2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)27弱電解質(zhì)的電離平衡含解析新人教版

PAGE8-弱電解質(zhì)的電離平衡1．(2024·四川成都七中月考)能證明乙酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是()A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅B[乙酸溶液與Zn反應(yīng)放出H2，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，CH3COONa溶液顯堿性，可以證明乙酸是弱酸，B項(xiàng)正確；可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能證明其是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可以證明乙酸具有酸性，但不能證明其酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大C[加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項(xiàng)正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2024·河北石家莊辛集中學(xué)模擬)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是()A．c(A＋)隨溫度的上升而降低B．35℃時(shí)，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過程D[上升溫度，K增大，說明AB的電離程度增大，所以c(A＋)隨著溫度的上升而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題給信息，無法推出35℃時(shí)，c(A＋)>c(B－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，K增大，AB的電離程度增大，所以AB的電離程度：α(25℃)<α(35℃)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則AB的電離是吸熱過程，D項(xiàng)正確。]4．室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變D[醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中CH3COO－、H＋等導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A錯(cuò)誤。10mLpH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×10－5mol，在稀釋后n(CH3COOH)依舊不變，10mLpH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反應(yīng)后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液顯酸性，其pH<7，B錯(cuò)誤。加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動，其電離程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液體積增大程度更大，則溶液中c(H＋)反而減小，C錯(cuò)誤。CH3COOH的電離常數(shù)為Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，由KW＝c(H＋)·c(OH－)可得c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)，代入Ka表達(dá)式整理可得eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka,KW)，而KW、Ka都只與溫度有關(guān)，溫度不變，二者的比值不變，則溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變，D正確。]5．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()B[乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大，在水中的電離度越小，解除C項(xiàng)、D項(xiàng)。電離平衡常數(shù)：CH3COOH<CH2ClCOOH，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強(qiáng)，電離度越大，解除A項(xiàng)，故選B項(xiàng)。]6．(2024·黑龍江哈爾濱六中考試)已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．上升溫度，溶液的pH增大C．室溫時(shí)，此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．稀釋HA溶液時(shí)，不是全部粒子的濃度都肯定會減小B[0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H＋)約為0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，溶液的pH＝4，A項(xiàng)正確；電離屬于吸熱過程，升溫促進(jìn)HA電離，溶液中的c(H＋)增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫時(shí)，此酸的電離常數(shù)約為10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C項(xiàng)正確；稀釋HA溶液可促進(jìn)HA電離，但溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都減小，而c(OH－)增大，D項(xiàng)正確。]7．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度B[醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOH?H＋＋CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a＋1，B項(xiàng)正確；加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H＋)，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2024·安徽天長月考)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1．8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離確定C．常溫下，加水稀釋醋酸，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變C[由表中H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；多元弱酸分步發(fā)生電離，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制其次步、第三步的電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離確定，B正確；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·KW,cCH3COOH·cOH－)，則有eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka,KW)，加水稀釋醋酸，由于溫度不變，則KW、Ka不變，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)的值不變，C錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，D正確。]9．(2024·山東蒙陰試驗(yàn)中學(xué)月考)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變更B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變更，則CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液全部離子的濃度均減小C[向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，H＋濃度減小，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加水，電離平衡正向移動，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱，溶液的pH：a<b，B錯(cuò)誤；醋酸溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正確；0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，但c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。]10.(2024·山東濟(jì)南外國語學(xué)校模擬)已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別變更物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變更忽視不計(jì))，溶液中A－、B－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變更狀況如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示－lgc(A－)與溶液的pH的變更關(guān)系B.eq\f(KaHB,KaHA)＝100C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)>Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)B[由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由圖可知，曲線Ⅰ表示－lgc(B－)與溶液的pH的變更關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知，M點(diǎn)、N點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(B－)＝c(A－)，c(HB)＝c(HA)，故eq\f(KaHB,KaHA)＝eq\f(cMH＋,cNH＋)＝100，B項(xiàng)正確；M點(diǎn)、N點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在c(A－)＝c(B－)，M點(diǎn)溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，以HB的電離為主，N點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液顯堿性，以A－的水解為主，故水的電離程度：M<N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)、Q點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知N點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(A－)<Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(B－)，依據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)小于Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．(2024·四川成都七中診斷)25℃時(shí)，用氫氧化鈉調(diào)整濃度為2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸的pH(忽視體積變更)，溶液中c(HF)、c(F－)與pH的變更關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)～b～d曲線代表c(F－)隨pH的變更B．25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－3.6C．從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是HF＋OH－=H2O＋F－D．圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－)A[氫氟酸中加入氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量的增加，溶液的pH上升，溶液中的氟化氫分子濃度減小，氟離子濃度增大，故a～b～d曲線代表c(HF)隨pH的變更，A錯(cuò)誤；從圖中b點(diǎn)分析，c(HF)＝c(F－)時(shí)，溶液pH＝3.6，則氟化氫的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cF－·cH＋,cHF)＝10－3.6，B正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氟化氫的反應(yīng)，HF為弱電解質(zhì)，離子方程式為HF＋OH－=H2O＋F－，C正確；從圖中a點(diǎn)分析，氟化氫的濃度為1.6×10－3mol·L－1，F(xiàn)－的濃度為5.0×10－4mol·L－1，H＋的濃度為1.0×10－3mol·L－1所以溶液粒子濃度大小關(guān)系為c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－)，D正確。]12．(2024·安徽五校質(zhì)檢)常溫時(shí)，變更飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該溫度下，HClO?H＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)D．已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)＋Cl－(aq)?Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小D[HClO?H＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值lgKa＝lgeq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝lgc(H＋)＋lgeq\f(cClO－,cHClO)，依據(jù)圖示，當(dāng)溶液的pH＝7.54時(shí)，HClO和ClO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，即c(H＋)＝10－7.54mol·L－1時(shí)，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lgKa＝－7.54，A項(xiàng)正確；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有強(qiáng)氧化性，均能與KI發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)pH增大時(shí)，K不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。解析：(1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2?H＋＋H2POeq\o\al(－,2)。(2)依據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以推斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2POeq\o\al(－,2)水解而使溶液呈弱堿性。答案：(1)H3PO2?H＋＋H2POeq\o\al(－,2)(2)正鹽弱堿性14．(2024·遼寧遼源田家炳中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有常溫下pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，請依據(jù)下列操作回答問題：(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值肯定變小的是________(填序號)。A．c(H＋)B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．eq\f(cOH－,cH＋)(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四種離子結(jié)合H＋實(shí)力最強(qiáng)的是________(填序號)。A．HCOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．ClO－ D．CH3COO－寫出下列反應(yīng)的離子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：________________________________________________________________________；HClO＋Na2CO3(少量)：________________________________________________________________________。解析：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO－，加水稀釋過程中，平衡正向移動，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，A符合題意。CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，則有eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，加水稀釋時(shí)，c(CH3COO－)減小，但Ka不變，則eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，B不符合題意。由于溫度不變，則c(H＋)·c(OH－)＝KW不變，C不符合題意。加水稀釋時(shí)，溶液中c(H＋)減小，由于c(H＋)·c(OH－)＝KW不變，則c(OH－)增大，故eq\f(cOH－,cH＋)增大，D不符合題意。(2)醋酸溶液中加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動，電離程度增大；醋酸溶液中加入少量無水醋酸鈉固體，c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)推知，eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，由于溫度不變，Ka不變，c(CH3COO－)增大，則溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值減小。(3)常溫下，pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，醋酸的電離平衡正向移動，pH變更小，則所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均為2的鹽酸和醋酸溶液相比，其濃度：c(HCl)<c(CH3COOH)；取等體積的兩種溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于鹽酸。(5)由表中電離平衡常數(shù)可知，各種酸的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，則酸的電離程度由易到難的依次：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，而酸越易電離，則電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合質(zhì)子(H＋)的實(shí)力越弱，因此四種離子結(jié)合H＋的實(shí)力：CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<ClO－<COeq\o\al(2－,3)，故結(jié)合H＋實(shí)力最強(qiáng)的是COeq\o\al(2－,3)。依據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，則CH3COOH與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成CH3COONa、CO2和H2O，離子方程式為2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，離子方程式為HClO＋COeq\o\al(2－,3)=ClO－＋HCOeq\o\al(－,3)。答案：(1)A(2)向右減小(3)>(4)<(5)B2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OHClO＋COeq\o\al(2－,3)=ClO－＋HCOeq\o\al(－,3)15．(2024·遼寧沈陽一測)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)以酚酞為指示劑(變色范圍：pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH＝11時(shí)，H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小的依次為__________________________________________