接近所需體積時改用）

④溶解：將氯化鈉倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用不斷攪拌至氯化鈉完

全溶解。

⑤裝瓶：將配置好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標(biāo)簽

（3）誤差分析

溶質(zhì)的量偏少：

①溶質(zhì)中有雜質(zhì)②藥品與底碼位置防反且用到感碼③轉(zhuǎn)移藥品時有灑落（稱量紙上有殘

留）⑤溶質(zhì)沒有完全溶解

溶質(zhì)質(zhì)量偏多：：①所用底碼易生銹或占有污漬②天平空載時，指針向右偏

溶劑的量偏多：①量取溶劑時仰視讀數(shù)②配制前，燒杯或試劑瓶用蒸館水潤洗

溶劑的量偏少：①量取水時俯視讀數(shù)②向燒杯中倒水時，有水灑出

（2020天津）6.溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能得到溶液的是（填序號?/p>

A硝酸鉀B植物油C面粉

（2）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（填序號）

A凡是均一的，穩(wěn)定的液體一定是溶液

B溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

（3）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

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①t「C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度（填“相等”或“不相等”）

②時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡比）

③現(xiàn)有t「C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃,

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（填序號）

A甲＞乙＞丙B甲=